【全套精品】苏教版2013年高中化学必修2全册同步练习题集（含答案） .doc

苏教版2013年高中化学必修2全套同步练习目 录 1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2)3 1.1.2元素周期律(化学苏教版必修2)7 1.1.3元素周期表及其应用(化学苏教版必修2)12 1.2.1离子键(化学苏教版必修2)18 1.2.2共价键分子间作用力(化学苏教版必修2)23 1.3.1同素异形现象同分异构现象(化学苏教版必修2)27 1.3.2不同类型的晶体(化学苏教版必修2)31 2.1.1化学反应速率(化学苏教版必修2)36 2.1.2化学反应的限度(化学苏教版必修2)41 2.2化学反应中的热量(化学苏教版必修2)47 第二单元化学反应中的热量50 2.3.1化学能转化为电能化学电源(化学苏教版必修2)52 2.3.2电能转化为化学能(化学苏教版必修2)58 2.4太阳能、生物质能和氢能的利用(化学苏教版必修2)64 3.1.1天然气的利用甲烷(化学苏教版必修2)67 3.1.2石油炼制乙烯(化学苏教版必修2)73 3.1.3煤的综合利用苯(化学苏教版必修2)78 3.2.1乙醇(化学苏教版必修2)82 第二单元食品中的有机化合物参考答案85 3.2.2乙酸(化学苏教版必修2)88 3.2.3酯油脂(化学苏教版必修2)93 3.2.4糖类(化学苏教版必修2)97 3.2.5蛋白质和氨基酸(化学苏教版必修2)101 3.3人工合成有机化合物(化学苏教版必修2)105 第三单元人工合成有机化合物参考答案108 4.1化学是认识和创造物质的科学(化学苏教版必修2)111 专题四化学科学与人类文明113 第一单元化学是认识和创造物质的科学113 4.2化学是社会可持续发展的基础(化学苏教版必修2)114 第二单元化学是社会可持续发展的基础118 第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用119 专题一综合检测(化学苏教版必修2)121 专题一综合检测答案125 专题二综合检测(化学苏教版必修2)127 专题二综合检测参考答案130 专题三综合检测(化学苏教版必修2)132 专题三综合检测参考答案136 专题四综合检测(化学苏教版必修2)138 专题四综合检测参考答案143苏教版2013年高中化学必修2全套同步练习1.1.1原子核外电子的排布(化学苏教版必修2)一、单项选择题1某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子， 则其原子核内的质子数为()。a7 b8 c17 d182含有下列电子数的原子，l层电子数不同于其他的是()。a2 b11 c15 d173下列叙述中错误的是()。a原子最外层电子数不超过8个 b原子中易失去的电子能量一定最低c原子的次外层电子数不一定是8个或18个 dm层电子的能量比l层电子的能量高4下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是()。a碳和磷 b氦和镁 c钠和氟 d铝和氖5在n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多容纳电子数多10个，则此电子层是()。ak层 bl层 cm层 dn层6元素r核电荷数为16，原子的质量数为32，则r离子应包含(e、z、n分别表示电子、质子、中子)()。a16e、16z、16n b18e、16z、16nc18e、18z、16n d16e、16z、18n7具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是()。a. b. c. d.二、双项选择题8下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是()。amg2 bo2 ck dcl9在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是()。a核电荷数为3的元素 b核电荷数为18的元素c核电荷数为6的元素 d核电荷数为14的元素三、非选择题10判断下列粒子的结构示意图是否正确。若不正确，请画出正确的结构示意图。(1)na_。(2)k_。(3)xe_。(4)cl_。11今有a、b两种原子，a原子的m层比b原子的m层少3个电子，b原子的l层电子数恰为a原子l层电子数的2倍。a和b分别是()。a硅原子和钠原子 b硼原子和氦原子 c氯原子和碳原子 d碳原子和铝原子12下列关于mg、mg2、al3、m的说法正确的是()。mg和mg2的质子数相等；mg2和al3的核外各层的电子数分别相等；mg2、al3的微粒结构示意图与ne相同；若mm的核外电子排布与mg2相同，则二者的微粒结构示意图肯定相同。a b c d13下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()。ali2s bnacl cnaf dna2o14有x、y两种元素，y原子m层电子数是x原子m层电子数的3倍，y原子l层电子数是m层电子数的4/9，也是n层电子数的2倍。则原子结构示意图为：x：_，y：_。15a、b、c三种元素，其中有一种是金属元素。a、b原子的电子层数相同，b、c原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称：a：_；b：_；c：_。16r元素的单质0.9 g，与足量盐酸反应生成rcl3和1.12 l(标准状况下)氢气；又知该元素原子核内有14个中子。请你通过计算确定该元素的符号，并画出该元素的原子结构示意图。第1课时原子核外电子排布1c2.a3b解析：一般情况下，原子最易失去最外层电子。按核外电子排布规律，在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，最外层电子是原子中运动在离核最远区域的电子，能量应最高。