2019届高考化学二轮复习简易通广东专用配套精编课件【第9讲】非金属元素及其化合物.ppt

第9讲非金属元素及其化合物 1 常见非金属元素 如H C N O Si S Cl等 1 了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质 了解其应用 2 了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响 2 以上各部分知识的综合应用 考纲点击 自查自纠 F Cl Br I S2 Cl2 Cl2 C S SO2 NO2 NO CO SO2 NO2 NO CO2 NO2 NO SO2 NH3 1 鉴别SO2和CO2的方法有哪些 答案SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊 若通入的气体过量 则沉淀都可消失 所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 通常可用以下方法 1 可根据物理性质 CO2无色无味 SO2无色具有刺激性气味 2 用品红溶液 使品红溶液褪色的是SO2 不能使品红溶液褪色的是CO2 3 用酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去的是SO2 无明显现象的是CO2 4 用溴水 使橙色褪去的是SO2 无明显现象的是CO2 5 用硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是SO2 无明显现象的是CO2 6 用FeCl3溶液 使棕黄色颜色变浅的是SO2 无明显现象的是CO2 2 如何理解氧化性酸和酸的氧化性 答案酸的氧化性指的是酸电离出的H 所表现出来的氧化性 而氧化性酸是指酸根离子中高价元素所表现出来的氧化性 常见的具有强氧化性的酸有硝酸 浓或稀 和浓硫酸 3 能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2吗 答案不一定 因为溴蒸气 臭氧 二氧化氮等氧化性物质也可以将KI氧化得到碘单质 4 常见漂白物质有哪些 其漂白原理是什么 答案 5 SO2溶于水后所得溶液具有哪些化学性质 答案弱酸性 弱氧化性 强还原性 漂白性 不稳定性等 考点一碳 硅及其化合物 2 非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂 且无氢气放出 但硅与碱溶液反应只作还原剂 且放出氢气 Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2 知识链接 角度1碳 硅及其化合物的 特殊性 2018 广东 10D 11C 3 非金属单质一般不与非氧化性酸反应 但硅能跟HF作用 Si 4HF SiF4 2H2 4 SiO2是酸性氧化物却能与非氧化性酸反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O 5 无机酸一般能溶于水 但H2SiO3及H4SiO4却难溶于水 7 硅酸钠水溶液俗称 泡花碱 或水玻璃 却是盐溶液 8 一般情况下 碳酸氢盐的溶解度大于碳酸盐 但Na2CO3的溶解度比NaHCO3大 数轴法突破有关CO2与碱反应的计算CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 CO2 2NaOH Na2CO3 H2OCO2 NaOH NaHCO3当n OH n CO2 的值不同时产物如下 知识链接 角度2CO2与强碱溶液反应产物的判断 2018 浙江27 4 1 硅酸盐的表示方法 1 化学式法如 硅酸钠Na2SiO3 硅酸钙CaSiO3等 此法一般用于表示组成较简单的硅酸盐 2 氧化物法如 黏土 Al2O3 2SiO2 2H2O石棉 CaO 2MgO 4SiO2此法一般用于表示组成复杂的硅酸盐 知识链接 角度3硅酸盐及无机非金属材料 2018 全国新课标 8D 2 无机非金属材料分类 无机非金属材料 1 高考题汇编 下列各物质性质和用途正确的是 双选 A 硅太阳能电池将化学能转化为热能 2018 北京理综 6A B 因SiO2可与HF反应 因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 2018 广东 10D C 由SiO2具有导电性 因此SiO2可用于制备光导纤维 2018 广东 12B D 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 2018 广东 11C 高考印证 解析硅太阳能电池将光能转化为电能 A错 玻璃中主要成分是SiO2 SiO2可与HF反应 SiO2 4HF SiF4 2H2O B正确 SiO2不导电 但SiO2可导光 可用于制光导纤维 C错 答案BD 1 2018 广东惠州一模 11 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A 单质硅常用作半导体和光导纤维材料B 硅在自然界中只以化合态的形式存在C SiO2与纯碱高温生成CO2 说明硅酸的酸性比碳酸强D SiO2是非金属氧化物 它不与任何酸反应解析单质硅常用作半导体材料 SiO2常用作光导纤维材料 故A错误 碳酸的酸性比硅酸强 故C错误 SiO2可以与氢氟酸反应 故D错误 答案B 应用体验 考点二氯及其化合物 写出 1 2 的反应条件 3 4 所加的反应试剂 角度发散溴和碘的单质及其化合物的性质 知识链接 角度1氯的单质及其化合物的转化关系 2018 全国大纲理综 27 5 6 1 氯水的成分三种分子 Cl2 H2O HClO四种离子 Cl H OH ClO 2 氯水的性质氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性 1 Cl2的强氧化性 2 