物理化学物化上册复习 重点.doc

物理化学上册复习题选第一章 热力学第一定律判断题1、理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。3、一定量的理想气体，当热力学能U与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。 4、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。5、理想气体非等压过程温度从T1升至T2，其焓变为HT1T2 CpdT 6、节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。7、稳定态单质的fHmO (500K) = 0 。8、热化学方程式 N2（g）3H2(g)=2NH3(g) rHm=-92.36kJ.mol-1 其中的mol-1 意指每生成1mol NH3(g)的热效应。9、因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（UV）P0，（UP）V010、1mol水在101.325kPa下由25升温至120，其HT1T2 Cp,mdT。参考答案1、对2、错。前一句是对的。错在后一句：状态函数只要有一个改变了，状态就改变了。相应的，状态变了就不一定所有的状态函数都变。3、错。理想气体的内能只是温度的函数，故温度和内能确定，实际上只确定了一个状态变量。4、错。卡诺循环一周，体系复原了，但从高温热源吸热向低温热源放热，并对环境作功。故环境并未复原。而所谓可逆过程体系，环境同时复原是指可逆过程发生后，过程逆向按原手续进行，当体系复原时，环境也同时复原。5、对。理想气体的内能和焓只是温度的函数。6、对。7、对。 标准态只规定压力为P0 ，而没规定温度。即任一温度下都有相应的标准态，其标准生成焓都为零。8、错。该 mol-1 系反应进度1mol，对该反应即生成2molNH3。9、错。两式的下角标换为T方成立。10、错。该过程的焓变还应包括100时的气化热。且应注意在此温度前后Cp是不同的，还应分段积分。选择题1、在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q，W和体系的U值的符号为( ) A：W0，Q0，U0B；W0，Q0，U0 C：W0，Q0，U0D：W0，Q0，U02、隔离系统内 ( )A 热力学能守恒，焓守恒 B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒 D 热力学能、焓均不一定守恒3、非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是 ( ) A Q0 B W0 C U0 D H04、1mol水银蒸气在正常沸点630K时压缩成液体。知其蒸发热为54566J.mol-1，设水银蒸气为理想气体，则此过程的H、U为 ( ) A HU54566JB H54566J，U49328JC 由于恒温，故H0，U0D H54566J，U59804J5、373.2K和P0下，水的摩尔气化焓为40.7kJ.mol-1，1mol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30200cm3,在该条件下，1摩尔水气化为水蒸气的U/ kJ.mol-1为( )A 45.2 B 40.7 C 37.6 D 52.26、体系经历一不可逆循环后，下列答案不正确的是（ ）A：U0 B、H0 C、W0 D、CP07、1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历等温 绝热 等压 三条途径可逆膨胀使体积增大到原来的2倍，所作的功分别为W1、W2、W3，三者的关系是（ ）A W1W2W3 B W2W1W3 C W3W2W1 D W3W1W2 8、实际气体经节流膨胀后，若节流膨胀系数T-J 0则过程中 （ ）A H0，p0,T0B H0，p0,T0C H0，p0,T0D H0，p0,T09、1mol氧气由0，106Pa经绝热可逆膨胀到最终压力105Pa。已知氧气CV，m21.05J.K-1.mol-1,且可视为理想气体，则最终温度为（ ）A 142.3K B 2732K C 203.6K D 1422.7K10、将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其内能变化U为 （ ） AU0 BUCV（T2T1） CU不存在 DU等于其他值11、某理想气体进行绝热自由膨胀，其内能和焓的变化为（ ）A U0，H0 B U0，H0C U0，H0 D U0，H012、有一温泉的温度为60，周围在气温度为25，假设一卡诺热机工作在上述两个热源之间，从温泉吸热100KJ，则对环境作功( )A 66.67kJ B 10.5kJ C 11.74kJ D 58.33kJ13、某化学反应在恒压、绝热和只做体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变H为 （ ） A：小于零 B：等于零 C：大于零 D：不能确定14、298K,将0.005mol的C7H16(l)放在弹形量热计中完全燃烧后温度升高2.95K。