高中化学有机物知识点.docx

一、 基本概念有机化合物：含碳元素的化合物。有机物一定是含有碳元素的化合物（此外，还含有H、O、N、S、P等），但含有碳元素的化合物却不一定是有机物，如：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐CaC2等少数物质，它们的组成和性质跟无机物很相近，一般把它们作为无机物。有机物种类繁多的原因是碳原子最外层有4个电子，不仅可与其他原子形成四个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能以共价键（碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键）形成含碳原子数不同、分子结构不同的碳链或环状化合物。结构式：用一根短线代表一对共用电子对，并将分子中各原子用短线连接起来，以表示分子中各原子的连接次序和方式的式子。如：乙烯的结构式为：HCCH。结构简式：将有机物分子的结构式中的“CC”键和“CH”键省略不写所得的一种简式。如：丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，乙烯的结构简式为CH2CH2。同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物，互称同系物。同系物的判断要点： 必须结构相似，即必须是同一类物质。如，碳原子数不同的所有的烷烃（或单烯烃、炔烃、苯的同系物）均互为同系物。由于同系物必须是同一类物质，则同系物一定具有相同的分子式通式，但分子式通式相同的有机物不一定是同系物。由于同系物的结构相似，因此它们的化学性质也相似。结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，仍为同系物。 在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，因此同系物的分子式不同。 在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但分子组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 通式相同，但通式相同不一定是同系物。 组成元素种类必须相同。 同分异构体之间不是同系物。同系列：由同系物构成的一系列物质（类似数学上的数列）。烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物等各自为一个同系列。在同系列中，分子式呈一定规律变化，可以用一个通式表示。同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象。同分异构体：具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。1、 特点： 分子式相同，相对分子质量相同，分子式的通式相同。但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体，因为相对分子质量相同时分子式不一定相同。同分异构体的最简式相同，但最简式相同的化合物不一定是同分异构体，因为最简式相同时分子式不一定相同。 结构不同，即分子中原子的连接方式不同。同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质。当为同一类物质时，化学性质相似，而物理性质不同；当为不同类物质时，化学性质不同，物理性质也不同。2、 种类： 碳链异构：碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构（苯环上有邻、间、对位三种异构）。如：C5H12有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷。 位置异构：官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如：1丁烯与2丁烯、1丙醇与2丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 官能团异构异类异构跨类异构：官能团不同而造成的异构。如：1丁炔与1,3丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 其他异构方式：顺反异构几何异构、对映异构镜像异构手性异构等。3、 各类有机物异构体情况：CH2CH2CH2CH2CH2CH2CHCH3 CnH2n2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如：CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。 CnH2n：单烯烃、环烷烃。如：CH2CHCH2CH3、CH2C(CH3)2CH3CHCHCH3。CH3CH3 CnH2n2：炔烃、二烯烃。如：CHCCH2CH3、CH3CCCH3、CH2CHCHCH2。CH3CH3CH3CH3 CnH2n6：芳香烃（苯及其同系物）。如： 、 、 CnH2n2Ox：醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH3。OCH2CHOHOCH2CHCH3CH2CH2O CH2 CnH2nO：醛、酮、环醚、环醇、烯基醇。如：、CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2CHCH2OH。 CnH2nO2：羧酸、酯、羟醛、羟基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH。 CnH2n1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH。 Cn(H2O)m：糖类。如：C6H12O6、CH2OH(CHOH)3COCH2OHC12H22O11、蔗糖、麦芽糖、CH2OH(CHOH)4CHO。4、 熔点、沸点高低的规律： 脂肪烃的同分异构体支链越多（少），沸点越低（高）； 含两个侧链的苯的同系物侧链相隔越远（近），沸点越高（低）。5、 同分异构体的书写规律：类别异构碳链异构位置异构 烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。 具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构官能团位置异构异类异构。 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。 