人教版高一化学必修2教学案全册.doc

第一节 元素周期表知识与技能：使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念。过程与方法：通过亲自编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。情感态度价值观：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。教学过程：新课引入 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗？学生活动 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。过渡对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢？经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。多媒体展示元素周期表的编排原则：1按原子序数递增顺序从左到右排列；2将电子层数相同的元素排列成一个横行；3把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。过渡如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。指导阅读大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。1周期的概念是什么？2周期是如何分类的？每一周期中包含有多少元素。3每一周期有什么特点？4族的概念是什么？5族是如何分类的？主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示？6各族有何特点？教师归纳小结板书 一、元素周期表的结构1、横行-周期概念周期分类及各周期包含元素的个数。周期一二三四五六七元素个数28818183226周期分类短周期长周期不完全周期特点a周期序数和电子层数相同；b同一周期最外层电子数从左到右18重复着周期性的变化，第一周期除外；c每一周期从左到右依次是：碱金属_，过渡元素_，稀有气体_。新课标第一网2、纵列-族概念主族和副族对比；主族副族定义长短周期共同组成仅由长周期组成表示IA IIAIB IIB个数7个7个特点：a主族的族序数等于最外层电子数；b还有一个第0族和一个族。教师讲解通过上述的学习若给大家一个原子序数，应该迅速而准确的判断出它在元素周期表中的位置。反过来若知道某元素在周期表中的位置应判断出它的原子序数和写出它的原子结构简图。这需要大家最好能记住稀有气体元素的原子序数，通过增加或减少来判断之。随堂检测1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）。A、14 24 34 B、26 31 35C、5 15 20 D、11 17 18作业完成练习册相关练习教学反思： 本章知识的重点是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并运用它们，必须用有关原子结构、核外电子排布的知识作基础。元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，包括分析简单化合物的形成等都是在原子结构的基础上建立起来的，否则，元素周期律和周期表就成了无源之水，无本之木。因此，教学过程中重点讲授有关原子结构的知识，是深刻理解元素周期律和运用元素周期表必不可少的。 第二节 元素周期律知识与技能：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、元素非金属性的周期性变化。2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。4、通过教学，培养学生的逻辑推理能力。过程与方法： 1、归纳法、比较法2、培养学生抽象思维能力情感态度价值观： 培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。教学过程：第1课时设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相似？结论：结构决定性质，（性质决定用途）。讲述：目前已发现了100多种元素，它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什么规律？（引出板书）目前已经发现和合成的115种元素在排列时，也是按一定规律排列的，也有一定的周期，那么，这里面周期是什么？有哪些规律可言？建立原子序数概念后让学生阅读：表5-5、图5-5，解决以下问题：1：原子序数概念： 。随着原子序数的递增，元素的种类呈现怎样的规律性的变化？随着原子序数递增，原子最外层电子排布呈现怎样规律性变化？随着原子序数递增，元素原子半径呈现怎样的规律性变化？随着原子序数递增，元素主要化合价呈现怎样的规律性变化？板书：原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数填表：原子序数12元素名称氢氦元素符号HHe原子结构示意图原子序数345678910元素名称元素符号原子结构示意图原子序数1112131415161718元素名称元素符号原子结构示意图表56 随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121122310218811183188（5）表57 随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化391117结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。大小 大小 周期性元素的主要化合价及实例原子序数12元素符号HHe主要化合价+1O实 例H2OHe原子序数3456 78910元素符号LiBeBCNOFNe主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3-2-10实 例Li2OBeCl2 BF3CO2、CH4HNO3NH3H2OHFNe原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr主要化合价+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10实 例NaClMgCl2AlCl3SiO2SiH4H3PO4、PH3H2SO4、H2SHClO4、HClAr结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周其性变化。（6）填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应水化物的化学式：原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr气态氢化物最高价氧化物最高价氧化物的水化物分析：周期性变化的起点、终点的一致性，并分析主要化合价中正价与负价的关系，还要从原子半径最大的原子同时又是最外层电子数最少的，表现最强的金属性，同理，原子半径最小的原子又是最外层电子数最多的，表现最强的非金属性。再根据原子半径与最外层电子数的变化引出元素金属性与非金属性周期性变化规律。结论：1.随着原子序数的递增，元素种类、元素原子最外层电子排布、元素原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性都呈现周期性变化。2.