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无机物原理知识复习思考 魏樟庆浙江省乐清中学62066211yqzxwzq 浙江省高考理综化学选择题知识点 红色数字为2009年高考选择题黄色条目为2010年考试说明样卷 26题特点 元素推导 某原子核外电子排布特点两原子核外电子排布比较两元素在周期表中相对位置两元素元素性质 无机物推导题 框图推导 侧重物质的转化物质检验 侧重物质的性质 化工流程图 性质实验探究 26 12分 现有五种短周期元素a b c d e 其原子序数依次增大 a e同主族 a元素原子半径最小 b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍 c元素最高价氧化物对应水化物x与其氢化物y反应生成一种盐 a b c e四种元素都能与d形成原子个数比不相同的常见化合物 试回答下列问题 写出d e两元素形成的原子个数比为1 2的化合物的电子式 写出y与氯化铁溶液反应的离子方程式 某盐由a b d e四种元素组成 其化学式量为82 该盐水溶液呈性 其原因是 用离子方程式表示 汽车尾气中含有b c的氧化物 它们均为有害气体 在钯 pd 等过渡金属的催化下 这两种气体可以相互反应转化为无害气体 请写出该转化反应的化学方程式 问题特征 位置 电子式 化学键类型 晶体类型abcd元素组合而形成的化合物的性质 用离子方程式表示 abcd元素组成的化合物 信息给予的化学方程式的书写 新科技 环保等 氧化还原反应或离子反应 26 2009年浙江 各物质之间的转化关系如下图 部分生成物省略 c d是由x y z中两种元素组成的化合物 x y z的原子序数依次增大 在周期表中x的原子半径最小 y z原子最外层电子数之 请回答下列问题 1 写出a的化学式 c的电子式 2 比较y与z的原子半径大小 填写元素符号 3 写出反应 的化学方程式 有机物用结构简式表示 举出该反应的一个应用实例 4 已知f溶于稀硝酸 溶液变成蓝色 放出无色气体 请写出该反应的化学方程式 5 研究表明 气体d在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体n 其结构中原子的排列为正四面体 请写出n及其2种同素异形体的名称 和为10 d为无色非可燃性气体 g为黄绿色单质气体 j m为金属 i有漂白作用 常用于制作印刷电路板 元素推导 无机物推导综合考查元素 氯 铜 铁问题特征 电子式 原子半径 晶体类型葡萄糖的菲林反应cu2o与稀hno3反应的方程式 信息型氧化还原反应 25 2010年样卷 有一固体混合物可能含有fecl3 nano2 agno3 cucl2 nano3 ca oh 2和nh4cl等7种物质 将混合物溶于水得白色沉淀和无色溶液 白色沉淀可溶于氨水中 无色溶液与强碱共热放出的气体可使酚酞变红 无色溶液也可使kmno4溶液褪色 无色溶液受热时可放出n2 已知 ksp agno2 6 0 10 4 ksp agcl 1 56 10 10回答下列问题 1 该固体混合物中肯定存在的物质是 肯定不存在的物质是 可能存在的物质是 2 混合物溶于水时所得的白色沉淀肯定有 该沉淀溶于氨水的离子方程式 3 无色溶液中 使kmno4酸性溶液褪色的物质是 4 写出无色溶液受热时放出n2的化学方程式 物质推导题或物质检验题 溶解性 离子颜色 fe3 cu2 离子共存 排除氢氧化钙 特征反应 nh4 no2 性质 agcl溶于氨水 重点考察 实验化学 中no2 性质 是实验化学中思想 方法的应用 新增知识点 no2 性质 agcl溶于氨水形成 ag nh3 2 络离子 溶度积常数 白色沉淀的确定 肯定有与ksp的关系 no2 被kmno4 h 溶液氧化信息型离子方程式的书写 nh4 no2 化工流程图 24 2009年福建 从铝土矿 主要成分是al2o3 含fe2o3 sio2 mgo等杂质 中提取两种工艺品的流程如下 请回答下列问题 1 流程甲加入盐酸后生成al3 的方程式为 2 流程乙加入烧碱后生成sio32 的离子方程式为 3 验证滤液b含fe3 可取少量滤液并加入 填试剂名称 4 滤液e k中溶质的主要成份是 填化学式 写出该溶液的一种用途 5 已知298k时 mg oh 2的容度积常数ksp 5 6 10 12 取适量的滤液b 