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文档简介

医用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。2、掌握称量，溶解 ，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。 3、练习pH试纸的使用方法。二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等，则必须用化学方法处理才能除去。常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42- 转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：Ba2+ + SO42- = BaSO4再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+, Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：Ca2+ + CO32- = CaCO32Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3Ba2+ + CO32- = BaCO3过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH- 、CO32- ：H+ + OH- = H2O2H+ + CO32- = H2O + CO2对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。三、仪器设备试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平 PH试纸四实验试剂HCl ( 2molL-1)、H2SO4 (0.5molL-1)、HAc (3molL-1)、NaOH (2molL-1)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2 (25%, 0.1molL-1)、粗食盐10克 五、实验流程加热加饱和Na2CO3使沉淀完全，并加2mol/LNaOH， 使PH为1011煮沸、稍冷，倾泻法过滤入蒸发皿中粗食盐10g主要成分：氯化钠NaCl杂质成分：有机物、泥沙、Fe3、Ca2、 Mg2、SO42、K+ Br- 、kkkkI-小火炒至有机物炭化移入烧杯中，加40ml水加热至溶解倾泻法过滤沉淀甲（弃去）滤液甲在搅拌下逐滴加入25%BaCl2试液至沉淀完全煮沸、稍冷，倾泻法过滤沉淀乙（弃去） BaSO4滤液甲沉淀乙（弃去） CaCO3 、 BaCO3 、MgCO3 、Fe（OH）3 、Mg（OH）2滤液丙母 液（为氯化钠的饱和溶液，含有K、Br- 、I-）NaCl粗品用HCl中和至pH=34加热蒸发至稠厚糊状，有大量NaCl析出趁热抽滤母 液成品NaCl精制NaCl重结晶烘干附图1 医用氯化钠的制备实验操作
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