浅谈高考化学二轮基本概念、基本理论专题复习.ppt

浅谈高考化学二轮基本概念 基本理论专题复习 1 基本概念和基本理论知识既是中学化学的主干知识 更是高考试题命题的重点和热点知识 近三年的高考中化学基本概念和基本理论知识在高考化学命题中所占的比例均保持在50 以上 2 高考理综化学试题第卷 卷共有8道题 一般有6道题考查基本概念和基本理论知识 第ii卷虽然只有4道大题 但至少有一道大题是属于单独考查基本理论知识的试题 在其他3个题中 对基本概念和基础理论知识的考查也常有涉及 一 高考化学基本概念和基本理论命题的特点与变化趋势 3 不再考虑知识覆盖面 强化能力考查 对重点和难点知识多次进行重复考查 化学平衡09年 10年 11年反复考 且分值有所增大 4 对基本概念的考查体现 定性问题定量化 的特点 涉及化学计算内容试题逐步增加 近几年 涉及化学计算的内容主要集中在对氧化还原反应 物质的量 守恒法 化学反应速率和化学平衡 电化学知识以及反应热的计算的运用等方面 特别是2011年高考化学试题的化学计算量和难度均有明显增加 二 进行理综化学二轮专题的复习任务1 从理综化学的命题特点的角度 使知识系统化 条理化 结构化和网络化并强化记忆 一轮复习是逐个知识点的记忆 通过复习初步掌握知识结构 由 会 记 的过程 二轮复习系统的知识网络的记忆 倾向于浓缩 通过复习熟练掌握知识结构 由 记 熟 的过程 2 培养和提高学生对化学知识的综合能力 迁移能力 应用能力 一轮复习的特点是知识综合程度低 跨度小 解题思路较为单一 能力要求较低 二轮复习的特点是综合程度高 跨度大 解题思路多变 能力要求较高 3 提高考生解题的速度及准确性 一轮复习侧重于做 对 二轮复习既要 对 又要 快 复习的措施 分块归纳 专题讲座 强化训练 三 基本概念复习 主要包括 氧化还原反应离子反应反应热物质的量 2009年全国理综 6 物质的量之比为2 5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为n2o 反应结束后锌没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 a 1 4b 1 5c 2 3d 2 5 真题回眸 13 含有amolfebr2的溶液中 通入xmolcl2 下列各项为通cl2过程中 溶液内发生反应的离子方程式 其中不正确的是a x 0 4a 2fe2 cl2 2fe3 2cl b x 0 6a 2br cl2 br2 2cl c x a 2fe2 2br 2cl2 br2 2fe3 4cl d x 1 5a 2fe2 4br 3cl2 2br2 2fe3 6cl 2009全国理综 本题虽然属于离子方程式正误判断 但其本质考查fe2 br 的还原性强弱 2010全国理综 10 若 nh4 2so4在强热时分解的产物是so2 n2 nh3和h2o 则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为a 1 4b 1 2c 2 1d 4 1 2008全国理综 12 nh4 2so4在高温下分解 产物是so2 h2o n2和nh3 在该反应的化学方程式中 化学计量数由小到大的产物分子依次是a so2 h2o n2 nh3b n2 so2 h2o nh3c n2 so2 nh3 h2od h2o nh3 so2 n2 考查氧化还原反应方程式的配平 是典型的旧题重考 该题源于高二化学课本 必修加选修 第一章第四节课后习题第一题的第3小题 因此备考冲刺阶段 应注意回归课本 13 某含铬 cr2o2 7 废水用硫酸亚铁铵 feso4 nh4 2so4 6h2o 处理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀干燥后得到nmolfeo feycrxo3 不考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是a 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n 2 x molb 处理废水中cr2o72 的物质的量为nx 2molc 反应中发生转移的电子数为3nxmold 在feo feycrxo3中 3x y 2011全国卷 专题一 氧化还原反应 近几年高考命题中 氧化还原反应已从考查基本概念转变为将氧化还原反应的计算与物质的分析推断相综合的趋势 因此复习时 应注重将氧化还原反应的相关化学知识 按内在联系进行归纳 对于氧化还原反应的相关试题 应以 守恒思想 为核心 从分析元素化合价的变化这一氧化还原反应的特征入手 不论给出的物质是否学过 都能用得失电子守恒的思想去解决 表现性质 发生反应 还原剂 被氧化 氧化产物 被还原 还原产物 反应物 变化过程 生成物 氧化剂 6 下列各组离子 在溶液中能大量共存 加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组a ba2 no3 nh4 cl b ca2 hco3 nh4 alo2 c k ba2 cl hso3 d mg2 nh4 so42 k 2009年全国理综 真题回眸 6 下列反应中 可用离子方程式h oh h2o表示的是a nh4cl naoh nacl