过量计算的解题思路详解1.doc

快乐学习，尽在苏州中学网校过量计算的解题思路“过量计算”在化学计算中应用范围很广，“过量计算”的特征主要有两个：一、已知两种或两种以上反应的量；二、已知两种或两种以上混合物的总量；以此来求得一些有关数值。下面我们就来探讨一下这类问题的典型解法。总体思路过量计算的解题关键 1、判断哪种反应物过量2、用不过量(不足量)的物质计算最终结果从上面两点我们可以看出来，过量计算比一般计算问题就是多了一个步骤判断过量。这一步自然也成为过量计算问题的灵魂。把反应物的过量情况分析清楚了，下面的步骤就跟一般化学反应计算一样了。而解题中如何判定过量？在这里我为同学们推荐一个整体凑效的方法（任何情形都管用哟！）：先把反应的方程式写出来；根据方程式（或关系式），计算反应物的物质的量比（这一环节可能需要分类讨论）；得出过量情况。下面我们就来试试看，看我教给你们的方法管不管用：）体验1 使一定质量的Zn与100ml 18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液C(H+)=0.1mol /L，求气体A中各组分的体积比。体验思路：反应后溶液体积为1L，C(H+)=0.1mol /L，则n(H+)=10.1=0.1(mol)，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05mol，由于浓硫酸在与Zn反应过程中浓度变稀，所以有SO2、H2两种气体产生，分两种情况计算。体验过程：设SO2的物质的量为x，H2的物质的量为y，则有：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O 2xmol xmolZn+ H2SO4 (稀)= ZnSO4+H2 Ymol ymol 2x+y+0.05=1.85 x=0.3 x+y=y=1.2(SO2): (H2)=(0.322.4):(1.222.4)=1:4体验2 18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。体验思路：讨论反应物情况的一般过量讨论计算题，大多涉及混合物的计算，可求各反应物的量，也可求生成物的量。一般分三种情况讨论两反应物的量的关系，即完全反应，某一反应物过量。该题属于这种题型，可采用两反应物完全反应作标准计算(中值讨论法)来进行判断讨论，较为简捷。 体验过程：若设NaOH和NaHCO3按11反应： NaHCO3NaOHNa2CO3H2O Dm 84 40 18 8.4 g 4.0 g 18.4 g16.6 g1.8 g8.4 g4.0 g12.4 g18.4 g，说明反应不是按上述比率进行反应。若NaHCO3过量，由于受热会发生分解，其差值还会增大。与题意不合。若NaOH过量，由于受热不会分解，不影响其差值，符合题意。过量的NaOH质量为8.4 g12.4 g6.0 gm(NaOH)4.0 g6.0 g10.0 gw(NaOH)100%54.3%实践将均匀混合的过氧化钠和小苏打粉末，分成等质量的两份，其中一份加入100 mL盐酸使其充分反应呈中性时，放出2.24 L气体(标准状况)；将这些气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积减少了224 mL(标准状况)。求：(1) 原混合物中过氧化钠和小苏打的物质的量之比；(2) 加入盐酸的物质的量浓度。实践题答案 (1) 若n (Na2O2)n (NaHCO3) 2.24 L混合气体为0.1 mol，减少的224 mL气体为0.01 mol。 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 DV 0.02 0.01 0.01 n (Na2O2)n (NaHCO3) 0.160.02 81 c (HCl) 3.4 mol / L (2) 当n (Na2O2)n (NaHCO3) 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 DV 0.02 0.02 0.01 0.01 n (Na2O2)n (NaHCO3) 0.020.09 29 c (HCl) 1.3 mol / L专题练习1. 用足量稀硫酸溶解硫化亚铁和氢氧化铁的混合物28.3 g，得到1.6 g硫。则原混合物中硫化亚铁的质量可能是 ( ) A. 4.4 g B. 17.6 g C. 10.7 g D. 23.9 g2. 在含37 g Ca(OH)2的石灰水中通入CO2气体，共生成30 g白色沉淀，则通入的CO2气体的体积(标准状况)可能是 ( )A. 5.6 L B. 6.72 L C. 11.2 L D. 15.68 L3. 在含有35.8gNa2CO3和NaH CO3的溶液中加入700mL1mol/L的盐酸，反应完全后可以生成8.96LCO2(标况)。问：(1)其中 过量(填物质名称)；(2)溶液中Na2CO3有 ；(3)若在上述溶液中加入450mL1mol/L的盐酸，反应完全后生成标况下CO2 L。