高一化学必修2教案.pdf

1 目目目目录录录录 第一章第一章第一章第一章 物质结构物质结构物质结构物质结构元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律 2 2 2 2 第一节元素周期表 2 第 1 课时 2 第 2 课时 3 第 3 课时 3 第二节元素周期率 3 第 1 课时 3 第 2 课时 3 第 3 课时 3 第三节化学键 3 第 1 课时 3 第 2 课时 3 归纳与总结 3 第 1 课时 3 第 2 课时 3 第二章第二章第二章第二章 化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量化学反应与能量 3 3 3 3 第一节化学能与热能 3 第 1 课时 3 第 2 课时 3 第二节 化学能与电能 3 第 1 课时 3 第 2 课时 3 第三节 化学反应速率与限度 3 第 1 课时 3 第 2 课时 3 第三章第三章第三章第三章有机化合物有机化合物有机化合物有机化合物 3 3 3 3 第一节 最简单的有机化合物 甲烷 3 第 1 课时 3 第 2 课时 3 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 3 第 1 课时乙烯 3 第 2 课时 3 第三节生活中两种常见的有机物 3 第 1 课时 3 第 2 课时 3 第四节 基本营养物质 3 第 1 课时 3 第 2 课时 3 归纳与整理 3 第 1 课时 3 第 2 课时 3 第四章第四章第四章第四章化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用化学与自然资源的开发利用 3 3 3 3 第一节开发利用金属矿物和海水资源 3 第二节 化学与资源综合利用 环境保护 3 第 1 课时 3 第 2 课时 3 2 第一章第一章第一章第一章 物质结构物质结构物质结构物质结构元素周期律元素周期律元素周期律元素周期律 第一节第一节第一节第一节元素周期表元素周期表元素周期表元素周期表 第第 1 1 课时课时 教学目标教学目标 一 知识目标 1 使学生了解元素周期表的结构以及周期 族等概念 2 使学生了解原子结构 元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系 初步学会运用周期表 二 能力目标 通过对原子结构的初步认识 树立对立统一的观点 知道有关元素 核素 同位素的涵义及其简单的计算 三 德育目标 1 通过对元素周期表的编制过程的了解 使学生正确认识科学发展的历程 并以此来引导自己的实践 同时促使他们 逐渐形成为科学献身的高贵品质 2 使学生了解元素周期表的意义 认识事物变化由量变引起质变的规律 对他们进行辩证唯物主义教育 3 使学生对核素 同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识 教学重点教学重点元素周期表的结构 元素在周期表中的位置与原子结构的关系 教学难点教学难点元素在周期表中的位置和原子结构的关系 核素 同位素 教学用具教学用具 投影仪 胶片 元素周期表挂图 教学方法教学方法启发 诱导 阅读 讨论 练习 探究等 教学过程教学过程 一 引入新课 引言 通过我们学习知道元素有一百多种 那么 有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性 很好地表现出来呢 答案是肯定的 那就是元素周期表 也是我们本节课所要讲的主要内容 二 新课教学 板书 第一节元素周期表 第一课时 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 它反映了元素之间相互联系的规律 是我们学习化学的重要工具 下面我们 就来学习元素周期表的有关知识 首先 我们来认识元素周期表的结构 板书 元素周期表的结构 师 数一数元素周期表有多少个横行 多少个纵行 生 数后回答 有 7 个横行 18 个纵行 师 对 我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期 每一个纵行称作一族 下面 我们先来认识元素周期表中 的横行 周期 板书 1 周期 师 元素周期表中共有 7 个周期 请大家阅读课本 p4的有关内容 学生活动 问 把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么 生 依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里 问 周期序数与什么有关 生 周期序数等于该周期元素具有的电子层数 师 如此 我们可以得出如下结论 板书 周期序数 电子层数 投影练习 已知镁元素和溴元素的原子结构示意图 mgbr 它们分别位于第几周期 为什么 生 镁有三个电子层 位于第三周期 溴有四个电子层 位于第四周期 师 请把所得结论与元素周期表相对照 看是否正确 学生看元素周期表 师 元素周期表中 我们把 1 2 3 周期称为短周期 4 5 6 周期称为长周期 第 7 周期称为不完全周期 因为一 直有未知元素在发现 请大家根据自己绘制的元素周期表 完成下表内容 投影 表 5 11周期表的有关知识 类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数 短周期 1h he21 2li ne82 2 8 18 7 35 5 2 8 2 12 3 3na ar83 长周期 4k kr184 5rb xe185 6cs rn326 7fr 112 号267 学生活动 师 从上面我们所填表的结果可知 在元素周期表的 7 个周期中 除第 1 周期只包括氢和氦 第 7 周期尚未填满外 每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始 逐步过渡到最外层电子数为 7 的卤素 最后以最外层电子数为 