北师大物理化学练习题.doc

练习一1. 按法定计量单位规定, Pa是压力的主要单位, bar是暂时允许使用的压力单位, atm是建议一般不用的压力单位, mmHg是应淘汰的压力单位, 但目前在处理实际问题时常常要进行换算, 下面的换算关系正确的是: A) 1Pa=0.001bar B) 1Pa=0.075mmHg C) 1bar=1000000PaD) 1atm=100bar E) 1mmHg=0.0001bar2. 在下列公式中, 对理想气体和实际气体都适用的是:A) B) C) D) E) 3. A, B, C三种理想气体, 分装在用甲乙两块隔板分开的容器中, 平衡时温度为T, 压力和体积如图所示, 若抽掉两块隔板(它们不发生反应)并将混合气体等温压缩至总体积的一半, 则A, B, C气体的分压依次为:A) 100kPa, 150kPa, 175kPaB) 75kPa, 175kPa, 200kPaC) 50kPa, 200kPa, 300kPaD) 100kPa, 200kPa, 150kPaE) 50kPa, 150kPa, 300kPa4. 在一容积恒定的密闭容器中盛有A, B两种气体, 温度为T, A与B不发生反应, 混合气体的质量密度为. 假定它们发生反应, 生成另一种气体, 混合气体的分子总数减少一半, 质量密度为, 温度不变, 则和的关系是:A) B) C) D) E) 5. 对于实际气体, 下面的说法不正确的是:A) 一种气体的范德华常数a越小, 该气体越易液化B) 在范德华方程中, 若, 说明分子自身的体积因素起主导作用C) 在范德华方程中, 若, 说明分子间的作用力因素起主导作用D) 任何实际气体, 在压力足够低时, 其行为都接近理想气体E) 不同种类的实际气体在相同的对比状态下, 它们与理想气体的偏差相同6. 关于物质临界状态的下列描述, 不正确的是:A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C) 在以p, V为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化E) 在临界点, 7. 关于对比状态的下列说法不正确的是:A) 任意两种气体, 三个对比参数中只要有两个数值相等, 则第三个数值也相等B) 各种气体的三个对比参数与压缩因子的关系都是C) 对比状态方程是各种真实气体普遍适用的状态方程D) 对比压力0时, 真实气体状态方程就演变为理想气体状态方程E) 对比温度1的气体不能通过加压方法液化8. 关于霍根华森图, 下面说法中不正确的是:A) 绘制和应用霍根华森图的根据是”处于相同对比状态的气体对理想气体的偏差相图”B) 霍根华森图主要用来计算实际气体的压缩因子C) 霍根华森图不适用于高压气体D) 霍根华森图可用于任何种类的实际气体E) 霍根华森图只能根据实验数据绘制9. 下面的表述正确的是:A) 是压缩系数, 是膨胀系数B) 是压缩系数, 是膨胀系数C) 是膨胀系数, 是压缩系数D) 是压缩系数, 是膨胀系数E) 是压缩系数, 是压缩系数10. 真实气体在高温高压下, 分子间的作用可忽略而体积不能忽略, 这时较合适的状态方程是:A) B) C) D) E) 11. 在同一温度下, 下面5个钢瓶中哪个里面装的气体(质量)最多(假设这些气体都是理想气体):A) V=10dm3, p=5106Pa, N2 B) V=20dm3, p=4106Pa, CH4C) V=80dm3, p=6106Pa, N2 D) V=30dm3, p=2106Pa, SO2 E) V=40dm3, p=3106Pa, 空气12. 在33.8C, 容积为0.025dm3的氧气钢瓶, 最初压力为104kPa(此时压缩因子为0.96), 当压力下降到4000kPa时(此时压缩因子为0.96), 已用掉氧气:A) 1987kg B) 2.004kg C) 19.87kg D) 1.987kg E) 19.78kg53练习二1. 一个只受外压力作用的单相系统, 如果由3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为:A) 2个 B) 3个 C) 4个 D) 5个 E) 6个2. 下列关于热的阐述, 正确的是:A) 在任一过程中, 系统放出的热就等于系统减少的”热能”B) 系统从环境中吸收热时, 其温度一定升高C) 在无热传递的过程中, 系统和环境间一定无温度差D) 系统的温度降低, 则它一定向环境传递了热E) 封闭系统和环境间没有温度差就无热传递3. 