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第一章 物质的量 公式归纳 一、基本关系NA为阿伏加德罗常数，约为6.021023 mol-1M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量Vm为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于22.4L/mol（记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）二、有关气体摩尔体积的计算1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2 (对象：同温同压下的气体）2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）推论2：D=1/2=M1/M2 (同温同压下)3、推论3：同温同容下：P1/P2= N1/N2 =n1/n24、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）根据密度计算: M=22.4（为混合气体在STP下的密度）根据相对密度计算: M=DM (M为已知气体的摩尔质量)根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总)根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:M=MAa%+MBb%+ (a%可为A气体的体积分数或物质的量分数)5、标=M/22.4(标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)三、物质的量浓度1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1000mL g/cm3 C = M g/mol 1L2、有关溶液稀释和浓缩的计算V111= V222 (溶质的质量守恒)C1V1= C2V2 (溶质的物质的量守恒) 3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析（具体见课件）四、方程式计算上下单位要一致，给什么用什么，问什么设什么反应的物质的量之比等于化
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