2019届高三化学二轮复习：《常见金属元素》ppt课件.ppt

1 2011 重庆高考 下列叙述正确的是 A Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B K Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C Li Na K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D C P S Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 解析 A选项铁与氯气反应时生成FeCl3 与盐酸反应时生成FeCl2 B选项金属钾较活泼能与水反应 生成氢氧化钾而使溶液呈碱性 C选项碱金属元素中 随着原子序数的递增 其对应单质的密度总体趋势是依次增大的 但是钾反常 密度比钠小 根据元素周期律可知 酸性 碳酸 磷酸 硫酸 高氯酸 D选项正确 答案 D 2 2011 江苏高考 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A 常温下浓硫酸能使铝发生钝化 可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B 二氧化硅不与任何酸反应 可用石英制造耐酸容器C 二氧化氯具有还原性 可用于自来水的杀菌消毒D 铜的金属活泼性比铁的弱 可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 解析 A项 正确 B项 二氧化硅可与氢氟酸反应 不正确 C项 二氧化氯具有氧化性 不正确 D项 在海轮外壳上应安装比铁活泼的锌 不能用铜 否则会加快铁的腐蚀 答案 A 3 2011 山东高考 下列与有机物结构 性质相关的叙述错误的是 A 乙酸分子中含有羧基 可与NaHCO3溶液反应生成CO2B 蛋白质和油脂都属于高分子化合物 一定条件下都能水解C 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 解析 乙酸含有羧基 酸性比碳酸强 可与NaHCO3溶液反应生成CO2 A项正确 油脂是高级脂肪酸的甘油酯 不属于高分子化合物 B项错误 甲烷和氯气的反应与苯和硝酸的反应均为取代反应 C项正确 碳碳双键可以与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 说明苯分子中不含碳碳双键 D项正确 答案 B 元素及其化合物的知识是历年高考命题的主阵地 该部分知识常常结合基本理论 基本概念 化学实验等进行考查 并且密切联系生产生活 科学技术 环境保护等进行设计 横纵结合 综合性强 着力考查考生的分析推理能力和思维发散能力 有机化学主要考点有 官能团的性质 反应类型判断 有机方程式书写 同分异构体的书写判断 有机实验等 侧重考查学生的识记能力及根据同系物进行推理的能力 复习本部分内容时 首先要紧扣考试说明 把考试说明所要求的知识融会贯通 淡化或舍弃考试说明上不作要求的知识内容 以求有的放矢 省时高效 再者要充分发挥物质结构 元素周期律等有关化学理论的指导作用 在纵向上注意抓住物质的结构 性质 用途 制法这条主线 在横向上要注意抓住物质的相互转化以及官能团的变化规律 善于从不同角度去分析 比较 构建完整的知识体系 形成立体化的知识网络 第8讲常见金属元素 金属活动性顺序表 金属的性质及冶炼 几种金属的特性反应1 活泼金属与非氧化性酸反应通常生成H2 而与强氧化性酸反应一般不生成H2 2 活泼金属不一定能将不活泼金属从某盐溶液中置换出来 如2Na CuSO4 2H2O Na2SO4 Cu OH 2 H2 3 金属与强氧化性酸反应时 条件不同或反应物用量不同 生成物往往也不同 例如 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O3Fe 过量 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2OFe 少量 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O4 Al与NaOH溶液 强酸反应生成H2 2011 福建高考改编 下表各选项中 不能利用置换反应通过Y得到W的一组物质是 精讲精析 B项 2Ag Cu NO3 22AgNO3 CuC项 2Al Fe2O3Al2O3 2FeD项 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 答案 D 1 2011 山东高考 Al Fe Cu都是重要的金属元素 下列说法正确的是 A 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C 制备AlCl3 FeCl3 CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D 电解AlCl3 FeCl3 CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu Fe Al 解析 铝对应的氧化物Al2O3属于两性氧化物 A不正确 铜放置在空气中会和空气中氧气 二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿 方程式为2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO3 因此选项B不正确 AlCl3 FeCl3 CuCl2均属于强酸弱碱盐 在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl 溶液在加热时会促进水解 同时生成的HCl挥发 进一步促进水解 当溶液蒸干后将最终得到相应的氢氧化物 所以选项C正确 铝属于活泼的金属元素 在水溶液中Al3 不会放电生成铝单质 