山东省滕州市第十一中学2016年高一期末复习化学自测题第一章从实验学化学 .doc

山东省滕州市第十一学2016年高一期末复习化学自测题第一章：从实验学化学第I卷（选择题）一、选择题1完成如表实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）ABCD实验分离乙醇和氯化钠溶液除去水的氯化钠分离CCl4的I2除去CO2气体的HCl气体装置或仪器AABBCCDD2浓度为001mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，这10mL溶液含有c（H+）（）A005mol/LB0001mol/LC0002mol/LD0005mol/L3物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A6：3：2B1：2：3C2：3：6D2：6：34对于溶液某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+5与50mL 01molL1 Na2CO3 溶液 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（）A50mL 02molL1 的NaCl溶液B100mL 005molL1 的NaCl溶液C25mL 02molL1 的Na2SO4溶液D106g Na2CO3固体溶于水配成 100mL溶液6已知15051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A16 gB32 gC64 g/molD32 g/mol7标准状况下，672L NH3 12041023个 H2S 56g CH4 05mol HCl，下列关系正确的是（）A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：8已知300mL某浓度的NaOH溶液含60g溶质现欲配制1mol/L 的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（忽略稀释时体积的变化）（）A1：4B1：5C2：1D2：39同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2BCH4CCO2DSO210在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的（）A B C D11设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，224LCH4含有的H原子数为01NAB常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为224LC1 molL1A1Cl3溶液含有的Cl数目为3NAD24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为02 NA12相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是（）它们所含的分子数目之比为1：1 它们所含的氧原子数目之比为1：2它们所含的原子总数目之比为2：3 它们所含的碳原子数目之比为1：1A和B和C和D13如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等14在标准状况下，有一刚性密闭容器，被一可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况，反应前后活塞位置如图所示，则右侧混合气体一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）1：1 3：1 1：3 1：2（）ABCD15固体单质X和气体Y在容积一定的密闭容器完全反应生成气体Z，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则判断正确的是（）A反应前后的气体质量之比一定是1：3B两种单质X、Y的摩尔质量之比是1：3C在生成物Z，X的质量分数为50%DZX、Y两元素的原子个数比为3：116实验需用20mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（）A1000mL，212gB950mL，2014gC100mL，212gD500mL，1007g17300mL Al2（SO4）3溶液，含Al3+为162g，在该溶液加入01mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液SO42的物质的量的浓度为（ ）（混合体积看成两液体体积之和）A04mol/LB03mol/LC02mol/LD01mol/L18用10mL的01molL1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A3：2：2 B1：2：3 C1：3：3D3：1：119在标况下，一个装满Cl2的容器质量为746克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（ ）A224升B448升C112升D448升20如图是某溶液在稀释过程，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图数据分析可得出a值等于（ ） A2B3C4D521下列叙述正确的是（）标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；28g CO的体积为224L；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A BC D22用密度为119g/cm3，质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸：用浓盐酸与等体积的水混合，所得稀盐酸的质量分数为a%，用浓盐酸与等质量的水混合，所得稀盐酸的质量分数为b%，那么a与b的关系正确的是（）Aa=b BabCab D无法确定23如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其C配制200mL 46molL1的稀硫酸需取该硫酸500mLD常温下，27g Al与足量的稀硫酸反应得到H2 336L24在无土栽培，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A2、64、24 B64、2、24C32、50、12 D16、50、2425将一定量的MgCl2溶于90g水，使每10个水分子含有一个Cl，则该MgCl2的物质的量是（）A005mol B01molC025mol D05mol26将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（）Ac2=c1 Bc22c1Cc22c1 Dc2=2c127有一无色未知溶液检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强某学生还要鉴定此溶液是否大量存在Cu2+Fe3+ClNO3S2CO32 NH4+Mg2+Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）A BC D28质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程无溶质析出），物质的量浓度为c molL1则溶质的相对分子质量为（ ）A BC D29用10亳升的01摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（ ）A3：2：2 B1：2：3C1：3：3 D3：1：1第II卷（非选择题）三、计算题（本题共3道小题,第1题0分,第2题0分,第3题0分,共0分）30实验室常用盐酸的质量分数为365%，密度为120g/cm3（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（列式计算）（2）配制100mL300mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？