8 的稀有气体结束 需作说明的是 第 6 周期中 57 号元素镧 la 到 71 号元素镥 lu 共 15 种元素 它们原子的电子层结构和性质十分 相似 总称镧系元素 第 7 周期中 89 号元素锕 ac 到 103 号元素铹 lr 共 15 种元素 它们原子的电子层结构和性质也 十分相似 总称锕系元素 为了使表的结构紧凑 将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内 并按原子序数 递增的顺序 把它们分两行另列在表的下方 在锕系元素中 92 号元素铀 u 以后的各种元素 多数是人工进行核反应制得的 元素 这些元素又叫做超铀元素 元素周期表上列出来的元素共有 112 种 而事实上现在发现的元素还有 114 号 116 号 118 号元素 过渡 学完了元素周期表中的横行 周期 我们再来认识元素周期表中的纵行 族 板书 2 族 师 请大家数一下 周期表中共有多少个纵行 生 18 个 师 在每一个纵行的上面 分别有罗马数字 及 a b 0 等字样 它们分别表示什么意思呢 学生活动 教师板书 师 罗马数字 等表示什么意思 生 族序数 师 a b 又分别表示什么呢 生 a 表示主族 b 表示副族 师 什么是主族 什么是副族 生 由短周期元素和长周期元素共同构成的族 叫做主族 完全由长周期元素构成的族 叫做副族 师 元素周期表中共有多少个主族 多少个副族 生 7 个主族 7 个副族 师 元素周期表中还有哪些纵行没提到 生 零族和第 族 师 零族元素都是什么种类的元素 为什么把它们叫零族 生 零族元素均为稀有气体元素 由于它们的化学性质非常不活泼 在通常状况下难以与其他物质发生化学反应 把 它们的化合价看作为零 因而叫做零族 师 第 族有几个纵行 生 3 个 师 分析元素周期表中从 b 到 b 之间的元素名称 它们的偏旁部首有什么特点 说明什么 生 其偏旁均为 金 说明它们均为金属 师 很正确 元素周期表的中部从 b 族到 b 族 10 个纵行 包括了第 族和全部副族元素 共六十多种元素 通称 为过渡元素 因为这些元素都是金属 所以又把它们叫做过渡金属 师 请大家根据本节的学习内容 填写板书中的空白 把黑板上所挂元素周期表取下 让一个学生上黑板填写 注 易把 16 个族错添为 18 个 师 指住板书内容 此即为元素周期表的主要结构 在中学化学里 我们主要学习主族元素的性质 师 元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的 请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外 层电子数有什么关系 可参考我们学习过的碱金属 卤族元素以及 1 20 元素原子的结构示意图 学生分析 讨论 生 主族元素的族序数等于其最外层电子数 4 师 很好 由此我们可得出以下结论 讲述并板书 主族元素的族序数 元素原子的最外层电子数 或 主族序数 最外层电子数 投 影 练 习 已 知 某 主 族 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 如 下 判 断 其 位 于 第 几 周 期 第 几 族 生 x 位于第四周期 第一主族 y 位于第五周期 第七主族 师 能判断它们分别是什么元素吗 可对照元素周期表 生 x 为钾元素 y 为碘元素 师 很正确 过渡 以上 我们了解了元素周期表的结构 那么 科学家们在完成这张元素周期表时 经历了怎样的一个过程呢 投影展示 阅读思考题 1 元素周期律发现的背景是什么 2 元素周期律的发现和周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫 3 门捷列夫总结出的元素周期律是否就是我们现在所学的元素周期律 4 门捷列夫在研究的过程中 最突出的两大功绩是什么 5 通过这些资料 你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的 所得到的知识是否都为绝对真理 学生阅读 思考 教师让学生分别回答以上各个问题 其中问题 5 由教师和学生一块完成 1 从 18 世纪中叶到 19 世纪中叶的 100 年间 随着科学技术的发展 新的元素不断地被发现 人们也逐渐积累了不少关 于这些元素的物理 化学性质的资料 因此 人们产生了整理和概括这些感性材料的迫切要求 2 不应该 而是许多科学家不断研究 探索的智慧结晶 3 不是 门捷列夫的元素周期律指的是 元素 以及由它所形成的单质和化合物 的性质随着相对原子质量的递增而呈周 期性的变化 如今的元素周期律已发展为 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 4 首先是预言了某些未知元素 并为这些元素在表中留下了空位 其次是指出了当时测定的某些元素的相对原子质量数 值可能有错误 5 人类认识世界的过程不是一帆风顺的 而是曲折的 螺旋式前进的 人们得到的知识不一定都是绝对真理 其中多数 是处于发展中 并且在发展中不断地被完善 元素周期表的发现就是一个很好的例子 师 从以上史料可以看出 元素周期律的发现和元素周期表的编制是经过一个发展过程的 从 1789 年拉瓦锡提出将 元素分为四类 到 1869 年门捷列夫提出元素周期律为止 先后有德贝莱纳 高库尔特瓦 欧德林 迈耶尔 纽兰兹等科学 家为此做出努力 如果没有 三素组 螺旋图 六元素表 八音律 等元素分类工作的基础 就不会有门捷列夫的元素 周期律 门捷列夫的元素周期律既是前人思想的继承 又是前人思想的创新和发展 元素周期律在门捷列夫之后又经过了不 断地完善和发展 1894 年拉姆塞发现惰性气体氩 继后又有氦的发现等 于是 在周期表中增加了一个零族 稀有气体排 在这族中 1913 年莫斯莱测定原子序数 并提出周期律的真正基础是原子序数而不是原子量 直到今天 还有许多人在研 究周期律 周期表也出现了多种形式 如维尔纳长式周期表 波尔塔式表等 另外 也一直有人工合成的新元素在不断地填 