化工分析工职业技能鉴定高级工理论计算题.doc

计算题1某烃通入溴水后，和溴水反应生成一种无色液体，产物相对分子质量为188，含碳量12.76，含氢量2.13，含溴量85.1，求这种产物的结构式。 解：设该产物的分子式为CxHyBr2 答：该烃分子式为C2H4Br2。 2两种有机物都含有碳40，氢6.7，氧53.3，它们的蒸气密度各为1.34gL和2.68g/L(以换算为标准状况)。计算求出这两种有机物的最简式、分子式。如果这两种有机物中只有一种具有还原性，另一种能和Na2CO3溶液反应，试确定它们的结构简式。 解：设该两种有机物分别为A和B A的蒸气密度是1.34gL，B的蒸气密度是2.68g/L，则： A的相对分子质量 Ma=1.3422.4=30 B的相对分子质量 Mb=2.6822.4=60 A分子中C、H、0的原子数为： 所以，A的分子式是CH20，最简式为CH20 A分子中C、H、0的原子数为： 所以，A的分子式是C2H4O2，最简式为CH20 按题意，A与B一个具有还原性，一个具有酸性(能和Na2C03溶液反应)，并根据A，B的分子式可知A是醛，B是酸。结构简式分别是HCHO和CH3COOH。 答：最简式CH20，分子式CH20，C2H402，结构式HCHO，CH3COOH。 3测定某样品中钙的含量()，6次平行测定所得数据为40.02、40.15、40.20、40.12、40.18、40.35，试用格鲁布斯法检验这组数据(置信度为95)的可疑值。已知n=6时，G0.95=1.82。 解：将数据排列为：40.02、40.12、40.15、40.18、40.20、40.35 因(40.3540.17)(40.1740.02)，故检验40.35 ，故40.35应保留。 答：用格鲁布斯法检验这组数据(置信度为95)的可疑值为40.35应保留。 4某精馏塔用于分离苯和甲苯混合物，进料量为6900kg/h，其中苯的质量分率为0.4，要求塔顶、底产品中苯的质量分率分别为O.95、O.05。求塔顶、底产品的质量流量。 解：设塔顶、底产品的质量流量分别为D和W 则：6900=D+W 69000.4=D0.95+W0.05 计算得：D=2683.3kg/h W=4216.7kg/h 答：塔顶产品质量流量为2683.3kg/h，塔底产品质量流量为4216.7kg/h。 5某电阻性电器元件的直流额定值为250V、40W，计算它在交流电下工作时的最大允许电压和此时达到的功率。 解：最大允许电压为：250/1.414=177V 此元件的电阻为：R=UUP=25025040=1562.5此时的功率为：P：UUR=1771771562.5=20w 6用基准纯As203标定KMn04标准溶液，若0.2112gAs203在酸性溶液中恰好与36.42mLKMnO4反应，求该KMn04标准溶液的物质的量浓度c（1/5KMn04)。已知M(As2O3)=197.84 g/mol。 解：以As203作基准物标定其他溶液时，必须先将As203溶于碱中，然后再于酸性介质中与KMnod反应。反应如下： As203+6NaOH-2Na3As03+3H20 2Mn04一+5As033-+6H+2Mn2+5As04-3+3H20 As203被氧化为As043一，电子得失为2，每个As203分子含2个As，故As2032As043一4e As203基本单元的摩尔质量为 答：该KlVln04标准溶液的物质的量浓度为c(1/5KMn04)0.1172mol/L。7准确称量基准物K2Cr2O7 2.4530g，溶解后在容量瓶中配成500mL溶液，计算此溶液的物质的量浓度c(1/6K2Cr2O7)?已知1/6K2Cr2O7的摩尔质量M=49.03g/mol。 解： 答：此溶液的物质的量浓度C（1/6K2Cr2O7)为0.1001molL。 8标定C(Na2S203)=0.2molL的Na2S203溶液，若使其消耗体积为25mL，应称基准试剂KBr03多少克?已知M(KBr03)=167.0 g/mol。 解：有关反应： 答：应称基准试剂KBr03 0.14g。 9称取0.8046g硫酸亚铁，溶解后在酸性条件下，以c（1/5KMn04)=0.1125moLL的KMn04溶液滴定，用去24.62mL。计算试样中FeS047H20的质量分数。已知M(FeS047H20)=278.0lg/mol。 解： 答：试样中FeS047H20的质量分数为95.70。 10称取含铁矿石02000g，经处理后滴定消耗c(吉K2Cr2()7)=01000molL的K2Cr2()7标准溶液2482mL，计算矿石中铁的质量分数。已知M(Fe)=56mol。解： 答：矿石中铁的质量分数为6950。 11称取Na2S03试样03878g，将其溶解，并以50.00mL c（1/2I2)=0。09770moLL的I2溶液处理，剩余的12需要C(Na2S203)=01008molL的Na2S203溶液2540mL滴定至终点。计算试样中Na2S203的质量分数。已知肘(Na2S03)=126.04 gmol。 解： 故其基本单元取1/2NazS03 答：试样中Na2S203的质量分数37.78。 12称取02354g含铜样品，用碘量法测定铜含量，如果析出的碘需要25.00mL C(Na2S203)=01000molL的硫代硫酸钠标准溶液滴定，求样品中铜的质量分数。