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一、滴定分析概论 - 36 -化学分析试题集一、滴定分析概论（211题）一、选择题 ( 共34题 )1. 2 分 (0101) 试样用量为0.1 10 mg的分析称为- ( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析2. 2 分 (0102) 试液体积在1 10 mL的分析称为-( ) (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3. 2 分 (0103) 准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(mg/mL)为-( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 254. 2 分 (0104) 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为-( ) (A) 1.80 10-1和3.65 mol/L (B) 7.0410-3和1.3010-1 mol/L (C) 4.6010-3和1.0310-1 mol/L (D) 4.6010-6和1.0310-4 mol/L5. 2 分 (0105) 海水平均含 1.08103 mg/g Na+和 270 mg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为-( ) (A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.546. 2 分 (0106) 海水平均含1.08103mg/g Na+和270 mg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( ) 已知 Ar(Na)=23.0, Mr(SO42-)=96.1 (A) 4.7910-5, 2.8710-6 (B) 1.1010-3, 2.7510-4 (C) 4.6010-2, 2.7610-3 (D) 4.7910-2, 2.8710-37. 2 分 (0107) 以下试剂能作为基准物的是-( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl22H2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜8. 2 分 (0108) 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为Mr(KHC8H8O4)=204.2 -( ) (A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 0.8 g 1.6 g9. 2 分 (0109) 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其原因是-( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C) 造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之10. 2 分 (0110) 欲配制As2O3标准溶液以标定0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则As2O3溶液的浓度约为-( ) (A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L11. 2 分 (0111) 移取一定体积钙溶液,用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定时, 消耗25.00 mL;另取相同体积的钙溶液, 将钙定量沉淀为CaC2O4, 过滤,洗净后溶于稀H2SO4中, 以0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点,应消耗溶液体积(mL)为-( ) (A) 10.00 (B) 20.00 (C) 25.00 (D) 30.0012. 2 分 (0112) 用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,对两溶液浓度关系正确表述是-( ) (A) c(FeSO4)= c(H2C2O4) (B) 2c(FeSO4)= c(H2C2O4) (C) c(FeSO4)=2c(H2C2O4) (D) 2n(FeSO4)= n(H2C2O4)13. 2 分 (0113) 移取KHC2O4H2C2O4溶液25.00 mL, 以0.1500 mol/L NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00 mL。今移取上述KHC2O4H2C2O4溶液20.00 mL, 酸化后用 0.0400mol/L KMnO4溶液滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是-( ) (A) 20.00 (B) 25.00 (C) 31.25 (D) 40.0014. 2 分 (0114) Ba2+可沉淀为Ba(IO3)2或BaCrO4,然后借间接碘量法测定,今取一定量含Ba2+试液, 采用 BaCrO4 形式沉淀测定, 耗去 0.05000 mol/L Na2S2O3 标准溶液12.00 mL。若同量试液采用Ba(IO3)2形式沉淀测定, 应当耗去 0.2000 mol/LNa2S2O3 标准溶液体积(mL)为-( ) (A) 5.00 (B) 6.00 (C) 10.00 (D) 12.0015. 2 分 (0115) 称取相同质量As2O3两份, 分别处理为NaAsO2溶液。