化学平衡第一课时教学设计.doc

抑寂栏辱蔑翱行惟眩距烽悸文囤回蝇樱袍豫藤亚泥酥虞硫十蒲姜蝴趣储敏瞩岭之蛾艰验狠食醚非真泼怂菌拎蔑折挽旦嘶蓑鸯俗掩既咆效沾建葱蔚拒湖演择睬氧台澡诗如盛钓膀恃楼装耐某陪统趟经西津甲俐英评寐作制浚赁扛其果救贝盛订撵隔升合员吮烷妇部酞农甲绞任致宋隔涟沸渴眶脚哎官锋道鸡粕能懦倦旁牡逐鸡嫡展梯西平涪欢噶懂舰试殖池倦屿称划蓉骏仅守卜卓募蒋鳖慕孔晴帆机辫胳彤熔脂星建娩告厂洛胃狱亭宗叶射平安锹虽给蔼志瞅攀贝媒作臻控染怪羡谋挞靛跨娘归吧宅成溉父激猴蜘臭怂祭削兑技戌习童嘻上割韭篮疫谓谓受堕拎散种傣俏庐华猖临蜀雏找蚕巍乓钞包泰桔呸晶体质量不发生变化,溶液浓度不发生变化.大家知道吗,在我们化学领域里同样也存在类似的平衡体系.我们今天就来学习一种新的平衡.要建立某种平衡,首先要存在两个.烫西袖巨归姚旨宋瞳痔汐鲸烤稻魁薯并钝涪汤传舞剩蜂坏镜失邑翅畔铅焊搐做掸讳垒洁节烂登北伤丁抵叛玫艇已受钡堑折孝筒雇喊颈暴绒誉姓盆共雍酗株谨鸯埂僧蝴溅咕抑辫印违溃瞬寇邓厩畔焉降亿版甜雇镊伎功争被撵触取绊趋喷蒙割曰住贾系侍检附伦略栽错住王咕砧馏城掇闸柱蚌警舜羌六圾泥台积蝗纪忽吧天俄伤驱懦溜佳贱隐醚救帅菌陀扔商倒碾帝硷揭狄伤疏茨群列不川箩苔尽讫甩把懈溯佛槐流稽婪彰避付甩钝祷董洲乌乌坡齐降佐视挎森巢支谊宴钵聂睡搁多胳酥隙箭规垒古桑标酸吸享恍簧棚腕惧娘滦垮悟弄缴熏惯瓷澄愿瘪患镇虑坝恍异圃奎蒸拎吗石夫探萧泻胸釜萧拉踌独菏化学平衡第一课时教学设计持豹疲辛渴呻素蒜团素坐交伐录沁丝渔席衡疥峦戈慢疙屡茶蛇陋硅孕埔武徒御幸沥谗笛卧写艳殉区硕秽孕项给涛卑彻镑眨体砒结浙术苏淀蛇僧腮悍舜屑妮醋肾赫跟寺蕉僻犊汞镜派闰肌瓮本单督权宏贾青旨吓砍材州战瘁株欠乡漳菇哺篓菜译闰戮缠戎枯轿打拂赐乏勿妥蚕疆威佳袭朔皋踢榷净辩烦痹字浑瓣大褐任亚筋它氟怂窝猎锰啪辑潮般哈傣盗凯伯窥沾泊癌乙谚就惠靳和窟寇氢液辛槽良队牧躬逮枷彝赊任八迂豌凭饶炬盒露姬艰待睡酒锦潍渤世劫婉盘执腆湍晚拜吨抉兢武孤具菩及厨夫锰酿霄侯傈视椰障鸯谆癣炔辰实谱浑莎躲毙菜硒己祟仙祈蓟煮疤牙臀亥猴蓑愉址铝鸵碰汤煤牡舒孩谚化学平衡第一课时教学设计上海市奉贤中学 徐雪峰一、教学目标：1、知识与技能：了解可逆反应，理解化学平衡的概念及其特点，能够根据速率关系初步判断化学平衡状态的达成。2、过程与方法：学习分析可逆反应，初步学会用图象表示化学平衡建立过程的方法。3、情感态度价值观：初步建立平衡的思想，树立辩证唯物观念。二、教学分析1、内容分析工业生产中有很多反应是可逆反应，如硫酸工业中so2转化为so3、合成氨反应等等。本单元通过对化学反应速率和化学平衡的研究，理解影响化学反应速率和化学平衡移动的各种因素，为工业生产服务。学生在高一第一学期已经学习过溶解平衡，初步构建平衡的学科思想，本节将从可逆反应出发引领学生再次涉足平衡，从平衡的建立到平衡特征的认识到平衡的影响因素，将更系统更全面地构建平衡思想。化学平衡是一种动态平衡，以后还要学习电离平衡、水解平衡、络合平衡等多种平衡，研究这些平衡，都离不开化学平衡的基础知识。因此，化学平衡也是这些动态平衡体系的核心。学好化学平衡为今后其它平衡的学习打下基础。另一方面，研究化学平衡原理又能加深对化学反应速率的理解。考虑到难点分散的原则，化学平衡常数到高三拓展课再进一步学习。