2019届高考化学二轮复习精编课件：第4讲-物质结构、元素周期律.ppt

第4讲物质结构元素周期律 1 物质结构和元素周期律 1 了解元素 核素和同位素的含义 2 了解原子构成 了解原子序数 核电荷数 质量数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 掌握元素周期律的实质 了解元素周期表 长式 的结构 周期 族 及其应用 4 以第3周期为例 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 5 以 A和 A族为例 掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 考纲点击 6 了解金属 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 7 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 2 原子结构与元素的性质 1 了解原子核外电子的能级分布 能用电子排布式表示常见元素 1 36号 原子核外电子的排布 了解原子核外电子的运动状态 2 了解电离能的含义 了解同一短周期 同一主族中元素电离能的变化规律 3 了解电负性的概念 知道元素的性质与电负性的关系 3 化学键 分子间的作用力与物质的性质 1 了解共价键的主要类型 键和 键 能用键能 键长 键角等说明简单分子的某些性质 2 了解极性键和非极性键 3 了解氢键的存在对物质物理性质的影响 4 了解分子晶体 原子晶体 离子晶体和金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 自查自纠 泡利 化合价 电离能 氢键 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 阴 阳离子 自由电子 原子晶体 1 元素周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素是过渡元素 答案不是 过渡元素是指元素周期表中第 B族 第 B族的元素 2 盐酸的酸性比碳酸的强 能否说明氯元素的非金属性强于碳元素 答案不能 通过比较元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱才可以比较元素的非金属性强弱 3 如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物 答案离子化合物中一定含有离子键 也可能同时含有共价键 融化状态下能导电 共价化合物只含有共价键 不含有离子键 融化状态下不导电 4 下列三种基态原子的核外电子排布式是否正确 为什么 1 铬原子基态电子排布式 1s22s22p63s23p63d44s2 2 铜原子基态电子排布式 1s22s22p63s23p63d94s2 3 铁原子基态电子排布式为 1s22s22p63s23p64s23d6答案不正确 能量相同的原子轨道在全充满 如p6 d10和f14 半充满 如p3 d5和f7 和全空 如p0 d0和f0 状态时 体系能量最低 原子较稳定 正确的写法应为Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 当出现d轨道时 虽然电子按ns n 1 d np顺序填充 但在书写电子排布时 仍把 n 1 d轨道放在ns轨道前面 铁原子基态电子排布式应写为1s22s22p63s23p63d64s2 5 什么叫氢键 氢键属于化学键吗 氢键有什么特征 答案已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力 称为氢键 氢键不属于化学键 是一种特殊的分子间作用力 其大小介于范德华力和化学键之间 具有一定的方向性和饱和性 6 怎样判断化学键的类型和数目 答案 1 只有两原子的电负性相差不大时 才能通过共用电子对 形成共价键 当两原子的电负性相差很大 大于1 7 时 不会形成共用电子对 这时形成离子键 2 通过物质的结构式 可以快速有效地判断共价键的种类及数目 共价单键全为 键 双键中有一个 键和一个 键 三键中有一个 键和两个 键 考点一原子结构及其基本粒子之间的关系 1 表示质子数为Z 质量数为A的X原子 该原子的中子数为N A Z 核外电子数为Z 2 同种元素的原子和离子均具有相同的质子数 核电荷数 但核外电子数不同 阳离子 Mn 核电荷数 质子数 核外电子数 n 阴离子 Rn 核电荷数 质子数 核外电子数 n 知识链接 角度1原子结构及其微粒间的关系 2018 上海 3 1 元素 核素 同位素间的关系 知识链接 角度2元素同位素和核素的区别与联系 2018 海南 3B 2 同一元素的不同同位素原子其质量数不同 核外电子层结构相同 其原子 单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同 