关于热力学过程, 下面的说法中正确的是:A) 孤立系统中发生的热力学过程一定是等温过程B) 液体的蒸发过程都是等温等压过程C) 气体反抗恒定外压膨胀的过程就是等压过程D) 无限缓慢地进行的过程就是准静态过程E) 准静态过程就是热力学可逆过程4. 关于热力学可逆过程, 下面的说法中不正确的是:A) 在等温可逆过程中, 系统做功时, 系统损失的能量最小B) 在等温可逆过程中, 环境做功时, 系统得到的功最小C) 可逆过程不一定是循环过程D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达E) 可逆过程进行时, 过程的阻力和推动力只相差无限小5. 下面的说法中不符合热力学第一定律的是:A) 在一个过程中, 系统增加的内能等于系统吸收的热与它所得到的功之代数和B) 系统经历任意一个循环过程时, 系统从环境所吸收的热等于其对环境所做的功C) 在孤立系统中, 能量的总值不变D) 在等温过程中, 系统的内能不变E) 在绝热过程中, 系统所做的功等于其内能的降低值6. 关于焓的性质, 下列说法中正确的是:A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律C) 系统的焓值等于内能加体积功D) 焓的增量只与系统的始末态有关E) 在孤立系统内发生的任何过程中, 系统的焓值都不变7. 和适用的条件完整的说应当是:A) 等容过程B) 无化学反应和相变的等容过程C) 无化学反应和相变且不做非体积功的等容过程或无反应和相变, 理想气体的任何过程D) 组成不变的均相系统的等容过程E) 无化学反应和相变且不做非体积功的等容过程8. 涉及绝热过程的下列说法中正确的是:A) 系统从同一始态出发分别经等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀至相同体积时, 系统在等温可逆膨胀中做的功小于绝热可逆膨胀做的功B) 过程方程, , 只适用于无化学反应的理想气体的绝热可逆过程C) 系统从同一始态出发, 可以经绝热可逆过程和绝热不可逆过程到达同一终态D) 及对理想气体的可逆和不可逆绝热过程都适用E) 系统从同一始态出发, 经绝热可逆膨胀和等温可逆膨胀至相同的压力时, 系统在绝热可逆膨胀中做的功大于等温可逆膨胀做的功9. 下面的循环过程分别以每步都可逆和每步都以各自终态压力为外压的不可逆的方式进行, 不可逆和可逆循环过程的功之差为:A) 0B) -11.224kJC) 11.224kJD) 18.706kJE) -4.876kJ10. 对于数量一定的纯理想气体, 下列关系式中正确的是:A) B) C) D) E) 11. 若已知某气体系统的和, 则下列关系式(代表焦耳汤姆逊系数)中正确的是:A) B) C) D) E) 12. 若某系统的, 则下列关系式中正确的是:A) B) C) D) E）13. 根据指出, 在下列各种条件中, 只有满足其中哪一个, 真实气体才可以通过节流膨胀液化:A ) B) C) D) E) 14. 对于化学反应进度, 下面的表述不正确的是:A) 化学反应进度随着反应的进行而变化, 其值越大, 反应完成的程度越大B) 化学反应进度之值与反应式写法无关C) 对指定的反应, 化学反应进度之值与物质的选择无关D) 化学反应进度是体系的性质, 状态函数E) 化学反应进度之值只能为正, 单位为mol15. O2(g)和H2(g)的混合气体, 在某一时刻, 发生了如下变化: O2减少0.2mol, H2减少0.4mol, 生成的H2O(g)0.4mol. 若反应式为H2(g)+ 0.5O2(g)= H2O(g), 则反应进度应为:A) 0.2mol B) 0.4mol-1 C) -0.4mol D) 0.4mol E) 0.6mol16. 已知298.15K及101325Pa压力下, 反应A(s)+2BD(aq)=AD2(aq)+B2(g)若在电池中进行, 完成一个单位的反应时, 系统做电功150kJ, 放出热80kJ, 则该反应的摩尔等压反应热为:A) -80kJmol-1 B) -230 kJmol-1 C) -232.5 kJmol-1 D) -227.5 kJmol-1 E)-82.5 kJmol-117. 与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是:A) 标准状态下, 单质的生成热都规定为零B) 化合物的生成热一定都不为零C) 很多物质的生成热不能用实验直接测量D) 通常所使用的物质的标注生成热数据实际上都是相对值E) 同一稳定单质在不同温度下处于压力p时, 其生成热都规定为零18. 