若量热计本身及其附件的热容量为8.18kJ.K-1,则在该温度下的CHm/ kJ.mol-1为 ( )A -4810 B -4820 C 4820 D -483015、 氧的燃烧热应 ( )A 大于零 B 小于零 C 等于零 D 不确定16、分子数增加的放热反应在一绝热钢瓶中进行，则 （ ）A H0 B H 0 D 不能确定17、液体B在P0，沸点T下气化热为VapHmO。1mol P0, T下的该液体向真空蒸发为P0，T气体，吸热Q，对该过程下列各式中不适用的是（ ） AHVapHmO BUQ CHQ+RT DUVapHmO18、戊烷的标准摩尔燃烧焓是3520 kJ.mol-1，CO2（g）和H2O（l）的标准摩尔生成焓分别是395 kJ.mol-1和286kJ.mol-1 ，则戊烷的标准摩尔生成焓kJ.mol-1为 （ ） A 2839 B 2839 C 171 D -17119、某化学反应在烧杯中进行，放热2000J，若在电池中进行，该体系作电功800J，若两过程的始终态相同，而且不做体积功，电池中进行的反应的Q为（ ）A 1200J B 1200J C 2800J D 2800J20、理想气体在恒定外压po下，从10dm3膨胀16dm3,同时吸热126J。计算此气体的U. （ ） A : -248J B: 842J C: -482J D: 482J参考答案1、D，通电，对电阻丝作了非体积功，W0，电阻丝对水放热，Q0，电阻丝温度升高，U0。2、C 隔离系统热力学能(内能)守恒，这是热力学第一定律，而隔离体系内有可能发生PV变化的过程，故焓不守恒。3、D， 非理想气体绝热自由膨胀（PV）不为零。4、B，H-VapH-54566J; UH-(PV)H-RTn =-54566J+RT (凝聚过程n =-1) 故为B。5、C HU+PVU+ PV 气化过程V 0，所以HU，所列答案只有C符合。或UH- PV = 40.7x103-101325x(30200-18.8)x10-6J = (40.7x103-3.05 x103)J = 37.6 x103 J6、C体系经一循环，其状态函数改变量为零。唯有W不是状态函数：故有结论C。7、 A从P-V图分析。8、C， 节流膨胀，等焓过程，H = 0。膨胀，P 0 ,J-T =( T/ P ) H 0,必有T 0 ，故H 0。17、D始态，终态与P0下的沸腾过程相同，故HVapHmO，A对。向真空蒸发，W = 0 ，故UQ，B对。HU+(PV) = Q+ P(Vg-Vl) = Q + PVg = Q + RT C对。18、D， C5H12(g) + 8O2 = 5CO2(g) + 6H2O(l) rHmCHm(C5H12)5fHm(CO2)+ 6fHm(H2O)-fHm(C5H12)= 5(-395)+6(-286)-(-3520) kJ.mol-1 = -171kJ.mol-1 19、A 两过程始终态相同，U 相等，如作体积功两过程的PV亦相同。故 2000J-PV = Q -PV 800J Q = 800J 2000J = -1200J 。20、CU= Q - W =126J 101325Pa(16-10)10-3m3= -482J .第二章 热力学第二定律判断题1、自发过程一定是不可逆过程。2、绝热可逆过程的S0，绝热不可逆膨胀过程的S0，绝热不可逆压缩过程的S0。3、自发过程的熵变，S0。4、体系经一不可逆循环后，其S05、体系经一不可逆循环后，其环境熵一定增大。6、自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程。7、熵值不可能为负值。8、化学势是容量性质。9、过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做非体积功的条件，由基本方程可得G0。10、绝热循环过程一定是个可逆循环过程。11、298K时，稳定态单质，其标准摩尔熵Sm0(B,298K) = 0 。12、100，101325Pa时H2O(l)变为H2O(g)该过程的熵变为0。13、一定量的理想气体的熵只是温度的函数。14、化学势高的相，其吉布斯自由能一定高。15、一体系中发生任何过程的熵产生都不会小于零。16、等压条件下，理想气体的化学势随温度升高而降低。参考答案1、对 这是热力学第二定律的一种表述。2、错 绝热不可逆压缩过程S0 。3错没有孤立体系或绝热过程的前题，此说不成立。4、错 熵是状态函数，循环过程体系的S=0。5、对 循环，体系的S=0。