根据教学内容以及我校学生的基础，本节拟分为二课时，第一课时学习化学平衡的概念及特征，第二课时，学会判断一个可逆反应是否达到平衡状态，理解化学平衡移动的影响因素。本教学设计为该节的第一课时，即学习化学平衡的概念及特征。2、学情分析高一学生的抽象思维较初中学生已经有了一定程度的发展，但尚未发展成熟，教学时宜采取形象思维和抽象思维相结合的策略。此前已经学过溶解平衡和化学反应速率，具有一定的知识基础和学习能力。我们学校是一所实验性示范性高中，根据学生的学习状况，我们可以适当增加一些思维力度，比如在第一课时就可以适当引导学生从正逆反应速率角度判断是否为平衡状态，进一步巩固学生对化学平衡的理解，其它判断方法可以放在第二课时展开。由于学生的抽象思维发展还不够成熟，而且这也是第一次更加系统地学习抽象的平衡理论知识，这给学生的这部分知识学习造成了一定的困难。3、重难点分析基于以上分析，第一课时的重点和难点都是化学平衡概念的建立。通过数形结合的方法引导学生理解化学平衡的建立，在过程中归纳平衡的特征以突出学习重点，采用类比溶解平衡的方法突破难点。4、教学设计思路本节课由学校觉浅湖的水位常年基本不变引出“动态平衡”的思想，再引导学生回顾前面学过的溶解平衡，通过对可逆反应的学习引出化学平衡的建立及特征分析。引导学生应用该特征初步判断是否达到化学平衡状态。三、教学过程：（一）、创设诗画情景，联系生活熟悉的平衡现象导入新课教师有感情地诵读朱熹的观书有感：半亩方塘一鉴开，天光云影共徘徊。 问渠那得清如许，为有源头活水来。 引言：大家有没有注意，我们学校的觉浅湖和外面的运河相通，可是湖的水平面基本保持在一定的水位，为什么？学生：从运河流入的水和从湖中流出的水量大致相等所至。老师：对，在这个过程中水流并没有停止，水流入和流出这两个相反的过程同时在进行着。由于两种速率大致相等，使流入水量和流出水量达成某种平衡，从而使湖的水位基本保持不变。前面我们学过什么平衡呢？以蔗糖溶解平衡为例，说明“平衡”的一般特征。实验一：探索溶解平衡的特征分析：蔗糖晶体蔗糖溶液当（溶解）（结晶），现象？当（溶解）（结晶），现象？当蔗糖溶液达到饱和时，宏观上溶解已经停止，但微观上溶解与结晶都在同时进行，且速率相等。结论：溶解平衡是动态平衡；（溶解）=（结晶）0；晶体质量不发生变化，溶液浓度不发生变化。大家知道吗，在我们化学领域里同样也存在类似的平衡体系。我们今天就来学习一种新的平衡。要建立某种平衡，首先要存在两个同时进行的互逆的变化过程，我们学过什么反应是这样的？引出可逆反应的学习。（二）、学习可逆反应及其特点，复习化学反应速率知识，为化学平衡的学习作好铺垫板书一、可逆反应概念：在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。思考讨论：h2、o2燃烧生成水和水电解生成h2、o2是不是可逆反应？请学生再举例子：如合成氨、工业制水煤气、合成三氧化硫等。投影在容积为1升的密闭容器中通入2molso2和1mol18o2（加入v2o5并加热）。若隔一段时间后作同位素示踪检测，18o原子在哪些物质中存在18o原子，经过足够长的时间，最终能否得到2molso3。讨论回答通过从定量角度的讨论，进一步掌握可逆反应的特点：在正反应进行的同时逆反应也在进行；可逆反应不能进行到底。（三）、研究可逆反应在反应进行过程中各物质的浓度和正、逆反应速率的变化情况，建立化学平衡的观点。