与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是:A) 可燃性物质的燃烧热都不为零B) 一种物质完全燃烧后生成的产物的燃烧热为零C) 物质的燃烧热都可测定, 所以燃烧反应的焓变不是相对值D) 同一可燃性物质处于不同相态时, 其燃烧热之值不同E) 同一可燃性物质处于不同温度时, 其燃烧热之值不同19. 关于基尔霍夫定律的适用条件, 确切的表达是:A) 等容条件下的化学反应过程 B) 等压条件下的化学反应过程C) 纯物质在不同温度下的可逆相变何等压反应过程D) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程E) 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程和相变过程20. 已知方块图如下:并且, , 若该反应在T(大于298K)下完成, 则:A) B) C) D) 无法判断E) 可能为正, 也可能为负21. 下列热力学性质中, 具有强度性质的是:A) B) C) D) E) 22. 以下关于乘积pV的表达中正确的是:A) pV只决定于温度T, T是状态函数, 所以pV也是状态函数B) pV具有功的量纲, 所以不是状态函数C) pV是体系内能的一部分, 所以是状态函数D) 只是对理想气体pV才是T的单值函数, 而一般体系温度一定时, pV并不一定是确定的值E) 23. 在pV图上可以用曲线表达的是理想气体的:A) 状态方程式 B) 过程方程式 C) 状态变化途径 D) 不可逆过程 E) 可逆过程24. 关于的说法正确的是:A) 因为, 所以只有等压过程才有B) 只要是等压下发生的化学反应C) 在是等压热效应时, 成立D) 对于封闭体系不做其他功的等压过程, 其热量只决定于体系的始终态E) 因为, 所以也具有状态函数的性质25. 对于一定量的理想气体体系, 在不做其他功的条件下, 可能发生的过程是 :A) 对外做功同时放热的过程 B) 体积不变温度上升的绝热过程C) 等压绝热膨胀过程 D) 温度不变的绝热过程E) 内能及压力不改变的过程练习三1. 自发过程(即天然过程)的基本特征是:A) 系统一定能够对外界做功B) 过程进行时对外界做功最大C) 过程发生后, 系统和环境不可能同时恢复原态D) 过程发生后, 环境不能恢复原态E) 系统和环境间一定有功和热的交换2. 关于热机效率, 以下的结论正确的是:A) 可逆热机的效率可以等于1, 但不能大于1B) 可逆热机的效率与工作物质的状态无关C) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关D) 可逆热机的效率均可表示为E) 只有不可逆热机的效率才可表示为3. 关于热二律, 下列说法中正确的是:A) 热二律不是守恒定律B) 热二律在任何条件下都一定是正确的C) 热二律对任何系统都适用D) 不违反热一律的过程也不会违反热二律E) 制造一个机器, 在循环动作中把一个重物升高同时使一个热库冷却不是绝对不可能的4. 下面的说法不正确的是:A) 在一个绝热过程中, 系统的熵决不减少B) 一个宏观孤立系统的熵永不减少C) 不可能出现S总n1的多方过程, 曲线斜率小于零6. 涉及熵变的下列表述中正确的是:A) 由可知, 一个系统的始终态确定后, 可逆过程与不可逆过程的熵变不相等B) 一个系统的始终态一定时, 过程中的热温商就有定值C) 根据熵增加原理, 系统的熵变不可能为负值D) 相差越大, 过程的不可逆程度越大E) S系在任一过程中都不能做方向和限度的判据7. 在等温等压下, 1molNH4NO3(s)溶于水形成水均匀的溶液, 对于此现象, 下面的表述中正确的是:A) 系统的焓值不变 B) 系统的熵变 C) 环境的熵变小于系统的熵变D) 系统的吉布斯自由能增加 E) 系统的内能减少8. 1mol-10C液态水等压变成-10C的冰, 环境和系统的熵变及总熵变之值应该是:A) B) C) D) E) 9. 下列过程中, 总熵变等于零的是:A) 1molH2O(l, 373K, 101325Pa)1molH2O(g, 373K, 101325Pa)B) 1molH2O(l, 270K, 101325Pa)1molH2O(s, 270K, 101325Pa)C) 1molHe(g, 300K, 4105Pa)1molHe (g, 300K, 105Pa)D) 1molN2(T1, 105Pa) 1molN2(T1, 3105Pa)E) 10. 