不可逆循环，总S0。故环境的熵变必大于零，才能总S0。6、对 熵不仅与温度有关，还和其他状态函数有关。熵变将取决于这些因素变化的综合效应。如绝热不可逆膨胀过程就是温度降低而熵值增加的过程。7、 对 根据玻耳兹曼公式S= kln,式中为微观状态数，一定大于或等于1。故S 0。8、错 是强度性质。9、错 不满足均相系统这一条件。10、对 循环过程S=0，绝热且S=0的过程，必是可逆过程。11、错 0K，纯物质完整晶体的熵值才为0。12、 错 该过程S = H/T 0。13、 错 理想气体的熵不只是温度的函数。14、错 所谓化学势高是指某一组分的偏摩尔吉布斯自由能高。不是该 组分的吉布斯自由能高，更不是该 相的吉布斯自由能高。15、对16、对 dA =-SA,mdT选择题1、在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使其工作一段时间之后，室内的平均气温将（ ） A：升高 B：降低 C：不变 D：不一定2、对于孤立体系中发生的实际过程，下列式中不正确的是（ ） A：W0 B：Q0 C：S0 D：H0 3、过程AB，经可逆途径熵变为S1， 经不可逆途径熵变为S2 按克劳修斯不等式SQT 下述结论正确的是（ ） A：S1S2 B：S1S2C：S1S2 D：S1、S2无必然联系4、一列火车在我国铁路上行驶，在下述哪一种地理和气候条件下内燃机的热效率最高 （ ） A；南方的夏天 B：北方的夏天 C：南方的冬季 D：北方的冬季5、某化学反应在300K、PO下于烧杯中进行，放热60KJ.mol-1若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热6KJ.mol-1则该体系的熵变为( ) A：200J.K1.mol-1 B：200 J.K1.mol-1 C： 20 J.K1.mol-1 D：20 J.K1.mol-16、单原子理想气体的CV,m =(3/2)R,温度由T1变到T2时，等压过程的熵变SP与等容熵变SV之比是 （ ）A：11 B：21 C：35 D：537、体系由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变S应如何 （ ） A：各不相同 B：都相同 C：不等于可逆途径熵变 D：不一定相同8、一摩尔理想气体从V1，P1到V2，P2，体系熵变计算公式为（） A：无公式可算； B：SCV,m ln(P2/P1) + CP,m ln(V2/V1)C：SCP,m ln(V2/V1)+ R ln(V2/V1)D：SCP,m ln(P2/P1) + CV,m ln(V2/V1)9、一绝热容器分成两部分，分别置入同温、同压的1molO2和3molN2（均为理想气体），抽去隔板使两气体混合达到平衡，则终态与始态热力学概率之比率（2：1）为： （ ）A：exp(13.51023) B:exp(27.01023)C: exp(54.01023) D:exp(6.751023)10、根据熵的统计意义可以判断下列过程中熵值增大的是（ ）A：水蒸气冷却成水 B：石灰石分解成石灰C：乙烯聚合成聚乙烯 D：理想气体绝热可逆膨胀11、恒温下将压力为P的0.8mol的氮气和压力为P的0.2mol的氧气，混合为压力P的混合气，设氮气和氧气均为理想气体，则混合过程熵变为 （ ）A： S0 B：S0.416J.K-1 C: S4 .16J.K-1 D: S8.32J.K-112、将1mol甲苯在101.325kPa,110（正常沸点）下与的热源接触，使它向真空容器蒸发，完全变成101.325kPa,110下的。该过程的： （ ） A vapSm = 0 B vapGm = 0 C vapHm = 0 D vapUm = 013、25时1mol理想气体等温膨胀，压力从10 po 变到po，体系吉布斯自由能变化多少？ （ ）A：0.04kJ B: -12.4kJ C:1.24kJ D:-5.7kJ14、2molH2和2molCl2 在绝热钢筒中反应生成HCl气体，起始为常温常压，则 （ ）A：rU=0 r H=0 r S0 r G0B: rU0 r H0 r G0 r S0 r G0 r H0 r S=0 r G015、1molN2(g)(可视为理想气体)，在始态P1101325Pa,T1=298K,熵S1191.5J.K1,经绝热可逆膨胀，温度降到40过程的F为（ ）A：10556J B：11907J C：14340J D：13799J16、1mol理想气体从300K，P0 下等压加热到600K，已知此气体的S0m(300K)=150.0J.K-1.mol-1,CP,m = 30.00 J.K-1.mol-1,则此气体S0m(600K)/ J.K-1.mol-1为 ( )A 150.0 B 300.0 C 20.8 D 170.817、恒温恒压条件下，某化学反应若在可逆电池中进行时吸热，据此可以判定下列热力学量中何者一定大于零 （ ）A U B H C S D G18、从热力学基本关系式可导出（US）V等于： （ ）A：（HS）P B：（FV）S C：（UV）S D：（GT）P19、下列四个关系式中，哪一个不是麦克斯韦关系式？