近五年高考化学试题统计和分析.ppt

神州八号 飞船 天宫一号 来了 庆典时的烟火 钢铁的炼制 火苗 近五年高考化学试题统计和分析 化学反应中的能量变化 一 基本概念1 化学反应中的能量变化2 焓变反应热3 中和热燃烧热 二 热化学方程式的书写和正误判断 三 反应热的大小比较和有关计算 四 知能检测 本章知识在高考中较易得分 常见易错知识清单如下 1 概念理解出错 例如 对燃烧热和中和热等概念的理解 对化学反应能量变化与反应条件之间关系的理解等 解答此类问题关键是抓住概念的关键词 深入分析 2 综合应用出错 例如 反应热的大小比较 物质稳定性的比较等 解答此类问题 要注意考虑状态变化中能量变化 要注意物质稳定性与内能和键能的关系 3 化学方程式的书写与运用盖斯定律出错 如忽视物质的状态 化学计量数与 h不一致等 解答此类问题 注意书写化学方程式的书写原则和灵活运用盖斯定律 1 化学反应中的能量变化 质量守恒 物质变化和能量变化 3 化学反应中的能量变化形式 2 化学反应中的两大守恒 能量守恒 和 热能 光能 电能 的变化 等 通常主要表现为 热量 1 化学反应中的两大变化 2 焓变反应热 1 定义 在化学反应过程中 当反应物和生成物具有相同的温度时 所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热 在恒温 恒压条件下进行的反应热叫焓变 用 h表示 单位 kj mol或kj mol 1 注意 反应热 焓变两个概念是由差别的 但高中阶段一般认为两者等同 不加区分 2 反应热的种类 燃烧热 中和热 溶解热和电离热等 3 h符号的含义 h 0 为正值 表示吸热反应 h 0 为负值 表示放热反应 3 中和热在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应生成1molh2o时放出的热量叫做中和热 强酸和强碱的稀溶液反应 其中和热为 57 3kj mol 1 实质h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 1请练习例1 4 燃烧热 1 25 101kpa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 c co2 g h2 h2o l s so2 g 注意 含氮元素的物质如n2h4或者nh3燃烧 n元素一般转化为n2 而不是它的氧化物 请练习例3 4 燃烧热 2 燃烧热是反应热的一种 其中 h为 或 h 0 文字叙述燃烧热时 用 负值 或 h 表示 例如 ch4的燃烧热为 890 31kj mol 1或 h 890 31kj mol 1 例证 2008四川 2009天津co的燃烧热为283kj mol 1文字表述属例外情况 3 燃烧热是物质的一种属性 不因物质的多少改变 如1molh2与2molh2的燃烧热相同 4 ch4燃烧热的热化学方程式和ch4燃烧的热化学方程式 练习例2 练习应用2 例1 现有下列热化学方程式 naoh aq hcl aq nacl aq h2o l h1 q1kj mol 1 naoh aq ch3cooh aq ch3coona aq h2o l h2 q2kj mol 1 ch3cooh aq nh3 h2o aq ch3coonh4 aq h2o l h3 q3kj mol 1 0 5h2so4 aq 0 5ba oh 2 aq 0 5baso4 s h2o l h4 q4kj mol 1 1 上述四个反应都生成1molh2o时放出的热量有多到少的顺序是 随堂练习 2 上述四个反应都生成1molh2o时 h1 h2 h3 h4由大到小的顺序是 q4 q1 q2 q3 h3 h2 h1 h4 思考 思考与交流 1 上述四个中和反应的中和热相同吗 2 对于 例1 中的 naoh aq ch3cooh aq ch3coona aq h2o l h2 q2kj mol 1 其反应热等于中和热加上电离热 对吗 例2 判断正误 已知 ch4的燃烧热为 890 3kj mol 1 1 表示ch4燃烧热的热化学方程式可表示为 a ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj mol 1 b ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol 1 2 表示ch4燃烧的热化学方程式可表示为 a ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890 3kj mol 1 b 2ch4 g 4o2 g 2co2 g 4h2o l h 2 890 3kj mol 1 随堂练习 应用1 09四川卷9 25 101kpa时 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57 3kj mol 辛烷的燃烧热为 5518kj mol 下列热化学方程式书写正确的是a 2h aq so42 aq ba2 aq 2oh aq baso4 s 2h2o l h 57 3kj molb koh aq 0 5h2so4 aq k2so4 aq h2o l h 57 3kj molc c8h18 l 12 5o2 g 8co2 g 9h2o g h 5518kj mold 2c8h18 g 25o2 g 16co2 g 18h2o l h 5518kj mol 随堂练习 二 热化学方程式的书写和正误判断 