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化学教案第一章 化学反应及能量变化 第一章化学反应及能量变化 c 【教材分析】 本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应 氧化还原反应原教材穿插在第一章卤素中学习新旧教材这部分的要求基本一致但比起原教材来新教材有三个特色： 1、结构合理：新教材从研究燃烧出发导入氧化还原先由复习初中所学的四种基本类型入手对照Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原顺理成章全节拟成三个相互联系的问题纲目清晰 2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念激发兴趣便于理解 3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应 【教学目标】 知识目标：（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应氧化剂、还原剂的概念 （2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系 （3）会用双线桥式表示基本的氧化还原方程式 能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原谁是氧化剂、还原剂培养学生的逻辑思维能力 情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识 【课时分配】 3课时：（1）学习一、二；（2）学习三练习写双线桥反应式；（3）课堂小结课堂训练及作业评析、补偿 【教学设计】 1、化合价的升降、电子的转移 教学内容要点 教与学活动建议 一、化学反应类型 初中化学学习了化学反应分类共有： 1、根据反应物与生成物的种数、类别分： 基本类型：化合：A+B=AB 分解：AB=A+B 置换：A+BC=AC+B 复分解：AB+CD=AD+CB 2、根据反应物得失氧分： 氧化：物质得到氧 还原：物质失去氧 3、判断反应属于何类型： Fe2O3+3CO=2Fe+3CO CuO+H2=Cu+H2O 二、氧化还原反应： 1、实验分析： 实例：CuO+H2Cu+H2O 从得失氧分析：失氧得氧 从升降价分析：降价升价 电子转移分析：得e失e 反应结论：还原反应氧化反应 同时发生称为氧化还原反应 2、概念迁移： 用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应 （1）电子完全得失：2Na+Cl2=2NaCl （2）电子对偏移：H2+Cl2=2HCl 得出氧化还原的本质定义： 凡是有电子转移（得失、偏移）的反应 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 三、氧化剂和还原剂 1、实例分析： CuO+H2Cu+H2O 还原反应氧
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