充元素周期表 学生活动 师 能说出该表上为什么没有 113 115 117 号元素吗 生 这些元素尚未被发现 或正在研究中 师 确实这样 美国的劳伦斯 贝克莱实验室曾预计 该实验室和德国重离子研究中心以及俄罗斯的研究人员不久将 会用氪离子来轰击铋靶子 以获得 119 号元素 由于 119 号元素会衰变成尚未发现的 117 115 和 113 号元素 所以科学家 有可能一次就发现 4 种新元素 问 在这么多人工合成新元素的合成者中 却没有中国人的足迹 大家是否为此感到遗憾呢 生 很懊恼地 十分遗憾 师 那么 就让我们向纽兰兹 门捷列夫等科学家学习吧 他们的研究历程向我们揭示了这样一个真理 即 我们不 但要学习前人的知识 更要在前人所积累的知识的基础上 进行创新和发展 引申到我们现在的学习中 就是 既要牢固地 掌握知识 又要灵活地运用知识 更要不断地扩充和发展知识 物理学家根据原子核结构理论计算 认为周期系最后可能出现的是原子序数为 175 的元素 人工合成的元素 将会完成 第七周期 并进入第八周期 甚至第九周期 不过 机遇总是垂青于那些头脑有准备的人 如我们前面学习碱金属时所知道 的英国化学家戴维 一生都是好学不倦 其仅在 1807 1808 年两年内就发现了钾 钠 钙 恩 钡 镁 硼等元素 当时 年仅 29 岁 1824 年法国化学家巴拉尔发现溴 当时才 22 岁 师 因此 只要我们努力学习 不断进取 勇于为科学事业而攀登 那么 人工合成新元素的合成者中 出现中国人 的身影就不再仅仅是一个希望 中国诺贝尔奖金的空缺也终会弥补 三 小结 元素周期表的结构 元素在周期表中的位置与原子结构的关系 四 布置作业 1 重新熟悉元素周期表 预习下节课内容 2 试着写一篇学了这节课的感想 5 第 2 课时 课标要求 课标要求 知识与技能要求 了解原子结构与元素性质的关系 能初步学会总结元素递变规律的能力 过程与方法要求 具有把元素的性质 元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的 运用能力 情感与价值观要求 通过对元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 从而认识事物变化过程中量变引起质变的规 律性 接受辨证唯物主义观点的教育 教学重点教学重点 元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 教学方法 教学方法 讨论 比较 实验 归纳 教学过程设计 教学过程设计 复习导入 复习导入 我们把 a 称为碱金属族 我们为什么要把他们编在一个族呢 请同学们画出碱金属的原子结构示意图 分 析碱金属原子结构的共同之处 思考与交流思考与交流 我们知道物质的性质主要取决于原子的最外层电子数 从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何 是否完全 相同 实验 1 将一干燥的坩埚加热 同时取一小块钾 擦干表面的煤油后 迅速的投入到热坩埚中 观察现象 同钠与氧气的反同钠与氧气的反 应比较应比较 实验 2 在培养皿中放入一些水 然后取绿豆大的钾 吸干表面的煤油 投入到培养皿中 观察现象 同钠与水的反应进比较 同钠与水的反应进比较 归纳与整理归纳与整理 二 元素的性质与原子结构二 元素的性质与原子结构 一 碱金属的化学性质 1 与非金属的反应li o2na o2k o2 k rb 等碱金属与 o2反应 会生成超氧化物 rb cs 在室温时 遇到空气会立即燃烧 2 与水的反应k h2orb h2o 除 na k 外 其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 h 小小结结 2m 2h2o 2moh h2 碱性 思考与交流思考与交流 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同 你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗 二 碱金属的物理性质的比较 见课本第 7 页 课堂练习课堂练习 1 1 碱金属钫 fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列预言错误的是 在碱金属中它具有最大的原子半径 它的氢氧化物化学式为 froh 是一种极强的碱 c 钫在空气中燃烧时 只生成化学式为 fr2o 的氧化物 d 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 由于反应剧烈而发生爆炸 阅读教材阅读教材 第第 7 7 8 8 页页典型的非金属 卤素 看看他们的性质有原子结构间是否存在联系 归纳与整理归纳与整理 三 三 卤素单质的物理性质 见课本第 8 页 思考与交流思考与交流 请大家根据卤素单质的物理性质 总结出卤素单质在颜色 状态 密度 熔沸点 溶解性等各方面的递变规律 归纳与整理归纳与整理 颜色 状态 密度 熔沸点 在水中的溶解性 设问 设问 大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢 归纳与归纳与小结小结 四 卤素的化学性质 1 卤素单质与氢气的反应 见课本第 8 页 卤素和 h2的反应可用通式 h2 x2 来表示 反应时按 f2 cl2 br2 i2的顺序 反应条件越来越 反应 程度依次 形成的卤化氢的稳定性也依次 实验 1 将少量新制的饱和氯水分别注盛有 nabr 溶液和 ki 溶液的试管中 用力振荡后 在注入少量四氯化碳 振荡 观察 四氯化碳层和水层的颜色变化 钠钾 与氧气的反应 与水的反应 6 实验 2 将少量的溴水注入盛有 ki 溶液的试管中 用力振荡后 在注入少量的四氯化碳 观察四氯化碳层和水层颜色的变 化 1 卤素单质间相互置换反应 cl2 nabr cl2 br cl2 ki cl2 i 小结 小结 卤素单质随着原子核电荷数的递增 