2019届高考化学三轮提分精编课件【专题六】化学反应速率和化学平衡.ppt

专题六化学反应速率和化学平衡 三年考向知识点1 化学反应速率2018 山东 122018 福建 122018 上海 31 322018 全国新课标 282018 新课标全国 272018 广东 312018 江苏 4 知识点2 化学平衡状态和化学平衡的移动2018 北京 112018 安徽 112018 江苏 152018 浙江 272018 海南 142018 天津 102018 山东 292018 广东 322018 天津 6 知识点3 化学平衡常数及化学平衡的计算2018 重庆 72018 四川 62018 全国新课标 282018 山东 292018 海南 152018 安徽 92018 浙江 27 主要考点 说明 下列叙述中 正确的在括号内打 错误的在括号内打 1 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示的 其表达式为 v 单位为mol L min 或mol L s 2 同一化学反应中用不同物质表示的反应速率其数值之比等于其化学计量数之比 虽然数值可能不同 但其意义相同 3 其他条件相同时 增大反应物浓度 反应速率增大 平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度 反应速率减小 平衡向逆反应方向移动 4 压强对化学反应速率的影响是通过对气体反应物或生成物浓度的改变来实现的 5 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O的反应现象为溶液紫红色开始褪色慢 随后褪色快 因为生成的MnSO4中Mn2 对反应有催化作用 6 可逆反应是指在相同条件下 既可以向正方向进行 同时又可以向逆方向进行的反应 从左到右的过程称作正反应 由右向左的反应称为逆反应 7 化学平衡状态的特征 逆 可逆反应 等 v正 v逆 0 动 动态平衡 定 反应混合物中各组分的质量或浓度保持一定 即在给定的条件下 反应达到了最大 限度 变 化学平衡是有条件的 当改变影响化学平衡的某一个条件 如温度 压强 浓度 时 原有的化学平衡状态会被破坏 直至在新的条件下建立新的平衡状态 8 其他条件相同时 对于有气体参与的反应 增大压强 反应速率加快会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强 反应速率减慢 会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动 9 其他条件相同时 升高温度 吸热反应速率增大 放热反应速率不变 会使平衡向吸热反应方向移动 降低温度 放热反应速率不变 吸热反应速率减小 会使平衡向放热反应方向移动 10 其他条件相同时 使用催化剂 正反应速率和逆反应速率同倍加快 所以化学平衡不移动 11 在一定温度下 当一个可逆反应达到化学平衡时 生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数 这个常数就是该反应的化学平衡常数 简称平衡常数 用符号K表示 12 化学平衡常数越大 说明正向反应进行的程度越大 即该反应进行得越完全 反应物的转化率越大 反之 就越不完全 转化率就越小 答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 正确为 其他条件相同时 升高温度 吸热反应速率增加幅度大 放热反应速率增加幅度小 会使平衡向吸热反应方向移动 降低温度 放热反应速率减小幅度小 吸热反应速率减小幅度大 会使平衡向放热反应方向移动 10 11 12 13 1 从有效碰撞理论的角度 怎样认识浓度 压强对化学反应速率的影响 答案提示 对某一反应来说 反应物中活化分子的百分数是一定的 其他条件不变时 增大反应物的浓度或对于有气体参加的反应来增大体系的压强 单位体积内分子总数 活化分子数都增加 有效碰撞的几率增加 因此反应速率加快 易错警示 1 压强对反应速率的影响是通过改变气体反应物或生成物的浓度实现的 在恒温恒容的密闭容器中进行的合成氨反应 充入氦气时 容器压强增大 但v正 v逆均不变 平衡不移动 2 其它条件不变时 增大反应物的浓度或对于有气体参加的反应增大体系的压强 反应物中活化分子的百分数是不变的 2 从有效碰撞理论的角度 怎样认识温度 催化剂对化学反应速率的影响 答案提示 从两个方面认识温度对化学反应速率的影响 一是温度升高 使一部分原来能量较低的分子变成活化分子 有效碰撞次数增多 