2019届高三考前复习课件：专题2第3讲-电解质溶液.ppt

第3讲电解质溶液 高考点击 1 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 2 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 3 了解水的电离 离子积常数 4 了解溶液pH的定义 了解测定溶液pH的方法 能进行pH的简单计算 5 了解盐类水解的原理 影响盐类水解程度的主要因素 盐类水解的应用 6 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质 重点知识整合 一 水的电离及影响因素1 水的电离平衡H2OH OH 或H2O H2OH3O OH 酸 碱 温度 能水解的盐等都能影响水的电离平衡 使水的电离平衡发生移动 2 水的离子积 KW 一定温度下 稀溶液中KW c H c OH KW只与温度有关 温度升高 KW值增大 由于水的电离的存在 所以溶液中H 与OH 是同时存在的 注意不是大量共存 酸碱性不同的溶液中 c H 与c OH 的相对大小不同 但在一定温度下 无论是稀酸 稀碱或盐溶液中 c H c OH KW 常数 如25 时 KW 1 10 14 水电离出的c H 与c OH 始终是相等的 有时某一种需要忽略 但 越少越不能忽略 意思是 酸中的c OH 很小 但这完全是由水电离出的来 不能忽略 同样 碱中的c H 也不能忽略 二 一元强酸与一元弱酸的比较 三 强酸 强碱混合后溶液pH的计算技巧 1 同性溶液的混合 累积法 1 实质 同种离子存在量的积累 2 一般算式 若为酸的溶液混合 则 四 溶液中离子浓度大小比较 2 混合溶液中离子浓度大小比较混合溶液中离子浓度大小比较时 首先要考虑是否发生化学反应这一主要矛盾 然后考虑弱电解质的电离和盐类水解等次要矛盾 最后考虑对电离和水解的促进和抑制等问题 五 盐类水解的应用 第二类 如 NH4 2CO3 NH4HCO3 CH3COONH4等 结论 这些双水解反应不能趋于完全 但比离子单独水解的程度要大一些 在溶液中可以大量共存 溶液的酸碱性取决于对应酸或者碱的电离程度 如 NH4 2CO3 NH4HCO3溶液显碱性 CH3COONH4溶液呈中性 实质 弱碱阳离子水解呈酸性 弱酸根离子水解呈碱性 相互促进水解 2 蒸干溶液时固体产物的判断 1 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物 如FeCl3 AlCl3等 2 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原物质 如Fe2 SO4 3 Al2 SO4 3等 3 酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得到原物质 如Na2CO3等 4 阴 阳离子均易水解 其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质 如NH4HCO3等 5 不稳定的化合物水溶液 加热时在溶液中就能分解 也得不到原物质 如Ca HCO3 2溶液蒸干得到CaCO3 而Mg HCO3 2溶液蒸干后得到Mg OH 2 6 易被氧化的物质蒸干后得不到原物质 如FeSO4 Na2SO3分别得到Fe2 SO4 3和Na2SO4 六 溶度积常数 Ksp 的应用1 影响因素溶度积常数只与难溶电解质的性质和温度有关 2 应用 1 判断沉淀是否生成 当Qc Ksp时 溶液中会有沉淀析出 2 判断难溶电解质在水中的溶解能力当化学式中阴 阳离子个数比相同时 Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强 当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时 Ksp越小 沉淀越容易生成 3 判断能否发生沉淀转化反应一般来说 Ksp大的沉淀容易转化为Ksp小的沉淀 命题热点演练 2011年高考新课标全国卷 将浓度为0 1mol L 1HF溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 答案 D 变式训练1 2010年高考海南卷 光谱研究表明 易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡 据此 下列判断中正确的是 A 该溶液中存在着SO2分子B 该溶液中H 浓度是SO浓度的2倍C 向该溶液中加入足量的酸就能放出SO2气体D 向该溶液中加入过量的NaOH可得到Na2SO3 NaHSO3和NaOH的混合溶液 解析 选A 由题给方程式知 溶液中存在SO2分子 A项正确 H 浓度不等于SO浓度的2倍 B项错误 加入弱酸及HNO3均无SO2放出 C项错误 D项中NaOH过量 所以NaHSO3不存在 故D项错误 2011年高考江苏卷 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 双选 答案 BD 变式训练2 2011年高考天津卷 25 时 向10mL0 01mol LKOH溶液中滴加0 01mol L苯酚溶液 混合溶液中粒子浓度关系正确的是 A pH 7时 c C6H5O c K c H c OH B pH 7时 c K c C6H5O c H c OH C V C6H5OH aq 10mL时 c K c C6H5O c OH c H D V C6H5OH aq 20mL时 c C6H5O c C6H5OH 2c K 解析 选D A项 pH 7时 c H c C6H5O c OH c H D项 根据物料守恒可知D项正确 2011年高考重庆卷 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后颜色变深的是 A 明矾溶液加热B CH3COONa溶液加热C 氨水中加入少量NH4Cl固体D 小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析 明矾水解显酸性 加热促进水解 酚酞在酸性溶液中不显色 故A项错误 CH3COONa水解显碱性 加热促进水解 c OH 增大 溶液红色加深 B项正确 氨水显弱碱性 NH4Cl水解显酸性 溶液中c OH 减小 红色变浅 C项错误 加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响 溶液颜色无变化 D项错误 答案 B 变式训练3下列物质的溶液加热蒸发至干 灼烧 所得固体的成分不相同的是 A FeCl2FeCl3B NaHCO3Na2CO3C NaAlO2AlCl3D Mg HCO3 2MgCl2 解析 选C 盐的水解是吸热反应 加热蒸干灼烧 最后盐水解的产物受热分解 Fe2 易被氧化为Fe3 而Fe3 发生水解 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 2Fe OH 3Fe2O3 3H2O 得到的都是Fe2O3 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 而Na2CO3受热不分解 得到的都是Na2CO3 Mg HCO3 2MgCO3 CO2 H2OMgCO3 MgCl2水解都得到Mg OH 2Mg OH 2MgO H2O 2011年高考浙江卷 海水中含有丰富的镁资源 某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案 注 溶液中某种离子的浓度小于1 0 10 5mol L 1 可认为该离子不存在 实验过程中 假设溶液体积不变 Ksp CaCO3 4 96 10 9Ksp MgCO3 6 82 10 6Ksp Ca OH 2 4 68 10 6Ksp Mg OH 2 5 61 10 12下列说法正确的是 A 沉淀物X为CaCO3B 滤液M中存在Mg2 不存在Ca2 C 滤液N中存在Mg2 Ca2 D 步骤 中若改为加入4 2gNaOH固体 沉淀物Y为Ca OH 2和Mg OH 2的混合物 MgCO3生成 A选项正确 同理可通过类似计算判断滤液N中有Ca2 而无Mg2 C选项错误 D选项中沉淀物Y中无Ca OH 2 D选项错误 答案 A 变式训练4 2010年高考山东卷 某温度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液pH 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 A Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 B 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C c d两点代表的溶液中c H 与c OH 乘积相等D Fe OH 3 Cu OH 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和 解析 选B b