在物理性质和化学性质方面 均表现出一定的相似性和递变性 归纳与归纳与总结总结 同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性 同一主族 从上到下 原子半径逐渐增大 失电子能力逐渐 得电 子能力逐渐 金属性逐渐 非金属性逐渐 课堂练习课堂练习 2 2 现有下列几种物质的溶液 kcl ki 新制氯水 kbr 淀粉 agno3 不用其他试剂 怎样鉴别它们 课堂练习课堂练习 3 3 砹 at 是卤族元素中位于碘后面的元素 试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 b a 砹易溶于某些有机溶剂b 砹化氢很稳定不易分解 c 砹是有色气体d 砹化银不溶于水或稀 hno3 作业 作业 1 1 整理 归纳本节 整理 归纳本节教学案教学案2 2 完成 完成 课时作业 课时作业 第 3 课时 课标要求 课标要求 知识与技能要求 了解原子结构与同位素 使学生懂得质量数和 a zx 的含义 过程与方法要求 具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力 情感与价值观要求 认识事物变化过程中量变引起质变的规律性 教学重点教学重点 同位素 质量数和 a zx 的含义 教学方法 教学方法 讨论 比较 归纳 教学过程设计 教学过程设计 复习导入 复习导入 请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号 得到原子序数 可见原子序数与原子结构间存在什么关系 结合 1 18 号元素原子结构 1 原子序数 2 原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的 原子核由和构成 归纳与整理归纳与整理 一 原子结构 质子 1 原子 核外电子 构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒子电子质子中子 电性和电量 1 个电子带 1 个单位负电 荷 1 个质子带 1 个单位正电 荷 不显电性 质量 kg9 109 10 31 1 673 10 27 1 675 10 27 相对质量 1 1836 电子与质子质量 之比 1 0071 008 思考与交流思考与交流 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒 原子的质量主要集中在 质子和中子的相对质量都近似为 1 如果忽略电子的质量 将核内所有 叫做质量数质量数 2 质量数与质子数和中子数间的关系 质量数 a 在化学上 我们为了方便地表示某一原子 在元素符号的左下角表出其质子数 左上角标出质量数 a z x 课堂练习课堂练习 1 1 若有某种新元素 它的原子核内有 161 个中子 质量数为 272 该元素的原子序数与原子核内中子数的 关系是 b a 大于b 小于c 等于d 不能肯定 2 填表 粒子符号质子数 z 中子数 n 质量数 n 用 a z x 表示为 o818 al1427 ar1822 cl 35 17cl h 1 1h 3 x元素原子的质量数为m 核内中子数为n 则wgx 含有电子的物质的量 mol 是 a m n w mb m n 1 w mc m n w md m n 1 w m 科学研究证明 同种元素原子的原子核中 中子数 如组成氢元素的氢 原子核 中子 7 原子 就有以下三种 我们把原子叫核素 三种不同的氢原子 原子符号质了数中子数氢原子名称和简称 1 1h 氕 h 2 1h 氘 d 3 1h 氚 t 提问 上面的 1 1h 2 1h 和 3 1 h 就是核素 那么 1 1h 2 1h 和 3 1 h 间我们把他们互称为什么 归纳与整理归纳与整理 二 核素 二 核素 同位素 同位素的特点 课堂练习课堂练习 4 在 6 3 li 14 7n 23 11na 24 12mg 7 3li 14 6c 中 1 和互为同位素 2 和质量数相等 但不能互称同位素 3 和的中子数相等 但质子数不相等 所以不是同一种元素 5 放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用 对人类的科学研究有很大的帮助 其中最主要的作用是作为示踪 原子 最近医学界通过用放射性 14c 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 dna 来杀死细胞 从而抑制艾滋病 1 下面有关 14c 的叙述正确的是 a 14c 与 14n 含有相同的中子数 b 14c 与 c60互为同位素 c 14c 与 c60中普通碳原子的化学性质不同d 14c 与 12c 互为同位素 2 自然界中存在很多像 14c 的放射性原子 这些天然放射现象的发现说明了什么问题 a 原子不可以再分b 原子的核式结构c 原子核还可以再分d 原子核是由质子和中子构成 作业 作业 1 1 整理 归纳本节 整理 归纳本节教学案教学案2 2 完成 完成 课时作业 课时作业 第二节第二节第二节第二节元素周期率元素周期率元素周期率元素周期率 第第 1 1 课时课时 学习目标 学习目标 1 了解关于原子核外电子运动特征和常识 2 了解核外电子排布的初步知识 能画出 1 18 号元素的原子结构示意图 3 培养学生的空间想象能力 归纳总结能力 类比推理能力 学习方法学习方法 教学过程 教学过程 每日一题每日一题 下列各组物质中 互为同位素的是 a t2o 与 d2ob 40 19k 与 40 20ca c o2和 o3 d 2 1h 和 3 1h 知识梳理 知识梳理 1 在含有多个电子的原子里 电子分别在不同的区域运动 把核外电子运动的区域由内向外分别为 n 1 2 3 4 5 6 7 个电子层 这七个电子层又可分别称为层 2 在多电子原子中 电子的能量是不相同的 在离核较近的区域运动的电子能量 在离核较远的区域的电子能 量 3 原子核外电子排布的一般规律 