2019届高考化学二轮专题复习与测试：离子反应、氧化还原反应ppt精编课件.ppt

离子反应氧化还原反应 考点一 离子方程式的书写及正误判断 3 定量离子反应 1 酸式盐与碱 2 离子定量沉淀 H2SO4 NaHCO3 FeCl3 Cu OH 2 Ba OH 2 Fe写出上述物质之间符合条件的离子方程式 1 可生成气体的复分解反应 2 酸碱中和反应 3 化合反应 4 置换反应 1阶 知识回顾 2阶 考题领悟 答案 C 3 1 2018 新课标全国卷26 3 FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 2 2018 新课标全国卷26 4 高铁酸钾 K2FeO4 是一种强氧化剂 可作为水处理剂和高容量电池材料 FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 其反应的离子方程式为 3 2018 北京理综27 1 H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为 4 2018 天津理综9 6 FeCl3与H2S反应的离子方程式为 考题透析离子方程式是每年高考的必考内容 题型有选择题和填空题 以选择题的形式出现时 主要考查离子方程式的正误判断 以拆分不当 产物不合理 遗漏部分反应及电荷不守恒等错因为主 以填空题的形式出现时 主要与陌生的氧化还原反应为素材考查离子方程式的书写 3阶 热点专练 答案 B 解析 HCl溶于水全部电离 应写成离子的形式 A错误 明矾水解生成的氢氧化铝是胶体而不是沉淀 因而不能写 B错误 C项离子方程式不符合原子守恒 C错误 答案 D 答案 D 判断离子能否大量共存的一般步骤1 分析限制条件 1 常见的限制条件 无色透明溶液 强酸性 强碱性 pH 1等 2 新出现的限制条件 指定离子 如含有Fe3 的溶液 且定性中有定量 如c H 10 12mol L的溶液 并由单一限制向多点限制方向发展 在选项中增加限制条件是高考试题的最新变化 也是今后高考命题的发展趋势 考点二 离子能否大量共存 2 分析离子间发生的反应分析所给离子之间能否发生以下反应 1 复分解反应 2 氧化还原反应 3 相互促进的水解反应 4 络合反应 如Fe3 与SCN 等 1阶 知识回顾 2阶 考题领悟 答案 C 答案 A 考题透析离子能否大量共存的判断主要以选择题的形式出现 题目多为限制条件下离子能否共存的判断 应特别关注常见的限制条件 如无色透明 使甲基橙变红色 与Al反应产生H2 由水电离出的c H 10 12mol L等内容 3阶 热点专练 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解答氧化还原反应概念题的两个关键 1 理清知识线索 2 明确解题思路找变价 判类型 分升降 定其他 其中 找变价 是非常关键的一步 特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应 必须弄清它的变化情况 考点三 氧化还原反应 2 氧化还原反应中的两个重要规律及应用 1 守恒规律氧化还原反应中元素化合价有升必有降 电子有得必有失 且化合价总数相等 得失电子总数相等 该规律主要应用于化学计算和氧化还原方程式的配平 解题的一般步骤为 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物 氧化产物 找准一个原子或离子得失电子数 注意化学式中粒子的个数 根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 2 强弱规律氧化还原反应遵守较强氧化剂和较强还原剂反应生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物的规律 该规律主要用于比较物质间的氧化性或还原性的强弱以及判断氧化还原反应发生的可能性 解题的一般步骤为 明确方程式中各元素的化合价 准确判断氧化剂 还原剂和还原产物 氧化产物 根据氧化性 氧化剂 氧化产物 还原性 还原剂 还原产物的规律进行比较和判断 实验室可用浓盐酸分别与KMnO4 MnO2 KClO3等多种物质反应制取氯气 1 以上各反应中 HCl表现的性质是 2 浓盐酸与KMnO4在常温下可发生反应生成氯气 KMnO4中的Mn的化合价降为 2价 该反应的化学方程式为 1阶 知识回顾 3 比较KMnO4和MnO2的氧化性强弱 KMnO4 MnO2 用 或 表示 4 已知KClO3 6HCl 浓 KCl 3Cl2 3H2O 用双线桥表示该反应的电子转移情况 答案 1 还原性酸性 2 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 3 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 2018 天津高考 2 