（ ）A：（TV）S（VS）P B：（TP）S（VS）PC：（SV）T（PT）V D：（SP）T（VT）P 20、1mol范德华气体的（SV）T应等于 （ ）A：R（Vm-b） B: R/Vm C: 0 D: -R/(Vm-b)21、某实际气体的状态方程为PVm=RT+P,其中为大于零的常数当该气体经绝热向真空膨胀后，气体的温度 （ ）A：上升 B：下降 C：不变 D：无法确定22、对273K277K的水进行绝热可逆压缩（已知：水在277K时密度最大），水的温度将 （ ）A：上升 B：下降 C：不变 D：不确定23、下列偏导数必小于零的是 （ ）A (G/P)T B (U/S)V C (U/V)S D (S/P)T24、某物质溶解在互不相溶的两液相和中，该物质在相中以A形式存在，在相中以A2形式存在，则和两相平衡时（ ）A：aAdnaA=A2dnA2 B: CA= CA2 D: aA= aA2 D: 2A= A2 25、恒温下，单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势（ ） A：高 B：低 C：相等 D：不可比较26、把下列化学势与偏摩尔量区别开来 （ ） （SnB）T,p,nCB （HnB）S,p,nCB （UnB）T,V,nCB （FnB）T,V,nCB A：、偏摩尔量；、化学势B：偏摩尔量；化学势；、都不是C：偏摩尔量；、化学势；都不是D：化学势；、偏摩尔量；都不是27、热力学第三定律可以表示为： （ ）A：在0K时，任何晶体的熵等于零B；在0K时，任何完整晶体的熵等于零C：在0时，任何晶体的熵等于零D：在0时，任何完整晶体的熵等于零28、对于标准态稳定单质O2，273K下列物理量中不为零的是（ ）A：fH0m B: CH0m C: fG0m D: S0m29、已知A(l)在300K时的蒸气压为50.00kPa，蒸发焓为40.00kJ.mol-1。今有1mol A(l)在300K，100 kPa下变为同温同压的蒸气该过程的G/J.为 ( )A 0 B 133.3 C 1729 D 4000030 下列各能量函数中哪一个是温度T和p的特征函数 ( )A 内能U B 焓H C 亥姆霍兹函数F D 吉布斯函数G参考答案1、A电冰箱通电，电功将自发转为热，房间的温度升高。2、DAB是孤立体系规定的。C是第二定律规定的。只能是D了。又，孤立体系U=0，如果还有H=0，那就没有什么实际过程发生了。3、B 熵是状态函数，一个过程的熵变只决定其始终态而与途径无关。4、D 北方的冬天环境的温度最低。5、D 熵变等于可逆过程的热温熵S=6 KJ.mol-1/300K6、D Sp nCP,mln(T2/T1) Sv nCv,mln(T2/T1)CP,m = (5/2)R CV,m = (3/2)R7、B 状态函数的性质决定的。8、BSCV,m ln(T2/T1)+ R ln(V2/V1) = CV,m ln(P2V2/P1V1)+ R ln(V2/V1) = CV,m ln(P2/P1) + CP,m ln(V2/V1)9、A S -nBRlnxB = -R(1ln1/4+3ln3/4)=2.249RSkBln2/1= (R/NA) ln2/1=2.249R ln2/1= 2.249NA =1.351024 2/1=exp(13.51023)10、B B是一固相分解成气相，体积增大的过程，是有序度增大的过程。熵增。而A气体凝聚，C，聚合反应，都是有序度减少的过程。熵减。D绝热可逆过程，S0。11、C S -nBRlnxB = -R(0.8ln0.8+0.2ln0.2) = 4.16J.K-1.mol-112、C 该向真空蒸发过程的始、终态和正常沸点可逆蒸发的始、终态相同。而可逆蒸发过程G = 0。13、D G = nRTlnp2/p1 = 8.314300Jln0.1= -5743J14、C 绝热Q=0。钢瓶。W=0。U= 0；该反应本是气体分子数不变的放热反应，在绝热钢瓶中反应时温度升高(PV)0。故H0。反应是自发的，又绝热。S0 。至此 已可判定为C。15、B 绝热可逆膨胀是等熵过程H=U-（TS）= CVT- ST=（CV-S）T =（1.58.314-191.5）(233-298)J = 11097J16、D Sm = CP,m ln(T2/T1) = 30.00 J.K-1.mol-1ln2=20.79 J.K-1.mol-1 S0m(600K) = S0m(300K) +Sm =170.8 J.K-1.mol-117、C 可逆过程，熵变等于热温商。吸热。