HCl的强酸性 知识链接 角度2新制氯水的成分及相关性质 2018 广东理综 33 1 3 HClO的强氧化性 弱酸性和不稳定性 4 Cl 的性质 角度发散常见的漂白物质及其漂白原理 1 AgNO3溶液 沉淀法2 置换 萃取法 知识链接 角度3卤素离子的检验方法 2018 四川 27 3 3 氧化 淀粉法检验I 2 2018 广东理综 33 1 化学实验有助于理解化学知识 形成化学观念 提高探究与创新能力 提升科学素养 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验 下列收集Cl2的正确装置是 高考印证 将Cl2通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 设计实验比较Cl2和Br2的氧化性 操作与现象是 取少量新制氯水和CCl4于试管中 解析 集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧 只能进气 不能排气 则瓶内压强增大到一定程度 可能爆炸 A项错误 因为Cl2比空气的密度大 Cl2应短管进 B项错误 C项该装置既能收集Cl2 又能进行尾气处理且防倒吸 正确 由于Cl2和NaOH反应 所以不能收集Cl2 D项错误 根据Cl2 2Br Br2 2Cl 证明Cl2的氧化性强于Br2 设计实验时 应把Br2用有机溶剂萃取出来 以便观察颜色确认有Br2生成 答案 C Cl2 HClO ClO 加入一定量的NaBr溶液 充分振荡 静置 若观察到CCl4层呈橙红色 证明Cl2的氧化性强于Br2 2 2018 河南郑州二模 已知 2KClO3 6HCl 浓 2KCl 3Cl2 3H2O 如图所示 将少量试剂放入培养皿中的相应位置 实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上 并用表面皿盖好 下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 应用体验 解析A项说明Cl2具有氧化性 B项是Cl2与H2O反应生成了漂白性的HClO C项是Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性 生成的HClO具有漂白性 D项的反应为Cl2 2KI 2KCl I2 说明Cl2具有氧化性 答案D 考点三硫及其化合物 硫及其化合物的性质和转化关系 知识链接 角度1硫及其化合物的性质和转化关系 2018 江苏化学 16 4 SO2性质的多面性二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质 知识链接 角度2SO2的性质 2018 广东理综 11A 浓H2SO4的性质可归纳为 五性 即难挥发性 吸水性 脱水性 强酸性 强氧化性 1 浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性 不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时 而浓H2SO4表现脱水性 2 浓硫酸与金属的反应 1 钝化 常温下浓硫酸使Fe Al钝化 知识链接 角度3浓H2SO的特性及SO42 的检验 2018 广东理综 23A 3 SO42 的检验 3 高考题汇编 下列有关说法不正确的是 双选 A 用SO2漂白纸浆和草帽辫 2018 广东理综 11A B 用硫酸清洗锅炉中的水垢 2018 广东理综 11B C 用BaCl2溶液鉴别SO42 和SO32 2018 广东理综 9B D 将浓H2SO4滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 则浓H2SO4有脱水性和强氧化性 2018 广东理综 23 A 高考印证 解析A项 SO2具有漂白性 可用来漂白纸浆和草帽辫 但不能用来漂白食品 正确 B项 H2SO4能和水垢反应 但生成的CaSO4微溶 由一种微溶物转化成另一种微溶物 并没有被除去 应选取盐酸或醋酸 错误 C项 SO42 与Ba2 生成白色沉淀BaSO4 SO32 与Ba2 生成白色沉淀BaSO3 因此用BaCl2溶液无法鉴别SO42 和SO32 错误 蔗糖变黑 说明浓H2SO4具有脱水性 膨胀 说明有气体产生 进而说明浓H2SO4具有强氧化性 D正确 答案BC 3 2018 惠州模拟 用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验 下列说法不合理的是 应用体验 A 若品红溶液 褪色 则说明产物中含有SO2B 若溴水褪色 则说明SO2具有还原性C 若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡 则说明Na2S2O3只作氧化剂D 若品红溶液 不褪色 Na2SiO3溶液中出现白色浑浊 则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析A项 SO2能使品红溶液褪色 B项 SO2使溴水褪色表现还原性 C项烧瓶中黄色浑浊和无色气泡 则说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂 D项品红溶液 不褪色说明没有SO2 Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有CO2 依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强 答案C 考点四氮及其化合物 知识链接 角度1氮及其化合物的性质和转化关系 2018 广东理综 10A 1 NO O2 H2O之间的反应4NO 3O2 2H2O 4HNO3 知识链接 角度2有关氮的氧化物的计算 2018 江苏化学 16 1 加热固态铵盐和碱的混合物一般加热NH4Cl和Ca