2018年高中化学_第3章 物质在水溶液中的行为 3.4 离子反应课件2 鲁科版选修4_第1页
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文档简介

离子反应,PART01,PART02,PART03,PART04,最新考纲,理论学习,练习巩固,重点总结,目录,2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。,1、理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。,3、掌握常见离子的检验方法。,电离平衡:,水解平衡:,沉淀溶解平衡:,？,通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。,请写出下列反应的离子方程式,1、MgSO4溶液与Na2CO3溶液2、向MgCO3固体中滴加NaOH溶液生成Mg(OH)2沉淀3、Na2CO3溶液与盐酸4、FeCl3溶液与Cu粉5、CH3COONa溶液与盐酸生成醋酸6、NaOH溶液与盐酸反应7、KI溶液与溴水8、硫酸和氢氧化钡反应,二、离子反应发生的条件,1、生成沉淀,2、生成弱电解质,3、生成气体,4、发生氧化还原反应,沉淀生成、转化,生成弱电解,生成气体,请写出下列反应的离子方程式,1、FeCl2溶液中滴加氯水,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2、向含有FeI2的溶液中滴加少量氯水,2I-+Cl2=I2+2Cl-,记住强弱表,氧化性：KMnO4Cl2HNO3(浓)H2SO4(浓)Br2Fe3+I2H2SO4(稀)S还原性：Mn2+Cl-NO2SO2Br-Fe2+I-SO2(+4价)H2S等(-2价)三种氧化性酸：HNO3(浓)NO2、HNO3(稀)NO、H2SO4(浓)SO2,三、实质：,离子反应的实质是反应使溶液中的某种或某些离子浓度显著降低。,Fe3+、SCN-,Al3+、HCO3-,2、向FeBr2溶液中通入足量Cl2,反应的离子方程式是,2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,1、向FeBr2溶液中通入少量Cl2,反应的离子方程式是,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,1.(2014广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-,2.(2013课标，10，6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2D.FeCl3溶液中加Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,C,D,3.(2015广东理综,8,9分)某厂废水中含5.0010-3molL-1的Cr2O72-,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:,(1)第步反应的
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