4b5c解析：当n为最外层时，最多能容纳8个电子，此时与(n1)层最多能容纳的电子数相同，则n3，即是m层，验证当n为次外层时，最多容纳18个电子，此时(n1)层最多容纳8个电子，同时m层最多容纳的电子数为18，不与核外电子排布规律矛盾。6b解析：由元素r的核电荷数为16，则元素r是硫元素，那么硫原子得到2个电子，变成硫离子，则硫离子的核外电子数为18，而中子和质子数目不变。7c8ab解析：氩原子核外电子排布示意图为，而镁离子和氧离子的核外电子排布与氖原子相同。9ad解析：次外层电子最多容纳的电子数为18，当l层为次外层时，最多容纳8个电子，当k层为次外层时，最多容纳2个电子，只有a、d两项满足条件。10(1)不正确，(2)不正确，(3)不正确，(4)正确11d解析：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，b原子l层的电子数是a原子l层电子数的2倍，l层最多容纳8个电子，又由a原子的m层比b原子的m层电子数少3，a原子l层上都未排满电子，m层上不可能排电子，所以a原子m层上无电子，故a原子是碳原子，b原子是铝原子。12c解析：mg2、al3的质子数分别为12、13，微粒结构示意图不同，也不与ne相同；mm与mg2的质子数不一定相同，微粒结构示意图不一定相同。13a14x：y：15锂氖氩解析：b、c原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，则它们的最外层电子数要么都为4，要么都为8。当都是4时，根据三种元素原子最外层电子数之和为17可知a原子的最外层电子数为9(超过8)，不可能存在这种情况；当都是8时，a最外层为1，符合要求。又知它们原子核中质子数之和为31，可知b、c分别为氖、氩，则a为金属锂。16解：n(h2)0.05 mol，由r与h2的物质的量关系：n(r) molm(r)27 gmol1又由r元素原子核内有14个中子，可知r元素的质子数为13，该元素为铝元素，原子的结构示意图为。1.1.2元素周期律(化学苏教版必修2)一、单项选择题1以下第三周期元素中，与氢气反应生成的气态氢化物最不稳定的是()。as bsi cp dcl2关于原子序数为1115的元素，下列说法正确的是()。a都只表现金属性 b都只表现非金属性 c原子序数越大，金属性越强 d非金属性最强的是原子序数为15的元素3下列单质中，与水或酸反应最剧烈的是()。afe bna cmg dal4已知下列元素的原子半径如下表所示：原子nsosi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是()。a1.10 1010 m b0.801010 m c1.201010 m d0.701010 m 5(2011年江苏扬州检测)下列各组物质性质的比较中，不正确的是()。a热稳定性：sih4ph3h2so4hclo4c碱性：naohmg(oh)2al(oh)3d金属性：namgal6下列各组微粒半径大小比较，前者小于后者的是()。ana与mg bs2与s cmg与n dal3与al7x、y是原子序数在120之间的元素，x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述中正确的是()。ax的原子半径比y的小 bx原子的最外层电子数比y多cx的原子半径比y的大 dx元素的最高正价比y的高二、双项选择题8下列各组粒子中，核外电子排布相同的是()。aal和al3 bna和fcna和ne ds2和cl9x、y、z三种元素原子的核电荷数在1118之间，它们的最高价氧化物的水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4。则下列判断正确的是()。a非金属性：xyz b含氧酸的酸性：h3zo4h2yo4hxo4c气态氢化物稳定性：按x、y、z的顺序增加 d元素负化合价的绝对值：按x、y、z的顺序变大三、非选择题10从1117号元素中，按要求选择填入对应的元素符号：(1)原子半径最大、最小的元素分别是_、_。(2)非金属性最强的元素是_。(3)最高价氧化物的水化物的碱性最强的元素是_。(4)气态氢化物最稳定的元素是_。11化合物a、b、c都只含两种元素，且a、b均含x元素，已知在一定条件下可发生反应abxc，x是一种单质，由此可知x元素()。a一定是金属元素 b一定是非金属元素c可能是金属元素 d可能是非金属元素12(2011年广东潮州检测改编)有x、y两种元素，原子序数20，x的原子半径小于y，且x、y同周期(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()。a若x(oh)n为碱，则y(oh)m也一定为碱 b若hnxom为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性c若x元素形成的单质是x2，则y元素形成的单质一定是y2d若y的最高正价为m，则x的最高正价一定为n13(2011年广东潮州检测改编，双选)118号元素中的x和y，x原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是()。ax和y都是非金属元素，其中x的最高化合价为5价b元素x可形成化学式为kxo3的盐cx与y所能形成的化合物都是酸性氧化物dx的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验14a、b、c三种元素的原子具有相同的电子层数；b的核电荷数比a大1，c原子的电子总数比b原子的电子总数多5；1 mol a的单质跟盐酸反应可置换出11.2 l(标准状况下)氢气，这时a转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)a是_(填写元素名称，下同)元素，b是_元素，c是_元素。