（列式计算）（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按配制顺序填写序号）：计算 装瓶用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸洗涤移液稀释定容摇匀31将25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体496L，通入492mL水，（已知水的密度为：100g/mL），得到密度为113g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）注：25101KPa条件下气体摩尔体积为248L/mol（计算结果保留一位小数）（1）求此盐酸的质量分数？（2）求此盐酸的物质的量浓度？（3）取出200 mL该溶液，配成浓度为100 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？32（10分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液加入342g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀233g，经测定滤液pH=13试求原混合溶液硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？四、实验题33实验室用NaOH固体配制500mL 12mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：（1）需用托盘天平称取NaOH的质量g（2）容量瓶上需标有以下五项的温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需NaOH的质量于烧杯，加入少量水（约100mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与容量瓶刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处G检查容量瓶是否漏水（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）A用称量纸称量NaOH固体B配制前容量瓶有少量蒸馏水C溶液注入容量瓶前未冷却到室温D加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线E定容时俯视刻度线34如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题（1）图有两处明显的错误是：；（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是（3）实验时A除加入少量自水外，还需要加入少量的，其作用是35欲用98%的浓硫酸（密度为184gcm3）配制成浓度为05molL1的稀硫酸500ml（1）选用的主要仪器有：玻璃棒，烧杯，量筒，胶头滴管，（2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗净所用仪器E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为（3）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为ml在转入容量瓶前烧杯液体应，否则会使浓度；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度36某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是 ，操作的名称是 （2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 （填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： （4）该方案能否达到实验目的： 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） （5）若要测定原混合物KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量试卷答案1B考点：化学实验方案的评价；实验装置综合分析：A乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层；B水的沸点较低；C碘易溶于四氯化碳，互溶；D二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应解答：解：A乙醇和氯化钠溶液，互溶，不分层，则不能利用图分液装置分离，故A错误；B水的沸点较低，则选择蒸馏法可除去水的NaCl，获得水，故B正确；C碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用图过滤法分离，故C错误；D二氧化碳、HCl均与NaOH溶液反应，则图装置不能除杂，应选试剂为饱和碳酸氢钠，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯方法、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大2D考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，对于稀释后的溶液取出10mL，浓度与稀释后溶液的浓度相同解答：解：设稀释到2VmL时溶液的浓度为x，根据溶液在稀前后溶质的物质的量不变，则001molL1VmL103L=x2VmL103L，解得x=0005mol/L，取出10mL溶液的浓度与稀释后溶液的浓度相同，则c（H+）=c（HCl）=0005mol/L，故选D点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，明确稀释前后溶质的物质的量不变时解答本题的关键，并能利用物质的构成分析离子的浓度3A考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag+Cl=AgCl，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液Cl的物质的量相等，以此计算解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag+Cl=AgCl，则三种溶液Cl的物质的量相等，则：x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：3：2，故选A点评：本题考查离子反应的计算、物质的量浓度计算，难度不大，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大4C考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 分析：A可能含有HCO3；B生成的沉淀也可能为AgCl；C加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42；D可能含有等离子Ca2+解答：解：A加入稀盐酸产生无色气体，说明含有HCO3或CO32，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，生成的沉淀也可能为AgCl，如检验SO42，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加入氯化钡溶液，如生成沉淀则可说明含有SO42，故B错误；C加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42，故C正确；D碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，可能含有等离子Ca2+，故D错误；故选C点评：本题考查离子的性质，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰5AD考点：物质的量浓度的相关计算 