2019届高考化学一轮复习精编课件：2.2离子反应.ppt

第2讲离子反应 一 强电解质和弱电解质 1 电解质和非电解质 电解质 在 水溶液中或 熔融状态下能够导电的化合物 而在 水溶液中或 熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质 2 强 弱电解质的比较 特别提醒 判断某电解质是强电解质还是弱电解质 关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离 与其溶解度大小 导电能力强弱等因素无关 互动探究1 1 铜和食盐水都能导电 属于电解质吗 2 BaSO4 CaCO3等难溶于水 属于弱电解质吗 答案 1 都不属于电解质 电解质首先属于化合物 铜是单质不是化合物 食盐水是混合物 所以都不属于电解质 2 BaSO4 CaCO3等难溶性盐 属于强电解质 因为溶解的部分或熔融的BaSO4 CaCO3能全部电离成离子 1 离子反应 电解质在溶液中 或熔融状态下 的反应实质上是 离子之间的反应 这样的反应称作离子反应 2 离子能否大量共存的规律 判断离子能否大量共存的原则 离子之间能发生反应 则不能共存 否则 能共存 离子不能共存的常见实例有 二 离子反应 特别提醒 离子共存问题中的隐含条件常见有以下几个方面 1 隐含在无色透明溶液中 2 隐含在酸性溶液中 一般题干中有以下表述方式 酸性溶液 pH 1的溶液 能使pH试纸变红的溶液 c OH 1 10 14mol L 1的溶液等 这时必须考虑H 的存在 3 隐含在碱性溶液中 一般题干中有以下表述方式 碱性溶液 pH 14的溶液 能使酚酞试液变红的溶液 能使pH试纸变蓝色的溶液 c H 1 10 14mol L 1的溶液 等 这时必须考虑OH 的存在 4 隐含在氧化还原反应中 5 隐含在能与Al反应产生H2的溶液中 溶液可能是强酸性溶液 不可能有N 也可能是强碱性溶液 6 隐含在由水电离出的c H 1 10 14mol L 1或c OH 1 10 12mol L 1的某溶液中 7 隐含在题干里给出已有离子和加入的化学物质中 1 概念 用实际参加反应的离子符号来表示 离子反应的式子 2 书写 以碳酸钠溶液和盐酸反应为例 三 离子方程式 1 表示某一特定的化学反应 例如 离子方程式 Cu2 2OH Ba2 SBaSO4 Cu OH 2 只表示Ba OH 2 CuSO4BaSO4 Cu OH 2 这一化学反应 表示同一类型的所有的离子方程式 例如 离子方程式 H OH H2O表示强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的所有反应 4 离子方程式的正误判断要点主要为 1 方程式是否符合客观事实 2 微粒的存在形式能否正确表示 3 方程 3 意义 式中的各 量是否已守恒 4 是否树立量的观点 5 是否注意浓度 温度 操作程序不同 相同物质间反应的离子方程式不一样 特别提醒 离子方程式的系数是否满足物质的组成配比 往往与反应物的量有很大关系 这类题的题给信息常常表现为 明确告知某物质的量的多少 少量 足量 过量等 已知两反应物具体的量 需经计算比较 因试剂滴加顺序不同导致量的变化 借助实验现象判断谁过量 书写这类离子方程式时要考虑方程式的系数是否已满足少量物质的组成配比 通俗地说可称作 以少定多 保证系数 用 定一法 可快速有效地解决这一难点 定一法 的步骤 首先将量少的反应物的物质的量定为1mol 有时也可定为2mol 3mol等 过量反应物的物质的量则需要多少用多少 限量反应物的物质 的量则依题意确定 互动探究2FeBr2溶液与过量Cl2反应的离子方程式是否也是2Fe2 2Br 2Cl22Fe3 4Cl Br2 答案 不是 足量的Cl2能将Fe2 Br 全部氧化 应写为2Fe2 4Br 3Cl22Fe3 6Cl 2Br2 考点透析 考点1离子共存问题 典例1在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A 无色溶液 Ca2 H Cl HS B 能使pH试纸呈红色的溶液 Na N I N C FeCl3溶液 K Na S SCN D 常温下 0 1mol L 1的溶液 Na K Si N 解析 本题考查限定条件下的离子共存 A项中H 和HS不共存 使pH试纸呈红色 显酸性 在酸性条件下 N有强氧化性 相当于HNO3 可将I 氧化 B项错误 Fe3 与SCN 能反应生成络合物 C项错误 0 1mol L 1 即c H 10 13mol L 1 碱性溶液 四种离子可共存 D项正确 答案 D 一句话 一色二性三反应 一色 无色溶液不存在Mn Fe3 Fe2 Cu2 等有色离子 二性 要注意溶液的酸碱性和离子的强氧化性或还原性 三反应 如果离子间能发生下列3种反应中的任一种 均不能共存 复分解反应 氧化还原反应 络合反应 如Fe3 和SCN 技能归纳 解答离子能否共存在同一溶液中 思路归纳起来就是 特别提醒 解答离子共存题目时要注意附加隐含条件的应用 1 要抓住溶液的特征 呈酸性 碱性还是中性 是否有颜色 2 对离子的限制条件 因发生氧化还原反应或加入某种物质会产生气体或沉淀而不能共存 3 题干中出现pH 某指示剂变化 与Al反应放出H2等条件时 隐含着还要增加一种或几种离子 注意 与Al反应能放出H2的溶液中可能含有H 或OH 但若溶液中有N且溶液为酸性时 与Al反应不放出H2 4 要看清要求是共存还是不共存 C 与铝反应产生大量氢气的溶液 Na K Cl Al D 使紫色石蕊试液变红的溶液 Fe2 Mg2 N Cl 学以致用 1 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 无色透明的溶液 Na