烷烃的同分异构体的书写技巧：从头摘、挂中间，往端移、不到边，先甲基、后乙基，先集中、后分散，变换位、不能同。A 写出不含支链的最长碳链；B 写出少1个碳原子的主链，将余下的1个碳原子作支链加在主链上，并依次变动支链位置；C 写出少2个碳原子的主链，将余下的2个碳原子作为一个乙基或两个甲基加在主链上，并依次变动其位置（注意不要重复）；D 以此类推，最后分别在每个碳原子上加上氢原子，使每个碳原子有4个共价键。 烯烃或炔烃的同分异构体的书写技巧：在碳链异构的基础上依次变动碳碳双键或碳碳三键位置。6、 判断同分异构体的常见方法： 记忆法：A 碳原子数目15的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。CH3CHCH2CH3B 碳原子数目14的一价烷基：甲基一种（CH3），乙基一种（CH2CH3）、丙基两种（CH2CH2CH3、CH(CH3)2）、丁基四种（CH2CH2CH2CH3、CH2CH(CH3)2、C(CH3)3、 ）C 一价苯基一种、二价苯基三种（邻、间、对三种）。 基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。如：丁基有四种，丁醇（看作丁基与羟基连接而成）也有四种，戊醛、戊酸（分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成）也分别有四种。 等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种？假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体有多少种?正丁烷C4H10。的二氯代物的分子式为C4H8Cl2，八氯代物的分子式为C4H2Cl8，变换为C4Cl8H2，很显然，两者的同分异构体数是相同的，均为6种。 等效氢法：在有机物分子中处于相同位置的氢原子称为等效氢原子。有机分子中有几种不等效氢原子，其氢原子被一种原子或原子团取代后的一取代物就有几种同分异构体。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：A 同一碳原子上连接的氢原子等效。如：CH4中的4个H原子为等效H原子。CH3 CH3CH3C CCH3CH3 CH3B 同一碳原子上连接的CH3中氢原子等效。如：新戊烷(CH3)4C中的四个甲基连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。C 同一分子中处于镜面对称轴对称位置的氢原子等效。如： 分子中的18个氢原子等效。对于含苯环结构的分子中等效H原子的种数的判断，应首先考虑苯环所在平面上是否有对称轴，若没有，则还应考虑是否有垂直于苯环平面的对称轴存在，然后根据对称轴来确定等效H原子的种数。7、 “五”同辨析同位素同素异形（性）体同分异构体同系物同量物概念具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子，是微观微粒。由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体具有相同的分子组成、分子式而结构不同的一系列化合物互称同分异构体由同系物构成的一系列物质（类似数学上的数列）。烷烃、烯烃、炔烃、苯的同系物等各自为一个同系列。在同系列中，分子式呈一定规律变化，可以用一个通式表示分子量相同的不同物质适用对象原子单质有机物有机物判断依据原子之间质子数相同，中子数不同单质之间属于同一种元素分子式相同结构不同不一定是同类物质结构相似的同一类物质符合同一通式相对分子质量不同（相差14n）性质化学性质相同；物理性质有差异化学性质相同；物理性质不同化学性质可能相似，也可能不同；物理性质不同化学性质相似；物理性质不同（熔点、沸点、密度呈规律性变化）实例氢有3种同位素：H、T、D红磷与白磷；金刚石与石墨金刚石与石墨、C60白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫甲烷与乙烷；乙烯与丙烯CO2与HCHO、H2SO4与H3PO4，NO与C2H6烃基：烃分子失去一个或几个氢原子后剩余的部分。通式用“R”表示。如：甲基CH3乙基CH2CH3、乙烯基CHCH2C6H5或苯基等。烷基是烷烃分子失去一个氢原子后剩余的原子团，其通式为CnH2n1。烃基是含有未成对电子的原子团，如：CH3的电子式为1molCH3中含有9mol电子。不饱和烃：分子里含有碳碳双键（CC）或碳碳三键（CC）的烃，双键碳原子或叁键碳原子所结合的氢原子数少于烷烃分子中的氢原子数，还可再结合其他的原子或原子团。不饱和烃包括烯烃、炔烃等。石油的分馏：根据石油中所含各种烃的沸点不同，通过加热、蒸发、冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物的过程。物理变化。石油的分馏分为常压分馏和减压分馏两种。常压分馏是指在常压（1.0ll05Pa）时进行的分馏，主要原料是原油，主要产品有溶剂油、汽油、煤油、柴油和重油。减压分馏是利用“压强越小，物质的沸点越低”的原理，使重油在低于常压下的沸点就可以沸腾，而对其进一步进行分馏。1、 使用的玻璃仪器：酒精灯，蒸馏烧瓶（其中有防止石油暴沸的碎瓷片），温度计，冷凝管，尾接管，锥形瓶。2、 温度计水银球位置：蒸馏烧瓶支管口（用以测定蒸气的温度）。3、 冷凝管中水流方向：由下往上（原因：水能充满冷凝管，水流与蒸气流发生对流，起到充分冷凝的效果）。4、 注意点：A 加热前应先检查装置的气密性；B 石油的分馏是物理变化；C 石油的馏出物叫馏分，馏分仍然是含有多种烃的混合物。石油的裂化：在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。在催化剂作用下的裂化又叫做催化裂化。如：C16H34C8H18 C8H16石油的裂解：采用比裂化更高的温度，使石油分馏产品中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。裂解是一种深度裂化，裂解气的主要产品是乙烯。煤的干馏煤的焦化：将煤隔绝空气加强热使其分解的过程。化学变化；主要产品有焦炭、煤焦油、焦炉气（主要成分为氢气、甲烷等）、粗氨水和粗苯。煤的气化：把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。主要化学反应：C（s）O2（g）CO2（g）煤气的成分、热值和用途比较：煤气种类低热值气中热值气高热值气（合成天然气）生成条件碳在空气中燃烧碳在氧气中燃烧CO3H2CH4H2O成分COH2相当量的N2COH2少量CH4主要是CH4特点和用途热值较低。