Fe3 在水溶液中会放电但产物是Fe2 而不是单质铁 只有Cu2 在阴极上得到电子生成单质铜 所以选项D也不正确 答案 C 1 常见金属氧化物的比较 2011 抚顺六校一模 已知A为中学化学中的一种盐 B C为日常生活中常见的金属 且C常用作导线 通常条件下D为无色无味气体 无色气体G遇空气变红棕色 已知用惰性电极电解A溶液一段时间后 产物只有C D和E的稀溶液 各物质之间的转化关系如下图 部分反应产物已略去 请回答下列问题 1 A的化学式为 2 用惰性电极电解A溶液的化学方程式为 3 B的一种氧化物可作为油漆或涂料的原料 它的化学式为 4 向F溶液中悬空滴加NaOH溶液 现象是 化学方程式为 信息提取 本题最关键的信息是 无色气体G遇空气变红棕色 说明G是NO 也能说明A是硝酸盐 精讲精析 常用作导线的两种金属是Al和Cu 金属B能置换出C 说明C是Cu而不是Al 则A是Cu NO3 2 Cu NO3 2溶液惰性电解的化学方程式为 2Cu NO3 2 2H2O4HNO3 2Cu O2 由此可知 D为O2 E溶液为HNO3溶液 又由B F H的过程可知B为变价金属 且B为常见金属则B为Fe F为Fe NO3 2 H为Fe NO3 3 答案 1 Cu NO3 2 2 2Cu NO3 2 2H2O2Cu 4HNO3 O2 3 Fe2O3 4 先生成白色沉淀 迅速变成灰绿色 最后变成红褐色Fe NO3 2 2NaOH Fe OH 2 2NaNO34Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 2 既能与酸又能与碱反应的化合物是 Na2O Al2O3 SiO2 CuO NaHCO3 Al OH 3 Na2O2A B C D 答案 B 1 金属阳离子的检验 2 Fe3 与Fe2 的鉴别方法归纳 1 直接观察颜色 Fe2 的溶液呈浅绿色 Fe3 的溶液呈棕黄色 2 利用显色反应 形成络离子 1 溶液中肯定存在的离子是 2 溶液中肯定不存在的离子是 3 为进一步确定其他离子 应该补充的实验是 实验中发生反应的离子方程式为 金属化合物性质的类比探究 2011 驻马店模拟 研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质 提出以下问题 Al OH 3具有两性 Cu OH 2也具有两性吗 Fe的 2价化合物的稳定性比 3价化合物的稳定性小 Cu的 1价化合物的稳定性也比 2价化合物的稳定性小吗 CuO能被H2 CO等还原 也能被氮的气态氢化物还原吗 1 解决问题 需要用到的药品有CuSO4溶液 填字母 A AlCl3溶液B NaOH溶液C 稀H2SO4D H2O2溶液假若Cu OH 2具有两性 应该看到的实验现象是 2 为了比较Cu的 1价化合物和 2价化合物的稳定性 他们取Cu OH 2固体 加热至80 100 时 得到黑色固体粉末 继续加热到1000 以上 黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜 向氧化亚铜中加入过量稀硫酸 得到蓝色溶液 同时观察到容器中还有红色固体存在 可以得出的结论是 根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式 3 为解决问题 设计了如下的实验装置 夹持装置未画出 在实验中观察到CuO变成红色物质 无水CuSO4变成蓝色 生成物中还有一种无污染的单质气体Y 现有氮的某种气态氢化物X气体0 01mol 缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后 测得C装置增重0 36g并收集到单质气体Y0 28g X气体的摩尔质量为 B中发生反应的化学方程式为 4 请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因 答1条即可 解析 1 检验Cu OH 2的两性 首先应制得Cu OH 2 再取Cu OH 2分别与强酸 强碱反应 2 Cu OH 2在80 100 时分解生成CuO和水 在1000 以上分解生成的红色固体是Cu2O Cu2O在酸性条件下可发生歧化反应 3 根据化学反应方程式yCuO 2NxHyyCu xN2 yH2O及有关数据 可得关系式 2mol 0 01mol y 0 02mol 2mol 0 01mol x 0 01mol 解得x 2mol y 4mol 该氮的氢化物的化学式为N2H4 答案 1 BCCu OH 2既能溶于稀硫酸 又能溶于NaOH溶液 2 高于1000 时Cu2O比CuO稳定 在溶液中Cu2 比Cu 稳定Cu2O 2H Cu Cu2 H2O 其他合理答案也可以 3 32g molN2H4 2CuO2Cu N2 2H2O 4 外界空气中的水蒸气进入C中 B中水蒸气残留 故产生的水蒸气不能完全被C装置吸收 产生的水蒸气流速过快未被C装置完全吸收 N2H4不能完全与CuO反应 其他合理答案也可以 2011 天津高考 图中X Y Z为单质 其他为化合物 它们之间存在如下转化关系 部分产物已略去 其中 A俗称磁性氧化铁 E是不溶于水的酸性氧化物 能与氢氟酸反应 回答下列问题 1 组成单质Y的元素在周期表中的位置是 M中存在的化学键类型为 R的化学式是 2 一定条件下 Z与H2反应生成ZH4 ZH4的电子式为 3 已知A与1molAl反应转化为X时 所有物质均为固体 放出akJ热量 写出该反应的热化学方程式 4 写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式 5 向含4molD的稀溶液中 逐渐加入X粉末至过量 假设生成的气体只有一种 请在坐标系中画出n X2 随n X 变化的示意图 并标出n X2 的最大值 破题技巧 解答本题分以下三步 1 抓住突破口 A 磁性氧化铁 Fe3O4 E 能与HF酸反应的酸性氧化物 SiO2 2 结合框图转化确定其他物质 3 根据题目要求 分析解答 