规律一 原子核外各电子层最多能容纳的电子数目为个 规律二 最外层电子数目不超过个 当 k 层为最外层时 电子数目不超过个 规律三 次外层最多能容纳的电子数目不超过个 倒数第三电子层最多能容纳的电子数目不超过 32 个 规律四 核外电子一般总是尽先排布在能量的电子层里 然后依次排布在能量的电子层里 疑难探究 疑难探究 探究探究 1 1 原子 原子核外电子运动特征核外电子运动特征 宏观物体的运动的特征 总结 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度 可以描画它们的运动轨迹 微观粒子 电子 的特征 材料 1 电子的质量极微小 9 109 10 31kg 电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间 原子的直径约 10 10m 中进行 3 电子绕核作高速运动 运动的速度接近光速 约为 10 8m s 思考 1 电子的运动特征与宏观物体有何不同 思考 2 核外电子运动的规律 探究探究 2 2 原子核外电子的分层排布 原子核外电子的分层排布 问题 1 原子核外的电子为什么是分层排布的 h 原子核外有几个电子层 问题 2 如何表示原子核外的电子层数 8 探究探究 3 3 核外电子排布规律核外电子排布规律 研究下列稀有气体元素原子电子层排布的情况 问题 1 从表中可看出 k 层 l 层 m 层最多能排布的电子数目 问题 2 最外层电子数最多有几个 8 个 氦原子是 2 个 次外层不超过多少个 倒数第三层呢 试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系 结论 从课本 p13 的表中可以看出 随着原子序数的递增 每隔一定数目的的元素 会重复出现原子最外层电子从 的情况 h he 除外 这种周而复始的重现 但并不是简单的重复 的现象 我们称之为周期性 由此 可得出如下结论 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布呈现变化 问题 3 根据能量最低原理 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 为什么铁元素的第三层没有排满就排到了 第四电子层呢 探究探究 4 4 原子核外电子排布与元素性质的关系 原子核外电子排布与元素性质的关系 稀有气体的不活泼性 稀有气体元素的原子最外层有个电子 he 为 处于稳 定结构 因此化学性质稳定 一般不跟其它物质发生化学反应 非金属性与金属性 一般规律 电外层电子数得失电子趋势元素性质 金属元素 非金属元素 典例分析 典例分析 典例 1 按核外电子排布规律 预测核电荷数为 118 的元素的原子核外电子层排布是 a 2 8 18 32 58b 2 8 18 32 32 8 c 2 8 18 32 50 18 8d 2 8 18 32 32 18 8 分析解答 典例2 在第n电子层中 当它作为原子的最外电子层时 能容纳的最多电子数与n 1层相同 当它作为原子的次外层时 其电子数比n 1层最多能多10个 则此电子层是 a k 层b l 层c m 层d n 层 分析解答 典例 3 原子序数为 1 18 号的元素中 下列叙述正确的是 a 最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 b 最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 c 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 d 核电荷数为 17 的元素的原子在化学反应中容易得到 1 个电子 电子由内向外按能量由低到高分层排布 第 n 层最多容纳的电子数为 2n 2 最外层电子数 8 k 层为最外层不超过 2 个 次外层电子数 18 倒数第三层电子数 32 第 2 课时 学习目标 学习目标 1 结合有关数据和实验事实认识元素周期律 了解原子结构与元素性质的关系 2 能够以第 3 周期元素为例 说明同周期元素性质的递变情况 3 认识事物变化由量变引起质变的规律 学习方法学习方法 教学过程 教学过程 每日一题每日一题 某元素 x 它的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 则 x 在周期表中位于 a 第二周期b 第三周期c a 族d a 族 知识梳理 知识梳理 1 随着原子序数的递增 原子的核外电子排布呈现的变化 随着原子序数的递增 元素的主要化合价呈现 的变化 随着原子序数的递增 元素的金属性和非金属性呈现的变化 2 金属单质与水或酸反应 非氧化性酸 置换出氢气越容易 反应的程度越剧烈 表明元素的金属性 金属最 高价氧化物对应水化物的碱性越强 表明元素金属性 核电荷 数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 klmnop 2氦he2 10氖ne28 18氩ar288 36氪kr28188 54氙xe2818188 86氡rn281832188 9 3 非金属单质与氢气化合越容易 形成气态氢化物越稳定 表明元素非金属性 非金属元素的最高价氧化物对 应水化物的酸性越强 表明元素非金属性 疑难探究 疑难探究 探究探究 1 1 原子 原子的电子层排布 原子半径和化合价的周期性变化的电子层排布 原子半径和化合价的周期性变化 填写课本 p14 15 的表格 思考并完成下列问题 问题 1 什么是元素的化合价 问题 2 原子的最外层电子数呈现怎样的变化 该变化与元素的化合价有何联系 问题 3 通过作图 你能得出同一种元素的正 负化合价之间有什么联系 问题 4 同周期或同主族元素原子的原子半径的变化规律如何 怎样解释之 探究探究 2 2 钠 镁 铝的金属性强弱 钠 镁 铝的金属性强弱 观察课本 p15 实验 结合已有知识储备 完成课本 p16 填空内容 同时思考以下问题 