加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡 测得ph 13 00 则此温度下残留在溶液中的c mg2 广东2009 21 三草酸合铁酸钾晶体k3 fe c2o4 3 3h2o可用于摄影和蓝色印刷 某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解 对所得气体产物和固体产物进行实验和探究 请利用实验室常用仪器 用品和以下限选试剂完成验证和探究过程 限选试剂 浓硫酸 1 0mol l 1hno3 1 0mol l 1盐酸 1 0mol l 1naoh 3 h2o2 0 1mol l 1ki 0 1mol l 1cuso4 20 kscn 澄清石灰水 氧化铜 蒸馏水 1 将气体产物依次通过澄清石灰水 a 浓硫酸 灼热氧化铜 b 澄清石灰水 c 观察到a c中澄清石灰水都变浑浊 b中有红色固体生成 则气体产物是 2 该小组同学查阅资料后推知 固体产物中 铁元素不可能以三价形式存在 而盐只有k2co3 验证固体产物中钾元素存在的方法是 现象是 3 固体产物中铁元素存在形式的探究 提出合理假设假设1 假设2 假设3 设计实验方案证明你的假设 不要在答题卡上作答 实验过程根据 中方案进行实验 在答题卡上按下表的格式写出实验步骤 预期现象与结论 答题表格略 性质实验探究题 现象到性质 物质检验方法及现象 实验思想与方法 实验记录与结论 27 2009年考试说明样卷 由于温室效应和资源短缺等问题 如何降低大气中的co2含量并加以开发利用 引起了各国的普通重视 目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇 一定条件下发生反应 co2 g 3h2 g ch3oh g h2o g 如图表示该反应进行过程中能量 单位为kj mol 1 的变化 关于该反应的下列说法中 正确的是 a h 0 s 0b h 0 s0 该反应平衡常数k的表达式为 温度降低 平衡常数k 填 增大 不变 或 减小 为探究反应原理 现进行如下实验 在体积为1l的密闭容器中 充入1molco2和3molh2 测得co2和ch3oh g 的浓度随时间变化如右图所示 从反应开始到平衡 用氢气浓度变化表示的平均反应速率v h2 下列措施中能使n ch3oh n co2 增大的有 a 升高温度b 加入催化剂c 将h2o g 从体系中分离d 再充入1molco2和3molh2e 充入he g 使体系总压强增大 不常见的可逆反应 背景 焓变 熵变判断平衡常数表达式 计算结果化学反应速率平衡移动原理的应用 移动方向的判断 27 02009年浙江 超音速飞机在平流层飞行时 尾气中的no会破坏臭氧层 科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2的化学方程式如下 2no 2co 2co2 n2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率 在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表 请回答 以下各题 均不考虑温度变化对催化效率的影响 1 在上述条件下反应能够自发进行 则反应的 h0 填写 2 前2s内的平均反应速度v n2 3 在该温度下 反应的平衡常数k 4 假设在容器中发生上述反应 达到平衡时下列能提高no转化率的是 a 选用更有效的催化剂b 升高反应体系的温度c 降低反应体系的温度d 缩小容器的体积 研究表明 在使用等质量催化剂时 增大催化剂比表面积可提高化学反应速率 为了分别验证温度 催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律 某同学设计了三组实验 部分实验条件已经填在下面实验设计表中 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据 请在给出的坐标图中 画出上表中的三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图 并标明各条曲线的实验编号 不常见的可逆反应 背景信息 焓变 熵变判断平衡常数表达式 计算结果化学反应速率平衡移动原理的应用 移动方向的判断 