1mol78.3C及101325Pa下的C2H5OH(l), 向刚性真空容器蒸发为78.3C及101325Pa下的C2H5OH(g), 已知汽化热为42.324kJmol-1, 过程发生后环境的熵变为:A) -120.5JK-1 B) -112.2 JK-1 C) -540.5 JK-1 D) 条件不充足, 不能确定 E) -8.314 JK-111. 10molN2(g), 由473K, 20105Pa, 绝热不可逆膨胀至340K, 105Pa, 已知Cp,m(N2, g)=29.12 J mol-1 K-1, 则系统的熵变为:A) 0 B) -96.14 JK-1 C) 249.07 JK-1 D) 345.22 JK-1 E) 152.93 JK-112. 2mol单原子理想气体, 由10dm3, 5105Pa一次膨胀为25dm3, 2105Pa, 环境的熵变为:A) 条件不充分, 无法计算 B) 15.24 JK-1 C) -30.48 JK-1 D) -9.98 JK-1 E) 30.48 JK-113. 关于吉布斯自由能变化值, 下面的说法中正确的是:A) 因为, 所以吉布斯自由能变化值可以度量系统在任一过程中做非体积功的能力B) 和的过程都不可能发生C) 放热反应的, 吸热反应的D) 若一个反应的, 则该反应一定不能自发进行E) 在等温等压下的这个过程, 无论G为何值, S总总大于或等于零14. 关于亥姆霍兹自由能A, 下面的说法中不正确的是:A) A的值与物质的量成正比 B) 虽然A具有能量的量纲, 但它不是能量C) A是守恒的参量 D) A的绝对值不能确定E) 系统在指定状态的A值与历史无关15. 以下表述中正确的是:A) 因为吸热反应的摩尔等压热效应Hm0所以该反应的Sm一定大于零B) 因为, 所以G0, 可作为该反应方向判据的是:A) Am, S总 B) Am, Gm C) Gm, S总 D) 只有Gm E) 只有S总18. 在298K, 反应SO2(g)+0.5O2(g)= SO3(g)的, 根据反应式可得出的正确结论是:A) B) C) D) E) 19. 在25C时, H2O(l)H2O(g), , 但实际上H2O(l)在25C及101325Pa下的空气中一般都会慢慢蒸发, 从热力学上分析, 这是由于:A) 对于这种过程, 吉布斯自由能不能做为判据B) 应当用, 而不是做判据 C) 应当用做判据D) 只能用做S总判据 E) 液体总是存在气液平衡20. 对于热力学基本方程的适用对象, 下面的说法中不正确的是:A) 组成不变的封闭系统 B) 发生可逆相变的封闭系统C) 发生热力学可逆化学反应的封闭系统D) 无化学反应, 无相变的热力学不可逆过程和有化学反应, 有相变的可逆过程E) 各种热力学可逆过程和不可逆过程21. 下面诸式不能称为吉布斯亥姆霍兹方程的是:A) B) C) D) E) 22. 若已知, , 则不难导出绝热可逆过程中温度随压力的变化率为:A) B) C) D) E) 23. 对于不做非体积功的封闭系统, 以下诸式中正确的是:A) B) C) D) E) 24. 根据, 和, 对于热力学可逆过程, 导出的下列关系式中正确的是:A) B) C) D) E) 25. 由态A到态B途径1为可逆途径, 由B到A途径2为不可逆途径, 以下关系中正确的是:A) B) C) D) E) 26. 某实际气体, 在节流膨胀过程中, 热力学量的关系恒成立的是:A) Q=0 B) U =0 C) S0 D) G0 E) A027. 对一定压力, 温度下单组分和两相平衡体系, 适用的公式是:A) B) C) D) E) 28. 下列过程中的是:A) 理想气体恒外压等温压缩 B) 263K, 标准压力下, 冰熔化为水C) 等温等压下, 原电池中发生的反应 D) 等温等压下电解水 E) 实际气体的节流过程29. 计算等温等压下在原电池中可逆进行的化学反应的S, 不可用的公式是:A) B) C) D) E) (为物质的化学计量数)30. 由热力学基本关系是可导出等于:A) B) p C) D) E) 练习四1. 关于偏摩尔量, 下列说法中正确的是:A) 偏摩尔量的绝对值都可以求算B) 系统的容量性质才有偏摩尔量C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量E) 偏摩尔量的数值只能为正值或零2. 在20C及101325Pa压力下, 物质A(l)和B(l)的摩尔体积分别为90cm3mol-1和80 cm3mol-1. 