精讲精析 根据A为磁性氧化铁 知A X分别为Fe3O4和Fe 根据E的性质可确定E为SiO2 结合框图可确定Y Z D M R G分别为O2 Si HNO3 Na2SiO3 H2SiO3 或H4SiO4 和Fe NO3 3 1 Na2SiO3为离子化合物 既含离子键 又含共价键 2 SiH4为共价化合物 其电子式为 4 根据反应前后Fe和N元素的化合价变化 利用升降法配平可以写出题述离子反应式 5 开始加入的Fe粉被HNO3氧化成Fe3 当Fe与硝酸反应完全后 再加入Fe 能将Fe3 还原为Fe2 根据过量Fe粉与HNO3的反应 3Fe 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O 可求得足量Fe粉与4molHNO3完全反应时生成的Fe2 最多为1 5mol 答案 1 第二周期第 A族离子键 共价键H2SiO3 或H4SiO4 金属元素及其化合物的考查侧重于钠 镁 铝 铁 铜及其化合物的性质推断 有关Al Fe在离子共存 离子方程式 离子鉴别 物质制取 推断 计算等题型中大量出现 其中Fe的变价 Fe OH 2 Fe OH 3多与实验 推断 计算相结合进行考查 由于铜也是比较典型的过渡金属元素 对铜及其化合物的性质 制取的考查也较多 预测2012年高考试题将会在选择题中以离子共存 离子方程式 氧化还原反应 物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质 也会在非选择题中以金属元素的性质为载体 通过推断题 实验题 考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力 以实验探究的形式考查元素化合物的性质将成为2012年高考命题的新亮点 1 2011 广东高考 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质 操作正确且能达到目的的是 A 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸 置镁片于其中探究Mg的活泼性B 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中 观察Mg OH 2沉淀的生成C 将Mg OH 2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 洗涤并收集沉淀D 将Mg OH 2沉淀转入表面皿中 加足量稀盐酸 加热蒸干得无水MgCl2固体 解析 稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢加入水中 并及时搅拌 A是错误的 过滤时需要用玻璃棒引流 因此C不正确 蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿 由于MgCl2水解 所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体 所以D不正确 因此只有B是正确的 答案 B 2 2011 北京高考 下列实验方案中 不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A 取a克混合物充分加热 减重b克B 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得b克固体C 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重b克D 取a克混合物与足量Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得b克固体 解析 A选项采用差量法 减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量 由此可求出碳酸氢钠的质量 进而求出碳酸钠的质量分数 B选项中b克固体为生成的氯化钠的质量 根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量 进而求出碳酸钠的质量分数 C选项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量 因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数 D选项中沉淀的质量即为碳酸钡的质量 根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量 进而求出碳酸钠的质量分数 答案 C 3 甲 乙两烧杯中分别装有相同体积 相同pH的氨水和NaOH溶液 各加入10mL0 1mol L 1AlCl3溶液 两烧杯中都有沉淀生成 下列判断正确的是 A 甲中沉淀一定比乙中的多B 甲中沉淀可能比乙中的多C 甲中沉淀一定比乙中的少D 甲中和乙中的沉淀不可能一样多 答案 B 4 2011 江西重点中学第二次联考 常温下 将一定量的钠铝合金置于水中 合金全部溶解 得到20mLpH 14的溶液 然后用1mol L的盐酸滴定 测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示 则下列说法正确的是 A 原合金质量为0 92gB 产生氢气的体积为896mL 标准状况下 C 图中m的值为1 56D 图中V2的值为60 解析 由题意知合金与水反应结束时 剩余0 02molNaOH 当沉淀量达到最大值时 溶液中溶质只有NaCl 由此可求出合金中含有0 04mol 0 92g Na 再结合2NaOH 2H2O 2Al 2NaAlO2 3H2 及此反应结束时剩余的NaOH的物质的量知 合金中含有0 02mol 0 54g Al 因此原合金质量大于0 92g 产生氢气的体积为1120mL 图中V2的值为100 答案 C 5 2011 北京朝阳期末 铁是日常生活中用途最