元素性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性）呈现周期性变化的规律，叫元素周期律。3.元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化必然结果。新课的延伸：1. 所隔的元素数目是不是相同？所呈现的周期是否规则？ 2每一个变化周期与元素周期表中的横行有什么关系？教学小结：1.原子序数、元素周期律的概念。2.元素性质周期性变化的表现形式及与最外层电子排布周期性变化的关系第二课时新课准备：提问：原子序数、元素同期律的概念；元素性质同期性变化的形式。设问：元素的金属性、非金属性是否也随着原子序数的递增呈现同期性变化？新课进行：讲述：“越易越强、越强越强”即：金属：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。非金属性：与氢气化合越容易，非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，非金属性越强。类推：“越难越弱、越弱越弱”。以118号元素为例，通过实验以说明。比较1 （1）钠与水反应（回忆）（2）镁与水反应【实验5-1】发现1 a条件不同，反应速度不同，镁在沸水中反应快； b化学反应方程式：Mg2H2O = Mg(OH)2 +H2；c钠与水反应比镁与水反应剧烈、容易，钠的金属性比镁强；dNaOH为强碱，而Mg(OH)2的酚酞溶液为浅红色，即为中强碱，钠的金属性比镁强。比较2：镁与2mL1mol/L盐酸反应 铝与2mL1mol/L盐酸反应发现2：镁比铝与酸反应速度快，镁的金属性比铝强；化学反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2比较3：氧化铝与盐酸和NaOH溶液反应，化学反应方程式为： Al2O3+6HCl =2AlCl3+3 H2O Al2O3+2NaOH =NaAlO2+H2O填表实验现象方程式结论钠 + 水剧烈反应，放出氢气2Na + 2H2O = 2NaOH + H2金属性NaMgAl镁 + 水能与水反应，放出氢气Mg + 2H2O(沸水) = Mg(OH)2 + H2镁 + 稀盐酸剧烈反应，放出氢气Mg + 2HCl = MgCl2 + H2铝 + 稀盐酸能与酸反应，放出氢气2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2铝的化合物的性质：（1）氧化铝：Al2O3既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠反应。方程式为：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 偏铝酸钠（2）两性氧化物：既能跟酸反应生成跟盐和水；又能跟碱反应生成盐和水的氧化物。+3mol/LH2SO41mol/LAlCl3+3mol/LNaOHAl(OH)3+6mol/LNaOH两个试管中的氢氧化铝全部溶解，说明氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应。（1） 两性氢氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物。（2） 两性氢氧化物：既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物。小结：可见，铝虽然是金属，但已经表现出一定的非金属性。最高价氧化物对应的水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3强碱中强碱两性氢氧化物发现3：Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，均生成盐和水两性氧化物。比较4：【实验5-3】先制备一定量的Al(OH)3,再分别与3mL1mol/L H2SO4溶液和6 mL1mol/L NaOH溶液反应.发现4: Al(OH)3也呈两性 两性氢氧化物; 化学反应离子方程式: Al(OH)3+3H+=Al3+3 H2O Al(OH)3+OH= AlO2+ 2H2O比较：SiSiO2H4SiO4 （难溶弱酸） SiSiH4（极难生成） PP2O5H3PO4 （中强酸） PPH3 （很难生成） SSO3H2SO4 （强酸） SH2S（较难生成） ClCl2O7HClO4 （最强酸） ClHCl （容易生成）组织学生阅读P102、P103页课本，结合比较：发现：非金属性：ClSPSi结论：1、 Ar金属性弱，非金属性强 稀有气体元素 2、元素的金属性与非金属性随着原子序数数的递增也呈现周期性变化。新课的延伸：1、NaHCO3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，它是两性化合物吗？2、氧化物分为三种：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。教学小结：1、概念：两性氧化物、两性氢氧化物、元素周期律。2、Na Mg Al Si P S Cl氧化物： Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7水化物： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 氢化物： SiH4 PH3 H2S HCl主要化合价： 12 3 4 56 7 4 3 2 1最外层电子数： 12 3 4 5 6 7原子半径： 由 大 到 小 元素的性质： 金属性渐强，非金属性渐弱。 钠、镁、铝的性质比较性质NaMgAl单质与水（或酸）的反应情况与冷水剧烈反应放出氢气与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，放出氢气，与酸剧烈反应放出氢气与酸迅速反应放出氢气最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物硅、磷、硫、氯的性质比较性质SiPSCl非金属单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应须加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4比H2SO4更强的酸用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题 (1)除稀有气体外，原子半径最大的是。(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是。 (3)最高价氧化物的水化物呈两性的是。 (4)最高价氧化物的水化物酸性最强的是。 (5)能形成气态氢化物且最稳定的是。答案：(1)Na (2)Na (3)Al (4)Cl (5)Cl注：此处(2)、(3)、(4)、(5)分别容易错填为：NaOH、Al(OH)3、HClO4、HCl最高价氧化物对应水化物H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4很弱的酸中强酸强酸最强酸与氢气反应的能力Si + H2P + H2S + H2Cl2 + H2高温下才能生成少量SiH4磷的蒸气，能反应生成 PH3，相当困难加热时能反应生成H2S，H2S不很稳定较高温度下分解光照或点燃发生爆炸而化合为HCl，HCl很稳定总结1118号元素性质的变化结论：NaMgAlSiPSClAr金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体结论元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性变化。