(2)分别写出a、b最高价氧化物的水化物分别与c的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_、_。15a、b、c三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构。1 mol a单质与水反应能置换出1 g氢气，而a变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子。b单质与水剧烈反应放出气体，b成为稳定的气态氢化物。c的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱。(1)由此可知，a为_(填写元素名称，下同)，b为_，c为_。(2)完成下列化学方程式。a单质与水：_。b单质与水剧烈反应：_。c的氧化物溶于氢氧化钠溶液：_。16a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的118号元素。已知a、c、f 三种原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；c的最外层电子数与电子层数相同；d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；e元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。(1)写出下列元素的元素符号。a：_，d：_，e：_。(2)b的单质在空气中燃烧的现象是_，化学方程式是：_。(3)a、c两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：_。第2课时元素周期律1b2.d3b解析：na、mg、al核电荷数逐渐增大，金属性：namgal，同时由金属活动性顺序可知na、mg、al均比fe活泼，所以na、mg、al、fe四种金属的单质中与水或酸反应最剧烈的是金属钠。4a解析：1117号元素原子半径的递变规律，磷原子半径应在硅原子和硫原子之间，结合选项不难发现只有a项的数据才满足。5b6d解析：由元素周期律，原子半径递变规律，a、c两项中前者的微粒半径均大于后者；而b、d两项，同种元素的不同微粒，阳离子半径小于原子半径，阴离子半径大于原子半径，故选d。7c解析：由x、y两种离子的核外电子排布相同，且都与氩原子相同，结合实际，可令x为k，y为cl，有钾原子半径大于氯原子，a错；钾原子最外层电子数为1，而氯原子最外层电子数为7，b错误；钾原子最高正价为1，而氯原子最高正价为7，d错误。8cd9.ad10(1)nacl(2)cl(3)na(4)cl11b解析：反应abxc为氧化还原反应，根据反应可知x在a、b中的化合价应显示正价和负价。x具有负价，则x一定是非金属元素。12a解析：由题可知，x、y为前20号元素，两者位于同一周期且x在y的后面，故若x(oh)n为碱，则y(oh)m也一定为碱，a正确；当x为n时，hno3为强酸，但其氢化物nh3溶于水呈碱性，b错误；当x为h时，其元素形成的单质为h2，但y元素形成的单质一定不是y2，c错误；当x为f时，x无正价，d错误。13bd解析：x原子的电子层数为n，且最外层电子数为(2n1)，根据当最外层是第一层时，最外层电子数2，故n只能取2或3，当n2时，x元素为n，当n3时，x元素为cl；根据第二层电子数和最外层电子数不超过8的原则，y元素只能是o。x的最高价可能为7，故a错误；元素x可形成化学式为kxo3的盐是kno3或kclo3，b正确；no、no2等不属于酸性氧化物，故c错误；无论是nh3还是hcl都极易溶于水，可以用来做喷泉实验，故d正确。14(1)钠镁氯(2)ohh=h2omg(oh)22h=mg22h2o15(1)钠氟铝(2)2na2h2o=2naohh22f22h2o=4hfo2al2o32naoh=2naalo2h2o解析：由已知a能与水反应放出氢气，a与h的物质的量之比为11，且其离子与氖原子电子层结构相同，则a为na；b单质能与水反应生成稳定的气态氢化物，结合其离子与氖原子电子层结构相同，那么b只能是f；c的最高价氧化物对应水化物具有两性，c是al。氟气与水反应的化学方程式是2f22h2o=4hfo2。16(1)nasip(2)剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热2mgo22mgo(3)ohal(oh)3=alo2h2o解析：根据题意可以推出d为si，e为p，c为be或al中的一种。由于a、c、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆反应生成盐和水，故其中一种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应，故c为al，对应的氢氧化物为al(oh)3；a、c、f三种原子的最外层共有10个电子，且a的原子序数最小，f的原子序数最大，故a为na，f为s，b为mg。1.1.3元素周期表及其应用(化学苏教版必修2)一、单项选择题1下列元素不属于第2周期的是()。abe bmg co dn2(2011年广东汕头检测)主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。a相对原子质量和核外电子数 b相对原子质量和最外层电子数 c电子层数和最外层电子数 d电子层数和次外层电子数3下列说法中，错误的是()。a位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数b位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数ca族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以a族元素(除h外)均为活泼金属元素d稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为a族4下列说法中，正确的是()。