只是某些物理性质略有差异 1 判断原子8电子稳定结构的方法 在判断某分子中某原子是否达到8电子的稳定结构时 主要是看其化合价的绝对值与其最外层电子数之和是否等于8 如PCl5分子中P的最外层电子数不是8 而Cl的最外层电子数是8 2 部分短周期元素核外电子排布特点 最外层有1个电子的元素是H Li Na 最外层有2个电子的元素是He Be Mg 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C 是次外层电子数3倍的元素是O 电子层数与最外层电子数相等的元素是H Be Al 知识链接 角度3核外电子的排布规律 2018 四川 4 角度发散 比较具有相同电子层结构的微粒半径 1 2018 海南 3 重水 D2O 是重要的核工业原料 下列说法错误的是 A 氘 D 原子核外有1个电子B 1H与D互称同位素C H2O与D2O互称同素异形体D 1H218O与D216O的相对分子质量相同解析同素异形体是同种元素形成不同单质 H2O和D2O为同种物质 为化合物 C项错误 答案C 高考印证 1 2018 黄山期中 1 据报道 2018年俄罗斯科学家再次合成117号元素 本次试验生成了6个新原子 其中5个的说法 不正确的是 A 是两种核素B 互为同位素C 中子数分别为176和177D 电子数相差1解析原子中核外电子数等于其质子数 所以两种核素的电子数相等 故选D 答案D 应用体验 考点二原子结构与元素的性质 1 构造原理 1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 是书写基态原子的电子排布式的依据 也是绘制基态原子的电子排布图的主要依据之一 电子排布式是用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子 如K 1s22s22p63s23p64s1或 Ar 4s1 电子排布图 每个小框代表一个原子轨道 每个箭头代表一个电子 如碳原子的电子排布图为 知识链接 角度1核外电子排布规律 2018 全国新课标 37 1 2 由洪特规则知 能量相近的原子轨道在全充满 如p6 d10 f14 半充满 如p3 d5 f7 和全空 如p0 d0 f0 时体系能量较低 原子较稳定 如Cr Ar 3d54s1 Cu Ar 3d104s1 1 电离能的变化规律 同种元素 逐级电离能越来越大 即I1 I2 I3 同族元素 从上到下I1逐渐减小 同周期元素 从左到右I1呈增大趋势 但 A族 A族元素比相邻族元素的第一电离能都高 2 电离能的应用 判断金属性与非金属性的强弱 判断原子核外电子层结构 如某元素的In 1 In 则该元素的最外层电子数为n 判断化学键类型 知识链接 角度2电离能的变化规律及其应用 2018 新课标 37 2 1 电负性的变化规律 同一周期 从左到右 元素的电负性递增 同一主族 自上到下 元素的电负性递减 金属元素的电负性一般小于1 8 非金属元素的电负性一般大于1 8 2 电负性的运用 确定元素类型 电负性 1 8 非金属元素 电负性1 7 离子键 两元素电负性差值 1 7 共价键 判断化合物中元素价态的正负 电负性大的为负价 小的为正价 电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一 知识链接 角度3元素电负性的变化规律及应用 2018 山东理综 32 1 2 2018 高考试题汇编 请根据要求 回答下列问题 1 基态Si原子中 电子占据的最高能层符号为 该能层具有的原子轨道数为 电子数为 2018 全国新课标 37 1 2 基态铜原子的核外电子排布式为 2018 福建理综 31 2 3 Ni2 的价层电子排布图为 2018 全国新课标 37 1 高考印证 4 F K Fe Ni四种元素中的第一电离能最小的是 电负性最大的是 2018 全国新课标 37 2 5 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势 正确的是 2018 山东理综 32 1 解析 1 Si的最外电子层也是能量最高的能层 价电子排布式为3s23p2 该能层上原子轨道数为9 5 a项 F Cl Br的非金属性逐渐减弱 电负性也逐渐减弱 正确 b项 F无最高正价 错误 c项 HF分子间形成氢键 沸点最高 错误 d项 F2 Cl2 Br2固态时是分子晶体 组成和结构相似 相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔点越高 错误 答案 1 M94 2 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 3 4 KF 5 a 2 按要求回答下列问题 1 氧元素基态原子核外未成对电子数为 个 2 C N O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 