归纳总结元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。事实上：随着原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性变化。如11 18号元素的最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。故元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。教学反思：对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实，并为以后的继续学习埋下祸根。其次，对重点、难点要把握准确。教学重点、难点正确与否，决定着教学过程的意义。在化学教学活动开始之前，首先要明确教学活动的方向和结果，即所要达到的质量标准。第三节 化学键过程与方法：1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；2、使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；3、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。过程与方法： 1、通过离子建的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力2、通过电子式的书写，培养学生的归纳能力情感态度价值观：1、 培养学生用对立统一规律认识问题2、 通过对离子建的形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。教学重点：离子键、共价键 教学难点：化学键概念、化学反应的本质教学过程：第1课时设问自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？学生回答由离子与离子或原子与原子组合而成的。教师讲解很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？学生回答化学键板书第三节 化学键教师讲解根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。板书 一、离子键1、离子键的形成演示实验钠在氯气中燃烧学生观察记录现象写出化学方程式现象：黄色火焰，白色烟化学反应方程式：2Na + Cl2点燃2NaCl设问金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）Nae- Na Cl e- Cl学生思考交流教师讲解金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 补充说明静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用强调成键的主要原因：电子得失 成键的粒子：阴阳离子 成键的性质：静电作用 成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素 存在物质：离子化合物设问应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？问题解释略过渡由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子电子式。板书2电子式教师讲解并板书“元素符号+最外层电子”所表示的式子，电子用“ ”或“*”来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：阳离子的电子式用阳离子符号来表示；阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构； 只用“”表示形成过程，而不用“=”；（1）书写方法：原子：标出最外层电子数简单阴离子：a：写出最外层子：、b：加上“”c：左上角标出“”表明电荷。举例练习：H、Mg、Cl、O简单阳离子：仅在左上角标“n+”表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号） 原子团：a:写出各原子最外层电子；b：加上“”；c左上角标“n+”或“n-”。举例练习：氢氧根、过氧根、氨根。 离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式。b:“对称”、“分散”、“美观”。c:对相（18） 离子不能合并。举例：NaCl MgCl2 练习：Na2OCaOCaF2特殊化合物的电子式：Na2O2 NaOH NH4Cl（2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：例：Na+:l:Na+:-学生练习NaCl、MgBr2的形成过程。课堂小结 离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等； 电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程； 简介NaCl晶体的结构。作业完成课外练习，预习下一节课第2课时复习基本概念：离子化合物、静电作用、离子键； 离子键成键方式、成键元素、成键粒子 共价化合物的概念设问氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成共价化合物的呢？板书二、共价键分析H原子的电子层结构特点及Cl原子的电子层结构特点，要达到稳定结构，又不能通过得失电子的方式，如何形成呢？结论通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。教师讲解并板书1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键。教师讲解介绍下列分子电子式的书写方法：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O，进一步用电子式表示它们的形成过程。知识补充电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：HCl、H2、Cl2、NH3、H2O、N2、CO2，出示有关的结构模型。板书2、成键微粒：原子；3、实质：形成共用电子对4、成键条件：一般在非金属原子之间形成。（举例子）5、用电子式表示共价键：在原子间标出共用电子对。通常原子有几个未成对电子就能形成几对共用电子对。举例：H2、F2、O2、N2、HCl、CH4、CCl4。用电子式表示共价键的形成过程:例氯化氢的形成过程（注意点与离子化合物的形成过程表示方法相同）练习用电子式表示出 氧气、氮气、二氧化碳、水、氨气形成过程。结构式：用“”表示一对共用电子对举例：氢气 HH、氟气 FF、氧气 O=O、氮气 NN 练习：改写下列结构式为电子式：HCl、CH4、H2O、NH3、CCl4、CO2、H2O2板书6、共价键的存在：非金属的单质双原子分子中；非金属元素形成的双原子或多原子分子中；部分离子化合物（原子团）中；练习：分析出下列物质中存在的化学键类型：H2、O2、HCl、CO2、H2O2、NaOH、NH4Cl、Na2O2。过渡如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引电子能力强的原子，偏离吸引电子能力弱的原子，使得共价键中正电荷重心和负电荷重心不相重合，键显极性。