分析：50mL 01molL1 Na2CO3 溶液Na+的物质的量浓度为02mol/L，溶液钠离子的浓度与溶液的体积大小无关，与溶质的浓度及溶质的化学式组成有关，据此对各选项进行判断解答：解：50mL 01molL1 Na2CO3 溶液Na+的物质的量浓度为02mol/L，A50mL 02molL1 的NaCl溶液含有的钠离子浓度为02mol/L，故A正确；B100mL 005molL1 的NaCl溶液含有的钠离子浓度为005mol/L，故B错误；C25mL 02molL1 的Na2SO4溶液含有的钠离子浓度为：02mol/L2=04mol/L，故C错误；D106g Na2CO3固体溶于水配成 100mL溶液：10g碳酸钠的物质的量为：=001mol，001mol碳酸钠含有002mol钠离子，则所得溶液钠离子的浓度为：=02mol/L，故D正确；故选AD点评：本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意钠离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，为易错点6D考点：摩尔质量 专题：计算题分析：先根据n=求出气体的物质的量，然后再根据M=求出气体的摩尔质量解答：解：气体的物质的量为n=025mol，气体的摩尔质量M=32g/mol：故选D点评：本题考查了有关物质的量的计算，能灵活运用公式是解本题的关键，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol7B考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；B、计算各物质原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断解答：解：标准状况下，672L NH3的物质的量为=03mol； 12041023个 H2S的物质的量为 =02mol；56g CH4 的物质的量为=04mol；05mol HCl，A、由上述计算可知物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小，故A正确；B、标准状况672L NH3原子的物质的量为03mol4=12mol，12041023个 H2S含有的原子的物质的量为02mol3=06mol； 56g CH4含有的原子的物质的量为04mol5=2mol；05mol HCl含有的原子的物质的量为05mol2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目，故B正确；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17；H2S 相对分子质量为34； CH4相对分子质量为16HCl相对分子质量为365，故密度大小，故C错误；D、NH3质量为17g/mol03mol=51g；H2S 质量为34g/mol02mol=68g； CH4量为16g/mol04mol=64g；HCl质量为365g/mol05mol=1825g，故质量大小，个D错误故选：B点评：考查常用化学计量数有关计算，难度不大，计算量较多细心计算，注意化学计量数之间的公式运用8A考点：物质的量浓度的相关计算 专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题分析：根据300mL某浓度的NaOH溶液含60g溶质计算该溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算原溶液与蒸馏水的体积比解答：解：60gNaOH的物质的量为：=15mol，则该NaOH溶液的物质的量浓度为：=5mol/L，欲配制1mol/L 的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL5mol/L=（x+y）L1mol/L，解之得：x：y=1：4，故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意把握物质的量的有关计算公式的运用，本题还要注意溶液稀释前后的规律，此为解答该题的关键9D9B考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用10A考点：化学试剂的分类 分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活能够使用的化学物质分析解答解答：解：A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；C警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误故选A点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大11D考点：阿伏加德罗常数 分析：A、标况下224L甲烷的物质的量为01mol，而1mol甲烷含4mo氢原子，据此分析；B、常温常压下气体摩尔体积大于224L；C、溶液体积不明确；D、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁失去2mol电子分析解答：解：A、标况下224L甲烷的物质的量为01mol，而1mol甲烷含4mo氢原子，故01mol甲烷含04mol氢原子即04NA个，故A错误；B、常温常压下气体摩尔体积大于224L，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于224L，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、24g镁的物质的量为01mol，而1mol镁失去2mol电子，故01mol镁失去02mol电子即02NA个，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大12D考点：物质的量的相关计算 分析：根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比解答：解：根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1：2，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2：3，故正确；相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1：1，故正确，故选D点评：本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解13A考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO14A考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，根据方程式计算左室剩余气体物质的量，由图可知反应后左右两侧气体的物质的量之比为1：3，讨论右侧剩余气体，根据反应的有关方程式判断解答：解：假设氢气和氧气的物质的量分别为1mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则物质的量之和相等，右侧气体共为2mol，同时引燃左右两侧的混合气，左侧：2H2+O22H2O， 1mol 05mol左侧剩余气体为05molO2，由图可知反应后左右两侧气体的体积之比为2：6=1：3，故物质的量之比为1：3，则右侧气体的物质的量为05mol3=15mol，当CO过量时，设O2为xmol，则CO为mol：2CO+O22CO22 1 12x x 2x2x2x+2x=15，解得x=05所以n（CO）=2mol05mol=15mol，则n（CO）：n（O2）=3：1；当O2过量时，设CO为ymol，则O2为mol，2CO+O22CO22 1 1y