新版本高三化学新学期教案13 第十三讲 难溶电解质的溶解平衡 课后测.doc

第十三讲 难溶电解质的溶解平衡 课后测甲乙溶解度g0 t1 t2 温度/1.（2015朝阳期中）甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的BAt1时，物质的量浓度：甲=乙B温度变化相同时，溶解度数值的变化量：甲乙Ct2时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙D相同质量的饱和溶液由t2降到t1时，析出的固体：甲乙2. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是CA具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS 3. 下列说法不正确的是CA向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu (NO3)2固体，铜粉溶解C向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色4. 25时，有关叙述正确的是DAAgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)K(AgCl)B相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大DAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同5.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq)当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是ACA溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大6. (2013北京理综)实验：0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是BA. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)错误!未找到引用源。Ag(aq)Cl(aq)B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCI 转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶7.(2013江苏化学)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=lgc(M)，pc(CO32)=lgc(CO32)。下列说法正确的是BDA.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)=c(CO32)C.b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32)D.c点可表示MgCO3 的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32)8. 某温度下，Fe(OH)3分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液错误!未找到引用源。，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是BA. KSPFe(OH)3KSPCu(OH)2 错误!未找到引用源。B.加适量NH4Cl错误!未找到引用源。固体可使溶液由a错误!未找到引用源。点变到b错误!未找到引用源。点C. c、d两点代表的溶液中c(H+)错误!未找到引用源