同种原子形成共价键，共用电子对不发生偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。板书7、极性键和非极性键（1）非极性键例子分析单质分子中共价键的特点：共用电子对不偏向任何原子；相同原子间形成；共价键两端不呈电性。板书（2）极性键例子分析化合物分子中共价键的特点：共用电子对偏向吸引电子能力强的一方；不同原子间形成；共价键两端分别呈正负电，一端相对显正电，一端相对显负电。强调区别极性键与非极性键的最直观方法，是成键原子是否相同。设问是不是只有单质中才有非极性键呢？举例：Na2O2、H2O2、C2H2分子中均含有非极性共价键。新课标第一网类型非极性键极性键本质举例存在相互关系非极性键 极性键 离子键设问极性键与非极性键的区别项目 非极性键极性键特点共用电子对不发生偏移共用电子对偏向一方原子形成条件相同非金属元素原子的电子配对成键不同非金属元素原子的电子配对成键举例Cl2 H2 O2HCl H2O NH3小结成键粒子原子 ，成键元素非金属元素与非金属元素，成键方式共用电子对，存在物质单质、共价化合物、离子化合物（与离子键不同）,成键条件有未成对电子。引出化学键的概念：相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。板书三、化学键相邻的的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。知识补充破坏化学键需要消耗较多的能量。离子键离子化合物化学键 共价键共价化合物、单质、离子化合物（含原子团）设问H2 、Cl2在形成HCl之前有没有化学键，由此得出什么结论？教师讲解分析HCl的形成过程分为两步：H2 、Cl2分子中原有化学键断裂；HCl中新的化学键的形成。活泼金属活泼非金属化合吸引排斥达到平衡离子键小结一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。新课的延伸任何破坏旧键的过程，都是吸热的过程，任何形成新键的过程，都是放热过程设问试分析化学反应过程中能量变化的原因。小结通过填表的形式，与学生共同总结。比较 类型离子键共价键定义成键条件成键粒子表示方法形成过程成键方式存在过渡降低温度或增大压强，分子会凝结成液态或固态，证明分子间有相互作用，表现在放出能量，使液态、固态物质气化需要吸收能量。结论把分子聚集在一起的作用，因存在于分子间，叫做分子间作用力，又叫范德华力。对物质的物理性质产生影响：熔沸点、溶解度等。板书四、分子间作用力1、影响分子间作用力的因素：（让学生思考）结构相似的物质的相对分子质量，如HCl、HBr、HI等；分子间距离；分子的极性；2、分子间作用力与化学键的比较（列表）类型 比较化学键范德华力作用强弱存在破坏时发生的变化教学反思： 讲授正确，语言规范简练，语速适当，应该是我平时教学中尤其应该注意的一个基本功。良好的语言功底对一名一线教师非常重要。语言要规范简练，表达清晰，语气抑扬顿挫，充满热情和感染力，语速适当，留给学生思考时间，能“抓住”学生的注意力应该是以后教学努力的方向。第一节 化学能与热能知识与技能：关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。过程与方法： 1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验情感态度价值观：1、 通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感2、 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。本节教学难点：1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。2、学会吸热反应和放热反应的定义教学过程新课导入首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论进入实际应用教学使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。板书第一节 化学能与热能1、化学能与热能的相互转化学生实验课本实验2-1思考为什么要用砂纸打磨铝片？学生思考回答因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。分组探究实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？学生思考讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入23mL6mol/L的盐酸溶液 向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条 结论 演示实验课本实验2-2学生活动学生观察实验现象并思考1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？3、反应后有什么气体产生，应如何处理？学生探究根据实验现象完成下面表格实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O演示实验实验2-3酸碱中和反应实验要点通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出“中和热”概念。在实验中要注意：（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。学生活动汇总实验现象和数据并列表比较。 反应物及用量酸HNO3 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1 mol/LHCl 50 mL 1mol/L碱NaOH 50 mL 1 mol/LNaOH 50 mL 1 mol/LKOH 50 mL 1mol/L混合前温度室温室温室温混合后温度t1t2t3结 论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量学生探究对实验进行原理性抽象为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？本质分析三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H+ + OH- = H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，H+ + OH- = H2OHCl+KOH=KCl+H2O，H+ + OH- = H2O由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。概念引入酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。课堂小结 热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。教学反思：在教学过程中应有意向学生渗透化学的常用研究方法和思想。学生如果对化学问题的研究方法有了一定的了解，将对化学知识领会的更加深刻，同时也学到了一些研究化学问题的思维方法，增强了学习能力。第二节 化学能与电能 知识与技能：1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力。3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强环保意识。