化学：第1章《原子结构与元素周期律》学案(鲁科版必修2).doc

原子结构与元素周期律教案编写日期： 上课日期：应到人数： 实到人数：高考资源网【教学目的】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1. 熟悉原子核、核外电子排布的综合知识 2. 掌握元素周期律内容、元素周期表的结构，理解“位性构”的关系【重点、难点】 原子核结构、元素周期律和周期表教学过程：【知识分析】 1. 原子结构w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2. 元素周期律和元素周期表w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 3. 元素周期表中的周期、同主族元素性质递变规律 4. 元素在周期表中的位置、元素原子结构与元素性质三者之间的关系。如下： 元素所在周期数元素原子电子层数 元素所在主族序数元素原子最外层电子数元素的最高化合价数主族元素最低负化合价数8主族序数【典型例题】 例1. 不久前科学家将和两原子核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素的原子，该原子的质量数为267。下列说法正确的是（ ） A. 112号元素位于第8周期第VIII族 B. 该元素的原子属稳定同位素 C. 该元素是“两性”金属元素 D. 上述两原子核聚合时释放出7个中子 【解析】氡的原子序数为86，位于第6周期0族，则第7周期0族元素的原子序数为118，112号元素应该在第7周期IIB族，A不正确。因Po以后的元素均为放射性元素，故B不正确。IIB族中锌的氧化物 氢氧化物具有两性，该未知元素只有金属性。 【答案】D 【点评】“原子结构、元素性质、原子序数”三者相互联系，相互影响。 例2. 下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ） A. 元素周期表是元素按原子序数大小排列而成 B. 元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C. 元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 D. 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 【解析】元素周期表的编排方法是： 按原子序数递增的顺序从左到右排列。 将电子层数相同的元素排成一个横行，作为周期。 把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，作为族。并不是所有的元素的最外层电子数等于所在的族序数，所以C错误。 【答案】C 例3. 有A、B、C、D四种元素：A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子多8，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的可显2价的金属，当2.4gC与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24L 。D原子的M层上有7个电子。 （1）A、B、C、D各是什么元素？ （2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物的化学式。 （3）比较D的气态氢化物与硫化氢和氟化氢的稳定性。 【解析】A元素的2价阴离子比氦的核外电子多8个，即A原子得到2个电子后，核外电子为（28）个，所以A为氧；遇到空气能够放出氧气的淡黄色固体氧化物为Na2O2，则B为钠，C为可显2价的金属，根据其与盐酸反应放出氢气的量列式计算其质量分数为24，质子数为12 ，核外电子数也为12，则C为镁；D原子的M层有7个电子，其核电荷数为17，所以D为氯。 【答案】（1）A为O，B为Na，C为Mg，D为Cl。 （2）B、C、D最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Mg(OH)2、HClO4。 （3） 稳定性：HFHClH2S 【模拟试题】一. 选择题 1. 性质递变规律中不正确的是（ ） A. 离子半径：K+Na+O2-F- B. 酸性：H2CO3H3PO4H2SO4NaKRb D. 热稳定性：SiH4PH3NH3H2YO4H3XO4.则下列推断中，正确的是（ ） A. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 B. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 C. 原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 6. 运用元素周期律，判断下列说法不正确的是（ ） A. Be一种轻金属，它的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物 B. 砹（At2）是一种有色固体，HAt不稳定，AgAt是有色难溶于水和HNO3的物质 C. SrSO4可能难溶于水和强酸，Sr(OH)2为强碱 D. AsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸 7. 已知元素的离子、均为由同周期主族元素形成的简单离子。下列正确的是（ ） A. 原子半径CDABB. 原子序数CDBA C. 离子半径DCBAD. 单质的还原性B A CD 8. 是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对原子的叙述不正确的是（ ） A. 质量数是60B. 质子数是60 C. 中子数是33D. 电子数是27 9. 银在周期表中的表示如下图所示，下列叙述不正确的是（ ） A. 银的原子序数为47 B. 银的摩尔质量为107.9 C. 银为过渡金属元素 D. 银原子最外层有1个电子 10. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（ ） 微粒半径S2-Cl-SF氢化物的稳定性HFHClH2SH2Se 还原性S2-Cl-Br-I-氧化性Cl2SSeTe 酸性H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力FClSSe A. 只有B. C. D. 只有二. 非选择题 11. 36g普通水（H2O）和80g重水（D2O）它们所含氧原子个数之比是_,中子个数之比是_，它们分别与足量Na反应，同温同压下放出气体体积之比是_，质量之比是_。 12. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右转化关系： （1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出： A的化学式_D的化学式_ （2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒， 请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式， 可判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示） _。 13. 已知某主族元素X的原子核内质子数和中子数之比为：，在含该金属阳离子的溶液中，该金属阳离子的浓度为0.8mol/L,10mL这种溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中CO32-全部沉淀，且10mL这种溶液含该金属阳离子0.32g，根据计算推断，是什么元素，画出其阳离子结构示意图及指出在周期表中的位置。【试题答案】一. 1. A 2. A3. D4.