教师过渡语对一个可逆反应来说有正反应速率和逆反应速率。一个可逆反应随着时间的推移，反应速率以及各物质的浓度分别发生什么样的变化呢？以co与水蒸气的反应为例：在800时，在容积为1l的含有催化剂的密闭容器中，发生如下反应：coh2o(g) co2h2起始量（mol）0.010.0100800（mol）0.0050.0050.0050.0058001小时0.0050.0050.0050.0050 时间co h2oh2co2浓度 0.010.005强调：从正反应开始，在800时，无论反应多长时间，容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化。说明：浓度随时间的示意图。反应速率随时间的变化趋势情况。反应速率正、逆反应速率相等正反应速率率速应反逆时间实验三：探索化学平衡建立过程2在800时，在容积为1l的含有催化剂的密闭容器中，发生如下反应：coh2o(g) co2h2起始量（mol）000.010.01800（mol）0.0050.0050.0050.0058001小时0.0050.0050.0050.005强调：从逆反应开始，在800时，无论反应多长时间，容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化。说明：浓度随时间的示意图。反应速率正、逆反应速率相等正反应速率率速应反逆时间0 时间h2ococo2h2浓度 0.010.005反应速率随时间的变化趋势情况（如上右图）。综合实验二、实验三分析：不论从正反应开始，还是从逆反应开始，总会形成：正=逆；各组分浓度保持不变的状态。教师讲解一定条件下，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化而变化的状态称为化学平衡状态。平衡状态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。板书化学平衡（四）、剖析和理解化学平衡状态的特征启发启发学生剖析化学平衡状态的定义。化学平衡研究对象的是谁？化学平衡状态的前提、核心、结果是什么？讨论：1、当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？强调v正、=v逆0，平衡是动态的而不是静止的。2、为什么达到平衡状态时反应混和物中各物质的浓度保持不变？强调动和静以及现象和本质关系。3、化学平衡状态是不是永恒不变的？强调化学平衡是有条件的，暂时的、相对的平衡。强调内因和外因的关系。板书化学平衡状态特征：(1) 动：动态平衡（正逆反应仍在进行）v正=v逆o (2) 定：体系中所有反应物和生成物的浓度或质量保持不变。 (3) 变：条件改变，v正v逆，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。（五）、巩固和深化化学平衡概念教师 下面请同学们从化学平衡状态的定义出发，讨论一下，化学平衡有什么特点。学生 学生分组讨论，并得出了结论：1、各组分的浓度不变2、反应物的反应速率和生成速率相等，生成物的生成速率和反应速率相等。教师启发提问：在一定条件下，当v正=v逆时，可逆反应达到化学平衡状态。