其中一份溶液酸化后用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2溶液滴定, 滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等, 则I2溶液的浓度(mol/L)是-( ) (A) 0.02500 (B) 0.2000 (C) 0.1000 (D) 0.050016. 2 分 (0116) 称取钢样2.000 g,充分燃烧后产生的SO2通入50.00 mL 0.01000 mol/L NaOH溶液中吸收,过量的NaOH用0.01000 mol/L HCl溶液返滴定至酚酞终点,消耗30.00 mL,则钢样中硫的质量分数为-( ) Ar(S)=32.06, H2SO3的pKa1=1.89,pKa2=7.20 (A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.6417. 2 分 (0117) 以EDTA滴定法测定石灰石中CaOMr(CaO)=56.08含量, 采用 0.02 mol/LEDTA 滴定, 设试样中含CaO约50 % , 试样溶解后定容至250 mL, 移取25 mL进行滴定, 则试样称取量宜为-( ) (A) 0.1 g 左右 (B) 0.2 g 0.4 g (C) 0.4 g 0.8 g (D) 1.2 g 2.4 g18. 2 分 (0118) 移取KCN溶液20.00 mL,以0.05000 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。KCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag+与CN-生成1:2络合物)-( ) (A) 0.025000 (B) 0.05000 (C) 0.1000 (D) 0.200019. 2 分 (0119) 用碘量法测定矿石中铜的含量,已知含铜约50%,若以0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗约25 mL,则应称取矿石质量(g)为Ar(Cu)=63.50-( ) (A) 1.3 (B) 0.96 (C) 0.64 (D) 0.3220. 2 分 (0178) 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时,突跃范围增大最多的是-( ) (A) HCl滴定弱碱A (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl 21. 2 分 (0179) 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增加10倍时,突跃范围不变的是-( ) (A) 强碱滴定弱酸 (B) 多元酸的分步滴定 (C) EDTA滴定金属离子 (D) AgNO3滴定NaCl22. 2 分 (2111) 用HCl标液测定硼砂(Na2B4O710H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因是-( ) (A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质 23. 2 分 (2112) 为标定HCl溶液可以选择的基准物是-( ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O324. 2 分 (2113) 为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是-( ) (A) 分析纯的AgNO3 (B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO47H2O (D) 光谱纯的CaO25. 2 分 (2114) 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是-( ) (A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7 (D) 分析纯的K2Cr2O726. 2 分 (2115) 为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是-( ) (A) Na2S2O3 (B) Na2SO3 (C) FeSO47H2O (D) Na2C2O4 27. 2 分 (2117) 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O 28. 2 分 (2118) 以下标准溶液可以用直接法配制的是-( ) (A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO4 29. 2 分 (2119) 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是-( ) (A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3 30. 2 分 (2128) 为测定Pb2+, 先将其沉淀为PbCrO4, 然后用酸溶解, 加入KI, 再以Na2S2O3滴定, 此时n(Pb2+) : n(S2O32-) 是-( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 31. 2 分 (2129) 用KIO3标定Na2S2O3所涉及的反应是 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 在此标定中n(KIO3) : n(S2O32-) 为-( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:5 (D) 1:6 32. 2 分 (2130) 将磷酸根沉淀为MgNH4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液,而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时n(P) : n(H+) 是- ( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 2:1 33. 