3molA(l)和2molB(l)均匀混合后, 溶液中1molA(l)和1molB(l)的体积分别为93 cm3mol-1和78 cm3mol-1. 两物质混合前后总体积的变化为:A) 15 cm3 B) -15 cm3 C) -4 cm3 D) 9 cm3 E) 5 cm33. 在20C及101325Pa压力下, 0.28molC2H5OH(l)和0.72molH2O(l)组成的系统中, C2H5OH(l)的偏摩尔体积为28.3cm3mol-1. 下面一组系统中, C2H5OH(l)的偏摩尔体积也是28.3cm3mol-1的是:A) 0.56molC2H5OH(l)+1.50molH2O(l) B) 0.84molC2H5OH(l)+2.16molH2O(l)C) 1.44molC2H5OH(l)+0.56molH2O(l) D) 0.4molC2H5OH(l)+1.08molH2O(l)E) 0.50molC2H5OH(l)+1.30molH2O(l)4. 下面五个偏微商中, 不能称为化学势的是:A) B) C) D) E) 5. 下面各式中不能称为吉布斯杜亥姆方程的是:A) B) C) D) E) 6. 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是:A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力p(101325Pa)的状态B) 纯真实气体的标准状态就是标准压力p(101325Pa)下表现出理想气体特性的假想状态C) 纯液体物质的标准状态就是标准压力p(101325Pa)下的纯液体D) 纯固体物质的标准状态就是标准压力p(101325Pa)下的纯固体E) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时, 它们的同一热力学函数数值都应相等7. 对于气体物质, 下列化学势表达式中不正确的是:A) B) C) D) E) 8. 下列各式都涉及气体的逸度, 其中正确的是:A) B) C) D) E) 9. 关于亨利定律, 下面的表述中不正确的是:A) 若溶液中的溶剂服从拉乌尔定律, 则溶质必服从亨利定律B) 温度越高, 压力越低时, 亨利定律越正确C) 使用亨利定律时, 溶质分子在溶剂中和气相中的形态应相同D) 温度一定时, 在一定体积的液体中溶解的气体体积与该气体的分压力无关E) 因为亨利定律是稀溶液定律, 所以没有在任何浓度范围内都遵守亨利定律的溶液10.溶质B遵守亨利定律, 当采用不同的浓度标度时, 若将该定律分别表示为: , ,. 在定温下, , 和三者之间的关系应当为:A) B) C) D) E) 11.在300K时, 液体A和B部分互溶形成和两个平衡相. 在相中, A的浓度xA=0.85, 纯A的饱和蒸气压是22kPa; 在相中, B的浓度xB=0.89. 如果理想溶液的公式对每个相中的溶剂都适用, 则A的亨利常数为:A) 25.826kPa B) 200 kPa C) 170 kPa D) 721.13 kPa E) 641.81 kPa12. 在定温下, 体积为V的溶剂中溶解某种气体溶质B时, (1) 分压力为pB时, 溶解的气体体积为V1(2) 分压力为2pB时, 溶解的气体体积为V2(3) 分压力为3pB时, 溶解的气体体积为V3这些体积之间的关系是:A) B) C) D) E) 13. 假设有三个理想溶液系统, 即(1) 1molA+1molB, 温度T1, 摩尔混合熵S1(2) 2molA+2molB, 温度T2(T1), 摩尔混合熵S3则应有:A) B) C) D) E) 14. 现有4个处于相同温度和压力下的理想稀溶液, 即(1) 0.1mol蔗糖溶于80mol水中, 水蒸气压为p1(2) 0.1mol萘溶于80mol苯中, 苯蒸气压为p2(3) 0.1mol葡萄糖溶于40mol水中, 水蒸气压为p3(4) 0.1mol尿素溶于80mol水中, 水蒸气压为p4它们的蒸气压之间的关系应当是:A) B) C) D) E) 15. 在定温下, 物质A和B组成二组分溶液, 当A和B的物质的量之比由1:3变为3:1时, A的蒸气压增加2倍, 这种溶液在此浓度范围内一定不服从:A) 亨利定律 B) 拉乌尔定律 C) 柯诺瓦洛夫第一定律 D) 柯诺瓦洛夫第二定律 E) 吉布斯杜亥姆公式16. 对于非电解质溶液, 以下的说法中正确的是:A) 溶液就是多种液态物质组成的混合物B) 理想溶液和理想气体一样, 各分子间无作用力C) 在一定温度下, 溶液的蒸气压总小于纯溶剂的蒸气压D) 在一定浓度范围内, 真实溶液的某些热力学性质与理想溶液相近似E) 溶液浓度选择不同的标度时, 所得热力学性质不同17. 