a周期表中的主族都有非金属元素 b周期表中的主族都有金属元素c周期表中的非金属元素都位于短周期 d周期表中的非金属元素都位于主族和0族5(2011年广东汕头检测)下列说法正确的是()。a现在的元素周期表是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本b在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族c元素周期表中，总共有18个纵行，18个族da族的元素又称为碱金属元素(除了h)，a族的元素又称为卤族元素6元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间()。a第8周期a族 b第7周期a族 c第7周期0族 d第6周期a族7下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()。210111819a2341119b611121324c67143132d二、双项选择题8下列叙述不正确的是()。a除0族元素外，短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数b除短周期外，其他周期均为18种元素c副族元素没有非金属元素 db族中所含元素种类最多9(2010年广东汕头检测)x、y、z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如图111所示，已知三种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。xyz图111a三种元素的单质都有可能导电bx的氧化物xo有毒cy能与氢氧化钠溶液反应生成氢气dz的氧化物只能与酸反应三、非选择题10(1)x元素的原子核外有2个电子层，其中l层有5个电子，该元素的气态氢化物的化学式为_，最高价氧化物的化学式为_，该元素最高价氧化物的水化物的化学式为_。(2)r元素为118号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物的水化物的化学式为hnrom，则此时r元素的化合价为_ ，r原子的最外层电子数为_，其气态氢化物的化学式为_。11(2010年广东广州检测)a、b、c、d、e五种元素在元素周期表中的位置如图112所示，已知e的原子序数为x，则五种元素的原子序数之和不可能为()。图112a5x b5x10 c5x14 d5x2512(2011年广东汕头检测)已知115号元素原子有7个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。a第7周期a族 b第7周期a族c第5周期a族 d第5周期a族13(2011年广东深圳检测)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断()。都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。a只有正确 b只有正确c只有正确 d均不正确14元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。(1)以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c._，d._。图113(2)用元素符号标出硫在周期表中对应的位置。(3)相同大小的a、b两种元素的单质分别投入热坩埚中，反应较剧烈的是_(用化学式表示)。(4)写出c的氧化物与硫酸反应的离子方程式：_ _。b元素的单质与e的氢化物(分子中含三个原子核)反应的化学方程式为：_。15已知x、y、z、w是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。x元素形成的离子就是一个质子，z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质。(1)请写出元素符号。x：_；y：_；z：_；w：_。(2)x单质与z单质在一定条件下反应生成化合物e，该反应的化学方程式为(注明反应条件)：_；e在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_，以减少大气污染。(3)这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物(按x、y、z、w的顺序)，该化合物的水溶液与足量的naoh稀溶液反应的离子方程式为：_。16下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。 主族周期aaaaaaa0234(1)化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是：_ _。(2)、三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是_。(3)、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_。(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，该元素为_。在这两种盐中该元素的化合价为_，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为：_。向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_，有关反应的化学方程式为：_。第3课时元素周期表及其应用1b2.c3.d4d解析：a族中没有非金属元素，a错误；a族中没有金属元素，b错误；非金属元素也有位于长周期的，如碘元素，c错误；从元素周期表可以看出，非金属元素只位于主族和0族，d正确。