这三种元素的电负性从大到小的顺序是 3 某元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 该元素的基态原子的最外层电子排布式是 4 某元素基态原子的M层全充满 N层没有成对电子 只有一个未成对电子 该元素的元素符号为 其 2价离子的电子排布式为 应用体验 解析 1 氧原子核外有8个电子 其基态原子核外电子排布式为1s22s22p4 所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个 2 N原子p轨道处于半充满状态 能量较低 因而第一电离能比O大 C N O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N O C 根据同周期元素的电负性的递变规律可知 C N O三种元素的电负性从大到小的顺序是O N C 3 元素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 则其最外层电子排布式为2s22p3 元素符号为N 4 元素基态原子的M层全充满 N层没有成对电子 只有一个未成对电子即最外层电子排布式为3d104s1 所以它的元素符号为Cu 其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 其 2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 或 Ar 3d9 答案 1 2 2 N O CO N C 3 N2s22p3 4 Cu1s22s22p63s23p63d9 或 Ar 3d9 考点三微粒间的相互作用 1 化学键分为离子键和共价键 知识链接 角度1化学键的类型和形成 2018 安徽 7B 2 共价键类型的判断方法 1 共价单键是 键 共价双键中有一个 键一个 键 共价三键中有一个 键两个 键 2 同种原子间形成的共价键为非极性键 不同种原子间形成的共价键为极性键 3 一个原子单方面提供孤电子对 另一个原子提供空轨道形成的是配位键 如在NH4 Cu NH3 4 2 Ni CO 4 Ag NH3 2 中 角度发散 根据键极性判断分子的极性 1 稀有气体分子中不存在化学键 2 离子化合物中一定有离子键 可能含有共价键 共价化合物中只含共价键 3 金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物 如AlCl3 只有非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物 如铵盐 4 由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物 如H OH H2O 5 由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物 如NH3 HCl NH4Cl 知识链接 角度2化学键与物质类别的关系 2018 上海 2B 1 形成共价键的原子半径越小 共价键的键长越短 键能就越大 键就越牢固 分子就越稳定 2 形成离子键的阴阳离子半径越小 阴阳离子所带电荷越多 离子键就越强 对应物质的熔沸点就越高 3 化学键影响物质的化学性质 如物质的稳定性等 分子间作用力和氢键影响物质的物理性质 如熔 沸点等 知识链接 角度3化学键的强弱与物质稳定性的关系 2018 上海 4 角度发散 化学键与物质性质的关系也是重要的命题角度 如离子化合物熔融时可以导电 共价化合物熔融时不导电 1 溶质分子和溶剂分子间形成氢键 溶解度骤增 如氨气极易溶于水 2 分子间氢键的存在 使物质的熔 沸点升高 3 有些有机物分子可形成分子内氢键 此时的氢键不能使物质的溶 沸点升高 知识链接 角度4氢键对物质性质的影响 2018 江苏 21 A 3 3 高考题汇编 下列有关化学键的叙述正确的是 A CO2分子中的化学键为非极性键 2018 安徽 7A B 氰酸铵 NH4OCN 与尿素 CO NH2 2 都是离子化合物 2018 上海 2B C 氯化氢和氯化钠的溶解所克服相同类型作用力 2018 上海 4C D PH3分子稳定性低于NH3分子 因为N H键键能高 2018 上海 4D 解析CO2分子中含极性键 A项错误 尿素 CO NH2 2 是共价化合物 B项错误 HCl溶解破坏共价键 NaCl溶解破坏离子键 C项错误 D项正确 答案D 高考印证 3 2018 全国 6 下列有关化学键的叙述 正确的是 A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物解析离子化合物中一定含有离子键 可能含有共价键 如NaOH 故A项正确 D项错误 单原子分子如稀有气体分子中不存在化学键 但双原子或多原子分子中一定含有化学键 B项错误 含有极性键的分子也可能是非极性分子 如CH4 CO2等 C项错误 