下面各式中可用于非理想溶液的是:A) B) C) D) E) 18. 一非理想溶液, 溶剂为A, , , , 分别代表纯A, 气相中A, 溶液中A和标准态A的化学势, 当系统在110kPa下处于平衡时, 肯定正确的关系是:A) B) C) D) E) 19. 若和代表二组分(A+B)溶液中A和B的物质的量分数, 和代表它们在平衡气相中的物质的量分数, 在蒸气压组成图(即px)上的极值点一定是:A) B) C) D) E) 20. 若已知某溶液中B物质的偏摩尔混合吉布斯自由能为-889.62 Jmol-1, 温度为27C, 则B的活度(浓度标度是物质的量分数)是:A) 0.65 B) 0.7 C) 0.8 D) 0.56 E) 0.4821. 根据下图指出, 当溶液组成为x1时, 下面的各个关系式中不正确的是:A) B) C) D) E) AB, Ab是服从亨利定律的假想态, aB,Ab是服从拉乌尔定律的假想态22. 在15C, H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa, 当0.6mol不挥发溶质B溶于540g H2O时, 蒸气压下降42Pa, 溶液中H2O的活度系数(浓度标度为物质的量分数)是:A) 0.9804 B) 0.9753 C) 1.005 D) 0.9948 E) 0.019623. 有三个稀溶液系统,(1) 0.04mol蔗糖溶于2 dm3水中, 渗透压1(2) 0.04mol甘油溶于2 dm3水中, 渗透压2(3) 0.04molNaCl溶于2 dm3水中, 渗透压3它们的渗透压之间的关系是:A) B) C) D) E) 24. 分别将6.1g苯甲酸溶于100g乙醇和100g苯中, 乙醇和苯的沸点各自升高了0.54K和0.60K. 已知Kb(苯)=2.6Kkgmol-1, Kb(乙醇)=1.19Kkgmol-1, 苯甲酸的相对分子质量M(B)=134, 由此判断:A) 苯甲酸在乙醇中以双分子缔合, 而在苯中电离B) 苯甲酸在苯中以双分子缔合, 而在乙醇中不缔合也不电离C) 苯甲酸在苯和乙醇中既不缔合, 也不电离D) 苯甲酸在苯中以双分子缔合, 而在乙醇中电离E) 苯甲酸在苯和乙醇中都以双分子缔合练习五1. 以下各系统中属单相的是:CCBEEEBDDEA) 极细的斜方硫和单斜硫的混合物 B) 右旋和左旋酒石酸固体混合物C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒 D) 漂白粉 E) 墨汁2. 多相系统达到热力学平衡的条件, 确切地说是:A) 等温等压 B) 等温不做非体积功 C) 等温等压, 同一物质在各相中的化学势相等D) 同一物质在各相中的化学势相等 E) 等温等压, 不做非体积功3. 对于相律, 下面的叙述中正确的是:A) 相律不适用于有化学反应的多相系统B) 影响相平衡的只有强度因素C) 自由度数为零时, 意味着系统的状态不变D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确E) 多相系统可出现Cn的状态4. 在下列系统中, 自由度为2的是:A) 300K, 101325Pa下, KCl(s)=KCl(aq) B) 298K时, H2O(l)=H2O(g)C) S(正交)=S(l)=S(g) D) C2H5OH(l)和H2O(l)的混合物E) 一定量的HI(g)分解, 2HI(g)=H2(g)+I2(g)5. 用相律和克拉贝龙方程分析常压下水的相图所得到的下列结论中不正确的是:A) 在每条曲线下, 自由度f=1 B) 在每个单相区, 自由度f=2C) 在水的凝固点曲线上, Hm和Vm的正负号相反D) 在水的升华曲线上, Hm和Vm的正负号相同E) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零6. 关于三相点, 下列的说法正确的是:A) 纯物质和多组分系统都有三相点 B) 三相点就是三条两相平衡线的交点C) 三相点的温度可随压力改变 D) 三相点的自由度可为零, 也可为1E) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的点7. 