OH 2的混合物 2 收集 只能用向下排空气法 3 干燥 用碱石灰 NaOH和CaO固体的混合物 知识链接 角度3氨气的实验室制法及NH4 的检验 2018 安徽理综 8A 2018 广东理综 10D 4 验满方法 用湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝色 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口 有白烟产生 5 尾气处理 一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球 可避免污染空气 2 实验室制取氨气的其他方法 1 加热浓氨水 2 浓氨水 固体NaOH 3 浓氨水 固体CaO 3 NH4 的检验 角度发散实验室制取氨气的原理及装置 知识链接 角度4金属与硝酸的反应及其计算 2018 四川理综 7 2018 广东理综 23B 4 广东高考汇编 下列有关说法正确的是 A 因NH4Cl为强酸弱碱盐 因此可用加热法除去NaCl中的NH4Cl 2018 广东理综 10A B 常温下将Al片放入浓HNO3中 无明显现象 说明Al与浓HNO3不反应 2018 广东理综 23B C 工业上利用合成氨实现人工固氮 涉及氧化还原反应 2018 广东理综 10C D 实验室用NH4Cl和Ca OH 2制备NH3涉及氧化还原反应 2018 广东理综 10D 高考印证 答案C 4 下列有关含氮的物质的叙述正确的是 A CO NO NO2 SO2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在C 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2 还原为CuD 19 2gCu与足量的稀硝酸反应 生成0 2NA个NO分子 应用体验 解析NO易与空气中O2反应生成NO2 在空气中不稳定 A项错误 N2与O2在放电的条件下反应生成NO B项错误 NH3首先与H2O结合生成NH3 H2O NH3 H2O再与CuSO4反应 Cu NH3 4 2 C项错误 根据反应方程式或电子转移可得出D项正确 答案D 常见无机酸的重要规律和特性 1 重要规律 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱 如酸性 HClO4 H2SO4 H3PO4 H2CO3 H2SiO3 证明酸性的强弱顺序 可利用复分解反应中 强酸制弱酸 的规律 如 知识链接 防范1对无机酸的重要规律和特性把握不牢 Na2SiO3 CO2 H2O Na2CO3 H2SiO3 Ca ClO 2 CO2 H2O CaCO3 2HClO 强氧化性酸 如HNO3 浓H2SO4 与金属反应 一般不生成H2 金属和浓HNO3反应一般生成NO2 而和稀HNO3反应则生成NO 2 重要特性 H2SiO3 或H4SiO4 为难溶性酸 浓盐酸 浓硝酸为挥发性酸 HNO3 浓H2SO4 HClO具有强氧化性 属于氧化性酸 其中HNO3 HClO见光受热易分解 浓HNO3和Cu 足量 浓H2SO4和Cu 足量 浓盐酸和MnO2 足量 在反应时 随着反应的进行 产物会发生变化或反应停止 浓H2SO4具有吸水性 脱水性和强氧化性 常温下 铁 铝遇浓H2SO4 浓HNO3发生钝化 浓盐酸 浓硝酸 醋酸等遇氨气能冒白烟 即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐 固体 的缘故 H2S HI HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应 因此不能用浓硫酸进行干燥 1 向下列溶液中通入过量CO2 最终出现浑浊的是 A 饱和石灰水B 水玻璃C BaCl2溶液D CaCl2饱和溶液解析CO2与饱和石灰水反应 开始出现浑浊 当CO2过量时溶液又变澄清 水玻璃中通入CO2发生反应Na2SiO3 2H2O 2CO2 2NaHCO3 H2SiO3 而BaCl2溶液和CaCl2饱和溶液与CO2不反应 故B项符合题意 答案B 防范演练 SO2使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性 SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 使紫色石蕊试液变红色体现了SO2是酸性氧化物 SO2使溴水 酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性 SO2与H2S产生浅黄色沉淀体现了SO2的氧化性 知识链接 防范2混淆SO2的漂白性和还原性 2 2018 梅州二模 下列实验的解释或结论不正确的是 防范演练 解析SO2通入红色的酚酞溶液中 溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物的缘故 反应方程式为SO2 2OH SO32 H2O 答案D 1 金属与HNO3反应一般不生成H2 浓HNO3一般被还原为NO2 稀HNO3一般被还原为NO 极稀的HNO3可被还原为NH3生成NH4NO3 2 浓硝酸能与C S P等非金属单质反应 一般生成最高价含氧酸或氧化物 NO2和H2O 3 金属与硝酸反应 硝酸既显酸性又显氧化性 非金属与浓硝酸反应 硝酸只表现氧化性 知识链接 防范3对硝酸与金属 非金属的反应一般规律掌握不熟 3 若将12 8gCu跟一定量的浓硝酸反应 Cu消耗完时 得NO NO2混合气体5 6L 标况下 则所消耗硝酸的物质的量是 答案0 65mol 防范演练 无机框图推断题型具有涉及知识面广 条件隐蔽性强 思维容量大的特点 能较好考查学生分析问题和解决问题的逻辑思维能力 要快速 准确解答无机框图推断题 其基本推断思路是 迅速浏览 整体扫描 产生印象 寻找 突破口 关键是找准题