05~06期末模拟考试.doc

精品资源 荣成市第一中学20052006学年度高二期末模拟化学理科试题出题人：谭丽华 2006年6月30日 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8，共8页。考试时间90分钟， 120分。第卷（选择题）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型（A）用2B铅笔涂写在答题卡上。2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案编号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共20分）1. 据报道，全球每年发生金属腐蚀而造成的直接经济损失达数千亿美元。下列各电极反应式中，能表示铁的电化学腐蚀的是 Fe2e-=Fe2+ 2H+2e-=H2 Fe3e-=Fe3+2H2O+O2+4e-=4OH- 4OH-4e-=2H2O+O2A. B. C. D.2. 已知450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的化学平衡常数Kc = 50，由此推测在450时，反应2 HI（g） H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定3. 在298K时，NaCl在水中的溶解度为26g，如将1 mol NaCl 溶解在1L水中，此溶解过程中，体系的 HTS和熵的变化情况是（ ）A. HTS 0 B. HTS 0 ，S 0 ，S 0 D. HTS 0 ，S 0达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ）A.减小压强 B.增大体积 C.升高温度 D.加入催化剂6. 神舟六号已升空，某学校同学希望在太空中进行有关实验，你认为合理的是： A.测溶液的PHB.过滤C.分液D.以上均不对7.下列说法不正确的是（ ）A.放热的化学反应，反应物的总焓高于生成物的总焓B.热化学方程式中各物质的系数可以是分数C.吸热的化学反应，反应物的总键能高于生成物的总键能D.氧化还原反应都是放热反应8.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起（ ）A.溶液的pH增大 B. CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力减小 D.溶液的OH减小9. 将2g 氢氧化钠固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A.自来水 B. 0.5 molL-1的醋酸C. 0.5 molL-1盐酸 D. 0.5 molL-1氨水二、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共36分）10. 要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是A.CO2(SO2):通入盛有品红溶液的冼气瓶B.己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离C.硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出D.Mg(OH)2Ca(OH)2:放入水中调成浆状后，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 11.美国加州Miramar海军航空站安装了一台250W的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为：H2+ CO32-2e-= H2O +CO2。则下列推断中，正确的是 A正极反应4OH-4e- = 2H2O+ O2 B当电池生成1mol水时，转移4mol电子C放电时CO32-向负极移动 D放电时CO32-向正极移动12肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和H2O(g).已知:N2(g)+2O2(g)N2O4(g); H=+8.7kJ.mol1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g); H=534.7kJ.mol1下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式,正确的是A.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g); H=542.7kJ.mol1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g); H=1078.1kJ.mol1C. N2H4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(g); H=1076.7kJ.mol1D.2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g); H=1076.7kJ.mol1溶溶13. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色，下列说法正确的是（ ） A. X是负极，Y是正极 B. a是负极，b是正极C. CuSO4溶液的pH逐渐减小D. 向NaCl溶液中加一定量盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样 14.下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸钠溶于水中：CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHB. 少量Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应： Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2H2OC. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2ClD. 向CaCl2 的溶液中通入二氧化碳气体： Ca2+ + CO2 +H2O = CaCO3+2H+15.某无色透明的溶液中，在pH = 0和pH=14 的条件下都能大量共存的是A. Fe2+ K+ SO42- NO3 B. Mg2+ NH4+ SO42- Cl-C. Na+ K+ SO42- NO3 D. Ba2+ Na+ NO3 SO42- 16某化学协作学习小组在已知盐酸是强酸的基础上，分别设计如下实验方案以验证醋酸是弱酸。你认为不能达到实验目的的是（ ）A用pH试纸测定并比较浓度均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸的pHB用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定等体积等浓度的盐酸和醋酸，比较消耗NaOH溶液的体积。C.各取1mL pH均为1的盐酸和醋酸分别加水稀释到1000 mL，比较稀释后溶液的pHD用pH试纸测定并比较等浓度的氯化钠和醋酸钠两溶液的pH 17在火星上工作的“勇气号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O，以下叙述正确的（ ）AFe2O3粉和铝粉的混合物在一定条件下能发生铝热反应B检验红砖中红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向溶液中滴加KSCN溶液C向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解，说明该溶液中含有SOD钡餐、明矾、纯碱、熟石膏都属于硫酸盐18对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)；HpqB.若平衡时，A的转化率比B大，说明反应开始时，A与B的物质的量之比大于m:nC.若mnpq，则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmo1B，达到新平衡时，气体的总的物质的量等于（ab）molD.温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的要小19用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列叙述中不正确的是 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的氢氧化钠用于滴定B.若滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度，测定结果会偏低C.若选择甲基橙作指示剂则滴定终点时溶液颜色的变化是黄色变为橙色D.滴定结束，用去盐酸的体积为20.0 mL20金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+Ni2+ B. C. D.（2）已知298K时，Ksp（BaSO4）= 1.1 10-10 mol2L-2，上述条件下，溶液中SO42-的浓度为 molL-1，溶液中Ba2+的浓度为 molL-1。（3）某同学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为 （假设混合后溶液的体积为混合前两溶液体积之和）。 26.（1）在一定温度下，把4 mol NH3和5 mol O2通入一个固定体积的密闭容器中，发生反应：4 NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g） H0，当此反应进行到一定程度时，达到平衡状态。现维持温度不变，令a、b、c、d分别代表初始加入的NH3、O2、NO 、H2O 的物质的量的数值（单位为mol），如果a、b、c、d取不同的数值，它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡时反应混合物中各物质的质量分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：若a=0、b=0，则c = 、d = 。a、b、c、d必须满足的一般条件是（用关系式表示，其中一个含a和c，另一个含b和d） 、 。密闭容器中加4 mol NH3和5 mol O2反应达平衡时NH3与O2的转化率之比为