实验探究.doc

实验探究（1）1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B.C.D.2某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其它成分不与盐酸反应或氢氧化钠反应)： 配制0.100 molL-1稀盐酸和0100molL-1NaOH溶液 取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸馏水 用0.100 molL-1NaOH溶液中和，用去体积为Vml加入25.0 mL 0.100 molL-1稀盐酸。请回答下列问题：(1)测定过程的正确操作顺序为 (填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式 (3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50ml、100ml、250ml、500ml四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格最好为 ，理由是 (4)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次Vml15.412.913.113O请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数。 3.某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2+Zn2+Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3+3 Fe2+Fe3+具有氧化性Fe3+具有氧化性实验结论： 。（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 FNO2（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。4.测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，用氧化铜为催化剂，在750左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O；分别用装有固体NaOH和Mg(ClO4)2的吸收管吸收CO2和H2O。某课外活动小组，设计利用下图所示装置制取纯净干燥的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O。请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）：(不考虑吸收空气的CO2或H2O) A接 ， _接_，_接 ， 接 ， 接J（2）烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，浓硫酸的作用是: ； （3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170，原因是 ；（4）乙装置的作用是 ，丙装置的作用是 ；（5）若实验前后，丁增重ag、戊增重bg，则测得乙烯分子中C、H原子的个数比为 ；（6）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是 ；A.乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5） B.乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气C.乙烯中混有少量的CO D.乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO2 （7）若仍用此装置测定某烃A的化学式。经测定：丁增重4.5g、戊增重8.8g，则A的最简式为 ；5硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （2）步骤加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤中反应的离子方程式： 。 （4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。 （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO47H2O为片剂。6某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编吓填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿 b石棉网 c泥三角 d表面皿 e坩埚钳 f试管夹 （2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。a灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原与铜b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜d该条件下铜无法被氧气氧化 （3）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径II优点有 （填序号）。产生等量有胆矾，II耗酸量比I少II不产生有毒气体用相同量含有粗铜的氧化铜，II比I制得的胆矾多 （4）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次 （5）若测定结果x值偏高，可能的原因是 。a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热时胆矾晶体溅出d胆矾晶体部分风化 （6）实验室中若要完成步骤，一般将胆矾放在 （填仪器的名称）加热。实验中往往由于操作不当，得到的无水硫酸铜是灰色的，通过分析可知灰色粉末成分是硫酸铜和 （填化学式）组成的混合物ab7实验室制备气体时，常会涉及到气体的制取、净化、收集、尾气处理装置，有时还会涉及到气体的体积量取和防倒吸装置。下图是实验室制取气体时一些常用的仪器和装置，使用时可以根据需要在仪器和装置中加入必要的化学试剂。 待制取的气体有以下七种：SO2、CO2、H2S、H2、HCl、C2H2、NH3。（1）仪器用来制备气体时的特点是_；有时还可以用其他仪器来组装具有仪器的特点的装置，如选择上述仪器中的仪器和_（填仪器编号，下同）来组装，或选择上述仪器中的（多孔隔板）和_来组装（组装仪器必需的夹持仪器不必写出），也能达到相同的目的。（2）上述七种气体中，可由酸和盐反应制取且可用仪器作为制取装置的有_。如何检查装置的气密性？_。（3）装置可有多种用途，如可作为收集气体、排水量气等装置。除上述用途外，在不改变装置的结构下，请你再写出装置的其它一种用途并指明气体的流向：用途：_，气体的流向应为_。（4）若将装置中的广口瓶换成试管，不仅可以节约试剂，而且用途会更广泛。有人设计了下列四个（A、B、C、D）装置，想通过控制止水夹等操作在试管II中得到Fe(OH)2沉淀，并且沉淀能较长时间保持白色。试管I中的试剂为稀硫酸和铁屑，试管II中试剂为氢氧化钠溶液。为了达到上述目的，应选用正确的装置是_（填编号），正确的操作是_。8下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）某同学设计用物质的量之比为11的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：（1）在和的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是_，在上述晶体中，_（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。（2）在的实验过程中，需要进行的操作依次是_、_、_。（3）粗产品中可能含有杂质离子_，检验其中一种离子的方法是_。（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是_（填编号）。a热水 b冰水 c95%的酒精 d四氯化碳（5）如取34.0g硝酸钠和29.8g氯化钾，加入70g水，在100蒸发掉50g水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_。9现有如下药品和装置：w克锌片（w c(Fe2+)c(H+)c(OH-) （2分）（3）硫酸作用Fe2+抑制的水解，铁皮的作用防止Fe3+的氧化。（2分，各1分）（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变兰色，则证明滤液中含有NH4+。（2分）（5）FeSO4+2NH4HCO3 FeCO3+( NH4)2 SO4+ CO2+H2O（2分）14答案（12分）（1）HA H+ + A+（1分）；两者浓度不知（1分）；要证明某酸是弱酸的方法还有很多。如；配制NaA的盐溶液，再测量溶液的pH，pH7，说明HA是弱酸。（2分，合理即给分）（2） 在“O”点处醋酸未电离（无