化学反应条件控制 条件对反应速率的影响 反应速率 平衡移动图像表示 实验意图 与广东08第20题相似 某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法 研究影响反应速率的因素 所用hno3浓度为1 00mol l 1 2 00mol l 1 大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格 实验温度为298k 308k 每次实验hno3的用量为25 0ml 大理石用量为10 00g 1 请完成以下实验设计表 并在实验目的一栏中填出对应的实验编号 3 请在答题卡的框图中 画出实验 和 中co2质量随时间变化关系的预期结果示意图 26 2010年考试说明样卷 碘钨灯具有使用寿命长 节能环保等优点 一定温度下 在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应 w s i2 g wi2 g 为模拟上述反应 在实验室中准确称取0 508g碘 0 736g金属钨放置于50 0ml密闭容器中 并加热使其反应 下图是混合气体中的wi2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像 n wi2 t 其中曲线 0 t2时间段 的反应温度为450 曲线 从t2时刻开始 的反应温度为530 请回答下列问题 1 该反应是 填写 放热 吸热 反应 2 反应从开始到t1 t1 3min 时间内的平均速率v i2 3 在450 时 该反应的平衡常数k 4 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 a i2与wi2的浓度相等b 单位时间内 金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等c 容器内混合气体的密度不再增加d 容器内气体压强不变化 5 假设灯丝温度为660 灯泡壁温度为350 请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因 不常见的可逆反应 背景信息 焓变或反应热的判断 温度对平衡的影响 化学反应速率平衡常数表达式 计算结果平衡状态的判断化学平衡移动原理的应用 灯泡钨丝寿命 反应速率 平衡移动图像表示 配比用量控制 用量 浓度 酸碱性等 外部条件控制 温度 状态 催化剂等 一 重视探究方法 化学反应条件的控制 1 实验4和5表明 对反应速率有影响 反应速率越快 能表明该规律的实验还有 填实验序号 2 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 填实验序号 3 影响反应速率其他因素还有 实验序号是 1 固体反应物的表面积 物质的聚集状态 表面积越大 1和2 2 1 3 4 6 8 或2和5 3 反应温度 6和7 8和9 涉及温度 聚集状态 浓度等问题 案例1 4 实验中的所有反应 反应前后溶液的温度变化值 约15 相近 推测其原因 4 可能是硫酸过量 金属全反应 放出的热量相等 所以使等体积溶液的温度升高值相近 配比与用量 案例2如何控制硫代硫酸钠与酸反应速率 通过两组实验的探究 了解浓度 温度对反应速率的影响 掌握判断反应速率快慢的方法 尝试用比较法来寻找反应的最佳条件 认识比较法的价值 初步认识实验条件控制 数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用 s2o32 2h so2 s h2o 反应原理 设计思路 评价分析 一 方案设计 二 因素分析 用量 浓度 酸碱性等 控制用量配比 温度 状态 催化剂等 控制外部条件 1 采用 一大一小 的两浓度进行比较 控制配比 探究1 反应物浓度对反应速率的影响 2 实验设计意图 a b 相同温度下na2s2o3浓度对相关反应速率的影响 a c 相同温度下h2so4浓度对相关反应速率的影响 b与c 3 实验结果分析 浓度直接影响化学反应速率 反应物浓度越大 化学反应速率越快 稀释h2so4和稀释na2s2o3的效果明显不同 该反应速率更大程度上决定于na2s2o3溶液的浓度 而且它的浓度大小直接影响沉淀的颜色 控制条件 探究2 温度对反应速率的影响 10ml0 1mol lna2s2o3 