用作冶金、机械工业的燃料气热值较高，可短距离输送。可用作居民使用的煤气，也可用作合成氨、甲醇的原料等热值很高，可远距离输送煤的液化：把煤转化成液体燃料的过程。途径：A 直接液化：把煤与适当的溶剂混合后，在高温、高压下（有时还使用催化剂），使煤与氢气作用生成液体燃料。B 间接液化。二、 有机化学反应类型1、 取代反应：有机物分子中的某些原子（团）被其他原子（团）所代替的反应。根据有机物分子里的原子或原子团被不同的原子（团）（如卤原子X、硝基NO2，磺酸基SO3H等）所代替，取代反应又分为卤代反应、硝化反应、磺化反应等。A 卤代反应：烷烃与卤素单质，CH4 C12 CH3C1 HCl（反应连续进行，可进一步生成CH2C12、CHCl3、CCl4）B 卤代烃水解反应：在NaOH水溶液的条件下，卤代烃与水作用，生成醇和卤化氢的反应。RCH2X H2ORCH2OH HXC 芳香烃的硝化反应；5060水浴，浓硫酸作催化剂；D 芳香烃与浓硫酸：7080水浴；E 芳香烃与卤素单质，Fe作催化剂；F 烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；G 醇与氢卤酸的反应：酸性条件下心智的氢卤酸置换醇的羟基氢原子；H 醇的分子间脱水；I 酚与浓溴水；J 酯类（包括油脂）的水解反应：在无机酸或碱的催化下，酯与水作用生成醇与酸的反应RCOOR H2ORCOOH ROHRCOOR NaOH RCOONa ROHK 酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。L 酯化反应：酸（无机含氧酸或羧酸）与醇作用，生成酯和水的反应RCOOH RCH2OHRCOOCH2R H2O2、 加成反应：试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。或：有机物分子里不饱和的碳原子双键或三键两端的碳原子与其他原子（团）直接结合生成新的化合物的反应。加成反应是具有不饱和键的物质的特征反应。不饱和键上的两个碳原子称为不饱和碳原子，加成反应总是发生在两个不饱和碳原子上。加成反应能使有机分子中的不饱和碳原子变成饱和碳原子。A 烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质与氢气（也叫加氢反应、氢化或还原反应）；B 烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素；C 烯烃、炔烃与水、卤化氢等。3、 消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等）而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。C2H5OHCH2H2H2O4、 聚合反应：由单体 （相对分子质量小的小分子）通过不饱和键相互结合成聚合物高分子化合物 （相对分子质量大的高分子）的反应。聚合反应分为加聚反应和缩聚反应两种。 加聚反应：一种或多种单体打开不饱和键后相互加成连接成很长的链。加聚反应是合成高分子化合物的重要反应之一，如：聚乙烯、聚氯乙烯。能发生加聚反应的物质一定要有不饱和键。nnnA 单烯烃的加聚反应nCH2CH2CH2CH2在方程式中，CH2CH2叫作链节，CH2CH2 中n叫作聚合度，CH2CH2叫作单体，CH2CH2 叫作加聚物高聚物。 nB 二烯烃的加聚反应nCH2CCHCH2CH2CCHCH2 缩聚反应CH3CH35、 氧化还原反应：R 氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应。A 有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。如：RCH=CHR、RCCR、（具有H）、OH、RCHO能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B 燃烧或被空气中的O2氧化醇的催化氧化（脱氢）反应。2RCHR O2 2RCR 2H2O OHO2RCH2OH O2 2RCHO 2H2O2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O醛的氧化反应2RCHO O2 2RCOOH2CH3CHO O2 2CH3COOHC 醛的银镜反应、费林反应（凡是分子中含有醛基或相当于醛基的结构，都可以发生此类反应）CH3CHO 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 2Ag 3NH3 H2OD 红色沉淀反应CH3CHO 2Cu(OH)2CH3COOH Cu2O 2H2O 还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应。CHCH H2CH2H2CH2H2 H2CH3CH3RCHO H2RCH2OH6、 酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。7、 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应（有卤代烃、酯、糖等）8、 苯酚的显色反应：苯酚与含Fe3的溶液作用，使溶液呈现紫色的反应。三、 有机化学计算（1） 有机物化学式的确定1、 确定式量的方法 根据标准状况下气体的密度，求算该气体的式量：M22.4（标准状况） 根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MADMB 求混合物的平均式量：Mm混总n混总 根据化学反应方程式计算烃的式量。 应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。2、 求相对分子质量的常见公式 有机物的摩尔质量mn分子中某元素原子个数相对原子质量该元素的质量分数 气态有机物的相对分子质量标准状况下该气体密度22.4 有机物混合气体的平均相对分子质量W总n总M1x1% M2x2% 通过相对密度求算：M未知DM已知，即ABMAMB。3、 确定化学式的方法 根据式量和最简式确定分子式；已知C、H元素的质量比（或C、H元素的质量分数，或燃烧产物的量），均可求出该烃的最简式。 根据最简式和其相对分子质量，按（最简式的相对分子质量）n相对分子质量，确定分子式； 根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定分子式； 当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式； 根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式； 先求出相对分子质量，再根据各元素的质量分数和相对分子质量直接求得分子式； 根据各类烃的通式和相对分子质量（或分子中所含电子的总数），确定分子式； 商余法：烃的相对分子质量12 商为C原子数，余数为H原子数。