二是温度升高 单位时间里反应物分子间碰撞次数增多 因而化学反应速率加快 前者是反应速率加快的主要原因 其他条件不变时 使用催化剂 使发生反应所需的活化能降低 从而使更多的反应物分子成为活化分子 有效碰撞次数增多 化学反应速率加快 易错警示 1 升高温度和使用催化剂都提高了反应物分子中活化分子的百分数 2 催化剂参与化学反应 能改变反应的路径 3 根据化学平衡的特征如何判断可逆反应是否达到平衡状态 答案提示 方法一 根据化学平衡的本质特征 v正 v逆 0 判断 1 用同一种物质来表示反应速率时 该物质的生成速率与消耗速率相等 2 用不同种物质来表示反应速率时必须符合两方面 表示两个不同的方向 速率之比 化学计量数之比 方法二 根据化学平衡的外观特征 各组分的物质的量 浓度 百分含量 气体的体积分数一定时 说明可逆反应达到平衡状态 易错警示注意化学平衡状态的 特殊 标志 压强 气体总质量 总物质的量 密度 平均相对分子质量等对有些反应不适用 答案提示 当加水稀释时 化学平衡向逆反应方向移动 易错警示 5 如何根据化学平衡常数的变化判断可逆反应的热效应 答案提示 化学平衡常数增大 说明可逆反应向正反应方向移动 若升高温度 K值增大 则正反应为吸热反应 H 0 若升高温度 K值减小 则正反应为放热反应 H 0 易错警示化学平衡常数只受温度影响 与反应物或生成物的浓度变化无关 化学平衡发生移动 平衡常数不一定改变 6 如何根据化学平衡常数判断可逆反应是否处于平衡状态 若Q K v 正 v 逆 可逆反应处于化学平衡状态 若Q K v 正 v 逆 可逆反应向正反应方向进行 若Q K v 正 v 逆 可逆反应向逆反应方向进行 易错警示 1 书写化学平衡常数表达式时 各物质浓度必须用平衡浓度 反应方向改变 化学计量数改变平衡常数均发生改变 2 平衡向正反应方向移动时 反应物的浓度不一定减小 正反应速率不一定加快 反应物的转化率不一定提高 1 命题导向 化学反应速率的概念 计算及其影响因素是化学反应原理的重点 是历年来高考考查的热点 2 命题角度 化学反应速率的概念及常见计算 猜想依据 猜想一关于化学反应速率计算的考查 A B C D 答案B 问题设计 1 命题导向 化学平衡状态及化学平衡移动原理是高考的必考内容 常以图像 图表 实验为载体 考查勒夏特列原理的运用 图像或图表及数据分析处理能力 实验分析设计能力等 2 命题角度 考查外界条件对反应速率 化学平衡的影响 猜想二关于化学平衡状态及化学平衡移动原理的考查 猜想依据 该反应达平衡后 改变横坐标表示的反应条件 下列示意图正确的是 问题设计 解析由题意知该反应是一个放热的可逆反应 升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动 依据平衡常数K 可知K应该减小 A正确 pH增大溶液碱性增强 会中和溶液中H 降低生成物浓度 平衡向正反应方向移动 Cr2O72 的转化率会增大 B不正确 温度升高 正 逆反应速率都增大 C错误 增大反应物Pb2 的浓度 平衡向正反应方向移动 Cr2O72 的物质的量会减小 D不正确 答案A 1 命题导向 化学平衡常数的影响因素 表示方法 计算及应用是高考的热点 常以图像 图表 实验数据为载体 考查化学平衡常数的计算与应用 转化率 反应方向的判断 有时以化工生产流程为载体 将反应速率计算及其影响因素 化学平衡状态的建立与判断 化学平衡的移动 化学平衡常数等综合考查 2 命题角度 化学平衡常数和转化率的计算及反应方向的判断 猜想三关于化学平衡常数的相关计算的考查 猜想依据 请回答下列问题 1 850 时 在一体积为10L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O g CO和H2O g 的浓度随时间的变化曲线如图所示 下列说法正确的是 填序号 问题设计 A 达到平衡时 氢气的物质的量是0 12molB 达到平衡时 反应体系最终会放出49 44kJ热量C 从第4min开始 混合气体的平均相对分子质量才不再变化D 第6min时 若升高温度 该反应的化学平衡常数会减小 2 850 时 若在容积为2L的密闭容器中同时充入1 0molCO 3 0molH2O g 1 0molCO2和xmolH2 要使上述反应开始时向正反应方向进行 则x应满足的条件是 3 850 时 若在容积为2L的密闭容器中同时充入1 0molCO和2 0molH2O g 达到平衡时 CO的转化率是 小数点后保留1位有效数字 由上可知达到平衡时氢气的物质的量是1 2mol A项错误 反应放出的热量为1 2mol 41 2kJ