高三化学第一轮复习：化学键高考复习 (2).ppt

化学键 工业上用电解熔融mgcl2生产金属镁 电解al2o3与冰晶石 na3alf6 熔融混合物生产铝 为什么不用电解mgo生产镁 也不用电解alcl3生产铝 请参考下表数据分析之 工业制镁 铝的回顾 mgo的熔点比mgcl2高 由金属与非金属形成的alcl3是共价分子 al的熔点比mg高 问题 成因 用电子式表示mgcl2 hcl的形成过程 写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型 na2o2 co2 n2 nh4cl 归纳 离子化合物 共价分子与键类型的关系 离子化合物中肯定有离子键 可能有共价键 共价分子中只含共价键 不可能含离子键 共价键具有饱和性 成因 用电子式表示mgcl2 hcl的形成过程 写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型 na2o2 co2 n2 nh4cl fes2电子式 成因 用电子式表示mgcl2 hcl的形成过程 写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型 na2o2 co2 n2 nh4cl 2010安徽卷 25 2 xy2 cs2 是一种常用的溶剂 xy2的分子中存在个 键 在h y h x两种共价键中 键的极性较强的是 2 h y 成因 用电子式表示mgcl2 hcl的形成过程 写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型 na2o2 co2 n2 nh4cl 2010福建卷改编 30 已知cn 与n2结构相似 写出kcn的电子式 成因 用电子式表示mgcl2 hcl的形成过程 写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型 na2o2 co2 n2 nh4cl 演变 c2h2中 键与 键数目之比为 3 2 cac2中含有哪些类型的化学键 成因 用电子式表示mgcl2 hcl的形成过程 写出下列物质的电子式并指出所含化学键类型 na2o2 co2 n2 nh4cl 2011福建卷改编 30 肼 n2h4 与硫酸反应生成n2h6so4 n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同 用电子表示 n2h6 2 的形成过程 n2h6so4晶体中存在哪些类型的化学键 问题与思考 alcl3是否两原子都已达到8电子稳定结构 al cl属于极性键还是非极性键 若共价键的极性不断增强可演变为 信息提示 在熔融状态时氯化铝通常以二聚分子 al2cl6 存在 结构如下图 其中有两个是配位键 请你用箭头标出 学以致用 氧化膜完整的铝片加到稀硫酸中几乎不产生气泡 继续加少量食盐振荡后迅速产生气泡 为什么 共价键具有方向性 问题与思考 alcl3是否两原子都已达到8电子稳定结构 al cl属于极性键还是非极性键 若共价键的极性不断增强可演变为 信息提示 任何离子键都含有一定的共价性 如 csf的离子性百分数为92 naf的离子性百分数为89 nacl的离子性百分数为70 hcl的离子性百分数为22 一般认为离子性百分数大于50 成键元素的电负性差值在1 7以上 为离子键 mg al cl的电负性分别为1 2 1 5 3 0 成键元素的电负性相差越大 越易形成离子键 反之越易形成共价键 结论 键能 在101kpa 298k条件下 1mol气态ab分子生成气态a原子和b原子的过程所吸收的能量 称为ab共价键的键能 概念 意义 共价键键能越大表示该共价键越牢固 影响因素 原子轨道重叠程度越大 键长越短 共价键越牢固 键能越大 hf hcl hbr热稳定性变化规律 同类型 键长越短 键能越大 共价键越牢固 三种化学键强弱判断 阴 阳离子半径 阴 阳离子电荷数 晶格能 mgo的熔点比mgcl2高 原因 晶格能 指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量 三种化学键强弱判断 金属的原子半径 单位体积内自由电子数 晶格能 原子化热 al的熔点比mg高 原因 原子化热 是指1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量 阴 阳离子半径 阴 阳离子电荷数 三种化学键强弱判断 粒子距离 半径或半径之和 越小 键越牢固 粒子电荷数 原子轨道重叠程度 越高 键越牢固 晶格能 原子化热 阴 阳离子半径 阴 阳离子电荷数 金属的原子半径 单位体积内自由电子数 稀