nh3 h2ob mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2oc naoh nahco3 na2co3 h2od naoh hno3 nano3 h2o 2010全国理综 8 能正确表示下列反应的离子方程式是a 将铁粉加入稀硫酸中 2fe 6h 2fe3 3h2 b 将磁性氧化铁溶于盐酸 fe3o4 8h 3fe3 4h2oc 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 fe2 4h no3 fe3 2h2o no d 将cu屑加入fe3 溶液中 2fe3 cu 2fe2 cu2 2010年全国理综 11 将足量co2通入下列各溶液中 所含离子还能大量共存的是a k sio32 cl no3 b h nh4 al3 so42 c na s2 oh so42 d na c6h5o ch3coo hco3 2011全国卷 29 现有a b c d e f六种化合物 已知它们的阳离子有k ag ca2 ba2 fe2 al3 阴离子有cl oh ch3coo no3 so42 co32 现将它们分别配成0 1mol l 1的溶液 进行如下实验 测得溶液a c e呈碱性 且碱性为a e c 向b溶液中滴加稀氨水 先出现沉淀 继续滴加氨水 沉淀消失 向d溶液中滴加ba no3 2溶液 无明显现象 向f溶液中滴加氨水 生成白色絮状沉淀 沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 根据上述实验现象 回答下列问题 1 实验 中反应的化学方程式是 2 e溶液是 判断依据是 3 写出下列四种化合物的化学式 a c d f 2009年全国理综 专题二 离子反应 离子方程式正误的判断离子方程式正误判断与书写是历年高考的重点和热点 此类试题旨在考查学生对典型的元素化合价 强弱电解质 盐类水解等基础知识的掌握和灵活运用程度 重点考查客观性原理 等电性原理 书写规则和规范原则 同时会涉及到反应物的物质的量之间的关系 所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应 错因大都属于化学式能否拆分 电荷是否守恒 产物是否合理和是否漏掉部分反应等 命题特点 以往的高考卷中所涉及的反应类型以复分解反应为主 溶液中氧化还原反应所占比例较小 但10年全国理综 第8题的四个反应均为氧化还原反应 一些重要的离子反应方程式 在历年高考卷中多次重复 如 碳酸盐与酸反应 na与h2o反应 金属al或fe与强酸或naoh的反应等 1 不符合客观事实错写反应产物如反应2fe 6h 2fe3 3h2 是错误的 由于fe3 的氧化性强于h 因此在置换反应中fe应被氧化为fe2 错写反应类型如ca2 2clo so2 h2o caso3 2hclo是错误的 由于clo 具有氧化性 so2具有还原性 因此向ca clo 2溶液中通入so2应发生氧化还原反应 而不是复分解反应 离子方程式正误判断的常见的四种设错方式 2 化学式拆分不正确常出现的错误是将ch3cooh hclo nh3 h2o等弱电解质被拆分为离子 ca hco3 2 澄清的石灰水 ca oh 2 等强电解质没有拆分为离子 4 反应物间量的关系不正确 3 电荷不守恒或质量不守恒 1 多元弱酸盐 如na2co3 na2s na2so3 与强酸的反应 盐酸不足 co32 h hco3 盐酸足量 co32 2h co2 h2o 常见与量有关的离子反应 2 铁和稀hno3的反应 铁不足 fe 4h no3 fe3 no 2h2o 铁过量 3fe 8h 2no3 3fe2 2no 4h2o 3 酸性氧化物 或多元酸 与碱溶液反应 碱过量 co2 2oh co32 h2o 碱不足 co2 oh hco3 类似的还有so2 h2s与碱的反应 1 生成物与过量反应物继续反应 4 铝盐溶液与强碱溶液的反应 铝盐过量 al3 3oh al oh 3 强碱过量 al3 4oh alo2 2h2o 5 偏铝酸盐溶液与强酸溶液的反应 偏铝酸盐过量 alo2 h h2o al oh 3 强酸过量 alo2 4h al3 2h2o 6 偏铝酸盐溶液中通入co2的反应 co2不足 2alo2 co2 3h2o 2al oh 3 co32 co2过量 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 1 nh4hco3溶液与naoh溶液混合naoh溶液少量 hco3 oh co32 h2onaoh溶液过量 nh4 hco3 2oh nh3 h2o co32 h2o 2 nahso4与ba oh 2溶液混合 nahso4溶液足量时 ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o nahso4溶液少量时 ba2 oh h so42 baso4 h2o 2 酸式盐与碱溶液的反应 3 nahco3与ca oh 2溶液混合nahco3溶液足量时 ca2 2oh 2hco3 caco3 2h2o co32 nahco3溶液少量时 hco3 ca2 oh caco3 h2o 书写酸式盐与碱溶液的反应离子方程式关键是 将不足量的物质设为1mol 