10ml0 1mol lh2so4 5ml0 1mol lna2s2o3 5mlh2o 10ml0 1mol lh2so4 1 采用 二大 与 二小 进行对比 a 10ml0 1mol lna2s2o3 10ml0 1mol lh2so4 b 5ml0 1mol lna2s2o3 5mlh2o 10ml0 1mol lh2so4 水浴加热 2 实验设计意图 1 研究温度对化学反应速率的影响 2 研究温度 浓度对化学反应速率的影响 案例3 实验结论 同种催化剂不同状态下的催化效率比较 2008年广东 用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法 研究影响反应速率的因素 所用hno3浓度为1 00mol l 1 2 00mol l 1 大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格 实验温度为298k 308k 每次实验hno3的用量为25 0ml 大理石用量为10 00g 1 请完成以下实验设计表 并在实验目的一栏中填出对应的实验编号 2 实验 中co2质量随时间变化的关系见下图 画出实验 和 中co2质量随时间变化关系的预期结果示意图 实验 1 氯化钴溶液颜色的变化 1 观察稀释酸性cocl2溶液时颜色的变化 a 反应原理 cocl4 2 6h2o co h2o 6 2 4cl 蓝色粉红色 b 具体操作 案例4反应条件对化学平衡 反应趋势 的影响 c 现象与分析 cocl4 2 6h2o co h2o 6 2 4cl 蓝色粉红色 稀释时 很快变成粉红色 平衡向右移动 加热时 又由粉红色变成蓝色 平衡向左移动 h 0 28 2009年安徽 fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水 通常是在调节好ph和浓度的废水中加入h2o2 所产生的羟基自由基能氧化降解污染物 现运用该方法降解有机污染物p cp 探究有关因素对该降解反应速率的影响 实验设计 控制p cp的初始浓度相同 恒定实验温度在298k或313k 其余实验条件见下表 设计如下对比试验 1 请完成以下实验设计表 表中不要留空格 实验编号实验目的t kphc 10 3mol l 1h2o2fe2 为以下实验作参考29836 00 30 探究温度对降解反应速率的影响 298106 00 30 313 3 6 0 0 30 探究溶液ph对降解反应速率的影响 数据处理 实验测得p cp的浓度随时间变化的关系如右上图 2 请根据右上图实验 曲线 计算降解反应在50 150s内的反应速率 v p cp mol l 1 s 1 解释与结论 3 实验 表明温度升高 降解反应速率增大 但温度过高时反而导致降解反应速率减小 请从fenton法所用试剂h2o2的角度分析原因 4 实验 得出结论是 ph等于10时 思考与交流 5 实验时需在不同时间从反应器中取样 并使所取样品中的反应立即停止下来 根据上图中的信息 给出一种迅速停止反应的方法 8 0 10 6 h2o2在温度过高时迅速分解 反应速率趋向于零 或降解反应趋向于停止 将所取的样品迅速加到一定量的naoh溶液中 使溶液的ph约为10 或将所取的样品骤冷或其他合理答案 某同学发现 纯度 质量 表面积都相同的两铝片与h 浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大 铝和盐酸反应速率更快 他决定对其原因进行探究 填写下列空白 该同学认为 由于预先控制了反应其他条件 那么 两次实验时反应的速率不一样的原因 只有以下五种可能 原因 cl 对反应具有促进作用 so42 对反应没有影响原因 原因 cl 对反应具有促进作用 so42 对反应具有阻碍作用 原因 cl so42 均对反应具有促进作用 但cl 影响更大 原因 cl 对反应没有影响 而so42 对反应具有阻碍作用 cl so42 均对反应具有阻碍作用 但cl 影响更小 或so42 影响更大 1 取两片等质量 外形和组成相同 表面经过砂纸充分打磨的铝片 分别放入到盛有同体积 c h 相同的稀硫酸和盐酸的试管 两试管的规格相同 中 反应速率加快 反应速率减慢 假设 cl 对反应具有促进作用 so42 对反应具有阻碍作用 2 在盛有硫酸的试管中加入少量nacl或kcl固体 观察反应速