利用化学方程式的简单计算.doc

化学导学案九年级 化学学科上册 主备人：郑爱明 次备人：刘文建 审核人 刘海良 课题：利用化学方程式的简单计算教学目标：1. 知识与技能：学会利用化学方程式的简单计算，掌握计算步骤和格式2. 过程与方法：通过对化学方程式中各反应物、生成物的之间量的关系的分析，运用数学计算方法处理相关的物质之间的量的关系。3、情感态度和价值观目标： 认识化学变化中的质量关系以及他在生产及科学研究中的意义教学重点：1由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。2根据化学方程式计算的书写格式要规范化。教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。教学方法：采用讲练结合，以练为主的方法，调动学生的积极性，以学生的主动探究为主，结合讨论、对比、辨析、交流和小结课 时： 1课时教学过程：一导学情境激趣，温故知新 ：电脑展示“神舟八号”发射图片，用长征系列火箭发射升空时，假若火箭燃料是液氢，助燃剂是液氧，当火箭升空时会发生什么反应？请同学们写出反应的化学方程式。 点燃学生 书写化学方程式2H2 + O2 2H2O （次备点评）：用我国发射“神舟八号”的真实情境进行教学，既可提高学生的学习兴趣，同时又可增强学生的爱国情感，产生自豪感。 二 互动（ 教师要求）利用前面学习的化学方程式的意义，求出方程式中各物质的质量之比 。 点燃（学生计算）：2H2 + O2 2H2O 4 32 36 学生讨论物质的质量之比的意义：4份质量的氢气完全燃烧需要32份质量的氧气，同时生成36份质量的水。教师追问：100份质量的氢气完全燃烧需要多少氧气？（学生很自然的利用数学比例关系计算出氧气3225=800份）（紧跟提问展示题目）：若你是火箭推进器的设计师，当确定升空的火箭需要液氢100Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢完全燃烧？并把你们的解题依据、思路、过程等表达出来，是否符合你的思维过程？ 次备点评：根据情境素材提出相关问题，能使学生体验到知识与技能的实用性，同时很好地激发学生的求知欲；并且利用上面化学方程式信息过渡到利用化学方程式进行计算，顺理成章，学生易于接受，同时培养学生的自动探究能力。（学生）：思考、讨论、交流、表达 教师归纳总结，规范计算步骤和格式（展示课件）解题过程的格式和步骤(1)根据题意设未知量： 解：设需要液氧的质量为X。 点燃(2)规范写出化学方程式： 2H2 + O2 2H2O (3)列出有关物质的相对分子质量 4 32和以及已知质量、待求的未知量： 100kg X(4)列比例式，求未知量 4/100kg=32/X X=100kg324 X=800kg(5)答 答：需要液氧800千克（提问）：你清楚了解题步骤和要求，是否就能将题目解答正确呢？在书写步骤特别要注意哪些问题（生）：讨论、回答。教师归纳总结强调：1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。单位必须一致才能计算。2.写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。4.比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。次备点评：充分发挥学生的主体地位和作用，让学生通过自己动手动脑去探索学习获取知识会比教师的说教式的教学更加深刻和牢固，对知识的理解、掌握得更加全面。基础练习：（屏幕展示）例1加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气? 组织学生进行阅读题目、解题并及时指点、纠正错误 解：加热分解6g高锰酸钾，可得到X克氧气。 KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2158 326 X克158/6 = 32/X克 开展小组竞赛：看谁找得错误多、快、准，更正得快 x=0.6答：可得到0.6克氧气 次备点评：用竞赛形式改正错误之处，可加强学生对解题过程规范性的认识和理解，同时增加学习乐趣。课堂深入练习：教师在实际运算过程中，我们往往需要把过程再简化些，具体格式可以参照课本的例题2工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?（引导学生看书，分析问题，解释问题）拓展创新，巩固新知。（多媒体显示：）已知Zn、Mg与稀H2SO4 反应化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2、 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2，相同质量的锌和镁分别与足量的稀H2SO4 ，产生H2 质量比上多少？（有何规律？）（次备点评）：加强拓展创新性习题的练习，可使学生开阔眼界，加深对知识的应用和理解，同时可增强学生的 创新意识，培养学生的创造能力。 小结：通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算的要领是什么?关键是什么?学生讨论教师总结并板书；化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。三达标检测：（A类）：1.某工厂需要10kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，同时还可以得到氢气的质量是多少？（B类）：2把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物3.45g装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到2.49g固体物质。计算制得氧气多少克？2.49g固体物质中含有什么物质？各多少克？（次备点评）：题目设计分层次性，既检测了这节课的利用化学方程式计算的步骤格式这一重点，有满足了不同水平学生的要求。教学反思：本节课是将基础知识与技能初步转向定量分析运用的启蒙教学。由此看来，这是学习的又一个重大转折，所以教学设计更要注重延续性、可拓展性。教学必须从学生已有的化学反应基础知识出发，从整理和分析化学方程式入手，将质量守恒定律和化学方程式含义中定量分析的内容，与实际实验、生活、生产情境结合，进行顺其自然的引导。亮点：1、用神舟8号所用的燃料设疑，并让学生写出反应的化学方程式，说出它们的意义，在此设陷井“假如你是设计师的推进师，用100kg的液氢，那还应放多少液氧”。由学生掉进陷井激发学生的求知欲，引入新课做得好。2、引导学生阅读教材中的例1、例2，然后再让学生根据例题试解学案中“猜一猜”符合逻辑。3、把学习的主动权交给学生，让学生板演，由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好，能够提出自已的不同的观点，你说他说我说，整个课堂很活跃，学生的思维达到了最高点，激发学生学习的兴趣。不足：时间安排不是很佳化学导学案九年级 化学学科上册 主备人：郑爱明 次备人：刘文建 审核人 刘海良 课题1 金属材料【教学目标】知识与能力：1、了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分常见的金属和非金属。2、了解常见合金与纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属具有更广泛的用途。过程与方法：学习设计和进行对比实验的研究方法，提高获取信息和处理信息的能力。情感、态度与价值观：培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。【教学重点】金属材料的物理性质，物质性质与物质用途的关系及影响金属材料用途的因素。【教学难点】物质性质决定其用途，但不是唯一因素。【教学方法】采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教学。【仪器、药品】铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜课 时： 1课时教学过程一 导学创设情境：1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。