问题 1 氢氧化镁和氢氧化铝能否使酚酞试液变红 为什么 问题 2 铝能与 naoh 溶液反应 而 mg 不能与 naoh 溶液反应 这能说明铝的金属性比镁强吗 问题 3 在做镁 铝与酸反应的实验时应注意什么 探究探究 3 3 硅 磷 硫 氯的非金属性强弱硅 磷 硫 氯的非金属性强弱 阅读课本 p16 材料 回答下列问题 问题 1 比较元素非金属性强弱的常用方法有哪些 问题 2 由此得出它们之间的变化规律是 总结 通过对第三周期元素的金属性 非金属性强弱比较 得出的结论是 探究探究 4 4 元素周期律 元素周期律 1 定义 2 元素周期律的具体内容 元素周期律是指 的周期性变化 3 元素周期律的实质 典例分析 典例分析 典例 1 下列说法正确的是 a 原子序数越大 原子半径一定越大 b 电子层数越多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大 c 元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复 d 按 c n o f 的顺序 元素的最高正价依次升高 分析解答 典例 2 下列递变情况不正确的是 a na mg al 最外层电子数依次增多 其简单离子的氧化性依次增强 b p s cl 最高正价依次升高 对应气态氢化物稳定性增强c c n o 原子半径依次增大 d na k rb 氧化物的水化物碱性依次增强 分析解答 典例 3 下图是元素周期表的一部分 若 x 原子的最外层电子数比次外层电子数少 3 下列说法不正确的是 a x y z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是 z y x b z 的氢化物比 x 的氢化物稳定 c x y z 各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为 8 d 原子半径的大小顺序为 z y x w 第 3 课时 学习目标 学习目标 1 掌握元素性质 原子结构 元素在周期表中的位置三者之间的关系 2 了解元素周期表中的三角规则和对角线规律 3 了解元素周期表和元素周期律的意义 学习方法学习方法 教学过程 教学过程 每日一题每日一题 已知 x y z 三元素为同周期中相邻主族元素 且原子序数按 x y z 依次增大 已知 x 的氧 化物对应水化物呈弱碱性 z 是同周期元素中非金属性最弱的非金属元素 关于元素 y 下列说法中正确的是 a y 的氢氧化物一定具有两性b y 是金属元素 且既溶于酸 又溶于强碱 c y 单质能与水剧烈反应 并放出氢气d y 元素能与氢元素形成稳定的氢化物 知识梳理 知识梳理 1 元素在周期表中的位置 反映了 我们可以根据元素在周期表中的位 置 或根据元素的 2 主族元素的最高正化合价一般等于其序数 非金属元素的负化合价等于 3 卤族元素的原子最外层上的电子数是 其中 非金属性最强的是 卤素的最高价氧化物对应 水化物的化学式是 以 x 表示卤素 10 4 元素周期表是元素周期律的 是学习化学的 它为新元素 及提供了线索 对于其他与化学相关的 5 请填写下表的空白处 主族 a a a a a a a 元素符号namgalsipscl 最外层电子数 最高正价 最低负价 典例分析 典例分析 典例 1 x 和 y 元素的原子 在化学反应中都容易失去电子而形成与 ne 相同的电子层结构 已知 x 的原子序数比 y 的原子序 数大 下列说法中正确的是 a x 的金属性比 y 的金属性强b 常温下 x 和 y 都不能从水中置换出氢 c y 元素的氢氧化物碱性比 x 元素的氢氧化物碱性大 d x 元素的最高化合价比 y 元素的最高化合价高 分析解答 典例 2 某元素 x 的气态氢化物的化学式为 h2x 下列叙述不正确的是 a x 原子最外层电子层上有 6 个电子 b 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 hxo3 c x 一定是非金属元素d x 元素的非金属性比氧元素的非金属性强 分析解答 第三节第三节第三节第三节化学键化学键化学键化学键 第 1 课时 教学目标教学目标 知识技能知识技能 掌握化学键 离子键的概念 掌握离子键的形成过程和形成条件 并能熟练地用电子式表示离子化合物的 形成过程 能力培养能力培养 通过对离子键形成过程中的教学 培养学生抽象思维和综合概括能力 科学思想科学思想 培养学生用对立统一规律认识问题 科学品质科学品质 结合教学培养学生认真仔细 一丝不苟的学习精神 科学方法科学方法 由个别到一般的研究问题的方法 重点 难点重点 难点离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程 教学过程设计教学过程设计 教师活动学生活动设计意图 展示 氯化钠固体和水的样品 设问 1 食盐是由哪几个元素组成的 水是由哪几种 元素组成的 2 氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化 钠 氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子 思考 回答 食盐是由钠和氯两种元素组 成 水是由氢和氧两种元素组成 猜想 宏观展示 引入 微观思考 从原子结构入 手 激发学生求知欲 引言 人在地球上生活而不能自动脱离地球 是因为 地球对人有吸引力 同样的原子之间能自动结合是因 为它们之间存在着强烈的相互作用 这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学 键 由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万 事万物 领悟 从宏观到微观训 练学生抽象思维能力 板书 一 什么是化学键 讲解 我们知道氢分子是由氢原子构成的 要想使氢 分子分解成氢原子需要加热到温度高达 2000 它的 分解率仍不到 1 