答案A 应用体验 考点四元素周期表中的重要规律及 位 构 性 的关系 同一周期自左向右 同一主族自下而上 元素性质的递变规律 1 原子半径逐渐减小 2 金属性减弱 非金属性增强 3 元素的阳离子氧化性增强 阴离子还原性减弱 4 气态氢化物稳定性增强 5 最高价氧化物对应水化物的碱性减弱 酸性增强 6 电离能 电负性一般逐渐递增 知识链接 角度1同周期 同主族元素性质的递变规律 2018 天津 3 角度发散 元素金属性 非金属性强弱的判断依据 1 元素推断题的一般思路 知识链接 角度2 位 构 性 的关系 2018 山东理综 8 2018 福建 9 2 方法 位 构 性 推断的核心是结构 即根据结构先确定其在周期表中的位置 然后运用同周期 同主族元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质 也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置 进而推断出其结构 4 2018 福建 9 四种短周期元素在周期表中的位置如图 其中只有M为金属元素 下列说法不正确的是 A 原子半径Z M 高考印证 B Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D Z位于元素周期表中第2周期 第 A族 解析由四种元素为短周期元素可知Y Z在第2周期 M X在第3周期 且M X应在金属与非金属的分界线处 可知M为Al X为Si Y为N Z为O 答案B 4 2018 马鞍山期中 10 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相对位置如图所示 下列说法正确的是 应用体验 A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B 原子半径的大小顺序为 rX rY rW rQC X Y的第一电离能和电负性的大小顺序为Y XD 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 解析根据元素周期表知 X是N元素 Y是O元素 Z是Al元素 W是S元素 Q是Cl元素 B项 原子半径的大小顺序为rW rQ rX rY 错 C项 电负性大小顺序为Y X 而第一电离能大小顺序为 X Y 错 D项 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱 错 答案A 考点五晶体结构与性质 晶体类型及其构成微粒和微粒间的作用力 知识链接 角度1四种常见晶体的组成 2018 福建 31 3 晶体类型的判断方法 1 依据组成晶体的微粒和微粒间作用力判断 2 依据物质的分类判断 金属氧化物 强碱和绝大多数的盐类是离子晶体 大多数非金属单质 气态氢化物 非金属氧化物 除SiO2外 酸 绝大多数有机物 除有机盐外 是分子晶体 常见的原子晶体有金刚石 晶体硅 晶体硼 SiC SiO2等 知识链接 角度2晶体类型的判断方法 2018 福建 31 2 3 依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高 常在数百 1000 原子晶体熔点很高 常在1000 以上 分子晶体熔点低 4 依据导电性判断 离子晶体熔融时能导电 分子晶体和多数原子晶体熔融时不导电 角度发散 依据晶体的类型判断晶体的熔沸点的高低 5 2018 福建理综 31节选 请按所给的要求 回答下列问题 高考印证 上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 填序号 a 离子晶体b 分子晶体c 原子晶体d 金属晶体 2 BF3与一定量的水形成 H2O 2 BF3晶体Q Q在一定条件下可转化为R 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 填序号 a 离子键b 共价键c 配位键d 金属键e 氢键f 范德华力解析 1 NH3 F2 NF3都是分子晶体 Cu是金属晶体 NH4F是离子晶体 2 H2O之间的结合靠氢键 O B之间是配位键 分子晶体中一定存在范德华力 H O F B是共价键 答案 1 a b d 2 a d 5 2018 安师大附中模拟 现有几组物质的熔点 数据 应用体验 据此回答下列问题 1 A组属于 晶体 其熔化时克服的微粒间的作用力是 2 B组晶体共同的物理性质是 填序号 有金属光泽 导电性 导热性 延展性 3 C组中HF熔点反常是由于 4 D组晶体可能具有的性质是 填序号 硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电 5 D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl KCl RbCl CsCl 其原因为 解析 1 根据A组熔点很高 属原子晶体 