（次备点评）：采撷短小、精致的历史故事，点燃学生的学习热情！二 互动利用学生的生活背景，环顾家的厨房，亮晶晶的水龙头、切菜用的菜刀、烧菜用的锅、铲勺等，它们都是由什么材料制成的？【阅读】课本P2第一、二两段。【简介】人类使用材料的历史及当今几种主要的金属【设疑】你知道烧菜用的铲勺为什么要装上木柄？其他金属也有这一性质吗？金属还有哪些性质？【探究】金属的物理性质（以铝片、铜片为例）1、观察它们的颜色和光泽，试试它们是否容易被弯曲。2、用电池和小灯泡等试试它们能否导电。3、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一端（注意：时间不要太长，防止烫伤），试试它能不能传热。 【归纳】金属的物理性质（相似性）有 ；具有 性和 性；有 性；可 。利用课件给出讨论题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因素？学生思考、讨论及总结，独立或集体回答问题。思考后引导学生得出以下结论：物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？学生阅读课文第45页。教师指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡，锡、铝的熔化温度。教师指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料学生阅读课文第6页【总结】通过本节课的学习，你学到了什么？三达标检测：A类： 一、单项选择 1、广泛用于制造日常生活用品，且地壳中含量最多的金属元素是A、铝B、镁 C、硅D、铁 2、灯泡里的灯丝常用钨来制造，是因为钨有导电性且A、密度大 B、熔点高 C、硬度大 D、延展性好 3、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3，熔点为1725，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列不能用钛制作的是A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架B类： 二、填空 ： 4、用元素符号填写下列物质中的主要成分：锰钢 ，黄铜 ，硬铝的 ，18K铂金 ，香烟盒内的“银箔”是 ，保温瓶胆内壁的银白色金属是 ，体温计中的银白色液体是 。三、简答题5、我们知道铜的导电能力比铝要好，但为什么高压输电线路用的是铝，而不是用铜？6、为什么出土文物中铜器比铁器多？化学导学案九年级 化学学科上册 主备人：郑爱明 次备人：刘文建 审核人 刘海良课题2 金属的化学性质教学目标1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断。2、过程与方法：学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。3、情感态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。教学准备教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。教学过程1. 导学【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？学生回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。2互动【引导复习、回忆】金属与氧气的反应1、常温能反应： 以镁、铝为代表。2、高温下能反应：以铁、铜为代表。3、高温下也不能反应：以金、银为代表。【设问】金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。学生猜想、假设、设计实验方案。【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。【巡视、指导实验】引导学生进行讨论、交流和展示探究结果学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜。【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？学生思考、讨论并得出结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。请一位同学上黑板写出反应的化学方程式观察思考这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？学生讨论后回答这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。教师总结：化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。【教师提问】在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？学生讨论归纳：说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该比铜活泼【讲述】可以用金属和某些金属化合物的溶液反应来比较金属的活动性差异。实验桌上除刚才的实验药品外还有几种金属化合物的溶液，同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。【探究活动2】金属与金属化合物的溶液反应【引导学生讨论、交流和展示探究结果】讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜银。讲解经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：投影并讲解金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后三达标检测：A类：1下列叙述中属于金属的化学性质的为 ( )A铜易传热导电B锌、铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜C纯铁为银白色固体 D钨有较高的熔点而汞的熔点较低2下列化学方程式正确的是( )A2Fe+3CuCl2=2FeCl +3Cu BCu+ZnSO4=CuSO4+ZnC2Fe+3O2 =2Fe2O3 DFe+ H2SO4= FeSO4+ H2B类：3把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是 ( )A. H2SO4 BZnSO4 C. CuSO4 DAgNO34.如何除去下列物质中的少量杂质，写出相关的化学方程式(1)硫酸亚铁溶液中混有少量硫酸铜_(2)银粉中混有少量的铝粉_ _化学导学案九年级 化学学科上册 主备人：郑爱明 次备人：刘文建 审核人 刘海良课题3 金属资源的利用和保护教学目标1、知识与技能：知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。2、过程与方法：通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和方法。3、情感态度与价值观：增强热爱祖国的情感，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。教学重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，教学难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算教学方法：收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价教学准备：多媒体课件（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解幻灯片等）；金、银戒指；镊子；酒精灯；火柴等。教学过程1. 导学实验导入:教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。提问：我们大量使用的金属是从哪里来的呢？2. 互动交流展示：学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、