不足量离子决定跟它反应的离子的计量数 3 离子的还原性不同 例如 febr2溶液与不同量的氯水混合 氯水少量时 2fe2 cl2 2fe3 2cl 氯水足量时 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl n febr2 n cl2 1 1时 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 与量有关的离子反应 1 ba oh 2与h2so4反应ba2 2oh 2h so42 baso4 2h2o 2 alcl3与nh3 h2o反应al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 3 ca hco3 2与ca oh 2反应ca2 十oh hco3 caco3 h2o 4 苯酚钠溶液中通co2 o co2 h2o oh hco3 溶液中离子能否大量共存 有关溶液中离子能否大量共存问题是中学化学中的常见问题 近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题 试题比较灵活 既有选择题 有时渗透在大题中 从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析 都属于中等难度偏易题 题虽然不难 但考生在这类题上能否得分差异较大 造成之种状况的原因 主要是考生在元素及其化合物知识的学习中 没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理 使之网络化并进行有序的存储 因而在提取 再现 辨认时出现错误或发生障碍 1 离子大量共存的限制条件 1 限制溶液为无色 排除具有颜色的fe3 黄色 fe2 浅绿色 cu2 蓝色或绿色 mno4 紫色 等离子的选项 2 限制溶液酸碱性 ph 1 或ph 14 能使ph试纸变红 或变蓝 能使石蕊 或酚酞 溶液变红 与al反应产生h2 常温下由h2o电离出来的c h 1 10 13mol l 3 限制反应类型 如 因发生氧化还原反应不能大量共存 解答溶液中离子能否大量共存试题一般从两方面考虑 4 限制溶液中已存在某种离子 如含fe3 的溶液或含c hco3 0 1mol l的溶液 5 限制溶液加强酸或强碱时 能产生某种气体 如co2 so2 nh3 或某种有颜色 如白色 蓝色 的沉淀 2 发生反应的离子不能大量共存 1 离子之间相互结合成沉淀析出时不能大量共存 2 离子之间相互结合有气体逸出时不能大量共存 3 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存 4 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存 5 离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存 6 离子之间相互结合成络离子时不能大量共存 7 hco3 hs hso3 在强酸性 h 强碱性 oh 溶液中均不能大量共存 7 将l5ml2mol lna2co3溶液逐滴加入到40ml0 5mol lmcln盐溶液中 恰好将溶液中的mn 离子完全沉淀为碳酸盐 则mcln中n值是a 4b 3c 2d 1 2009年全国理综 真题回眸 12 一定条件下磷与干燥氯气反应 若0 25g磷消耗掉314ml氯气 标准状况 则产物中pcl3与pcl5的物质的量之比接近于a 1 2b 2 3c 3 1d 5 3 2010年全国理综 11 在一定的温度 压强下 向100ml和ar的混合气体中通入400ml 点燃使其完全反应 最后在相同条件下得到干燥气体460ml 则反应前混合气体中和ar的物质的量之比为a 1 4b 1 3c 1 2d 1 1 2010年全国理综 12 na为阿伏加德罗常数 下列叙述错误的是a 18gh2o中含有的质子数为10nab 12g金刚石中含有的共价键数为4nac 46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad 1molna与足量o2反应 生成na2o和na2o2的混合物 钠失去na个电子 2011全国卷 专题三 物质的量 物质的量是中学化学计算的基础 在复习中 一是要注意理解各种化学计量的概念和各种化学计量的关系 二是要在运用中提高定量计算的能力 三是要注意各物理量运用的条件限制 11 已知 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj molch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol现有h2与ch4的混合气体112l 标准状况 使其完全燃烧生成co2和h2o l 若实验测得反应放热3695kj 则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是a 1 1b 1 3c 1 4d 2 3 2009年全国理综 真题回眸 7 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式 25 101kpa c4h10 g 13 2o2 g 4co2 g 5h2o