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文档简介

几种重要的金属,金,铜,铝,镁,金属的通性1金属的物理性质常温时，除了汞为液体外，其他金属都是固体。有金属光泽。大多数金属有良好的导电性和导热性，导电性最好的是Ag，其次是Cu，再后为Al。大多具有展性和延性。延性最好的是铂，展性最好的是金。金属的硬度一般较大，但不同金属差别也大。最硬的是铬，而Na、K很软。金属的熔点一般较高，但高低差别较大。最难熔的是钨，最易熔的是汞。,金属的通性2金属的化学性质,金属容易电子，变成，表现出，是常见的剂。不同的金属性强弱不同，在初中化学教材中学习过的用来描述这一规律的“表”称为表，具体内容为。,1.回忆在周期表中金属元素的主要位置,2.金属元素的原子结构特征：,每个周期的前部和中部，各周期的副族元素,最外层电子数一般比较少，是1至3个（少数为4个5个等）,这样的结构导致：,第一节镁和铝,一、镁和铝的物理性质,都是银白色的金属,硬度小,熔点低的轻金属,较强的韧性,延展性,良好的导电导热性.,用途：制作导线、电缆，以及食品和饮料的包装，更重要的用途是制造合金。,一、镁和铝的物理性质,思考：,思考：,1.镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？2.画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？3.为什么镁的化学性质比铝活泼？,二、镁和铝的化学性质,1.和非金属反应,a.常温下,镁和铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,而失去金属光泽.具有抗腐蚀性.,除了可以和氧气起反应外，在加热的时候还能和其它非金属如硫、卤素等起反应。,b.点燃时,镁在空气中燃烧生成氧化镁。铝在氧气中燃烧生成氧化铝。,二、镁和铝的化学性质,2.与酸反应,a.与稀酸反应,生成氢气.镁更剧烈一些.实质为:金属与酸里面的氢离子的反应.其离子方程式：,b.常温下,铝遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝化,生成坚固的氧化膜,这层氧化膜阻止反应的继续进行.因此,可以用铝制容器装运浓硫酸或浓硝酸.,二、镁和铝的化学性质,3.与碱反应,大多数金属不与碱反应。镁不与碱反应。,实验,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性或碱性或咸味的食物。,b.铝可以碱反应，生成氢气和偏铝酸钠。,二、镁和铝的化学性质,4.与某些氧化物的反应,a.镁可以在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色粉末和黑色的固体。,b.铝可以和金属氧化物反应,补充：镁、铝和水的反应,镁,铝,与冷水缓慢反应,与沸水反应比较快，有气泡,与冷水几乎不反应,与沸水反应缓慢,思考：,有几种方法可以证明镁的活泼性比铝的强？,可以燃烧的气体,氢气,注意：1.要是用没有被氧化的铝粉氧化铁要烘干。2.氯酸钾作引燃剂，也可以用过氧化钠代替3.纸漏斗必须用水润湿4.注意安全，试验不宜离人太近。,现象：1.剧烈反应，发出耀眼的光
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