是由原子通过共价键形成的 2 B组为金属晶体 应具有 四条共性 3 HF中含有分子间氢键 故其熔点反常 4 D组属于离子晶体 具有 两条性质 5 D组属于离子晶体 其熔点与晶格能有关 答案 1 原子共价键 2 3 HF分子间能形成氢键 其熔化时需要消耗的能量更多 只要答出HF分子间能形成氢键即可 4 5 D组晶体都为离子晶体 r Na r K r Rb r Cs 在离子所带电荷数相同的情况下 半径越小 晶格能越大 熔点就越高 金属性强弱的判断依据 1 金属活动性顺序表 金属性和金属活动性二者顺序基本一致 但极少数例外 如金属性Pb Sn 而金属活动性Sn Pb 2 金属单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 3 最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性的强弱 4 单质的还原性或对应阳离子的氧化性的强弱 5 金属间的置换反应 6 原电池反应中的正负极 注意利用原电池原理时 不要忽视介质对电极反应的影响 知识链接 防范1把握不准金属性 非金属性强弱的判断依据 非金属性强弱的判断依据 1 与H2化合的难易及氢化物的稳定性 2 最高价氧化物的水化物酸性的强弱 3 单质的氧化性或对应阴离子的还原性的强弱 4 非金属单质间置换反应 1 2018 滁州质检 下列有关叙述 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N M原子比N原子容易得到电子 单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多 气态氢化物水溶液的酸性HmM HnN 氧化物水化物的酸性HmMOx HnNOy 熔点M N 能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A B C D 全部 防范演练 解析 气态氢化物只能比较稳定性 不能比较酸性 应比较最高价氧化物对应水化物的酸性 非金属性的强弱与熔点无关 答案B 书写原子核外电子排布式和电子排布图的易错点 1 在写基态原子的电子排布图时 常出现以下错误 知识链接 防范2混淆核外电子排布规律 2 当出现d轨道时 虽然电子按ns n 1 d np的顺序填充 但在书写电子排布式时 仍把 n 1 d放在ns前 如Fe 1s22s22p63s23p63d64s2正确 Fe 1s22s22p63s23p64s23d6错误 3 注意对比原子核外电子排布式 简化电子排布式 原子最外层电子排布式的区别与联系 如Cu的电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 简化电子排布式 Ar 3d104s1 最外层电子排布式 3d104s1 2 2018 阜阳模拟 A B C D E F代表6种元素 请填空 1 A元素基态原子的最外层有2个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 2 B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩原子相同 B的元素符号为 C的元素符号为 3 D元素的正三价离子的3d能级为半充满 D的元素符号为 其基态原子的核外电子排布式为 防范演练 4 E元素基态原子的M层全充满 N层没有成对电子 只有一个未成对电子 E的元素符号为 其基态原子的核外电子排布式为 5 F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn 1 则n 原子中能量最高的是 电子 解析 1 A元素基态原子次外层有2个电子 故次外层为K层 A元素有2个电子层 由题意可写出其轨道表示式为 则该元素核外有6个电子 为碳元素 其元素符号为C 另外氧原子同样也符合要求 其轨道表示式为 2 B C 的电子层结构都与Ar相同 即核外都有18个电子 则B为17号元素Cl C为19号元素K 3 D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成 3价离子的3d能级为半充满状态 则其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁 4 根据题意要求 首先写出电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 该元素为29号Cu 5 s轨道只有1个原子轨道 故最多只能容纳2个电子 即n 2 所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3 由此可知F是N元素 根据核外电子排布的轨道能量顺序 可知氮原子的核外电子中的2p轨道电子能量最高 答案 1 C或O 2 ClK 3 Fe1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 