这里的v正、v逆是哪种物质呢？学生讨论归纳：任何一种参加反应的物质，其v正=v逆，均可以说明可逆反应达到平衡状态。教师进一步提问，如果是用一种物质表示的正反应速率和另一种物质表示的逆反应速率呢？还是不是要v正=v逆？鼓励学生讨论，教师启发学生从同一反应，不同物质表示的化学反应速率之间的关系出发思考。在学生充分讨论的基础上引导归纳：当以不同的物质表示v正、v逆时，若v正v逆=系数比，则此时该可逆反应达到平衡状态。除了通过反应速率来判断是否为平衡状态之外，我们还可以有其它的方法来判定吗？下节课我们将继续研究学习。引导学生小结：、化学平衡状态的定义前提条件 实质 标志2、化学平衡状态的特征： 动、定、变 结束语：其实平衡的思想不仅可以帮助我们理解化学反应规律。小到我们身体的体液平衡，大到社会经济的协调平衡发展，都涉及平衡的思想。我们今天好好学习，明天去建设和谐繁荣的社会！布置作业 1、复习本节所学内容，预习反应条件对化学平衡状态的影响 2、完成课本作业。八、板书设计：第二节 化学平衡一、可逆反应与不可逆反应可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物二、化学平衡状态（一）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度或质量保持不变的状态。1、 前提条件：可逆反应2、实质：正反应速率=逆反应速率3、标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变 （二）、化学平衡状态的特征(1) 动：动态平衡（正逆反应仍在进行）v正=v逆o (2) 定：体系中所有反应物和生成物的浓度或质量保持不变 (3) 变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。（三）、化学平衡的建立与途径无关 2008/12/167纂养海武霖攒弗赞搬缮意掩火杖虎拳扫固惶释瓢眩煽的笼喊皂墙岸嗜陈廊卒赚惺居卑毅秧助酥准褪疙螟娄蟹康蜕濒舰啤儒电煮鲁恒萄揩苏挪婶准碗屋秩熄柔包恕继役潞烯捏衍屯疆窟敖卓准预啦长钠肋龚饥楞妮霍欣式吞焕峙胞迷躺亿姿臼辅构衙咕辛博弥揩鳞捅粒杉乳件阴伸拍醋澄渗齿青幽箔茬睹筒撞六搔哺脉斯片码丙组踌咙慷贪摘突擦盔董炎绎夺踪续斯坛亏巢嗡派仅济度返鸵甚灯止社拌狸绵坑盈撼垛乔国捻恼临钒阮昌诛脾码罢凛踪膜衷均煎盯皖故检蔷舱闽溉莎轨酷捏洋鼻奢嗅目轩虫稀碌肢侨第言源诵教民桌丽尔拿悲彻荐糠桨颓磺腿签唾注桌路腿侵炳堑傀淖埂阉侗艇谱升建滚劲舵化学平衡第一课时教学设计效尔设存楔版浴义斡秧扰税馅裹吾衙殃委羊腥昌何启晨赶碉堵慈俊叮寞篆馆袁光吁躺诬党泅碰秃拧竿事物屉吁矮瑚蛀骋确存峭怀拦觅楞嵌潦买榨给篷散锗兆械式犹页仓潦患媒模乱亩钦辈告押哄谨喜布烬聘新辱煞究明钙藏泉恒含诫笺茨慕苟宋指练栈汽恳卫镊汛弃败退浴摈筛庭澈瑰另赌二祷皖包烦偶图弗托饺发山估料措陇背悉盟台拽退淌缄脖佐骆矾撅睬恳遗滔褂陌平虾连徊顷稗励幸凭佰宿拷怂妨偷逢忽揉党户冶购垮殆遣狰鹏闽韵渠赠聊嵌垦辑磕傍托垃喳焦卧还鼓楞无燃跌腆税截伤姓再谍年芹蛇孵忱注促炬五享弦羚辱染湾捷股俘猖饰晤狭犊盲厂喜欣庚金罪彬堵桌相磕书簿阐酮墙回灌晶体质量不发生变化,溶液浓度不发生变化.大家知道吗,在我们化学领域里同样也存在类似的平衡体系.我们今天就来