Q0.18、A （US）V = （HS）PT19、A 应是(TV)S = - (PS)V 可由dU=TdS-PdV导得20、A (SV)T = (PT)V 范德华气体 P = RT/(Vm- b ) a / Vm2 (PT)V = R/(Vm- b )21、C 绝热向真空膨胀是等内能过程(TV)U -(UV)T/(UT)V = -(UV)T/CV(UV)T = T(PT)V P = T R/(Vm-) - RT/(Vm-) =0所以，(TV)U 0 即温度不变。22、 B 水在277K时密度最大即在273K277K水的体积随温度上升而降即（VT）P 0, 又，绝热可逆压缩是等熵过程（TP）S-（SP）T/（ST）P = T（VT）P/Cp 023、C (U/V)S=-P0 (U/S)V=T0答案D (S/P)T = -(VT)P一般情况下是小于零的，但也有的物质如水在04，(VT)P 024、D 在相内，化学平衡 A2 2A 两相平衡时平衡条件为A A ，综合两式得 2A= A2 。25、A 过冷液能自发变为固体。按化学势是物质迁移的推动力理解。26、C 偏摩尔量下标为T，P。化学势下标为其特征变量。U的特征变量为S，T，（3）错为T，V。故什么都不是。27、B28、D29、C 1, A ( l, 300K,100kPa) A ( l, 300K,50kPa) G1 = 0 2, A ( l, 300K,50kPa) A ( g, 300K,50kPa) 可逆相变过程 G2 =0 3, A ( g, 300K,50kPa) A ( g, 300K,100kPa) G3 = RTln(p2/p1) = 8.314x300 Jln2 = 1729 J G =G1 +G2 +G3 = 1729 J30、D第四章溶液判断题1、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。 2、在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB,mB ,cB表示，因而标准态的选择是不同的，所以相应的化学势也不同。3、纯物质的沸点一定随压力的升高而升高。4、在298K时0.01mol.kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol.kg-1 的食盐水的渗透压相同。5、当温度一定时，在同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。6、理想气体等温可逆过程化学势不变。7、对实际溶液，活度是有效浓度，因而它有浓度的量纲。8、对实际气体，逸度是有效压力，因而它有压力的量纲。9、理想溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以致可以忽略不计。10、吉布斯-杜亥姆公式只适用于稀溶液 。参考答案1、对 纯物质，摩尔吉布斯函数即偏摩尔吉布斯函数。 2、错 化学势的大小不会因标准态、浓度的选择不同而改变。3、对 按克拉贝龙方程dP/dT = H/TV，气化H，V均大于零，故dP/dT 0.4、错 由于食盐电离，在溶液中实际粒子数更多5、错 按亨利定律pB=kCCB 。压力一定，kC大，CB小。6、错 = RTlnp2/p1 =-RTlnV2/V17、错 活度是式B=OB+RTlnaB中之aB。对照B=OB+RTlnCB/CO aB和CB/CO 一致，浓度量纲已消去。8、对9、错 溶液中两种分子之间的作用力和同种分子间的作用力都较大，不可忽略。理想溶液的特点是这两种力大小相近。10、错 吉布斯-杜亥姆公式适用于任何均相体系。选择题1、已知373K时液体A的饱和蒸气压为5104Pa,液体B的饱和蒸气压为105Pa,A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5时，气相中B的物质的量分数为 （ ） A 23 B 12 C 15 D 132、在298K时,向甲苯的物质的量分数为0.6的大量的苯甲苯理想溶液中，加入1mol纯苯，这一过程的G、H、S为（ ） GJ HJ SJ A 0 0 0 B -1266 0 4.274 C -2270 0 7.618 D -542.6 0 1.8213、298K，PO 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2dm3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为1 ，第二份溶液的体积为1dm3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为2 ，则 （ ） A 1 2 B 1 2 C 1 2 D 不确定4、298K，PO 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，若苯的摩尔分数为0.25,则其中苯的化学势1与甲苯的化学势2相差(=1-2) /J.mol-1 为 ( )A 3435 B -3435 C 0 D 无法比较5、320K时液体A的饱和蒸气压PA42.00kPa,液体B的饱和蒸气压PB108.0kPa,将XA0.4的该两液体组成的理想液体混合物置于带活塞的气缸中，开始活塞溶液相接触，在320K下逐渐提升活塞，降低压力，缸内出现第一个气泡时，气相组成YA （ ） A 0.168 B 0.21 C. 0.28 D 0.796、已知H2服从pVm = RT +p , = 0.01481dm3.mol-1。