这就说明在氢分子里氢原子与氢原 子之间存在着强烈的相互作用 如果要破坏这种作用 就需消耗 436kj mol 的能量 这种强烈的相互作用存 在于分子内相邻的两个原子之间 也存在于多个原子 间 板书 相邻的原子之间强烈的相互作用 叫做化学键 引言 根据构成强烈的相互作用的微粒不同 我们把 化学键分为离子键 共价键等类型 现在我们先学习 离子键 领悟 分析概念的内涵及关键词 相邻的 强烈的 领悟 为引出化学键的 概念做铺垫 培养学生准确严 谨的科学态度 板书 二 离子键 提问 请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯 化钠的过程 分析 叙述 当钠原子与氯原子相遇时 钠原子失去最外层的一个电子 成 为钠离子 带正电 氯原子得到了 钠失去的电子 成为带负电的氯离 由旧知识引入新知 识 从原子结构入手 进行分析离子键的形 成过程及本质 同时培 11 子 阴 阳离子的异性电荷相吸结 合到一起 形成氯化钠 养学生抽象思维能力 组织讨论 1 在食盐晶体中 na 与 ci 间存在有哪些 力 2 阴 阳离子结合在一起 彼此电荷是否会中和 呢 评价 对计谋讨论结果给予正确的评价 并重复结论 思考 讨论发表见解 1 阴 阳离子之间除了有静 电引力引力作用外 还有电子与电 子 原子核与原子核之间的相互排 斥作用 2 当两种离子接近到某一定 距离时 吸引与排斥达到了平衡 于是阴 阳离子之间就形成了稳定 的化学键 所以所谓阴 阳离子电 荷相互中和的现象是不会发生的 加深对静电作用 的理解 突破难点 同 时培养学生用 对立统 一规律 来认识问题 小结并板书 1 阴 阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键 引路 成键微粒 相互作用 成键过程 讲述 含有离子键的化合物就是我们初中所学过的 离子化合物 大多数的盐 碱 低价金属氧化物都属 于离子化合物 所以它们都含有离子键 设疑 要想形成离子键 就必须有能提供阴 阳离子 的物质 那么哪些物质能提供阴 阳离子呢 讲解 不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素 之间的化合才能形成离子键 如铵离子与氯离子也能 形成离子键 钠离子与硫酸根离子也能形成离子键 记录后在教师点拨引路下分 析离子键的概念 阴 阳离子 静电作用 静电引力和斥 力 阴 阳离子接近到某一定距 离时 吸引和排斥达到平衡就形成 了离离子键 分析回答出活泼金属提供 阳离子 活泼非金属提供阴离子 领悟 加强对离子键概 念的理解 突破难点 由个别一般的科 学方法的培养 深入掌握离子键 的形成条件 理解个别 和一般的关系 引言 从上可以看出原子成键是和其最外层电子有 关 那么如何形象地表示原子的最外层电子呢 为此 我们引入一个新的化学用语 电子式 板书 2 电子式 在元素符号周围用 或 来 表示原子最外层电子的式子 举例并讲解 原子电子式 h na 离子电子式 na mg 2 投影 课堂练习 1 写出下列微粒的电子式 sbrbr s 2 领悟 理解 领悟 总结电子式的写法 金属阳离子的电子式就是其 离子符号 非金属阴离子电子式要 做到 二标 即标 和 电荷 数 独立完成 初步掌握原子及 简单离子的电子式的 书写方法 为下一环节 做准备 引言 用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合 的以及原子结构特点与化学键间的关系 板书 3 用电子式表示出离子化合物的形成过程 举例并讲解 用电子式表示氯化钠的形成过程 略 设问 用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书 写上有何不同 指导讨论 请同学们归纳小结用电子式表示离子化合 物形成过程的注意事项 请其他组对上述发言进行评议 评价 对学生的发言给予正确评价 并重复要点 根据左式描述其意义 领悟各式的含义及整体的含 义 区别用电子式表示物质和用电 子式表示物质形成过程的不同 并 与化学方程式进行比较分析它们 的不同之处 领悟书写方法 讨论 1 首先考虑箭号左方原子的 摆放 并写出它们的电子式 2 箭号右方写离子化合物的 电子式 写时要注意二标 标正负 电荷 阴离子标 3 箭号左方相同的微粒可以 合并写 箭号右方相同的微粒不可 以合并写 4 在标正负电荷时 特别要 注意正负电荷总数相等 通过分析比较 初步学会用电子式表 示离子化合物的形成 过程 为讲清重点做准 备 为突破难点做准 备 突破重点 难点 同时培养学生认真仔 细 一丝不苟的学习精 神 总结 结合学生总结 加以完善 作业 课本第 116 页 学生总结本节重点内容 训练学生归纳总 结概括能力 投影 随堂检测 12 1 下列说法中正确的是 a 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 b 阴 阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 c 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 d 大多数的盐 碱和低价金属氧化验室物中含有离子键 2 用电子式表示下列离子化合物的形成过程 baci2nafmgsk2o 3 主族元素 a 和 b 可形成 ab2型离子化合物 用电子式表示 ab2的形成过程 考 察 本 节 所 学 概 念 考察本节重点掌 握情况 针对优秀学生 第 2 课时 教学目标教学目标 1 使学生理解共价健的概念 能用电子式表示共价化合物的形成 2 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 3 通过离子键和共价键的教学 培养学生对微观粒子运动的想象力 教学重点教学重点1 共价键2 用电子式表示共价化合物及其形成过程 教学难点教学难点化学键概念 化学反应的本质 教学方法教学方法启发 诱导 拟人 