l h 2878kj mol c4h10 g 13 2o2 g 4co2 g 5h2o g h 2658kj mol c4h10 g 9 2o2 g 4co g 5h2o l h 1746kj mol c4h10 g 9 2o2 g 4co g 5h2o g h 1526kj mol由此判断 正丁烷的燃烧热是 2878kj molb 2658kj molc 1746kj mold 1526kj mol 2010年全国理综 专题四反应热 四 基本理论复习 物质结构理论化学 电离 水解平衡理论电化学理论 9 某元素只存在两种天然同位素 且在自然界它们的含量相近 其相对原子质量为152 0 原子核外的电子数为63 下列叙述中错误的是它是副族元素b 它是第六周期元素c 它的原子核内有63个质子d 它的一种同位素的核内有89个中子 2009年全国理综 真题回眸 6 下列判断错误的是a 沸点 b 熔点 c 酸性 d 碱性 2009年全国理综 13 下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是a 最小的环上 有3个si原子和3个o原子b 最小的环上 和o原子数之比为1 2c 最小的环上 有6个si原子和6个o原子d 存在四面体结构单元 o处于中心 si处于4个顶角 2010年全国理综 12 短周期元素w x y z的原子序数依次增大 且w x y z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 3 4 2 不考虑零族元素 下列关于这些元素的叙述错误的是a x和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物b w和x z两种元素分别形成的二元化合物中 均有直线形分子c w x和y三种元素可以形成碱性化合物d z和其他三种元素形成的二元化合物 其水溶液均呈酸性 2010年全国理综 29 已知周期表中 元素q r w y与元素x相邻 y的最高化合价氧化物的水化物是强酸 回答下列问题 1 w与q可以形成一种高温结构陶瓷材料 w的氯化物分子呈正四面体结构 w的氧化物的晶体类型是 2 q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 3 r和y形成的二元化合物中 r呈现最高化合价的化合物的化学式是 4 这5个元素的氢化物分子中 立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是 填化学式 其原因是 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 5 w和q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下 w的氯化物与q的氢化物加热反应 生成化合物w qh2 4和气体hcl w qh2 4在高温下分解生成q的氢化物和该陶瓷材料 上述相关反应的化学方程式 各物质用化学式表示 是 2009年全国理综 专题五 物质结构和元素周期律 1 本专题内容分两部分 物质结构 元素周期律 基本观点是物质结构决定物质性质 物质的性质反映物质的结构 物质的性质由于元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增呈周期性变化而变化 2 以卤族 氧族 碱金属族的知识为基础 掌握同族元素及化合物的有关性质的递变规律 理解上述递变规律与原子结构的关系 3 通过比较 主要认识两种化学键 离子键和共价键的形成条件 本质 区别两种极性 键的极性和分子极性的关系 知道四种晶体 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体的结构微粒 微粒间的相互作用和物理性质特点 复习思路 4 抓好一个周期两个主族 一个周期是第三周期 两个主族是ia族和 a族 这是周期表的骨架和重点 第三周期的8种元素 包括有最典型的金属元素 非金属元素和稀有气体元素 而且这一周期随原子序数递增 原子半径 元素金属性 非金属性递变规律最为典型 ia族的li na k rb cs等金属元素 原子最外层只有1个电子 都是金属性很强的元素 这五种元素 随原子序数递增 原子半径 阳离子半径 元素金属性 单质熔沸点递变规律最为典型 a族的f c1 br i等元素 原子的最外层都是7个电子 都是非金属性很强的元素 这四种元素 随原子序数递增 原子半径 阴离子半径 元非金属性 单质熔沸点递变规律最为典型 13 下图表示反应x g 4y g z g h 0在某温度时的浓度随时间变化的曲线下列有关该反应的描述正确的是a 第6min后 反应就终止了b x的平衡转化率为85 c 若升高温度 x的平衡转化率将大于85 d 若降低温度 和将以同样倍数减小 2009年全国理综 真题回眸 8 在相同情况下 下列说法错误的是a 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度b 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度c 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度d 