2019届全国统编教材高考化学一轮总复习【第8课时】物质的量ppt精编课件.ppt

第课时 8 物质的量 第三章 物质的量 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A 摩尔质量g mol 1B 气体摩尔体积L mol 1C 溶解度g 100gD 密度g cm 3 体验 C 2 0gA中核外电子数比质子数多3 01 1022个 下列说法中正确的是 A A元素的相对原子质量为32B A的摩尔质量为80gC 2 0gA的物质的量是0 5molD H2AO3一定是强酸 体验 A M A 32g mol 1 此酸根为S 故A项正确 解析 已知16gA与20gB恰好完全反应 生成WgC和4 5gD 在相同条件下 15gB和8gA反应生成0 125molC 则C的摩尔质量是126g mol 1 体验 摩尔质量和阿伏加德罗常数1 摩尔质量 1 单位物质的量的物质所具有的质量 即1mol任何粒子或物质的质量称为摩尔质量 符号为M 常用的单位为g mol 1或kg mol 1 2 摩尔质量有单位 相对分子质量 或相对原子质量 是一种相对比值 没有单位 当以g mol 1作单位时 摩尔质量与相对分子质量 或相对原子质量 在数值上相等 考点一 3 混合物的平均相对分子质量与平均摩尔质量 平均相对分子质量其中Mr1 Mr2 Mri为混合物中各组分的相对分子质量 x1 x2 xi为混合物中各组分的物质的量分数 平均摩尔质量 m总 n总其中m总为混合物的总质量 n总为混合物的总物质的量 M1 M2 Mi为混合物中各组分的摩尔质量 x1 x2 xi为混合物中各组分的物质的量分数 平均摩尔质量在数值上等于平均相对分子质量 例1 标准状况下 下列混合气体的平均相对分子质量可能是50的是 A 硫化氢和二氧化硫B 一氧化氮和氧气C 二氧化硫和溴化氢D 碘化氢和氯气 A 2H2S SO23S 2H2O 反应后气体为H2S或SO2 或没有气体 所以 M不可能为50 B中NO O2NO2N2O4 可能有相对分子质量大于50的N2O4存在 可能有小于50的NO或O2或NO2存在 所以混合气体的相对分子质量可能是50 C中SO2 HBr均大于50 不可能 D中HI Cl2HCl I2 固 Cl2或HI相对分子质量大于50 而HCl的相对分子质量小于50 所以可能会形成混合气体平均相对分子质量为50的气体 答案 BD 解析 变式1 由二氧化碳 氢气 一氧化碳组成的混合气体在同温 同压下与氮气的密度相同 则该混合物体中二氧化碳 氢气 一氧化碳的体积比为 A 29 8 13B 22 1 14C 13 8 29D 26 16 57 CD 2 阿伏加德罗常数的应用解答阿伏加德罗常数 NA 问题的试题时 必须注意下列一些细微的知识点 状态问题 如水在标准状况时为液态或固态 SO3在标准状况下为固态 常温常压下为液态 戊烷及碳原子数高的烃 在标准状况下为液态或固态 特殊物质的摩尔质量 如D2O T2O 18O2等 某些物质分子中的原子个数 如Ne O3 白磷等 一些物质中的化学键数目 如SiO2 Si CH4 P4 CO2等 较复杂的化学反应中 转移电子数的求算 如Na2O2 H2O Cl2 NaOH 电解AgNO3溶液等 要用到22 4L mol时 必须注意气体是否处于标准状况下 某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应 使其数目减少 上述7项也往往是命题者有意设置的干扰性因素 并常为考生疏忽之处 思考 判断下列说法正误 1 常温常压下 1mol氮气含有NA个氮分子 2 标准状况下 以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22 4L 所含的气体的分子数约为NA个 3 标准状况下 22 4LNO和11 2L氧气混合 气体的分子总数约为1 5NA个 4 将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下 其体积为22 4L 5 常温下 18g重水所含中子数为10NA个 6 常温常压下 1mol氦气含有的核外电子数为4NA 7 常温常压下 任何金属和酸反应 若生成2g氢气 则有2NA电子发生转移 8 标准状况下 1L辛烷完全燃烧后 所生成气态产物的分子数为122 4NA 9 31g白磷分子中 含有的共价单键数目是NA个 10 1L1mol L 1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA 1 正确 1mol氮气的分子数与是否标准状况无关 2 正确 任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22 4L 气体的总物质的量为1mol 因此含NA个分子 3 不正确 因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮 4 不正确 因为存在以下平衡 2NO2N2O4 放热 降温 平衡正向移动 分子数小于NA 标准状况下 其体积小于22 4L 解析 5 不正确 重水分子 D2O 中含有10个中子 相对分子质量为20 18g重水所含中子数为10 18g 20g mol 1 9mol 6 不正确 1个氦原子核外有2个电子 氦气是单原子分子 所以1mol氦气含有2mol电子 这与外界温度和压强无关 