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文档简介
抓住2个基础知识点 掌握3个核心考点 高效训练6道题 方法技巧 课时限时检测 第二节离子反应 考纲定位 1 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 2 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 3 了解离子反应的概念 离子反应发生的条件 了解常见离子的检验方法 4 能正确书写离子方程式 知识点一酸 碱 盐在水溶液中的电离1 电解质和非电解质的比较注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 抓住2个基础知识点 2 强电解质和弱电解质的比较 完全 部分 不存在 存在 水分子 水分子 弱电解质分子 不可逆 不存在 电离平衡 可逆 存在电离平衡 3 电离及电离方程式书写 2 电离方程式的书写 强等号 弱可逆 多元弱酸分步离 强电解质 完全电离 用 表示 如H2SO4 NaOH NH4 2SO4的电离方程式分别为 NaOH Na OH 弱电解质 部分电离 用 表示 a 多元弱酸分步电离 且电离程度逐步减弱 酸性主要由第一步电离决定 如H2S的电离方程式为 b 多元弱碱分步电离 但一步写出 如Fe OH 3 c 两性氢氧化物双向电离 如Al OH 3的电离方程式 2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 1 Ba OH 2 2 Cu OH 2 3 H2SO4 4 H2SO3 5 KHSO4 6 KHCO3 知识点二离子反应和离子方程式1 离子反应 1 概念 有 或有 的反应统称为离子反应 2 离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质 能发生反应的请写出有关的离子方程式 离子参加 离子生成 A 加入BaCl2溶液 B 加入CH3COONa溶液 C 加入Na2CO3溶液 D 加入Zn粒 E 加入NaOH溶液 从A E可知离子反应发生的条件 生成难溶的物质 生成 的物质 生成 的物质 发生 Zn 2H H2 Zn2 H OH H2O 难电离 易挥发 氧化还原反应 CH3COO H CH3COOH A B C D E 减少 2 离子方程式 1 书写步骤 以CuSO4和NaOH反应为例 2 意义 离子方程式不仅可以表示 的化学反应 而且还可以表示 的离子反应 如H OH H2O可以表示 与 反应 也可表示强酸与强碱生成 盐和H2O的一类反应 某一个具体 同一类型 盐酸 NaOH 可溶性 巩固练习 3 完成下列离子方程式 1 CaCO3与稀HNO3 2 Cl2通入FeCl2溶液 答案 1 CaCO3 2H CO2 H2
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