高三一轮复习化学《弱电解质的电离平衡 水的电离》导学案.ppt

弱电解质的电离平衡水的电离 考纲要求 了解电解质的概念 了解强 弱电解质的概念了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 了解电离平衡常数 什么是弱电解质 常见的弱电解质有哪些物质 在水溶液中不完全电离的电解质 弱酸 弱碱 水 少数盐 课前思考 弱电解质的电离平衡遵循什么原理 勒夏特列原理 考点一 弱电解质的电离平衡 例1 25 时 ph 4的盐酸和氯化铵溶液中 水电离的c h 各是多少 盐酸中水电离的c h c oh 10 10mol l氯化铵溶液中水电离的c h 10 4mol l 课前预习区存在的问题 下列可影响水的电离平衡的是 加稀硫酸 加naoh 加nacl 加热 加纯碱 1 酸或碱抑制水的电离 2 盐类水解均能促进水的电离 3 温度 水的电离吸热 升温促进水的电离 平衡右移 水电离平衡的影响因素 例2 室温下向10mlph 3的醋酸溶液中加入水稀释后 下列说法正确的是 a 溶液中导电粒子的数目减少b 醋酸的电离平衡常数不变c 醋酸的电离程度增大 c h 亦增大d 再加入10mlph 11的naoh溶液 混合液ph 7 b 课前预习区存在的问题 对于0 1mol l的nh3 h2o溶液 改变下列条件对电离平衡有何影响 请填写下列表中相应空格 向右 增大 减小 减小 不变 减弱 向左 减小 减小 增大 不变 增强 向右 减小 增大 增大 不变 增强 向右 增大 增大 增大 增大 增强 符合勒夏特列原理 弱电解质电离平衡的影响因素 内因 外因 电解质本身的性质 1 温度 2 浓度 3 同离子效应 电离是吸热过程 升温 平衡右移 电离程度增大 浓度增大 平衡右移 电离程度减小 加水稀释 平衡右移 电离程度增大 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质 平衡逆向移动 变式练习1 已知氢氟酸达到电离平衡后 改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了 则下列说法正确的是 a 氢氟酸的电离程度一定变大b 发生电离的hf分子总数增多c 溶液的ph一定减小d 溶液的导电能力一定变强 b 1 常温下 水的离子积kw 10 14 升温至100 kw 10 12 为什么 2 改变某些条件会引起nh3 h2o电离平衡的移动 其电离常数kb如何变化 为什么 3 已知常温下 h2so3的电离常数ka1 1 2 10 2 ka2 6 3 10 8 h2co3的电离常数ka1 4 5 10 7 ka2 4 7 10 11 ch3cooh的电离常数ka 1 8 10 5 请分析上述数据 比较三种酸的酸性强弱并说明你的理由 问题探讨 常温下 c h c oh 10 7mol l 故kw 10 14 水的电离吸热 升温至100 水的电离平衡正向移动 c h c oh 10 6mol l 故kw 10 12 温度升高 电离常数 ka kb kw 增大 2 意义 相同温度下 k越大 越易电离 酸 或碱 性越强 3 多元弱酸的各级电离常数关系为 ka1 ka2 ka3 其酸性取决于第一步电离 考点二 电离平衡常数 1 影响因素 变式练习2 2009 海南改编 已知室温时 0 1mol l某一元酸ha的ph 4 下列叙述错误的是 a 该酸是弱酸b 升高温度 溶液的ph增大 电离常数也增大c 此酸的电离平衡常数约为1 10 7d 若ha酸的ka大于hb酸 则ha酸酸性更强 b 例3 2011 山东30改编 常温下 h2so3的电离常数ka1 1 2 10 2 ka2 6 3 10 8 h2co3的电离常数ka1 4 5 10 7 ka2 4 7 10 11 某同学设计实验验证h2so3酸性强于h2co3 将so2和co2气体分别通入水中至饱和 一段时间后用ph试纸测两溶液的ph 若前者的小于后者 则h2so3酸性强于h2co3 该实验设计不正确 错误在于 用于比较ph的两种酸的物质的量浓度不相等 部分亚硫酸被氧化成硫酸 设计合理试验验证h2so3酸性强于h2co3 简要说明试验步骤 现象和结论 仪器自选 供选择的试剂 co2 so2 na2co3 nahco3 na2so3 nahso3 蒸馏水 澄清石灰水 酸性kmno4溶液 品红溶液 ph试纸 提示 从强酸和弱酸的相互制备 盐类水解等方面思考 参考方案 方案一 配制相同物质的量浓度的nahco3和nahso3溶液 用ph试纸测两种溶液的ph 若前者的ph大于后者 则证明h2so3的酸性比h2co3强 方案二 将so2气体依次通过nahco3 或na2co3 溶液 酸性kmno4溶液 品红溶液 澄清石灰水 若品红溶液不褪色 且澄清石灰水变浑浊 则证明h2so3的酸性比h2co3强 方案三 将co2气体依次通过nahso3 或na2so3 溶液 品红溶液 若品红溶液不褪色 则证明h2so3的酸性比h2co3强 1 在同浓度 同温度下 两溶液作导电性对比实验 2 在同浓度 同温度下 两溶液比较ph大小 3 在同浓度 同温度下 测定对应盐溶液的酸碱性 5 相同条件下 根据ka大小判断 6 依据元素周期表判断 4 依据两种电解质的相互制备 考点三 判断电解质相对强弱的方法 变式练习3 请设计实验方案证明ha酸是弱酸 供选试剂及仪器有 0 01mol l的ha溶液 0 01mol l的盐酸 0 1mol l的naa溶液 ph 3的盐酸 ph 3的ha溶液 naa晶体 氯化钠晶体 ph试纸 蒸馏水 导电装置 法一 测0 01mol lha溶液的ph 2 法三 同温度下 测0 01mol l盐酸和ha酸的导电能力