化合反应均为氧化还原反应 2018 山东高考 3 CaO2与水发生氧化还原反应时 CaO2只作氧化剂 2018 安徽高考 2阶 考题领悟 答案 1 2 3 4 2 2018 福建理综 24稍删减 二氧化氯 ClO2 是一种高效 广谱 安全的杀菌 消毒剂 1 氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法 该法工艺原理示意图如下图 其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠 NaClO3 与盐酸反应生成ClO2 工艺中可以利用的单质有 填化学式 发生器中生成ClO2的化学方程式为 3 由题意知CN 转化为无毒的N2 CO2 ClO2或Cl2转化为Cl 反应中1molClO2得到5mol电子 1molCl2得到2mol电子 所以处理相同量的CN 时 所需Cl2的物质的量是ClO2的2 5倍 考题透析氧化还原反应相关概念及其关系是近几年高考考查的热点之一 主要考查方式是通过题目信息或有关化学反应进行概念辨析和方程式的书写 有关电子转移的计算等 出现在选择题或综合题目的某一小题 解决此类题目的关键是准确把握氧化还原反应相关概念及其相互关系 理解氧化还原反应的实质及其电子转移的表示 氧化还原反应概念辨析及规律应用1 2018 广东理综 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH4Cl和Ca OH 2制备NH3 3阶 热点专练 解析 答案 D 2 2018 湖南十二校联考 把图2中的物质补充到图1中 可得到一个完整的氧化还原型离子方程式 未配平 3 2018 长春二调 铬是水体的主要污染物之一 可以导致水生生物死亡 化学实验中 如使某步中的有害产物作为另一步的反应物 形成一个循环 就可不再向环境排放该有害物质 例如处理铬的实验循环示意图如下 1 在上图所示的编号步骤中 其中反应 所用的试剂是硫酸酸化的双氧水 请写出该反应的离子方程式 可以不配平 2 现有含Cr3 和Fe3 的溶液 使用NaOH溶液和盐酸溶液 可将这两种离子相互分离 根据上图信息分析 在涉及的过滤操作中 上述两种离子的存在形态分别是 写化学式 3 铬的化合价除了示意图中涉及的 3和 6外 还有0 2 4和 5等 现有24mL浓度为0 05mol L 1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0 02mol L 1的Na2Cr2O7溶液完全反应 已知Na2SO3被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4 则元素Cr在还原产物中的化合价为 4 步骤 应该加入 剂 填 还原 或 氧化 二 氧化还原反应的易错点1 不能正确认识氧化还原反应与其他反应类型的关系 1 化合反应 分解反应 离子反应不一定是氧化还原反应 2 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 3 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 如石墨转化为金刚石 2 不能正确理解氧化性 还原性特征 1 具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定都能发生反应 2 含同种元素的高价态物质不一定比低价态物质的氧化性强 氧化还原反应中得 或失 电子数目多的物质不一定氧化性 或还原性 强 2 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原B 元素由化合态变成游离态时 它可能被氧化 也可能被还原C 失电子难的原子 获得电子的能力一定强D 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 解析 由于氧化还原基本规律掌握不准确而导致错选 在氧化还原反应中 有元素被氧化 就有元素被还原 被氧化和被还原的元素可以相同 也可以不相同 A错 化合态的元素可为正价 也可为负价 游离态的元素为0价 则由化合态变为游离态时 可能被氧化 也可能被还原 B正确 零族元素的原子既不容易得电子 也不容易失电子 C错 同素异形体之间的相互转化 既有单质参加反应又有单质生成 但该反应属于非氧化还原反应 答案 B 3 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2 下列有关说法正确的是 A NaNO2是还原剂B NH4Cl中N元素被还原C 生成1molN2时转移6mol电子D 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1 1 解析 A项 NaNO2中N元素的化合价为 3 生成物中N元素的化合价为0 故NaNO2是氧化剂 不正确 B项 NH4C