人教版高中化学课件《金属的腐蚀和防护》 .ppt

第四节金属的腐蚀和防护 铁 生 锈 金属的腐蚀在生活中非常普遍 铜 生 锈 金属的腐蚀在生活中非常普遍 空调支架 水龙头 消防栓 消防栓 洗手间蓄水池 软化水设备 排水管道 排水管道 1 钢铁腐蚀普遍性危害性 我国钢铁腐蚀造成的损失占国民生产总值的2 4 约合人民币 两万亿 2012年我国国内生产总值为519322亿元 全世界每年因为钢铁腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元 远远超过地震 水灾 台风等自然灾害 造成损失的总和 一 金属的腐蚀 金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象 其本质是金属原子失去电子被氧化的过程 m ne mn 1 金属腐蚀的定义 其本质是什么 请分析下面两图中的铁是否被腐蚀 若均被腐蚀 有什么异同点 红热的铁在空气中表面变黑 铁被腐蚀 铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀 c fe fe2 负极 正极 稀硫酸 电子沿导线传递 产生电流 原电池 3 金属腐蚀的类型 1 化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀 2 电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时 会发生原电池反应 比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀 在日常生活中 比较普遍而且危害较大的是金属的电化学腐蚀 1 钢铁是纯净物吗 2 钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀 但在潮湿的空气里却很快被腐蚀 这是什么原因呢 在潮湿的空气里 钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜 水中溶有co2 so2等气体 这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜 它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池 在酸雨降临的地方 金属腐蚀会特别严重 请以钢铁腐蚀为例 探究酸性条件下金属腐蚀的原理 根据简易图 写出电极反应式 钢铁中含有少量的碳 情景创设一 负极 fe fe 2e fe2 正极 c 2h 2e h2 1 电化学腐蚀 钢铁的析氢腐蚀 总 2h fe fe2 h2 情景创设二 烧过菜的铁锅未及时洗净 残液nacl 第二天便出现红褐色锈斑 请讨论分析此条件下铁腐蚀的原理 p85实验4 3 将经过酸洗除锈的铁钉 用饱和食盐水浸泡一下 放入下图具支试管中 观察导管中水柱变化 并思考引起变化的原因 吸氧腐蚀 电化学腐蚀 a 负极 fe 2e fe2 正极 o2 2h2o 4e 4oh 2 电化学腐蚀 钢铁的吸氧腐蚀 总 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 fe2o3 nh2o 水膜呈强酸性 水膜呈中性或弱酸性 fe 2e fe2 2fe 4e 2fe2 o2 2h2o 4e 4oh 2h 2e h2 2h fe fe2 h2 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 fe2o3 nh2o 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 2 电化学腐蚀 同属于电化学腐蚀 但以吸氧腐蚀为主 一 金属的腐蚀1 定义2 本质3 分类 课堂练习 1 如图 水槽中试管内有一枚铁钉 放置数天观察 1 若液面上升 则溶液呈性 发生腐蚀 电极反应式为 负极 正极 若液面下降 则溶液呈性 发生腐蚀 电极反应式为 负极 正极 2 中性或弱酸 吸氧 fe 2e fe2 o2 2h2o 4e 4oh 酸性 析氢