高考必备元素及其化合物转化结构图.doc

高中化学必修本化学方程式汇总必修一1、钠及其化合物的转化关系nacl na naoh na2co3 nahco3 naclna2ona2o2na2o2hcl=2naclh2o 2na2hcl=2naclh2na2o2h=2nah2o 2na2h=2nah22na2o24hcl=4naclo22h2o 4nao2=2na2o2na2o24h+=4na+o22h2o 2na2h2o=2naohh22nao2na2o2 2na2h2o=2na+2ohh2na2oh2o=2naoh 2na2o22h2o=4naoho2 na2oh2o=2na2oh 2na2o22h2o=4na4oho2na2oco2=na2co3 2na2o22co2=2na2co3o22naohco2=na2co3h2o na2co3ca(oh)2=caco3+2naoh 2ohco2=co32h2o co32ca2=caco3naohco2=nahco3 na2co3h2oco2=2nahco3 ohco2=hco3 co32h2oco2=2hco32nahco3na2co3h2oco2 或 nahco3naoh=na2co3h2o hco3oh=co32h2ona2co32hcl=2naclh2oco2 nahco3hcl=naclh2oco2 co322h=h2oco2 hco3h=h2oco2补充：石灰水中加入少量nahco3 ： ca(oh)2nahco3=caco3naohh2o ca2ohhco3=caco3h2o石灰水中加入过量nahco3 ： ca(oh)22nahco3=caco3na2co32h2o ca22oh2hco3=caco3co32+2h2o2、铝及其化合物的转化关系al al2o3 al(oh)3 kal(so4)2 naalo2alcl32al6hcl=2alcl33h2 4al3o22al2o3 2al6h=2al33h2 2al2naoh2h2o=2naalo23h2 al2o36hcl=2alcl33h2o 2al2oh2h2o=2alo23h2 al2o36h=2al33h2oal2o32naoh=2naalo2h2o alcl33nh3h2o=al(oh)33nh4cl al2o32oh=2alo2h2o al33nh3h2o = al(oh)33nh4al(oh)33hcl=alcl33h2o 2al(oh)3 al2o33h2o al(oh)33h=al33h2o naalo2hclh2o =al(oh)3nacl或naalo22h2oco2=al(oh)3nahco3 alo2hh2o=al(oh)3 alo22h2oco2=al(oh)3hco3al(oh)3naoh = naalo22h2o al33h2oal(oh)3胶体3h al(oh)3oh= alo22h2o 明矾净水alcl34naoh = naalo23nacl2h2o al34oh= alo22h2o3、铁及其化合物的转化关系fe3o4 fe fecl2 fe(oh)2fe(scn)3 fecl3 fe(oh)3 fe2o3fe3o44co3fe4co2 3fe4h2o(g)fe3o44h2 fe2hcl=fecl2h2 或3fe2o2 fe3o4 fe2h=fe2h2 2fe3cl22fecl32fecl2cl2 = 2fecl3 fe2fecl3 = 3fecl2 2fe2cl2 = 2fe32cl fe2fe3= 3fe2fecl22naoh = fe(oh)22nacl fe(oh)22hcl = fecl22h2o fe22oh= fe(oh)2 fe(oh)22h= fe22h2o4fe(oh)2o22h2o = 4fe(oh)3 fecl33naoh = fe(oh)33nacl 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 fe33oh= fe(oh)3fe(oh)33hcl = fecl33h2o fe33h2ofe(oh)3胶体3h(净水) fe(oh)33h= fe33h2o 2fe(oh)3 fe2o33h2ofe2o36hcl = 2fecl33h2o fecl33kscn = fe(scn)33kcl fe2o36h= 2fe33h2o fe33scn= fe(scn)34、硅及其化合物的转化关系na2sio3sif4sisio2h2sio3casio3 sio2 sio2 sio22csi2co sio24hf = sif42h2o（刻蚀玻璃） si4hf = sif42h2 sio2caocasio3 sio22naoh = na2sio3h2o sio2caco3casio3co2 sio22oh= sio32h2o na2sio32hcl = h2sio32nacl sio2na2co3na2sio3co2 sio322h= h2sio3na2sio3h2oco2=h2sio3na2co3或na2sio32h2o2co2=h2sio32nahco3 sio32h2oco2=h2sio3co32或sio322h2o2co2=h2sio32hco3h2sio32naoh = na2sio32h2o h2sio3h2osio2 h2sio32oh= sio322h2o5、氯及其化合物的转化关系cucl2hclohclcl2fecl3nacloca(clo)2 2fe3cl2 2fecl3 cucl2 cucl2 2fecl3cu = 2fecl2cucl2 2fe3cu = 2fe2cu2 点燃或光照 h2cl2 2hcl mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o光照 mno24h2clmn2cl22h2o光照cl2h2o = hclhclo 2hclo 2hclo2cl2h2o = hclhclo 2hclo 2h2clo2cl22naoh = naclnacloh2o 2cl22ca(oh)2 = cacl2ca(clo)22h2o cl22oh= clcloh2o 工业制漂白粉ca(clo)2h2oco2 = caco32hclo或ca(clo)22hcl = cacl22hclo ca22cloh2oco2= caco32hclo或cloh= hclo 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的co2：ca(clo)22h2o2co2 = ca(hco3)22hclo cloh2oco2 = hco3hclo6、硫及其化合物的转化关系s so2 so3 h2so4caso3 caso4氯水cuc so2 so2 2h2sso2=3s2h2o so2o22so3 so3h2o = h2so4so2caocaso3 或 so2ca(oh)2 = caso3h2o so3cao = caso4 so2ca22oh=caso3h2oso3ca(oh)2 = caso4h2o 2caso3o22caso4so2cl22h2o = h2so42hcl cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o so2cl22h2o = 4hso422cl cu2h2so4(浓)cu2so42so22h2oc2h2so4(浓) co22so22h2o高温或放电7、氮及其化合物的转化关系n2 nh3 nh4cl no no2 hno3 n2o2 2no 2noo2 = 2no2 3no2h2o = 2hno3no 3no2h2o =2h2no3no 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4no2o22h2o = 4hno3 4no3o22h2o = 4hno3光照cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 cu4h2no3=cu22no22h2o 或4hno3 4no2+ o2+ 2h2oc4hno3(浓)co22no22h2o 浓硝酸见光易变黄的原因3cu8hno3(稀) = 3cu(no3)22no4h2o n23h22nh33cu8h2no3=3cu22no4h2o 合成氨反应是人工固氮的主要途径nh3hcl = nh4cl nh4cl nh3hcl nh3h = nh4（水溶液中） 补充：nh4hco3 nh3+h2o+co2 第 8 页/共 8 页氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸（如浓hcl、浓hno3）相遇时空气中有白烟 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如nh4no3、(nh4)2so4nh4clnaoh naclnh3h2o nh4ohnh3h2o 所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。2nh4cl2ca(oh)2cacl22nh32h2o 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。4nh35o24no6h2o 氨的催化氧化反应，工业制硝酸的第一步。注：带“”的反应为重要反应，必须熟记；带“”的反应只需了解。必修二第一章 物质结构元素周期律1、li与o2反应（点燃）： 4li + o2 2li2 o na与o2反应（点燃）: 2na+o2na2o2na与h2o反应： 2na+2h2o=2naoh+h2k与h2o反应： 2k+2h2o=2koh+h2 2、卤素单质f2 、cl2 、br2 、i2与氢气反应：f2 + h2 = 2hf cl2 + h2 = 2hclbr2 + h2 = 2br i2 + h2 = 2hi3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： cl2+2nabr=br2+2nacl cl2+2nai=i2+2nacl （2）溴水与碘化钠溶液反应：br2+2nai=i2+2nabr 4、mg与h2o反应：mg+2h2o = mg(oh)2+h2 al与hcl反应: 2al+6hcl=2alcl3+3h2 mg与hcl反应: mg+2 hcl = mgcl2+ h2 5、na与cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章 化学反应与能量1、ba(oh)28h2o与nh4cl的反应 : ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o2、原电池原理典型的原电池（zn-cu原电池） 负极（锌）：zn-2e-=zn2+（氧化反应）正极（铜）：2h+2e-=h2（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：zn+2h+=zn2+h2 3、h2o2在催化剂作用下受热分解： 2h2o2 2h2o+o24、na2so4与cacl2反应：na2so4+cacl2=caso4+na2co3 5、高炉炼铁：2c + o2 = 2cofe2o3 + 3co =2fe + 3co2 第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：ch4(g)+2o2(g) co2(g)+2h2o(l)（2）取代反应（与cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与o2的反应）：c2h4+3o2 2co2+2h2o（2）加成反应（与br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:ch2=ch2 + h2ch3ch3ch2=ch2+hclch3ch2cl（一氯乙烷）ch2=ch2+h2och3ch2oh（乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与o2的反应）：2c6h6+15o2 12co2+6h2o （2）取代反应:br 与br2的反应: + br2 + hbr 苯与硝酸（用hono2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：no2 + hono2 + h2o（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3h2 4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：2ch3ch2oh+2na2ch3ch2ona+h2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧: ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2o乙醇的催化氧化反应: 2ch3ch2oh+o2 2ch3cho+2h2o乙醇在常温下的氧化反应:ch3ch2ohch3cooh5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是caco3）：2ch3cooh+caco3（ch3coo）2ca+h2o+co2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：c12h22o11+h2oc6h12o6+c6h12o6淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+h2o甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）: 油脂+h2o甘油+高级脂肪酸蛋白质+h2o各种氨基酸第四章 化学与可持续发展1、hgo受热分解：2hgo 2hg + o2 ag2o受热分解：2ag2o 4ag + o22、co还原fe2o3：fe2o3 + 3co 2fe +3co2 (高炉炼铁) c 还