4. 等物质的量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应产生H2的量的比值 。5. 各1mol的钠、镁、铝分别100mL1mol/L盐酸反应产生的H2的量的比值 。6. 等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应产生H2的量的比值 。 7. 用消石灰和硫酸铵各10g混合加热， 将制得的氨气溶于水制成200mL氨水，求此氨水的物质的量浓度。8. 24 mL H2S在30 mL O2中燃烧可生成SO2多少毫升?（同温、同压下测定）9. 某硫酸厂有接触法制硫酸的生产过程中，在煅烧黄铁矿时损失硫为5%(质量分数)；在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数)。现有含FeS295%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，问可制得98%的浓硫酸多少吨？10. 将镁和铝的合金14.7 g放入500 mL 6 mol / L的盐酸中，再加入400 mL 8 mol / L的NaOH溶液，最后有沉淀26.3 g。求镁、铝各多少克？练习答案1. AB解析：1.6 g硫为0.05 mol， FeS H2SO4 FeSO4 H2S 0.05 0.05 2Fe(OH)3 3H2SO4 Fe2(SO4)3 6H2O 0.1 0.05 2Fe3+ H2S = 2Fe2+ S 2H+ 0.1 0.05 0.05 讨论：若Fe(OH)3过量，FeS为0.05 mol88 g / mol = 4.4 g；若FeS过量，Fe(OH)3为0.1 mol107 g / mol = 10.7 g，FeS为28.3 g10.7 g = 17.6 g。故应选A、B。2. BD 解析：37 g Ca(OH)2为0.5 mol，若与CO2反应可生成0.5 mol CaCO3(高量)，若反应生成Ca(HCO3)2，则沉淀量为0(低量)，而实际沉淀30 g为0.3 mol(中量)。由三解正弦可知，有0.3 mol Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，还有0.2 mol Ca(OH)2与CO2反应生成Ca(HCO3)2。讨论： 当CO2不足，只发生反应，则为0.3 mol，0.3 mol22.4 mol / L 6.72 L； 当CO2过量部分，发生反应和，则为0.3 mol0.4 mol 0.7 mol，0.7 mol22.4 mol / L 15.68 L。3. 盐酸 10.6g 7.844. 1:2:35. 10:1:16. 1/23 : 1/12 : 1/97. 解：设与10g(NH4)2SO4反应需Ca(OH)2的质量为X，生成NH3的物质的量为n. (NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3 +2H2O+CaSO4 132g 74g 2mol 10g x n x =5.6g24/302/1，可用配方法：24H2S+30O2=6S+18SO2+24H2O，生成SO218 mL。9. 解析：题中反应有：FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2; 28O2+O2 = 2SO3; SO3+H2O=H2SO4关系式为FeS22H2SO4。实际用于生成H2SO4的FeS2的质量为：10095%(1-0.6%)92%(1-5%)=82.532(t)设可制得98%的H2SO4为xt，有：FeS2 2H2SO4120 29882.532t xt.98% x=142.55，即可制得98%的浓流酸142.55吨。10. 解析：本题首先要判断： 镁铝合金是否全部溶于盐酸， 加入的NaOH溶液在沉淀Mg2+、Al3+后是否有剩余，然后才能讨论26.3 g沉淀的组成。(1) 相同质量的Mg、Al与盐酸反应，Al消耗盐酸量大于Mg消耗盐酸量，故假设14.7 g全是铝，则为0.544 mol，按Al3HCl关系，应消耗HCl 1.632 mol，而所给HCl为6 mol / L0.5 L3 mol，故该合金能全部溶于盐酸中。(2) 由NaOH与HCl的量知：8 mol / L0.4 L3 mol0.2 mol，即完全沉淀Mg2+、Al3+及中和剩余的酸后NaOH还余0.2 mol。剩余NaOH将会与Al(OH)3沉淀反应。讨论：由Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O知 若n(Al)0.2 mol，则生成Al(OH)3全部溶解，此时26.3 g沉淀应是Mg(OH)2。故Mg的质量为24 g / mol10.88 g，铝的质量为14.7 g10.88 g3.82 g。 若n(Al)0