（一个C原子的质量等于12个H原子的质量）。如：某烃的相对分子质量为128，则该烃的分子式为C9H20或C10H8； 平均值法：根据各组分的某种平均值来推断烃分子式，适用于混合烃的有关计算，特别适用于缺少数据而不能直接求解的计算。平均值法有：平均摩尔质量法、平均碳原子法、平均氢原子法和平均分子式法等。4、 确定有机物化学式的一般途径5、 有关烃的混合物计算的几条规律 若平均式量小于26，则一定有CH4 平均分子组成中，l n（C） 2，则一定有CH4。 平均分子组成中，2 n（H）1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；2、 下层变无色的（1）：烃、直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃。如：己烷等（三）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、 有机物 不饱和烃；如：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等； 不饱和烃的衍生物；如：烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等； 苯的同系物； 不饱和烃的衍生物；如：烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等； 醇类物质，发生氧化反应；如：乙醇等； 含醛基的有机物，发生氧化反应；如：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、草酸（乙二酸）、葡萄糖、麦芽糖等； 石油产品；如：裂解气、裂化气、裂化汽油等； 煤产品；如：煤焦油； 天然橡胶；如：聚异戊二烯 CH2CHCCH2 ） CH32、 无机物 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） 2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁） 2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； 4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 双氧水H22（四）其他 1、能与氢气加成的：苯环结构、CC、CC、CO（ 和 中的CO双键不发生加成） 能与NaOH反应的：COOH、 能与NaHCO3反应的：COOH 能与Na反应的：COOH、OH 能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应，也可同Cu(OH)2反应。所有的醛（RCHO）、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖。计算时的关系式一般为：CHO2Ag注：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO4Ag H2CO3。反应式为：HCHO 4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3 4Ag 6NH3 2H2O注：能和新制Cu(OH)2反应的，除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。六、 有机物的物理性质1、 状态： 固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6以下）； 气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷； 液态：油状：乙酸乙酯、油酸；粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇。2、 气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；香味：乙醇、低级酯；3、 颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、 密度：比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。5、 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸。6、 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。七、 最简式相同的有机物最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。1、 CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；2、 CH2：烯烃和环烷烃；3、 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；4、 CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；如：乙醛（C2H4O）与丁酸及异构体（C4H8O2）5、 炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。如：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）八、 有机实验的八项注意 1、 注意加热方式有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。 直接加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“甲烷的制备实验”、“石蜡的催化裂化实验”。 酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400500，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：A “乙烯的制备实验”（隔着石棉网加热）B “乙酸乙酯的制取实验” C “石油的分馏蒸馏实验”（隔着石棉网加热）D “石蜡的催化裂化实验” 酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”“木材的干馏”。 