相图中每条直线和曲线都有明确的意义, 对图中(l代表液相)几条线的描述正确的是:A) ae1ee2b曲线是液相线, 它上面的任一点都代表某个液相的组成B) DEG直线是三相线, 它上面的3个点分别代表3个平衡相的组成C) DF曲线是B在A中的溶解度曲线D) ME曲线是液相线, 它上面的任一点都代表某个液相的组成E) ND曲线是固相线, 其上的任一点都代表纯A(s)8. 用相律分析题7图中几个相区, 所得结论正确的是:A) 区: 1, f=1 B) 区: 2, f=2 C) 区: 2, f=1D) 区: 1, f=2 E) 区: 3, f=09. 用相律分析题7图中几个点, 所得结论正确的是:A) a点: 3, f=0 B) e点: 2, f=1 C) D点: 2, f=0D) E点: 3, f=0 E) M点: 2, f=010. 在定压下, 在二组分系统的转熔点, 共晶点, 会溶点, 共沸点, 固溶体最高熔点, 固溶体低共熔点等6个特殊的相点中, 3, f=0的点有:A) 2个 B) 3个 C) 4个 D) 5个 E) 6个11. 关于杠杆规则的适用对象, 下面的说法不正确的是:A) 不适用于单组分系统 B) 适用于二组分系统的任何相区C) 适用于二组分系统的两个平衡相D) 适用于三组分系统的两个平衡相E) 适用于三相平衡线上的任意两个平衡相12. 在下图中, 是液相区, 其余至少有一个或几个固相存在的相区是:A) B) C) D) E) 13. 对题12图中有关点的物理意义的阐述如下, 正确的是:A) G点是临界点 B) E点是低共熔点 C) F点是低共熔点D) B点是B的沸点 E) D点是纯A的熔点14. 对题12图中几条线的意义阐述如下, 其中正确的是:A) DEH直线是三相平衡线B) GH曲线是固体A在液体B中的溶解度曲线C) dF线是液体B在液体A中的溶解度曲线D) bF线是液体A在液体B中的溶解度曲线E) HF线是B(s)在A中的溶解度曲线15. 在题12的图中有a, b, E, G, H, F, D, C, K9个点, 在各点代表的组成及对应的温度下, 其步冷曲线上出现明显的平台的点有:A) 1个 B) 2个 C) 3个 D) 4个 E) 5个16. 在定压下, 8molA(l)和12mol B(l)混合形成部分互溶系统, 若此时第一层溶液浓度xB=0.1, 第二层溶液浓度xA=0.1, 则第一层溶液中所含有的A和第二层溶液中所含有的B分别是:A) nA,1=11.25mol, nB,2=6.75mol B) nA,1=10.8mol, nB,2=7.2molC) nA,1=0.75mol, nB,2=1.25mol D) nA,1=6.75mol, nB,2=11.25molE) nA,1=7.2mol, nB,2=11.8mol17. 假设A和B是两种不互溶的液体, 它们的蒸气压和温度的关系如图所示. 根据系统的性质和该图得出的下列结论中不正确的是:A) 在同一温度下, B) 在各条曲线上, 都是相数2C) 在同一温度下, 与A和B的数量无关D) 在同一压力下, 混合物的沸点比任一纯组分都低E) 在定温下p-x图上, pA, pB和pA+B都是水平线18. 在采用等边三角形坐标形坐标系时, 三组分系统的平衡相数量最大为:A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 619. 对于三组分系统, 在相图中实际可能的最大自由度是:A) f=1 B) f=2 C) f=3 D) f=4 E) f=520. 关于等边三角形坐标的特点, 不正确的说法是:A) 在过三角形某一顶点的任一直线上各点所代表的系统中, 另外两组分的浓度比都不相同B) 任意两点代表的系统组成新系统时, 新系统的物系点必在原来两点的连接线上C) 任意三个点代表的系统组成新系统时, 新系统的物系点必在原来三点连成的三角形内D) 由三角形内任一点向三边做垂线, 三垂线之和等于三角形的高, 且三组分之和等于100%E) 在平行于三角形一边的直线上所有的点代表的系统中, 某个组分的浓度是固定不变的21. 对图中面, 线, 点的阐述不正确的是:A) EDF区是三个液相平衡共存 B) EDF三点分别代表三个平衡相的组成C) 在EDF区, fC1=4-=4-3=1 D) E) 物系点O位置移动时, 三个平衡相浓度不变而相对数量改变22. 在图1中, D是临界溶解点, 而自由度为零的点是:图1图2A) D点和H点 B) D点和b点 C) a点和C点 D) C点和b点 E) C点和H点23. 图2是三组分水盐系统相图, 其中:A) 三相区1个, 两相区2个, 单相区3个 B) 三相区3个, 两相区2个, 单相区1个C) 三相区1个, 两相区3个, 单相区2个 D) 三相区3个, 两相区1个, 单相区2个E) 三相区2个, 两相区3个, 单相区1个24. 