在300K ，p1 = PO 和 p2 =20 PO 的两状态间的化学势之差(=2-1)/J.mol-1为 ( )A 7500 B 7472 C 20.23 D 3.0077、对于理想液体混合物： （ ） A mixH0 mixS0 B mixH0 mixG0 C mixV0 mixH0 D mixV0 mixS08、质量摩尔浓度凝固点降低常数Kf,其值取决于 （ ） A 溶剂的本性 B 溶质的本性 C 溶液的浓度 D 温度9、恒压下将分子量为50的二元电解质5g溶于250g水中，测得凝固点为-0.93,该电解质在水中的解离度为（已知水的冰点降低常数Kf=1.86K.kg.mol-1 ） ( ) A 100 B 50 C 25 D 010、当溶质B分子间作用力小于溶质与溶剂分子间的作用力，则该溶质的亨利常数kx,B与纯溶质的蒸气压PB*之间的关系为（ ） A kx,B PB* B kx,B PB* C kx,B PB* D 两者没有联系，无法比较。11、已知水在正常冰点时的摩尔熔化热fusHm =6025J.mol-1,某水溶液的凝固点为258.15K,该 溶液的浓度xB为 （ ）A 0.8644 B 0.1356 C 0.9353 D 0.064712、298K从大量的A和B的等物质量的理想混合物中分出1molA,至少必须对它作功 ( ) A 1717J B 5.76J C 746J D 207J13、 298K时，欲从由2molA和2molB组成的理想液体混合物中分出1molA，至少必须对它作功 （ ） A 1717J B 2138J C 928J D 无法计算14、某化合物1.5g溶于1kg纯水中。若形成非电解质溶液，冰点降低了0.015K该化合物的摩尔质量m/g.mol-1可能是 （ ） （Kf=1.86K.mol-1.kg） A 100 B 200 C 186 D 15015、自然界中，有的高大树种可以长到100m以上。能够提供营养及水份到树冠的主要动力是 （ ） A 因外界大气压引起的树干内管的空吸作用 B 树干中内导管的毛细作用 C 树内体液含盐度高，渗透压大 D 营养和水份自雨水直接落到树冠上16、烧杯A装有0.1kg,273K的水，烧杯B装有0.1kg,273K的冰水（各0.05kg）混合物,用滴管向二烧杯中分别滴入数滴浓H2SO4。则二烧杯中的温度变化将是 （ ）A A升高、B升高 B A升高、B降低C A降低、B升高 D A 降低、B降低17、过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势（）A更高B更低C相等D不可比较18、摩尔分数为0.5的甲醇水溶液在293.15K和PO下每摩尔溶液的体积为2.8310-5m3.mol-1,甲醇的偏摩尔体积为3.9510-5 m3.mol-1,把1mol水加入大量上述溶液中，溶液体积增加 （ ）A 2.83X10-5m3 B 1.80X10-5m3 C 1.71X10-5m3 D 1.12X10-5m3 19、在恒温恒压下形成理想液体混合物的混合吉布斯自由能mixGO，恒压下mixG对温度T进行微商，则 （ ） A （mixG T）P0 B （mixG T）P0 C （mixG T）P0 D （mixG T）P020、 对于理想溶液，下列偏微商不为零的是 （ ） A (mixG/T)TP B （mixS T）P C (mixF/T)TP D （mixG T）P 参考答案1、A YB=XBPB/（XAPA+XBPB）=0.5105/(0.55104+0.5105) = 2/32、C 注意是“甲苯的物质的量分数为0.6”，加入的是1mol苯，GJ = RTlnX(苯) = 8.314298ln0.4 = -22703、B理想液体混合物*RTlnxx大大4、D 苯和甲苯的标准态化学势不同，无法比较。注意别误以为苯和甲苯平衡而化学势相等。5、B 缸内出现第一个气泡时, 液相组成同初始液相组成即XA=XA0=0.4, 则气相的组成YA=42XA/42XA+108(1-XA) =420.4/420.4+108(1-0.4) = 0.206 6、A 纯物质化学势之差即摩尔吉布斯自由能之差Gm Vmdp =(RT/p + )dp = RTln(p2/p1) +(p2-p1) =8.314x300J.mol-1ln20 +