过程与放法： 1、经历对化学能与电能转化的化学实验，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法。2、通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。情感态度价值观： 1、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦。2、赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。教学重难点：1、认识化学能转化为电能的基本原理2、了解各类电池在生产、生活实际中的应用教学过程创设问题情景 电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。播放录像或展示图片提问 燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优点和缺点呢？ 学生讨论、分析激疑针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？分组实验探究锌铜原电池原理实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。实验2：用导线将锌片和铜片连起来。实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。学生交流、讨论1、实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？3、 灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。教师讲解 原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。设疑通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？分组实验探究原电池的构成条件。学生讨论归纳原电池的构成条件：1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2、电解质溶液。3、构成闭合回路。4、能发生自发的氧化还原反应。反思与评价 在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？课后作业制作水果电池小结通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。那么，你所知道的电池有哪些呢？学生举例教师引导学生分析 新课标第一网常见电池的组成和工作原理。巩固练习相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？ 补充练习1、根据Zn+Cu2+=Zn2+Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是： A 镁 B 石墨 C 铝 D 铅2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出， X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为： （ ） A XYZ B XZY C YXZ D YZX3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是。4、市场上出售的“热敷袋”中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列问题：（1） 热敷袋产生热量的来源是（2） 炭粉的主要作用是（3） 加入NaCl的作用是5、生活中，有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈，你知道这是什么原因吗？试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。 答案：1.BD 2.C 余略教学反思： 使学生在识记的基础上，按知识系统结构进行知识点的梳理和归纳，通过适量的习题把记忆对象的逻辑结构找出来，尽可能去实现有意义识记。第三节 化学反应速率和限度第1课时知识与技能：1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；3、明确研究化学反应速率的意义。过程与方法：1、 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力2、 通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件情感态度价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。教学重点：1、了解化学反应速率的概念及表示方法；2、掌握化学反应速率的计算；教学难点：掌握化学反应速率的计算教学过程创设问题情景 假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？学生讨论教师讲授要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：1）改变条件，加快合成氨反应的速率；2）改变条件，提高氨的产率。如何解决这一关键问题呢？这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。板书第二章 化学反应速率和化学平衡教师讲授初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。提问用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？学生思考回答教师讲授运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s 提问同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样？指导学生完成演示实验实验2-1。观察放出气泡的量。讲授由实验可知，碳酸钙与盐酸反应产生气泡要明显比碳酸钙与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。板书第一节 化学反应速率提问化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？指导学生阅读请阅读课本有关内容，回答上述问题。根据学生回答讲授并板书一、化学反应速率1、 定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）2、 表示：v=C/t；单位：mol/L.min或mol/L.s提问请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。讲述该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.练习在A+2B=C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。巡视，了解学生答题情况，并讲授（内容略）设问在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？指导学生完成下列练习合成氨的反应为：N2+3H2=2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少