钠的性质与应用.ppt_第1页
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钠的性质与应用,第二单元钠、镁及其化合物,疑问1：为什么要将金属钠保存在煤油中？疑问2：为什么要用煤油，而不用更常见的水呢？,用小刀切开其表面的氧化层，露出金属钠的“庐山真面目”,一、钠的物理性质,可用小刀切割,银白色金属,热和电的良导体,？,？,钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中易失去最外层的这个电子，形成+1价的钠离子。,分析得出的结论：金属钠性质活泼，在氧化还原反应中做还原剂。,金属钠的取用方法,动作要领：（1）镊子夹取（2）滤纸吸干表面的煤油（3）玻璃片上用小刀切去表皮后切下绿豆大小的金属钠待用（4）剩余部分仍放回原试剂瓶,观察要求：观察刚切开时钠切面的颜色和光泽，将钠暴露在空气中后，继续观察钠切面的颜色和光泽，注意比较前后的变化。,二、钠的化学性质,1、与O2反应,（1）缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O（白色）现象：新切的钠表面变暗,（2）剧烈氧化：2Na+O2Na2O2（淡黄色）现象：黄色火焰，生成淡黄色固体,实验探究活动1,探究内容：将刚刚取好的一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热一段时间，观察现象；待反应结束后再注意观察石棉网上留下产物的颜色。,2、与Cl2的反应,现象：黄色火焰，生成白色固体,反应：2Na+Cl22NaCl,3、与硫的反应,2Na+S=Na2S,钠与水反应的现象及解释,钠的密度比水小,反应放热，钠的熔点低,有气体生成在推动小球,反应剧烈，且有气体生成,有碱生成,思考,1、钠着火时，能否用水扑灭？,2、能否用手直接取用钠？,不能用水扑灭，钠与水反应生成易燃的氢气，会增强火势。,不能用手直接取钠，因为手上有汗液，钠与水反应生成强碱NaOH会把手灼伤。,思考,3、钠和水反应的实质是钠和水电离出的氢离子反应，那么钠可以和酸反应吗？如果可以则请写出钠和盐酸、硫酸的反应方程式。,4、将一块金属钠暴露在空气中的历程？,NaNa2ONaOHNa2CO310H2O,金属钠比铜活泼，钠能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？,结论：,钠不能置换水溶液中的金属。,5、与硫酸铜溶液的反应,思考,将金属钠投入到FeCl3溶液、NH4Cl溶液中有何现象？写出反应的化学方程式。,学习元素化合物知识的基本思路：,结构,性质,用途,存在,制取,200时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.6g，求原混合气体中CO2和水蒸气的质量比。,2
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