y2y+y=15解得y=1，所以，n（CO）=1mol，n（O2）=1mol，则n（CO）：n（O2）=1：1，故选A点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度等，注意根据左右两侧气体的体积关系判断右侧气体的物质的量，用讨论的方法计算15A考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体Z的密度是原气体密度的3倍，则气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为B的质量的2倍，在生成物X的质量分数为333%，由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系解答：解：容器的体积不变，其密度是反应前气体的3倍，m=M，则反应前后的气体质量之比一定是1：3，故A正确；B由于不能确定X和Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故B错误；C气体Z的质量是反应前气体Y质量的3倍，化学反应遵循质量守恒定律，则X的质量为Y的质量的2倍，在生成物X的质量分数为333%，故C错误；D由于不能确定X、Y的物质的量的关系，则不能确定X、Y的摩尔质量和原子个数之间的关系，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据题给选项只能确定Y和Z的关系、X的质量，但不能确定固体和气体之间物质的量关系、原子关系，题目难度等16A考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：计算题分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算解答：解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L2mol/L=2mol，m（Na2CO3）=2mol106g/mol=212g，故选A点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格17D考点：离子方程式的有关计算专题：计算题分析：溶液Al3+为162g，物质的量为=006mol，所以溶液n（SO42）=009mol，加入的氢氧化钡的物质的量为01mol/L03=003mol，由混合溶液SO42+Ba2+BaSO4，据此进行过量计算，计算参加反应的硫酸根的物质的量，进而计算剩余硫酸根的物质的量，再根据c=计算解答：解：溶液Al3+为162g，物质的量为=006mol，根据电荷守恒可知，溶液n（SO42）=n（Al3+）=006mol=009mol，加入的氢氧化钡的物质的量为01mol/L03=003mol，混合溶液SO42+Ba2+BaSO4， 003mol 003mol所以硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为009mol003mol=006mol所以反应后溶液SO42的物质的量的浓度为=01mol/L，故选D点评：本题考查离子反应、物质的量浓度计算等，难度不大，铝离子与氢氧根离子反应为干扰反应，与此反应无关，清楚反应过程是关键18C考点：化学方程式的有关计算分析：根据Ba2+SO42=BaSO4，相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，由硫酸根离子的物质的量确定硫酸盐的物质的量，体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比解答：解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2+SO42=BaSO4， 1 1SO42Fe2（SO4）3ZnSO4K2SO4，1 1 1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C点评：本题考查三种硫酸盐的浓度比的计算，明确发生的化学反应及硫酸根离子守恒是解答本题的关键，难度不大，不需要利用钡离子的物质的量代入计算19D考点：物质的量的相关计算专题：计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器的质量为xg，则存在=，x=595g，则氯气质量=（746595）g=151g，根据V=nVm计算容器体积解答：解：相同条件下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体其物质的量相等，设容器的质量为xg，则存在=，x=595g，则氯气质量=（746595）g=151g，容器体积V=nVm=448L，故选D点评：本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确相同条件下不同气体体积之比等于其物质的量之比是解本题关键，题目难度不大20C考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L2mol/L=aL05mol/L，解得：a=4故选C点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握21B解：标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；标准状况下，1gH2的物质的量为=05mol，14gN2的物质的量为=05mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故正确；不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为224L/mol=224L，故错误；两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，即物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，故错误；由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；由pM=RT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；故选B22B解：设浓盐酸的体积为VL，浓度为c，稀释前后溶质的质量不变，则V1000mL119g/cm337%=（V1000mL119g/cm3+1000V）a%，解得a%=，V119g/cm337%=（V119g/cm32）b%，解得b%=，显然分母大的值越小，即ab，故选B23C解：A浓硫酸作干燥剂，但不能干燥硫化氢，二者能发生氧化反应生成硫单质，故A错误；B稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水，并不断搅拌，防止溅出液体，故B错误；C浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=184mol/L，浓硫酸的体积=500mL，故C正确；D常温下，27g Al与足量的稀硫酸反应得到H2 的物质的量=015mol，温度和压强未知，无法计算生成气体体积，故D错误；故选C24B解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液的离子的物质的量相同，营养液离子的物质的量分别为：n（NH4+ ）=50mol，n（Cl）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42 ）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n（NH4）2SO4=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol24mol2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol2mol=64mol，故选B25C解：90g水的物质的量=5mol，使每10个水分子含有一个Cl，则氯离子物质的量=05mol，则MgCl2的物质的量=025mol，故选C26C解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=1：22，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1，故选：C27D解：未知溶液检验出有Ba2+、Ag+，则和钡离子、银离子反应的ClS2CO32不能存在，无色溶液Cu2+Fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的CO32不能存在故选D28C解：蒸发掉p