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遵义四中2016届化学练习 班级 姓名 氯气的生成及其性质的微型实验报告 一：实验目的1、复习Cl2的制取原理，并通过微型实验制取微量氯气，试验其性质2、体验实验微型化与规范化的关系3、培养进行化学实验创新设计的意识二：实验原理1、制取氯气原理： KClO36HCl（浓）KCl3Cl23H2O 【问】：你还知道哪些实验室制备氯气的方法？写出反应原理。2、 本实验利用表面皿与玻璃片之间形成的一个相对密闭的小气室，使生成的少量氯气在密闭空间扩散，与各试剂液迅速反应，现象明显，试剂用量少，并可防止氯气泄漏。三：实验用品1、 实验所需试剂 0.1molL-1 KBr、KI、NaOH、FeSO4溶液，KClO3晶体、浓盐酸、淀粉液、酚酞溶液、KSCN溶液、pH试纸。2、 实验所需仪器：滴管、白纸、表面皿、玻璃片。四：实验步骤 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置上分别滴加浓度为0.1molL-1 KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeSO4（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开（应在下衬的白纸上编号，记清各液滴的位置），围成半径小于表面皿的圆形。1、 在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体，盖好表面皿。2、 打开表面皿，向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。3、 观察氯气的生成及其各液滴反应的现象（约2分钟）。4、 记录各液滴的变化，写出相应反应的化学方程式： （1）滴加KBr液滴现象： Cl2 KBr （2）滴加KI液滴现象： Cl2 KI （3）滴加NaOH液滴现象： Cl2 NaOH （4）滴加FeSO4 液滴现象： Cl2 Fe2+ SCN- Fe3+ 通过实验比较下列物质的氧化性强弱： Cl2 Br2 ； Cl2 I2 ； Cl2 Fe3+【问题与讨论】： 氯酸钾与浓盐酸的反应是一个氧化还原反应，请标出反应中的电子转移情况；并指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。 KClO3 6HCl（浓）KCl 3Cl2 3H2O氧化剂： 还原剂： 氧化产物： 还原产物：【巩固与练习】：()1甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为棕黄色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有 ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br()2.制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为 A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：23.实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的装置图如下：NaOH溶液浓硫酸饱和食盐水（1
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