2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.3 沉淀溶解平衡课件22 鲁科版选修4

第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡,菠菜富含草酸，豆腐富含钙，菠菜和豆腐同吃，草酸与钙容易结合成沉淀草酸钙（CaC2O4），容易在人体内形成肾结石。医生建议结石患者多喝水，促进结石溶解，我们正常人平时也要多喝水，这样可以预防结石。这些常识背后的科学道理与沉淀溶解平衡有关。,等体积、等浓度的NaCl与AgNO3混合，写出发生反应的离子方程式，,Ag+Cl-=AgCl,问题探究：已知Ag+与Cl-恰好完全反应生成氯化银沉淀，那么反应后的悬浊液中不存在Ag+、Cl-吗？悬浊液中C（Ag+)、C(Cl-)的浓度真的真的等于0吗？,事实上难溶并不是绝对不溶，而是指溶解度很小（0.01g），即在100g水中溶解掉沉淀的质量不到0.01g，由此可见生成的AgCl沉淀会有极少量溶解，在研究Ag+与Cl-反应时，因溶解掉AgCl极少，可忽略不计，认为Ag+与Cl-沉淀完全。定量分析认为：溶液中离子浓度1X10-5molL-1认为这种离子沉淀完全（事实上离子浓度不等于0）,今天我们就来研究沉淀溶解情况（曾经忽略不计到底有多小呢）,一、沉淀溶解平衡的建立AgCl固体在水中：极少量的Ag+与Cl-离开AgCl固体表面进入水中（溶解），同时Ag+与Cl-互相碰撞结合成沉淀回到AgCl固体表面，开始溶解速率大于沉淀速率，某一时刻溶解速率等于沉淀速率时，达到沉淀溶解平衡状态，整个过程溶解掉的AgCl的量极少极少，形成AgCl的稀饱和溶液（上层清夜）AgCl(S)Ag+(aq)+Cl-(aq),溶解,沉淀,二、难溶电解质的溶度积1、概念：沉淀达溶解平衡时（稀饱和溶液中），溶解产生的离子浓度幂之积，称之为难溶电解质的溶度积2、符号:K(SP)，在一定温度下，K(SP)是一个常数，简称溶度积常数3、与K(SP)的计算,例:20时,AgCl在水中的溶解度为1.92x10-4g计算K(SP),4、溶解度与K(SP)的关系一般同类型的沉淀：KSP越大,溶解产生的离子浓度越大,溶解度越大（单位molL-1)KSP(AgCl)=1.8X10-10KSP(AgI)=1.5X10-16,不同类型沉淀，KSP小者其溶解度不一定小。通过计算离子浓度比较2010全国卷:已知KSP(AgCl)=1.8X10-10KSP(Ag2CrO4)=2.0X10-12则下列难溶盐的稀饱和溶液中Ag+浓度（溶解度）由大到小的顺序是,Ag2CrO4AgCl,5、同离子效应抑制作用：使难溶电解质的溶解度比在水中更小。BaSO4在Na2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度小AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度小典例分析：BaSO4在水中和在0.05molL-1的Na2SO4溶液中，c(Ba2+)分别为多少？已知KSP(BaSO4)=1.1X10-10,三、利用溶液中某一时刻离子积Qc与K(SP)的大小关系，判断进行方向,1、QcK(SP）向生成沉淀的方向进行，离子之间有沉淀生成。2、Qc=K(SP）处于沉淀溶解平衡状态，稀饱和溶液。3、QcK(SP）向沉淀溶解的方向进行，不会有沉淀生成，,四：离子的先后沉淀向含有相同浓度（浓度均为0.01molL-1）的Cl-Br-I-混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，最先产生沉淀是（AgI）随后产生沉淀是（AgBr）最后产生沉淀是（AgCl）,原因：KSP(AgI)KSP(AgBr)KSP(AgCl),五：沉淀转化一般遵循:由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小沉淀，容易实现，反之较难实现(不是不能实现，而是相对较难实现）或者说：KSP较大的沉淀转化为KSP较小的沉淀，很容易实现，反之较难实现如CaSO4微溶，CaCO3难溶，向CaSO4中加入稀的Na2CO3溶液，就可生成CaCO3沉淀式如下：CaSO4(S)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq),附在锅炉内壁的锅垢，其主要成分是既难溶于水，又难溶于酸的CaSO4，聪明的同学们，请问用什么方法清除其锅垢,五：利用生成氢氧化物沉淀除去杂质离子已知：25时,Fe(OH)3沉淀完全时的PH=3.2Cu(OH)2开始沉淀时的PH=4.4，Cu(OH)2沉淀完全时的PH=6.7，Fe(OH)2沉淀完全时的PH=9.0Zn(OH)2沉淀完全时的PH=8.ONi(OH)2沉淀完全时的PH=8.81、Cu2+(Fe3+）如何除去杂质离子实验方案:应该用CuO或Cu(OH)2调节溶液的PH,PH范围为3.2PH4.42、Cu2+(Fe