已知M（Cu）=64g/mol解： 其比例为： 因此可计算出 答：样品中铜的质量分数为67.97。 13溶液中含有Cl一和Cr042一离子，它们的浓度分别为Cl一=O.100molL，Cr042一=0.10molL，当用Ad03标准溶液滴定时，哪一种沉淀首先析出?当第二种离子开始沉淀时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全，其浓度为多少? 解：AgNO3与Cl一、Cr042一的反应： 这两种沉淀反应所需Ag+浓度分别为： 当AgCl沉淀时所需Ag+为 当Ag2Cr04沉淀时所需Ag+为 生成AgCl沉淀所需Ag+远远小于生成Ag2Cr04沉淀所需的Ag+，故首先达到AgCl的溶度积，AgCl先沉淀。由于溶液中Cl一浓度不断减少，Ag+不断增加，当溶液中Ag+增加到3.3106molL时，则开始生成Ag2Cr04沉淀。 当Ag2Cr04开始沉淀时，此时溶液中Cl一的浓度为 说明CrO42一开始沉淀时，Cll一已沉淀完全。 答：AgCl先沉淀，Cr042一开始沉淀时，Cl一已沉淀完全，其浓度为5.5105molL。 14用佛尔哈德法测定一样品中Cl一含量，称取样品0.8357g，溶解后，将50.00mL浓度为O1030molL的AgN03加人到溶液中，剩余的AgN03需用O09800molL的NH4SCN1372mL返滴定至终点，求样品中Cl一的含量。已知M(C1)=35.5gmol。 解： Cl一+Ag+=AgCl Ag+SCN一=AgSCN 答：样品中C1一的含量16.16。 15测定某试样中的Mgo含量。将其沉淀为MgNH4P04，高温灼烧后得到称量式为Mg2P207，称其质量为O6300g，求试样中含MgO多少克?已知M(Mg0)=40.32gmol，M(Mg2P2O7)=222.55gmol。 解： 计量关系2MgO2MgNH4P04Mg2P2O7化学因数 答：试样中含Mg0为O.2283g。16用邻菲罗啉比色法测定铁，已知比色试液中Fe2+的含量为50glOOmL，用lcm厚度比色皿，在波长为510nm处测得的吸光度为0099，计算Fe2+一邻菲罗啉络合物的摩尔吸光数? 解：已知A=O.099 L=lcm 答：Fe2+一邻菲罗啉络合物的摩尔吸光数1.106104L(moLcm)。 17某待测溶液的浓度C(gL)，测量其百分透光度为80，当其浓度3C(gL)时，其吸光度及百分透光度各多少? 解： Al=2一lg80=0.097 因为 所以 答：吸光度及百分透光度各为0.291，51.2。 18某有色化合物在分光光度法测定时，摩尔吸光系数为3.3105，相对分子质量为135，若准确配制1L该化合物的溶液，使其在稀释25倍之后，放在1cm厚比色皿中测得吸光度为0.650，问应称取化合物多少克? 解： (1) (2) 把(2)式C代入(1)式 由于稀释25倍，所以称取化合物2.66 10-425=6.6510-3g 答：称取化合物多少6.6510-3g。 19某色谱仪装有一颗2m长的填充色谱柱，用FID检测到甲烷出峰时间为3min，峰宽为30s，那么这个色谱柱的理论塔板高度为多少? 解：首先计算理论塔板数n： 计算得到理论塔板高度H： 即3.5mm 20色谱法以甲苯为内标物测定某样品中的二氯乙烷含量时，甲苯与样品的配比为1：10。进样后测到甲苯和二氯乙烷的峰面积分别为092和140。如果已知甲苯相对于二氯乙烷的相对响应值为115，那么，原来样晶中含有的二氯乙烷含量为多少? 解：由于相对响应值和相对校正因子互为倒数，因此甲苯相对于二氯乙烷的相对校正因子为1/1.15。 带入内标法计算公式得到： 21在分析某混合芳烃样品时，测的样品中苯的面积为1100，甲苯的面积为2000，(其他组分面积略)。精确称取40OOg该样品，加入040g甲苯后混合均匀，在同一色谱仪上进混合后样品测到苯的面积为1200，甲苯的面积为2400，试计算甲苯的含量。 解：由于两次进样苯的面积不同，调整第二次分析到两次分析中苯含量相同(即面积相同)时甲苯的校正面积为： 甲苯的面积增加为22002000=200 调整后，混合样品中甲苯的相对于原进样量下浓度的增加量为： 所以，甲苯的绝对校正因子g为： 所以，原样品中，甲苯的含量为 m=gA=510 22每当有一法拉第的电量通过电解池时，可以使多少克的银在阴极上析出?(银的原子量为107.87)解： 23求半电池的电极电位。已知，。解： 24电位滴定分析过程中发现，由于滴定速度过快，在用O02molL的氢氧化钠滴定盐酸样品时，过量了约O4mL，如果样品体积为20mL，滴定结果显示为0_018molL，试计算真实值及测定误差。 解：HCl+NaOH=NaCl+H20 答：真实值为0.0176molL；测定误差为2.3。 25在一次库仑计法水分分析过程中，如果设定分析时间为3min，则在分析结束后，仍可检测出水含量5810-6，若样品测定值为0.86，测定允许误差为l和01，分别计算说明设定时间是否合理，并提出调整意见。解： 0.1O.71说明在l的允许误差条件下，该设定时间是允许的，但在0.1的允许误差条件下，该设定时间是不允许的。结束后仍能检测出水分，说明测定结束较早，应将设定时间适当延长。 26化验员李某在测定开口闪点时，记录的大气压力为66