元素的性质与结构卤族元素ppt课件.ppt

第一节元素周期表第三课时 1 卤素单质的物理性质 密度逐渐增大 熔点逐渐升高 沸点逐渐增大 颜色逐渐加深 2 有颜色 密度小 熔沸点都较低 相似性 递变性 颜色 逐渐加深状态 气液固密度 逐渐增大熔沸点 依次增高 卤素单质的物理性质 阅读教材第8页卤素单质的物理性质表 归纳卤素的物理性质 3 分析卤族元素的原子结构 试推测一下F Cl Br I在化学性质上表现的相似性和递变性 二 卤族元素 思考与交流 4 卤族元素 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 砹 At Cl 5 相同点 最外层7个电子 易得一个电子 不同点 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得到电子能力逐渐减弱 具有氧化性 单质的氧化性逐渐减弱 原子结构 化学性质 根据卤素原子结构示意图 归纳卤素原子的结构特点并推测性质 6 结构上的相同性质上的相似 决定 最外层均为7个电子 1 都能与金属反应生成金属卤化物 2 都能与氢气反应生成卤化氢 HX 3 都能与水反应 4 都能与碱反应 回忆氯气的性质 7 1 卤素单质与氢气反应 H2 F2 2HF 暗处反应爆炸 HF很稳定 H2 Cl2 2HCl H2 Br2 2HBr 光照或点燃 HCl较稳定 加热500 HBr不稳定 需不断加热 HI同时分解 卤素单质的化学性质 8 相似性 卤素单质都能跟氢气发生反应 生成卤化氢 气体 递变性 高 低 弱 小结 9 2 卤素单质间的化学性质 实验1 1 溶液上层近无色下层为橙色 溶液上层近无色下层为紫色 溶液上层近无色下层为紫色 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 10 思考 根据上述反应 比较Cl2 Br2 I2的氧化性强弱 结论 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2 2Br Cl2 Br2 2Cl 2I Cl2 I2 2Cl 2I Br2 I2 2Br 11 2F2 2H2O 4HF O2 爆炸 能反应 很弱 极弱 3 卤素与水反应 F2的特殊性 Cl2 H2OHCl HClO Br2 H2OHBr HBrO I2 H2OHI HIO 4 卤素单质与碱反应 X2 2NaOH NaX NaXO H2O 12 单质与H2化合的难易程度 与H2化合越容易 说明非金属性 形成的气态氢化物的稳定性 形成的气态氢化物越稳定 则非金属性 最高价氧化物的水化物 最高价含氧酸酸性的强弱 酸性越强 说明非金属性 非金属单质之间的置换 非金属性的置换非金属性的 非金属阴离子还原性的强弱 对应非金属阴离子还原性越弱 非金属性 越强 越强 强 弱 越强 越强 小结 元素非金属性强弱的判断 13 总结 通过比较碱金属单质与氧气 与水的反应 以及卤素单质与氢气的反应 卤素单质间的置换反应 卤素单质与水的反应 得出结论 元素的性质与有密切的关系 主要有关特别与有关 原子结构 原子核外电子的排布 最外层电子数 14 同主族 元素金属性 非金属性的递变 LiNaKRbCsFr FClBrIAt IA A 金属性增强 非金属性减弱 原因 同一主族的元素中 各元素的最外层电子数相同 由于从上到下电子层数增多 原子半径增大 原子核对外层电子的引力减弱 失电子能力逐渐增强 得电子能力逐渐减弱 15 保存溴时 常往盛溴的试剂瓶中加入一些水 请观察盛溴的试剂瓶 根据现象 描述溴的物理性质 常温下 是深红棕色液体常温下唯一呈液态的非金属单质 密度比水大 有刺激性气味 有毒 可溶于水 在水中的溶解度不大 溴水呈橙色 溴蒸气为红棕色 保存 密闭保存 加水液封 16 碘是一种紫黑色固体 具升华性质 碘的蒸气呈紫色 用于分离 提纯碘晶体 碘 I2 遇淀粉变蓝