g水后溶质质量分数为：，根据c=可知，溶质的摩尔质量为：M=g/mol=g/mol，所以溶质的相对分子质量为：g，故选C29C解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2+SO42=BaSO4， 1 1SO42Fe2（SO4）3ZnSO4K2SO4， 1 1 1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C30解：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml120g/ml，溶质的物质的量为=120mol，C（HCl）=120mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度是120mol/L（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀），即120mol/LV（浓）=01L300mol/L，则需浓盐酸V（浓）=0025L，即25mL，答：配制100mL300mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为，故答案为：考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算 专题：溶液和胶体专题分析：（1）假设盐酸的体积为1L，根据密度计算溶液的质量，根据质量分数计算溶质的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度，或根据c=计算；（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答：解：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml120g/ml，溶质的物质的量为=120mol，C（HCl）=120mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度是120mol/L（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀），即120mol/LV（浓）=01L300mol/L，则需浓盐酸V（浓）=0025L，即25mL，答：配制100mL300mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为，故答案为：点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液配制和相关计算，题目难度不大，本题注意把握计算的有关公式和溶液稀释前后的溶质物质的量不变31解：（1）25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体496L的物质的量是=02mol，通入492mL水，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=100%129%，答：此盐酸的质量分数是129%；（2）此盐酸的物质的量浓度c=mol/L40mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是40mol/L；（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则40mol/L200 mL=VmL100 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升考点：溶液溶质的质量分数及相关计算 专题：计算题分析：（1）盐酸的质量分数=100%计算；（2）根据公式c=计算；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变解答：解：（1）25101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体496L的物质的量是=02mol，通入492mL水，积水的质量是492g，此盐酸的质量分数=100%129%，答：此盐酸的质量分数是129%；（2）此盐酸的物质的量浓度c=mol/L40mol/L，答：此盐酸的物质的量浓度是40mol/L；（3）设稀释后溶液的体积是V毫升，则40mol/L200 mL=VmL100 mol/L，解得V=80mL，答：稀释后溶液的体积是80毫升点评：本题考查学生溶液溶质的质量分数以及物质的量浓度等相关计算问题，可以根据所学知识进行回答，难度不大32原混合溶液硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为01mol/L、01mol/L考点：化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算版权所有专题：计算题分析：充分反应后过滤得沉淀233g为硫酸钡的质量，经测定滤液pH=13，氢氧根有剩余，酸完全反应，根据n=计算硫酸钡的物质的量，利用硫酸根守恒计算硫酸的量；利用n（H+）=n消耗（OH）=2nBa（OH）2n剩余（OH）计算原混酸溶液氢离子物质的量，（HCl）=n（H+）2n（H2SO4），再根据c=计算硫酸、HCl的物质的量浓度解答：解：沉淀233g为硫酸钡的质量，则n（SO42）=n（H2SO4）=n（BaSO4）= =001mol，原混合液c（H2SO4）=01mol/L；反应后的溶液c（OH）=01mol/L，则Ba（OH）2的物质的量为=002mol，则盐酸和硫酸总的氢离子的物质的量：n（H+）=002mol2001mol=003mol，所以n（HCl）=003mol2n（H2SO4）=003mol2001mol=001mol，所以原混合液HCl的浓度为： =01mol/L，答：原混合溶液硫酸、盐酸的物质的量浓度分别为01mol/L、01mol/L点评：本题考查混合物计算、物质的量浓度计算，注意利用守恒法解答，避免方程式的繁琐，难度不大331 240g 2 3 G B C A F E D 4AD考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）所需的质量m=CVM；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶对操作顺序进行排序；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化进行误差分析解答：解：（1）所需氢氧化钠的质量m=CVM=12mol/L05L40g/mol=240g，故答案为：240g；（2）容量瓶上标有唯一一条刻度线、温度和容积，故答案为：；（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是G B C A F E D，故答案为：G B C A F E D；（4）A由于氢氧化钠易潮解，故用称量纸称量NaOH固体时，氢氧化钠的实际质量偏小，浓度偏低，故A正确；B配制前容量瓶有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；C溶液注入容量瓶前未冷却到室温，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C错误；D加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小，故D正确；E定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故E错误故选AD点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程的计算和误差分析，属于基础