7 正确 不论在任何条件下 2g氢气都是1mol 无论什么金属生成氢气的反应为2H 2e H2 因此 生成1mol氢气一定转移2mol电子 8 不正确 标准状况下 辛烷是液体 不能使用标准状况下气体的摩尔体积22 4L mol这一量 所以1L辛烷的物质的量不是1 22 4mol 9 不正确 白磷分子的分子式为P4 其摩尔质量为124g mol 1 31g白磷相当于0 25mol 白磷的分子结构为正四面体 一个白磷分子中含有6个P P共价键 所以0 25mol白磷中含有1 5NA个P P共价键 10 不正确 Fe3 在溶液中水解 例2 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温下 1L0 1mol L 1的NH4NO3溶液中氮原子数为0 2NAB 1mol羟基中电子数为10NAC 在反应KIO3 6HI KI 3I2 3H2O中 每生成3molI2转移的电子数为6NAD 常温常压下 22 4L乙烯中C H键数为4NA 本题以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点 考查22 4L mol的正确使用 考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容 无论NH水解与否 根据元素守恒 A项都正确 B项 1mol羟基中有9NA个电子 C项 在该反应中 每生成3molI2 转移5NA个电子 D项 常温常压下 气体摩尔体积Vm不为22 4L mol 综上分析得知 本题选A项 答案 A 解析 变式2 NA代表阿伏加德罗常数 下列有关叙述正确的是 A 标准状况下 2 24LH2O含有的分子数等于0 1NAB 常温下 100mL1mol L 1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0 1NAC 分子数为NA的CO C2H4混合气体体积约为22 4L 质量为28gD 3 4gNH3中含N H键数目为0 2NA B 平均值法与守恒法的运用1 平均值法平均值法最适合定性地求解混合物的组成 即只求出混合物的可能成分 不用考虑各组分的含量 根据混合物中各个物理量 例如密度 体积 摩尔质量 物质的量浓度 质量分数等 的定义式或结合题目所给条件 考点二 可以求出混合物某个物理量的平均值 能满足 平均值 的数值应有以下三类 一是数值中既有大于 平均值 的 又有小于 平均值 的 二是数值中有大于 平均值 的 小于 平均值 的 还有等于 平均值 的 当出现3个或3个以上数值时 三是所有数值都等于 平均值 例3 0 03mol铜完全溶于硝酸 产生氮的氧化物 NO NO2 N2O4 的混合气体共0 05mol 则该混合气体的平均相对分子质量可能为 A 30B 46C 50D 66题示信息无法求得混合气体中各气体的体积分数 即无法求得精确的平均相对分子质量 只能依据平均值法求得范围 30 NO 92 N2O4 观察选项B C D均在此范围内 解析 显然不合题意 因此需进一步讨论 缩小范围 1 假设混合气体由NO NO2组成 n NO n NO2 0 05mol3n NO n NO2 0 03mol 2 电子得失守恒 解得 n NO 5 10 3mol n NO2 45 10 3mol 44 4g mol 1 2 假设混合气体由NO2 N2O4组成同理可得 M2 55 2g mol 1综合 44 4 NO NO2 N2O4 55 2 答案 BC 变式3 实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度 称取该烧碱样品4 0g配成1L溶液 取出20 00mL置于锥形瓶中 用0 10mol L 1HCl标准液滴定 恰好完全中和时消耗标准盐酸19 00mL 若烧碱中只含有一种杂质 则不可能是 A NaHCO3B Na2CO3C Ca OH 2D NaCl C 2 有关物质的量的计算 守恒法利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰 直接找出其中特有的守恒关系 提高解题速度和准确度 守恒法 利用质量 元素 原子 得失电子 电荷守恒计算 化学式 正化合价总数 负化合价总数 电解质溶液 所有阳离子所带正电荷数 所有阴离子所带负电荷总数 化学变化 化学反应 表示形式 氧化还原反应 单一反应 氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数 遵循 多个连续反应 找出化合价在变化前后真正变化的物质及所反应的量 离子反应 等号两边离子所带电荷总数相等 化学方程式 遵循 质量守恒定律 宏观 m 反应物 m 生成物 微观 元素种类不变 各元素原子个数守恒 物质 例4 三种正盐的混合溶液中含有0 2molNa 0 25molMg2 2 408 1023个Cl 则混合液中S的物质的量为mol S的数目约为 根据电荷守恒 n Na 2n Mg2 n Cl 2n S 解析 0 2mol 2 0 25mol n 0 15molN 0 15mol 6 02 1023mol 1 9 03 1022 答案 0 159 03 1022 变式4 6 4g铜与60mL8mol L 1硝酸 过量 充分反应后 硝酸的还原产物有NO NO2 反应后溶液中含H 为nmol 此时溶液中含N的物质的量为 A 0 28