4 Cu1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 5 22p 1 电离能越小 表示气态原子越易失去电子 而同一周期 自左向右 元素的第一电离能呈现增大的趋势 但要注意反常 同周期元素第 A族 第 A族元素第一电离能反常 如 Be B N O Mg Al P S等 同一主族 自上而下 元素的第一电离能呈现减小的趋势 2 电负性越大 其原子在化合物中吸引电子能力越强 而同一周期 自左向右 元素的电负性逐渐增大 同一主族 自上而下 元素的电负性呈现减小的趋势 知识链接 防范3对电离能 电负性的递变规律及其应用的理解不准确 3 A B C D四种短周期主族元素的原子序数依次递增 已知 D原子价电子排布式为msnmpn B原子核外L层电子数为奇数 A C原子p轨道的电子数分别为2和4 请回答下列问题 1 A B D三种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为 用元素符号作答 2 四种元素中 电负性最大与电负性最小的两种非金属元素形成的化学式为 属于 晶体 防范演练 解析由 短周期元素D原子价电子排布式为msnmpn 知 n只能是2 则D为C或Si B原子核外L层电子数为奇数 则可能为Li B N或F A C原子p轨道的电子数分别为2和4 则A为C或Si C为O或S 又由于四种元素原子序数依次递增 故A为C B为N C为O D为Si 1 C N和Si中 C和Si位于同主族 则C的第一电离能大 C和N位于同周期 则N的第一电离能大 故三者的第一电离能由大到小为N C Si 2 在C N O Si四种元素中 电负性最大的为O 电负性最小的是Si 二者组成的化合物为SiO2 属于原子晶体 答案 1 N C Si 2 SiO2原子 1 分子极性的判断方法 1 由非极性键结合而成的分子是非极性分子 O3除外 2 由极性键结合而成的非对称型分子一般是极性分子 3 由极性键结合而成的完全对称型分子为非极性分子 4 对于ABn型分子 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数 则为非极性分子 否则为极性分子 知识链接 防范4不能正确判断分子的极性和空间构型 2 常见分子的空间构型和极性 4 分子的极性对研究分子的性质至关重要 1 下列分子中 属于极性的是 A SO2B BeCl2C BBr3D CO2 2 CCl4分子的空间构型为 其中含有 填 极性 或 非极性 键 属于 填 极性 或 非极性 分子 3 当下列液体分别装在酸式滴定管中并以细流流下 用带有静电的玻璃棒接近液体细流时 细流不可能发生偏转的是 防范演练 A H2OB CH3COOHC CH2Cl2D CS2解析 1 对于ABn型分子 若A原子的化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数 则为非极性分子 否则为极性分子 SO2中S的化合价为 4 最外层电子数为6 因此 SO2为极性分子 BeCl2 BBr3 CO2中 它们的中心原子Be B C的化合价依次为 2 3 4 其最外层电子数依次为2 3 4 故三者属于非极性分子 2 因CCl4分子是正四面体形 属于由极性键形成的非极性分子 3 靠近静电发生偏转的液体细流 则说明构成该液体的分子属于极性分子 反之 属于非极性分子 结合分子极性的判断知 CS2类似CO2 属于非极性分子 答案 1 A 2 正四面体形极性非极性 3 D 晶体熔 沸点高低的比较 1 原子晶体 离子晶体 分子晶体 而金属晶体的熔 沸点差别很大 如钨 铂等沸点很高 汞 铯等沸点很低 2 原子晶体中 形成晶体的原子半径越小 键长越短 键能越大 晶体的熔 沸点越高 如金刚石 碳化硅 硅 3 离子晶体中 阴 阳离子的电荷数越多 离子半径越小 则离子间作用力就越强 其离子晶体的熔 沸点就越高 如熔点MgO MgCl2 NaCl CsCl 4 分子晶体中 组成和结构相似的物质 相对分子质量越大 熔 沸点越高 如SnH4 GeH4 SiH4 知识链接 防范5晶体熔 沸点比较方法不熟 CH4 具有氢键的分子晶体 熔 沸点反常的高 如H2O H2Te H2Se H2S 组成结构不相似相对分子质量接近的物质 分子的极性越大 其熔沸点越高 如熔沸点CO N2 5 金属晶体中 金属离子半径越小 离子电荷数越多 金属键越强 金属熔 沸点就越高 如Na Mg Al 5 C和Si元素在化学中占有极其重要的地位 1 C Si和O元素属于地壳中含量较多的非金属元素 则三者形成的氢化物的沸点由高到低的顺序为 2 金刚石 SiC和晶体硅的晶体结构相似 其微粒间存在的作用力是 三者的熔点由低到高为 3 氧化物MO的电子总数与SiC的相等 则M为 填元素符号 MO是优良的耐高温材料 其晶体结构与NaCl晶体相似 MO的熔点比CaO的高 其原因是 防范演练 解析