2 分 (2131) 硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为-( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:4 (D) 1:5 34. 2 分 (2132) 水中SO42-的测定可加入过量酸化的BaCrO4溶液,此时生成BaSO4沉淀,再用碱中和,此时过剩的BaCrO4沉淀析出,滤液中被置换出的CrO42-借间接碘量法用Na2S2O3滴定. 此时SO42-与Na2S2O3的化学计量之比为-( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:6 二、填空题 ( 共100题 )1. 2 分 (0120) 常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于_%为常量分析; 称取试样质量高于_g为常量分析。2. 5 分 (0181) 若滴定剂与被滴物浓度增加10倍,以下滴定突跃范围变化情况是(指pH、pM、E变化多少单位): (1) 强碱滴定强酸 _ (2) 强碱滴定弱酸 _ (3) 多元酸的分步滴定 _ (4) EDTA滴定金属离子 _ (5) 氧化还原滴定 _ 3. 2 分 (0122) 已知某溶液含71 mg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为_ mol/L。Ar(Cl)=35.54. 2 分 (0123) 某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为_mg/g。 Ar(Ca)=40.085. 2 分 (0124) 若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为_mg/g。6. 2 分 (0125) 在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_ ;若浓度过大则_。7. 5 分 (0126) 标定下列溶液的基准物是:待 标 液基 准 物HCl12NaOH128. 5 分 (0127) 用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定约0.05 mol/L 的 NaOH 溶液时, 可称_g试样_份,进行分别标定;若用草酸(Mr=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是_。9. 5 分 (0128) 以HCl为滴定剂测定试样中K2CO3含量,若其中含有少量Na2CO3,测定结果将_。 若以Na2CO3为基准物标定 HCl 浓度, 而基准物中含少量K2CO3, HCl 浓度将_。 (填偏高、偏低或无影响)10. 5 分 (0129) 将优级纯的Na2C2O4加热至适当温度,使之转变为Na2CO3以标定HCl,今准确称取一定量优级纯Na2C2O4,但加热温度过高,有部分变为Na2O,这样标定的HCl浓度将_(填偏高、偏低或无影响),其原因是_。11. 5 分 (0130) 标定HCl溶液浓度, 可选Na2CO3或硼砂(Na2B4O710H2O)为基准物。若Na2CO3中含有水,标定结果_,若硼砂部分失去结晶水,标定结果_。 若两者均处理妥当,没有以上问题,则选_(两者之一)作为基准物更好,其原因是_。12. 5 分 (0131) 称取分析纯硼砂(Na2B4O710H2O) 0.3000 g,以甲基红为指示剂,用0.1025 mol/L HCl溶液滴定,耗去16.80 mL。则硼砂的质量分数是_。 导致此结果的原因是_。 Mr(Na2B4O710H2O)=381.4 13. 5 分 (0132) 欲配制Na2S2O3、KMnO4、K2Cr2O7 等标准溶液, 必须用间接法配制的是_,标定时选用的基准物质分别是_。 14. 5 分 (0133)为标定下列溶液的浓度选一基准物:待 标 液NaOHKMnO4Na2S2O3EDTA基 准 物15. 5 分 (0134)为标定下列溶液的浓度,请选用适当的基准物: 溶 液NaOHEDTAAgNO3Na2S2O3基 准 物16. 5 分 (0135) 为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2CrO4_; KBr_; I2_; KSCN_。17. 2 分 (0136)下列基准物常用于何种反应? (填A，B，C，D) (1) 金属锌 _ （A） 酸碱反应 (2) K2Cr2O7 _ （B） 络合反应 (3) Na2B4O710H2O _ （C） 氧化还原反应 (4) NaCl _ （D） 沉淀反应18. 5 分 (0137)用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:标 准 溶 液基 准 物指 示 剂EDTAKMnO4Na2S2O3I219. 5 分 (0138) 用酸碱滴定法测定 Na2B4O710H2O、B、B2O3和NaBO24H2O四种物质,它们均按反应式 B4O72-+ 2H+ 5H2O = 4H3BO3 进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是_、_、_、_。20. 5 分 (0139) 现称取等量的H2C2O4KHC2O42H2O两份, 溶解后, 一份用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定, 另一份用 KMnO4溶液滴定, KMnO4与 NaOH消耗的体积相等, 则 KMnO4的浓度为 _mol/L。 21. 5 分 (0140) 为下列各题中溶液的浓度选择适宜的答案(选A，B，C，D) (1) 1.000 mL KHC2O4H2C2O42H2O相当于0.0933 mmol NaOH c(KHC2O4H2C2O42H2O)=_; (2) 1.000 mL KMnO4相当于0.01250 mmol KHC2O4H2C2O42H2O c(KMnO4)=_; (3) 1.000 mL I2相当于0.05000 mmol Fe2+ c(I2)=_; (4) 1.000 mL Na2S2O3相当于0.01000 mmol KH(IO3)2 c(Na2S2O3)=_。 (A) 0.1200 mol/L (B) 0.02500 mol/L (C) 0.01000 mol/L (D) 0.03110 mol/L 22. 5 分 (0141) 40.00 mL H2C2O4溶液, 需20.00 mL 0.2000 mol/L NaOH溶液才能完全中和,而同样体积的H2C2O4溶液在酸性介质中要加20.00 mL KMnO4溶液才能完全反应, 此KMnO4溶液的浓度为_mol/L。 23. 5 分 (0142) 一仅含Fe和Fe2O3的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中 Fe2O3的质量分数为_ ,Fe的质量分数为_。 Ar(Fe)=55.85, Ar(O)=16.00 24. 2 分 (0143) 采用氧化还原滴定法测定含铬试样。将试样分解后, 氧化Cr()为Cr(), 然后用约0.1mol/L Fe2+溶液滴定。已知试样含铬约10%,欲消耗Fe2+溶液30 mL, 应称取试样约_g。 Ar(Cr)=52.00 25. 2 分 (0144) 称取铁矿石0.2000 g, 经处理后,用0.00833 mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定,耗去25.20 mL,则铁矿石中Fe2O3的质量分数为_。 Mr(Fe2O3)=159.726. 2 分 (0145) 已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样_ g。 Mr(BaSO4)=233.4, Ar(S)=32.06 27. 5 分 (0180) 在以下各类滴定体系中,增大反应物浓度.突跃范围变大最显著的有_; 完全不改变的有_。(填1,2,3) (1) OH-H+ (2) OH-HA (3) OH-H2A(至HA-) (4) EDTA-Ca2+ (5) Fe3+-Sn2+ (6) Ag+-Cl- 28. 2 分 (2101) 试液体积在1mL10mL的分析称为_分析。 29. 2 分 (2102) 试样用量在0.1mg10mg的分析称为_分析。 30. 2 分 (2103) 用K2Cr2O7 标定Na2S2O3 不能用直接滴定法,而需采用间接碘量法,其原因是_。 31. 2 分 (2104)用酸碱滴定法测定CaCO3的含量,不能用直接滴定,而需采用加入过量的酸,而后用NaOH回滴,其原因是_。32. 2 分 (2105) 以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D) (1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度 _ (2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+_ (3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3 _ (4) 用H2C2O4标定KMnO4 _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 33. 2 分 (2106) 以下滴定应采用的滴定方式分别是:(填A， B ，C ，D) (1)佛尔哈德法测定Cl-_ (2)甲醛法测定NH4+_ (3) KMnO4法测定Ca2+_ (4) 莫尔法测定Cl-_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 34. 2 分 (2107) 用EDTA络合滴定法作如下测定所采用的滴定方式分别是:(填A， B， C， D) (1)测定水中Ca2+,Mg2+_ (2)通过MgNH4PO4测定PO43-_ (3)通过加入过量Ba2+测定SO42-_ (4)通过加入过量Ni(CN)42-测定Ag+_ （A）直接法 （B）回滴法 （C）置换法 （D）间接法 35. 2 分 (2108) 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是:(填A， B， C) (1)用酸碱滴定法测定 _ (2)用EDTA络合滴定法测定_ (3)用KMnO4法测定 _ （A）直接法 （B）回滴法 （C）间接法 36. 2 分 (2109) 滴定分析时对化学反应完全度的要求比重量分析高,其原因是_。 37. 2 分 (2116) 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_; (2)_;(3)_。 38. 2 分 (2120) 分析纯的SnCl2H2O_(能或不能)作滴定分析的基准物,其原因是_ _。 39. 2 分 (2121) 120干燥过的分析纯CaO_(可以或不可以)作滴定分析的基准物,其原因是_。 40. 2 分 (2122) H2C2O42H2O基准物若长期保存于保干器中,标定的NaOH浓度将_(偏低或高),其原因是_。正确的保存方法是_ _。 41. 2 分 (2123) 标定HCl的Na2CO3常采用分析纯NaHCO3在低于300下焙烧成Na2CO3,然后称取一定量的Na2CO3.若温度过高会有部分分解为Na2O,用它标定的HCl的浓度_(偏高或偏低),其原因是_。42. 2 分 (2124) 标定HCl的Na2CO3,可采用分析纯的Na2C2O4 在一定温度下灼烧而得, 若称取一定量的Na2C2O4经处理成Na2CO3后溶解标定,但灼烧时温度过高,有部分分解成Na2O,这时标定得HCl浓度_(偏高,低或不影响),其原因是_。43. 2 分 (2125) 在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是_;也不宜过小, 其原因是_。 44. 2 分 (2133) 密度为1.84g/mL的浓H2SO4(96.0%),可中和的H+浓度为_mol/L Mr(H2SO4)=98.07 45. 