书写热化学方程式应注意的几个问题 1 必须注明物质的聚集状态 s l g aq 2 应注明 h的测定条件 默认状况为25 101kpa 3 热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示该物质的物质的量 4 热化学方程式是表示反应已完成的数量 5 热化学方程式中不用 和 不用 而用 表示 练习 例3 应用2 例3 2012 临沂质检 25 101kpa下 碳 氢气 甲烷和葡萄糖的燃烧热 h依次是 393 5kj mol 1 285 8kj mol 1 890 3kj mol 1 2800kj mol 1 则下列热化学方程式正确的是 a c s o2 g co g h 393 5kj mol 1b 2h2 g o2 g 2h2o g h 571 6kj mol 1c ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj mol 1d 0 5c6h12o6 s 3o2 g 3co2 g 3h2o l h 1400kj mol 1 随堂练习 应用2 阶段性测试题 下列热化学方程式中正确的是 a 甲烷的燃烧热为 890 3kj mol 1 则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o g h 890 3kj mol 1b 500 30mpa下 将0 5moln2 g 和1 5molh2 g 置于密闭的容器中充分反应生成nh3 g 放热19 3kj 其热化学方程式为 n2 g 3h2 g 2nh3 g h 38 6kj mol 1c hcl和naoh反应的中和热 h 57 3kj mol 1 则h2so4和ca oh 2反应的中和热 h 2 57 3 kj mol 1d 在101kpa时 2gh2完全燃烧生成液态水 放出285 8kj的热量 氢气燃烧的热化学方程式表示为 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 随堂练习 三 反应热的大小比较与计算1 主要依据热化学方程式 键能 盖斯定律及燃烧热等数据 2 主要方法 1 根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比 2 依据反应物键能与生成物键能计算 h e反应物的键能和 e生成物的键能和 3 根据盖斯定律的计算 4 根据反应物和生成物的总能量计算 h e生成物 e反应物 5 根据物质燃烧热数值计算q 放 n 可燃物 h 例4 已知下列热化学方程式 fe2o3 s 3co g 2fe s 3co2 g h1 25kj mol 1 3fe2o3 s co g 2fe3o4 s co2 g h2 47kj mol 1 fe3o4 s co g 3feo s co2 g h3 19kj mol 1 计算反应 feo s co g fe s co2 g 的反应热 h 随堂练习 例5 比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小 1 已知 h2 g 0 5o2 g h2o g h1 akj mol 1 2h2 g o2 g 2h2o g h2 bkj mol 1 h2 g o2 g h2o l h3 ckj mol 1 2h2 g o2 g 2h2o l h4 dkj mol 1则a b c d间的大小关系为 2 若向三份等体积0 1000mol l 1naoh溶液中分别加入 稀醋酸 浓h2so4 稀硝酸至恰好完全反应 则上述过程中的焓变 h1 h2 h3的大小关系为 3 已知胆矾溶于水时 溶液温度降低 在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时 放出热量为q1kj 而胆矾分解的热化学方程式是cuso4 5h2o s cuso4 s 5h2o l h q2kj mol 1 则q1与q2的大小关系为 随堂练习 练真题 验能力 轻巧夺冠 高考试题集锦 1 2009全国卷 11 已知 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol 1现有h2与ch4的混合气体112l 标准状况 使其完全燃烧生成co2和h2o l 若实验测得反应放热3695kj 则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是a 1 1b 1 3c 1 4d 2 32 2011新课标27 1 2 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇 并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池 已知h2 g co g 和ch3oh l 的燃烧热 h分别为 285 8kj mol 1 283 0kj mol 1和 726 5kj mol 1 请回答下列问题 1 用太阳能分解10mol水消耗的能量 kj 2 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 2 2011重庆13 sf6是一种优良的绝缘气体 分子结构中只存在s f键 已知 1mols s 转化为气态硫原子吸收能量280kj 断裂1molf f s f键需吸收的能量分别为160kj 330kj 则s s 3f2 g sf6 g 的反应热 h为a 1780kj molb 122