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高so2的利用率 2010年全国理综 8 在容积可变的密闭容器中 2moln2和8molh2在一定条件下反应 达到平衡时 h2的转化率为25 则平衡时氨气的体积分数接近于a 5 b 10 c 15 d 20 2011全国卷 27 15分 某温度时 在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z 它们的物质的量随时间的变化如表所示 1 根据下表中数据 在由图中画出x y z的物质的量 n 随时间 t 变化的曲线 2009年全国理综 2 体系中发生反应的化学方程式是 3 列式计算该反应在0 3min时间内产物z的平均反应速率 4 该反应达到平衡时反应物x的转化率 等于 5 如果该反应是放热反应 改变实验条件 温度 压强 催化剂 得到z随时间变化的曲线 如右图所示 则曲线 所对应的实验条件改变分别是 27 在溶液中 反应a 2b c分别在三种不同实验条件下进行 它们的起始浓度均为c a 0 100mol l c b 0 200mol l及c c 0mol l 反应物a的浓度随时间的变化如下图所示 2010年全国理综 请回答下列问题 1 与 比较 和 分别仅改变一种反应条件 所改变的条件和判断的理由是 2 实验 平衡时b的转化率为 实验 平衡时c的浓度为 3 该反应的 h 0 其判断理由是 4 该反应进行到4 0min时的平均反应速率 实验 vb 实验 vc 27 向2l密闭容器中通入amol气体a和bmol气体b 在一定条件下发生反应 xa g yb g pc g qd g 已知 平均反应速率 反应2min时 a的浓度减少了 b的物质的量减少了mol 有amold生成 回答下列问题 1 反应2min内 2 化学方程式中 3 反应平衡时 d为2amol 则b的转化率为 4 如果只升高反应温度 其他反应条件不变 平衡时d为1 5amol 则该反应的0 填 或 5 如果其他条件不变 将容器的容积变为1l 进行同样的实验 则与上述反应比较 反应速率 填 增大 减小 或 不变 理由是 平衡时反应物的转化率 填 增大 减小 或 不变 理由是 2010年全国理综 28 反应aa g bb g cc g h 0 在等容条件下进行 改变其他反应条件 在i ii iii阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图 2011全国卷 回答问题 1 反应的化学方程式中 a b c为 2 a的平均反应速率 a a a 从大到小排列次序为 3 b的平衡转化率 b b b 中最小的是 其值是 4 由第一次平衡到第二次平衡 平衡移动的方向是 采取的措施是 5 比较第ii阶段反应温度 t2 和第iii阶段反应温度 t3 的高低 t2t3 填 的理由是 专题六 化学反应速率和化学平衡 1 归纳化学平衡理论的脉络 复习思路 2 强化练习 提高读图 识图的能力 3 注意与工业生产 生活实际相联系 10 用0 10mol l的盐酸滴定0 10mol l的氨水 滴定过程中不可能出现的结果是 学 a c nh4 c cl c oh c h b c nh4 c cl c oh c h c c cl c nh4 c oh c h d c cl c nh4 c h c oh 2009年全国理综 真题回眸 10 现有等浓度的下列溶液 醋酸 苯酚 苯酚钠 碳酸 碳酸钠 碳酸氢钠 按溶液ph由小到大排列正确的是a b c d 2009年全国理综 9 下列叙述正确的是a 某醋酸溶液的ph a 将此溶液稀释1倍后 溶液的ph b 则a bb 在滴有酚酞溶液的氨水里 加入nh4cl至溶液恰好无色 则此时溶液的ph 7c 1 0 10 3mol l盐酸的ph 3 0 1 0 10 8mol l盐酸的ph 8 0d 若1mlph 1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后 溶液的ph 7 则naoh溶液的ph 11 2010年全国理综 9 相同体积 相同ph的某一元强酸溶液 和某一元中强酸溶液 分别与足量的锌粉发生反应 下列关于氢气体积 v 随时间 t 变化的示意图正确的是 2010全国理综 6 等浓度的下列稀溶液 乙酸 苯酚 碳酸 乙醇 它们的ph由小到大排列的正确是 b d 2011全国卷 9 室温时 将浓度和体积分别为c1 v1的naoh溶液和c2 v2的ch3cooh溶液相混合 下列关于该混合溶液的叙述错误的是a 若ph 7 则一定是c1v1 c2v2b 在任何情况下都是c na c h c ch3coo c oh c 当ph 7时 若v1 v2 一定是c2 c1d 若v1 v2 c1 c2 则c ch3coo c ch3cooh c na 2011全国卷 专题七 电离平衡 相同物质的量浓度 相同体积的盐酸与醋酸的比较 相同ph值 相同体积的盐酸与醋酸的比较 离子浓度大小比较 分析化学计算表明 0 1mol l 1nahco3溶液中各离子浓度 c na 0 1mol l 1 c hco3 9 774 10 2mol l 1 c h2co3 1 133 10 3mol l 1 c co32 1 127 10 3mol l 1 c oh 2 0