讲述 练习 比较 教学用具教学用具投影仪 电脑 教学过程教学过程 引言引言 上节课我们介绍了化学键中的离子键 本节课我们再来认识另一种类型的化学键 共价键 板书板书 第四节第四节化学键化学键 第二课时第二课时 四 共价键四 共价键 师师 什么是共价键呢 我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案 请大家看以下实验 并描述实验现象 电脑演示电脑演示 氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧 氢气在氯气中燃烧 发出苍白色的火焰 集气瓶的瓶口有大量白雾出现 氢气在氯气中燃烧 发出苍白色的火焰 集气瓶的瓶口有大量白雾出现 师师 需要注意的是 该现象不能用 白气 或 白烟 来描述 因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分 子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象 应该说是 白雾 我们前面学过 氢气与氯气在光照条件下的反应 这是它们在又一条件 即点燃 下反应的反应现象 请大家写出该反应 的化学方程式 学生活动学生活动 教师板书教师板书 h h h h2 2 2 2 clclclcl2 2 2 2 2hcl2hcl2hcl2hcl 师师 在该条件下 氢分子被破坏成氢原子 那么 当氢原子和氯原子相遇时 它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢 它它 们是通过共用电子对形成氯化氢分子的们是通过共用电子对形成氯化氢分子的 师师 像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物 叫共价化合物 而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 就叫做 共价键 板书板书 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 师师 氢原子与氯原子结合成氯化氢分子的过程 我们可用下列动画形象地表示出来 电脑演示电脑演示 师师 以氢原子和氯原子形成了一个共用电子对 共用电子对的共用 使它们各自都满足了对方的要求 并把它俩紧紧地联系 在了一起 即共价键的存在 使氯原子和氢原子最终结合成了氯化氢分子 共价键与离子键不同的地方在于 共价键的成键粒子是原子 它们相互之间属不打不相识的关系 而形成离子键的粒子 是阴 阳离子 它们之间是周瑜打黄盖 一个愿打 一个愿挨 从氯原子和氢原子的结构来分析 由于氯和氢都是非金属元素 不仅氯原子易得一个电子形成最外层 8 个电子的稳定 结构 而且氢原子也易获得一个电子 形成最外层两个电子的稳定结构 这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大 所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来 这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对 电子对为两个原子所共用 在两个原子核外的空间运动 从而使双方最外层都达到稳定结构 这种电子对 就是共用电子对 共用电子对受两个核的共同吸引 使两个原子结合在一起 在氯化氢分子里 由于氯原子对于电子对的吸引力比氢原子的稍 强一些 所以电子对偏向氯原子一方 因此 氯原子一方略显负电性 氢原子一方略显正电性 但作为分子整体仍呈电中性 以上过程也可以用电子式表示如下 板书板书 hclh clhclh clhclh clhclh cl 讲解讲解 氯化氢分子中 共用电子对仅发生偏移 没有发生电子得失 未形成阴 阳离子 因此 书写共价化合物的电子式不 能标电荷 投影练习投影练习 用电子式表示下列共价化合物的形成过程 co2 nh3 ch4 学生活动 教师巡视 并让三个同学到黑板上各写一个学生活动 教师巡视 并让三个同学到黑板上各写一个 师师 在用电子式表示共价化合物时 首先需分析所涉及的原子最外层有几个电子 若形成稳定结构 需要几个共用电子对 然后再据分析结果进行书写 对三个同学书写的结果进行评价 并纠错对三个同学书写的结果进行评价 并纠错 容易出现的问题是 1 不知怎样确定共用电子对的数目和位置 13 2 受离子键的影响 而出现中括号 或写成离子的形式 3 把 写成 把正确结果书写于黑板上 板书板书 ocoocoocoocoocoocoocooco h h h h 3hnh n3hnh n3hnh n3hnh n h h h h h h h h 4 hh c h4 hh c h4 hh c h4 hh c h c c c c h h h h 过渡过渡 由以上分析可以知道 通过共用电子对可形成化合物的分子 那么 通过共用电子对 能不能形成单质的分子呢 下 面 我们以氢分子为例 来讨论这个问题 师师 请大家写出氢原子的电子式 h h h h 问问 要使氢原子达到稳定结构还差几个电子 一个电子一个电子 问问 氢分子是由氢原子构成的 要使每个氢原子都达到两电子稳定结构 氢原子与氢原子之间应怎样合作 形成共用电形成共用电 子对子对 师师 那么 请大家用电子式表示出氢分子的形成过程 让一个同学把结果板书于黑板上 板书板书 h h h h h h h h h hh hh hh h 师师 氢原子和氢原子结合成氢分子时 由于两个氢原子得失电子的能力相等 所以其形成的共用电子对位于两原子的正中间 谁也不偏向谁 师师 由氢分子的形成过程也可以解释为什么氢气分子为双原子分子 那是因为氢原子和氢原子相遇时 每两个结合就可以达 到稳定结构 问问 为什么稀有气体是单原子组成的 因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构因为稀有气体元素的原子都已达到稳定结构 师师 请大家用电子式表示氯气 氧气