Al3 Cl OH B pH 1的溶液 Na N Cu2 N 解析 Al3 与OH 不能共存 A项错误 与铝反应产生大量氢气 溶液有酸性 碱性两种可能 Al不能在酸性溶液中存在 C项错误 使紫色石蕊试液呈红色为酸性溶液 N在酸性溶液中 能把Fe2 氧化为Fe3 D项错误 答案 B 考点2离子方程式的正误判断 典例2下列反应的离子方程式书写正确的是 A 钠与水反应 Na H2ONa OH H2 B 氯气与水反应 Cl2 H2O2H Cl ClO C 氢氧化铝中和胃酸 Al OH 3 3H Al3 3H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 CuFe2 Cu2 解析 A项原子不守恒 B项 HClO为弱酸不能拆分 D项电荷不守恒 答案 C 离子方程式正误判断依据 1 看化学反应是否正确 2 看化学式拆写是否正确 1 在水溶液中全部以自由移动离子形式存在的强电解质均拆成离子形式 如 强酸 强碱 绝大多数可溶性盐 其他物质均用化学式 如 单质 氧化物 弱电解质 弱酸 弱碱 水 非电解质及难溶性盐等 技能归纳 不在溶液中进行的反应一般不用离子方程式表示 如实验室用熟石灰与氯化铵加热制取氨气 在铜与浓H2SO4反应时 浓H2SO4中溶质并不全部以离子形式存在 故不可拆成离子形式 2 微溶物的写法 一般来说 微溶物的澄清溶液写成离子形式 浑浊或沉淀时写成化学式 如 澄清石灰水表示为 Ca2 2OH 而石灰乳则表示为 Ca OH 2 3 可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根离子一律保留酸 特别提醒 式酸根离子的形式 如NaH2PO4溶液应拆成 Na H2P 注意HS在溶液中可拆为H S 3 看是否遵循三大守恒规律 三大守恒 即质量守恒 电荷守恒和得失电子守恒 如 Fe3 CuFe2 Cu2 错误 其中电荷及得失电子均不守恒 正确写法应为2Fe3 Cu2Fe2 Cu2 学以致用 2 下表中对离子方程式的书写评价正确的是 解析 A项中应该生成HC B项中氧原子不守恒 C项中离子方程式正确 但评价错误 D项中Fe3 可氧化I 答案 B 考点3信息类离子方程式的书写 典例3下列反应的离子方程式书写正确的是 A 足量的氯气通入溴化亚铁溶液 2Cl2 2Fe2 2Br 4Cl 2Fe3 Br2 B 少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2 H2O 2ClO S 2HClO C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 2Mn 5N 6H 2Mn2 5N 3H2O D Fe NO3 3溶液中加入过量的HI溶液 Fe3 N 4I 4H Fe2 2I2 NO 2H2O 解析 A项FeBr2中Fe2 与Br 之比为1 2 所以离子方程式应为2Fe2 4Br 3Cl22Fe3 2Br2 6Cl B项中应发生氧化还原反应 D项中由于HI过量 Fe3 和N应都被还原 但所给离子方程式中只有三分之一的N被还原 故错误 答案 C 1 试剂的滴加顺序涉及的 量 把A物质逐滴加入至B物质中或向B物质中加入过量 或足量 的A物质时 均可以把B的量定为1mol 而A的物质的量是任意取值 由B的量来决定 例如 AlCl3与NaOH NaAlO2与盐酸 Na2CO3与盐酸 氨水与AgNO3 氯水与FeBr2 CO2和石灰水 明矾与Ba OH 2溶液等 如向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液 碱不足 反应的离子方程式为Al3 3OH Al OH 3 技能归纳 向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液 碱过量 反应的离子方程式为Al3 4OH Al 2H2O 2 酸式盐与碱反应涉及的 量 把A物质逐滴加入至B物质中或向B物质中加入过量 或足量 的A物质时 均可以把B的量定为1mol 而A的物质的量是任意取值 由B的量来决定 例如 Ca HCO3 2溶液与少量NaOH溶液反应 反应的离子方程式为Ca2 HC OH CaCO3 H2O Ca HCO3 2溶液与足量NaOH溶液反应 反应的离子方程 式为Ca2 2HC 2OH CaCO3 C 2H2O 此外 NaHSO4与Ba HCO3 2 Ca OH 2与NaHCO3 NaH2PO4与Ba OH 2等反应均与 量 有关 3 氧化还原反应中涉及的 量 氧化性 Cl2 Br2 Fe3 I2 还原性 Cl Br Fe2 I 例如 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 反应的离子方程式为2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 反应的离子方程式为2Fe2 4Br 3Cl22Fe3 2Br2 6Cl 4 较特殊的反应涉及的 量 例如 Mg HCO3 2溶液与过量的NaOH反应 不可忽视Mg OH 2比MgCO3更难溶 更稳定 明矾与足量的Ba OH 2溶液反应 不可忽视Al OH 3的两性 NH4HSO4溶液与足量的Ba OH 2反应 不可忽视NH3 H2O也是弱电解质 3 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A 将磁性氧化铁溶于稀硝酸 Fe3O4 8H N3Fe3 NO 4H2O B 向Ca HCO3 2溶液中加入少量NaOH溶液 Ca2 2HC 2OH CaCO3 C H2O C 向明矾溶液中加入Ba OH 2溶液至生成沉淀的物质的量最多 Al3