水浴加热。水浴加热的温度不超过100。教材中用水浴加热的有机实验有：A “银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”（热水浴）B “糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验”（热水浴）C “酚醛树酯的制取实验”（沸水浴）D “硝基苯的制取实验”（水浴温度为5060）E “（乙酸乙）酯的水解实验”（水浴温度为7080）F “苯磺酸的制取实验”（水浴温度为7080） 教材中用温度计测温的有机实验有：A “硝基苯的制取实验”（温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定并控制水浴的温度）B “苯磺酸的制取实验”（温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定并控制水浴的温度）C “乙酸乙酯的制取实验”（温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定并控制水浴的温度）D “乙酸乙酯的水解实验”（温度计水银球插在反应液外的水浴液中，测定并控制水浴的温度）E “乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定并控制反应液的温度）F “石油的分馏蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度，制各种馏分的沸点范围）G “溶解度的测定”（温度计水银球插入溶液之中，测定饱和溶液的温度）2、 注意催化剂的使用 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂 铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。 氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。3、 注意反应物的量有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。4、 注意冷却有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。 需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。 用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。5、 注意除杂有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。6、 注意搅拌注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。7、 注意使用沸石（防止暴沸） 实验室中制取乙烯的实验； 石油蒸馏实验。8、 注意尾气的处理有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉； “溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。九、 有机化学规律拾零1、 常温常压下为气态的有机物：少于五个碳的烃、新戊烷、CH3Cl、HCHO。2、 有机物的水溶性：含碳原子数少的醇、醛、羧酸易溶于水，卤代烃、硝基化合物、醚、酯不易溶于水。3、 有机物的密度：所有的烃、酯密度都小于1，而多卤代烃（如CCl4）、硝基化合物(如硝基苯)密度都大于1。4、 沸点高低比较：同系物C数法，C数越多，沸点越高；C2H6C3H8C4H10，CH3ClC2H5ClCH3CH2CH2Cl。同分异构体支链法，支链越多，沸点越低。正戊烷异戊烷新戊烷。5、 某种烃有a个可被取代的氢原子，假设mna，则该烃的m卤代物与n卤代物的数值相等。6、 含n个碳原子的饱和一元羧酸与含n1个碳原子的饱和一元醇具有相同的式量。含n个碳原子的饱和一元醛与含n1碳原子的烷烃分子具有相同的式量。7、 能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。8、 有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO 39、 有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。如：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。十、 有机化学中常见35条误区剖析1 误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。2 误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。3 误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5，气体。4 误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。5 误认为双键键能小，不稳定，易断裂。双键中只有一个键符合上述条件。6 误认为烯烃均能使溴水褪色。如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。7 误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。8 误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。9 误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。10误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，苯与氯气在光照（紫外线）条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。11误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。12误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。13误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。14误认为用酸