《普通化学》内容简介及教学大纲.doc

普通化学内容简介及教学大纲一、课程性质与教学目的 普通化学是药学院、海洋学院、环境与材料学院、土木学院等几个相关专业的第一门化学基础课，同时也是药学院、海洋学院、环境与材料学院相关专业的基础化学必修课。它是培养上述各专业技术人才的整体结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后续化学课程的基础通过本课程的学习，并与普通化学实验课相配合，使学生能对化学热力学、化学动力学和物质结构等化学原理有一个基本认识，为深入学习其它化学课程打下良好基础。二、基本要求 要求学生具备高中化学的基本知识，和初步的数理基础。三、教学内容 绪论 (1学时) 1、化学变化的特征 2、化学的分支学科 3、化学实验的重要性 4、回顾史实，瞻望前沿第一章 化学热力学 ( 4学时) 1、热力学常用术语：体系和环境，状态和状态函数，过程和途径，功，热量，内能。 2、热力学第一定律：焓变，反应热和热化学方程式，盖斯定律，几种热效应生成焓，溶解焓，水合焓)3、化学反应的方向：最低能量和最大混乱度概念，自由能概念，熵，热力学第二定律，温度对自由能变化的影响，热力学原理的应用第二章 化学反应速率 (4学时) 1、化学反应速度的表示方法：平均速度和瞬时速度 2、化学反应机理简介：基元反应和复杂反应 3、有效碰撞理论和活化能 4、浓度对化学反应速度的影响质量作用定律和反应级数 5、温度对化学反应速度的影响阿仑尼乌斯公式6、催化剂对化学反应速度的影响第三章 化学平衡 (5学时) 1、化学反应的可逆性与化学平衡；分压定律 2、平衡常数与平衡常数的物理意义 3、平衡常数与标准自由能变化的关系 4、有关化学平衡的计算 5、化学平衡的移动：浓度、压力、温度和催化剂对化学平衡的影响，吕 查德里原理。第四章 酸碱平衡 (3学时) 1、强电解质溶液，活度及活度系数 2、弱酸、弱碱的电离平衡，电离常数 3、同离子效应；缓冲溶液；盐效应 4、水的电离及离子积常数；溶液的ph值；酸碱指示剂 5、盐类的水解；水解常数；盐溶液的ph值 6、酸碱质子理论第五章 沉淀溶解平衡 (3学时) 1、溶度积概念，溶度积与溶解度的关系 2、沉淀的生成、溶解、转化 3、分步沉淀 第六章 氧化还原反应 (7学时) 1、氧化还原反应的基本撅念；氧化数；氧化还原反应方程式的配平(氧化数法，离子电子法) 2、原电池；电极电势 3、标准电极电势：利用标准电极电势判断氧化剂、还原剂的强弱及氧化还原方向；根据标准状态的电池电动势求平衡常数；标准电极电势与金属活动顺序的关系；标准电极电势与电离能的关系 4、影响电极电势的因素；能斯特方程，离子浓度对电极电势、氧化还原反应方向的影响，介质酸碱度对氧化还原反应的影响，ph值电势图 第七章 原子结构与元素周期律（8学时） 1、氢光谱；玻尔理论的氢原予模型 2、微观离子的运动特点 3、核外电子运动状态的描述；波函数和原子轨道，电子云，径向分布，角度分布，四个量子数 4、多电子原子基态的电子层结构：屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图 5、核外电子的排布原理和电子排布 6、原子结构与元素周期性的关系；原子的电子层结构与周期、族、区的关系 7、电离能，电子亲和能，电负性第八章 分子结构(7学时) 1、离子键理论：离子键的形成，离子的特征，离子型化合物 2、共价键理论：共价键的本性、特征，价健参数和物理性质 3、分子轨道理论：理论要点，原子轨道线性组合的一些规则，m0法处理同核双原予分子和异核双原子分子的实例 4、杂化轨道理论：理论要点，、和不等性及、杂化，杂化类型与分子空间类型的关系 5、价层电子对互斥理论：理论要点，用该理论判断共价分子结构的一些规则 6、配位键、金属键的概念 7、分子间作用力和氢键第九章配位化合物 (4学时) 1、配合物的定义、特征、分类和命名 2、配合物的组成 3、配合物的化学键理论：价健理论 四、参考书目 1、普通化学原理，华彤文等编，北京大学出版社，19942、无机化学,武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，19943、无机化学，大连理工大学，高等教育出版社，2003 4、基础无机化学，尹敬执、申泮文著，人民教育出版杜，1980 5、大学普通化学，傅鹰，人民教育出版杜，19806、 chemistrythe central science（sixth edit