2 分 (2134) 密度为1.19g/mL的浓HCl(36.0%),其浓度为_mol/L。Mr(HCl)=36.46 46. 2 分 (2135) 配制 0.10 mol/L NH3溶液 500 mL,应取密度为0.89 g/mL、含NH3 29%的浓 NH3水_mL。Mr(NH3)=17.03 47. 2 分 (2136) 配制0.10 mol/L HNO3溶液 500 mL,应取密度为1.42 g/mL、含HNO370%的浓HNO3 _mL。Mr(HNO3)=63.01 48. 2 分 (2137) 欲配制250mL含Fe 1.00mg/mL溶液,应称取Fe2O3_g。 Mr(Fe2O3)=159.7, Ar(Fe)=55.85 49. 2 分 (2138) 现有浓度为0.1125mol/L的 HCl溶液,用移液管移取此溶液100mL,须加入_mL蒸馏水,方能使其浓度为0.1000mol/L。 50. 5 分 (2139) 作如下标定时,若耗标液约25mL, 需称取各基准物质的质量分别为: 1. 邻苯二甲酸氢钾标定0.1mol/L NaOH溶液 Mr(邻苯二甲酸氢钾)=204.2_g 2. K2Cr2O7标定0.05mol/L Na2S2O3溶液 Mr(K2Cr2O7)=294.2_g 3. 草酸钠标定0.02mol/L KMnO4溶液 Mr(草酸钠)=134.0_g 51. 2 分 (2140) 为标定浓度约为0.1mol/L的溶液欲耗HCl约30mL,应称取Na2CO3_g, 若用硼砂则应称取_g。 Mr(Na2CO3)=106.0, Mr(Na2B4O710H2O)=381.4 52. 5 分 (2141) 欲配制As2O3标准溶液来标定0.02mol/L KMnO4,若使标定时两溶液消耗体积大致相等,则配制的As2O3溶液的浓度应为_mol/L。53. 5 分 (2142) 一定量的Ca2+试液,相当于25.00mL的0.05000mol/L EDTA 溶液,同量Ca2+试液若沉淀为CaC2O4,沉淀经过滤、洗涤、溶解后, 用0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定, 则应消耗_mL。54. 5 分 (2143) 一定量的Pb2+试液采用PbCrO4形式沉淀,沉淀经洗涤后溶解,用碘量法测定,耗去0.05000mol/LNa2S2O3标准溶液10.00mL,同量Pb2+试液若采用Pb(IO3)2形式沉淀应耗去此标准溶液_mL。55. 2 分 (2144) 用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液,消耗相同体积的KMnO4溶液, 则此As2O3标液的浓度为H2C2O4标液浓度的_(多少倍)。56. 2 分 (2145) 用KBrO3标定Na2S2O3所涉及的反应是 BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 此处KBrO3与Na2S2O3的化学计量之比是_。 57. 2 分 (2146) 在浓HCl中,IO3-氧化I-的产物为ICl,在此IO3-与I-的化学计量之比为_。 58. 2 分 (2147) 将含磷试液经处理后沉淀为MgNH4PO4,沉淀过滤洗涤后溶于30.00mL 0.1000mol/L HCl溶液中,最后用0.1000mol/L NaOH回滴至甲基橙变黄,计用去10.00mL。此试液中含磷 _ mmol。 59. 2 分 (2148) 配制50.00 mL 0.1000 mol/L的草酸标准溶液, 应称取 H2C2O42H2O_g; 某草酸溶液25.00 mL用0.1025 mol/L NaOH滴定耗去 23.05 mL, 此草酸液中含H2C2O4_g。 Mr(H2C2O4)=90.04, Mr(H2C2O42H2O)=126.060. 2 分 (2149) 称取0.4210 g硼砂以标定H2SO4溶液, 计耗去H2SO4溶液 20.43 mL, 则此 H2SO4 溶液浓度为_mol/L。 Mr(Na2B4O710H2O)=381.461. 2 分 (2179) 以下几类体系,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是_,其次是_,而突跃范围不变的是_。填(1),(2),(3),(4) (1) NaOH滴定HA (2) AgNO3滴定NaCl (3) EDTA滴定Zn2+ (4) Ce4+滴定Fe2+ 62. 2 分 (2180) 以下几类酸碱滴定中,当反应物浓度增大时,突跃变化最大的是_,其次是_, 突跃基本上不变的是_。填(1),(2),(3) (1) HCl滴定弱碱A (2) HCl滴定NaOH (3) HCl滴定CO32-至HCO3- 63. 2 分 (2181) 以下各类滴定中浓度增大时,突跃基本不变的是_,改变最大的是_。 (1) EDTA滴定Ca2+ (2) NaOH滴定H2A至A- (3) AgNO3滴定NaCl (4) Ce4+滴定Fe2- 64. 2 分 (4101)以甲基橙为指示剂，用0.1molL-1 HCl滴定0.1molL-1的Na2B4O7溶液，以测定Na2B4O7 10H2O试剂的纯度，结果表明该试剂的纯度为110% 。已确定HCl浓度及操作均无问题，则引起此结果的原因是_ 。65. 2 分 (4102) 用K2Cr2O7法测定Sn2+，若直接滴定会诱导空气氧化Sn2+，为准确测定，做法是。66. 2 分 (4103) 为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有_ 滴定、_ 滴定、_ 滴定。67. 2 分 (4104) 以csp表示化学计量点时被滴定物质的浓度，则一元弱酸碱能被准确滴定（DpH = 0.3, Et 0.2%）的条件是lg (cspKt) _；金属离子M能用EDTA准确滴定（DpM = 0.2 , Et 0.1%）的条件是lg（cspK(MY)）_ 。68. 5 分 (4105)计算0.1502 mol / L HCl溶液对以下各物的滴定度 (g / mL) Mr(CaO) = 56.08, MrCa(OH)2 = 74.10, Mr(N