对图2中有关点线面的说明不正确的是:A) D点代表复盐BmCn的组成 B) bc曲线是BmCn在H2O中的溶解度曲线C) AD线上任一点都可代表B和C在系统中的相对数量D) 在Bd和Dc线上, 3, f=0E) BmCn只能在BbcC曲线以下的区域稳定存在练习六1. 关于化学平衡, 下列说法中不正确的是:A) 化学平衡态就是化学反应的限度 B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化C) 化学平衡时各物质的化学势相等 D) 所有化学平衡都有一个特征常数E) 任何化学反应都有化学平衡态2. 涉及平衡常数的下列表述中不正确的是:A) 平衡常数之值与反应式中的化学计量数有关B) 平衡常数之值与物质浓度的标度方式无关C) 任一基元反应的平衡常数都能表示为, k1和k-1为正逆反应的速率常数D) 所有平衡常数都是温度的函数E) 平衡常数之值与系统中各物质的数量无关3. 对和的概念, 下列说法不正确的是:A) 和都是化学反应的标准吉布斯自由能差B) 和都是反应进度=1mol时系统的标准吉布斯自由能变化C) 和都应满足标准态稳定单质的吉布斯自由能为零的条件D) 包括在之内, 是的一种特殊情况E) 和对反应式写法都没有特定的要求4. 理想气体反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) Kp,12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) Kp,2CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) Kp,3CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) Kp,4以上各个Kp之间的关系是:A) B) C) D) E) 5. 在350K及100kPa下, 理想气体反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g) 2H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) N2O4(g)=2NO2(g) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)其中, 同时有的反应是:A) , B) , C) , D) , E) , 6. 反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)在温度T时的标准平衡常数为90, 该反应的逸度平衡常数是:A) 9119.25kPa2 B) 9119.25 C) 924008 kPa2 D) 924008 E) 3.7710-37. 对于理想气体反应aA(g)+dD(g)=gG(g)+hH(g), 在平衡态时, 与总压力有关的比值是:A) B) C) D) E) 8. 若化学反应A(g)+D(g)=G(s), 在温度T时, 则:A) B) C) D) E) 9. 涉及化学平衡移动的各种说法中不正确的是:A) 温度变化时任何化学平衡态都移动B) 总压力改变时, 理想气体反应的平衡态可能移动C) 压力不太大时, 压力对凝聚相反应平衡的影响可忽略D) 任何反应系统加入催化剂, 化学平衡态不会移动E) 化学平衡移动时, 平衡常数一定改变10. 反应G=A+D的平衡常数与温度的关系可用下式表示: , 求出100C时该反应的为:A) 31.05JK-1mol-1 B) 70.75 JK-1mol-1 C) 101.80 JK-1mol-1 D) -70.75 JK-1mol-1 E) 263.9 JK-1mol-111. NH4Cl(s)在一抽空的密闭容器中分解, 在520K达到平衡时, NH4Cl(s)的离解压力时5066Pa, 该反应的标准平衡常数为:A) 6.2510-4 B) 6.4104Pa2 C) 6.4104 D) 2533Pa E) 6.59101612. 某固体物质A在温度T时于一密闭抽空的容器中分解, A(s)=D(g)+2G(g), 压力平衡常数为0.032kPa3, A(s)的离解压力为:A) 0.2kPa B) 0.4kPa C) 0.6 kPa D) 0.5 kPa E) 1.2 kPa13. 涉及化合物分解压力的下列表述中正确的是:A) 各化合物都有特定的分解压力B) 化合物分解时, 其分解压力必须等