5d6a解析：与119号元素相邻的稀有气体元素的原子序数为118，由周期表推知118号元素位于第7周期0族，所以119号元素位于第8周期a族。7d解析：2、10、18号元素均为稀有气体元素，排在元素周期表中最右边，其右侧不可能排有其他元素，故a、b均错误；6号元素为第2周期a族元素碳，与它同主族的第3周期元素序数与其相差8，第4周期a族元素与第3周期同主族序数相差18，故c错误，d正确。8ab解析：f无最高正价；b族含有镧素和锕系元素。9ab解析：设x的原子序数为x，则y为x6，z为x7，根据题意有x(x6)(x7)31，解得x6，则x为c，y为mg，z为al。碳单质中的石墨能导电，金属都能导电，a正确；co为有毒物质，b正确；mg不能naoh反应，c错误；al2o3是一种两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，d错误。10(1)nh3n2o5hno3(2)(2mn) (2mn)h(82mn)r或rh(82mn)11d解析：e的原子序数为x，则b的原子序数必为x1，d的原子序数为x1，a、c的原子序数有以下几种情况：a的为x8，c的为x8，则五种元素的原子序数之和为5x；a的为x8，c的为x18，则五种元素的原子序数之和为5x10；a的为x18，c的为x18，则五种元素的原子序数之和为5x; a的为x18，c的为x32，则五种元素的原子序数之和为5x14。12b解析：当最外层电子数大于2而小于8时，该元素为主族元素，且族序数最外层电子数。13d解析：碳元素原子的最外层电子数为4，大部分非金属元素单质既能作氧化剂，又能作还原剂；h2o常温下为液态；co不能与水反应，故都错误。14(1)alc(2)在“e”的下一空格(3)k(4)al2o36h=2al33h2o2k2h2o=2kohh215(1)hcno(2)n23h2 2nh3nox(或no，或no2)(3)nhhco2oh=nh3h2ocoh2o16(1)arf2k2h2o=2k2ohh2(2)naoh(3)knamg(4)al3al2o36h=2al33h2o先出现白色沉淀，并逐渐增多，后逐渐减少，最后消失alcl33naoh=al(oh)33nacl，al(oh)3naoh=naalo22h2o1.2.1离子键(化学苏教版必修2)一、单项选择题1(2011年广东汕头检测)下列物质属于离子化合物的是()。ao3 bh2ock2so4 dc2h5oh2可证明某化合物内一定存在离子键的是()。a可溶于水 b水溶液能导电c具有较高的熔点 d熔融状态下能导电3(2010年广东广州检测)下列表达方法正确的是()。ana2o的电子式：na 2b硫离子的电子式： 2cna的结构示意图：d碳13：c4下列关于离子键的说法中，正确的是()。a阴、阳离子间的相互吸引即离子键b非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键c一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键d活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键5最易形成阴离子的元素是()。acl bf cna dk6下列离子化合物的电子式书写正确的是()。7下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是()。a1与6 b2与8c9与11 d8与14二、双项选择题8元素m、n的原子序数分别为11、17，下列有关说法正确的是()。am的电子式与离子符号相同bmn为离子化合物，电子式为mncmn溶于水，离子键被破坏dmn中有一离子未达到8个电子稳定结构9氢化钠(nah)是一种白色晶体，与水反应放出h2。下列叙述中正确的是()。anah在水中显酸性bnah中氢离子电子层排布与氦相同cnah中氢离子半径比锂离子半径小d与水反应时nah中氢离子被氧化为h2三、非选择题10下表列出了ai九种元素在周期表中的位置：主族周期aa02efg3acdhi4b(1)这九种元素中，金属性最强的元素是_(填元素符号)，画出i的原子结构示意图：_。(2)a、c、d按照原子半径由大到小的顺序排列为_(用元素符号排序)。(3)写出一种只含离子键的离子化合物：_(填化学式，下同)，写出一种既含离子键又含共价键的离子化合物：_。11下列关于化学键的说法正确的是()。含有金属元素的化合物一定是离子化合物；a族和a族原子化合时，一定形成离子键；由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物；活泼金属与非金属化合时，一般形成离子键；离子键就是阴、阳离子间的静电引力；含有离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。a b c d12(2011年辽宁沈阳检测)a、b两元素的原子分别失去2个电子形成稳定结构时，a吸收的能量大于b吸收的能量；c、d两元素的原子分别得到一个电子形成稳定结构时，d放出的能量大于c放出的能量。若a、b、c、d间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是()。aad2 bbc2 cac2 dbd213某短周期元素a ，其次外层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是()。aa的离子的电子式可能为liba不可能与o形成共价化合物 ca的最高价氧化物的水化物可能是强酸 da在周期表中的位置可能是第3周期a族14已知氮化钠(na3n)在熔融时能导电，与水作用能产生氨气。试回答下列问题：(1)氮化钠属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(2)比较na3n中离子的半径：_。(3)na3n与水反应的方程式为：_，该反应属于_(填基本反应类型)反应。15x、y、z三种主族元素位于周期表中连续的三个不同周期。原子序数：zxy，其中y原子的次外层电子数为2，x原子的次外层电子数与y、z原子的次外层电子数均不相同，x与y的族序数之和等于z的族序数。已知x的氢氧化物难溶于水，y单质是空气中含量最多的物质，y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。(1)由此推出：x是_(填写元素名称，下同)，y是_，z是_。(2)x与z形成化合物的电子式为_。(3)x的最高价氧化物的水化物与y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：_。16现有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。a、b、c是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，a的原子半径在所属周期中最大且原子半径：abc。d、e是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物hd和he，在室温时，d的单质是液体，e的单质是固体。f在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。g是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。(1)a的名称是_；b位于周期表中第_周期_族；c的原子结构示意图是_。(2)e单质的颜色是_。(3)a元素与d元素形成化合物的电子式是_。(4)f的元素符号是_。(5)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的碱性最强的水化物化学式是_；最稳定的气态氢化物化学式是_。第1课时离子键1c2.d3.d4d解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用，而不仅是相互吸引，a错；nh4cl是由非金属元素组成的化合物，但其含有离子键，b错；mgcl2中一个mg2与两个cl之间存在离子键，c错。5b6.d7c解析：a、c、d项中形成的化合物分别为ch4、naf、sio2，三种化合物中只有naf是以离子键结合。原子序数为2的是稀有气体元素he，化学性质相对稳定，一般不形成化学键。8ac9bd解析：nah与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠显碱性，a错；h离子的核外电子排布与氦原子相同，b正确；h离子与li离子电子层结构相同，核电荷数：hli，c错误；nah与水反应， nah中h元素被氧化，d正确。10(1)k(2)namgal(3)naclna2co3(合理即可)11b12d解析：失去电子吸收的热量越少越容易发生，其元素的金属性越强；得到电子，放出的热量越大，越容易发生，其元素的非金属性越强。a、b元素的原子失去2个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阳离子，且化合价为2；c、d元素的原子得到1个电子形成稳定结构，说明对应的离子为阴离子，且化合价为1；a比b吸收热量大，说明b的金属性更强，d放出的热量比c大，说明d的非金属性更强，故b与d形成的化合物属于离子化合物的可能性最大。13a14(1)离子(2)n3na(3)na3n3h2o=3naohnh3复分解15(1)镁氮溴 (3)mg(oh)22hno3=mg(no3)22h2o解析：由y次外层电子数为2，说明y位于第2周期，那么x位于第3周期，z位于第4周期；又由y的单质是空气中含量最多的物质，y为n元素，x可能是mg或者al，若x为mg，则z为br，若x为al，则z为kr，kr属于稀有气体元素，不是主族元素，不满足条件，所以x为mg, z为br。16(1)钠3a(2)紫黑色(4)he(5)naohhf解析：a在第3周期，原子半径最大，a为na，b为mg，c为al。d单质为液体非金属，气态氢化物为hd，d为br；e的单质是固体非金属，气态氢化物为he，故e为i。f是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则f是he。g是第2周期的f元素。1.2.2共价键分子间作用力(化学苏教版必修2)一、单项选择题1(2011年广东汕头检测)下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()。anh4cl bmgocch4 dco22下列分子中，共用电子对数目最多的是()。ah2 bnh3 ch2o dch43下列各组数字代表相应原子序数的元素，它们不能形成ab2型共价化合物的是()。a6和8 b16和8 c12和17 d7和84下列说法不正确的是()。a氢键也是一种分子间作用力b分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响c分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间d氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于分子之间5(2011年北京检测)下列电子式中，正确的是()。6下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()。abecl2 bh2s cncl3 dsf67下列变化过程中，有共价键被破坏的是()。a碘晶体升华 b溴蒸气被木炭吸附 c酒精溶于水 dhcl气体溶于水二、双项选择题8下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是()。anh4cl bhclcna2o2 dmgcl29x、y两种短周期元素能以共价键结合成xy2的化合物。x和y可能分别属于()。aa族和a族 ba族和a族 ca族和a