九年级期中学科质量检测科学试题卷

精品文档2017学年第一学期九年级期中学科质量检测科学试题卷 五校联考(金山、北干、朝晖、虎山路、回澜) 考试时间2017年11月8日命题人：虎山路初中。考生须知：1. 本试卷满分为160分，考试时间为120分钟2. 可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 Zn-65 O-16 Na-23 Cl-35.5 C-12 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40一、选择题（每题3分，共60分）1.下列实验操作错误的是()A氢气还原氧化铜B.称量药品C.测定溶液pHD.检查气密性B2. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为试剂),所用试剂错误的是()A. 二氧化锰中的氯化钾(水)B. 氯化钙溶液中的盐酸(碳酸钙)C. 硫酸钠中的碳酸钠(稀硫酸)D.二氧化碳中的一氧化碳(氧气)D3. 下列各组物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是()A.K2SO4Ba(OH)2KClB.Cu(NO3)2NaClKNO3C.Na2CO3KNO3NH4ClD.MgSO4NaNO3KClD4.杭州是个充满爱情故事的地方，古代爱情故事如白蛇传、梁祝化蝶都发生在大美杭州。化学反应里面也有“坚贞不渝的爱情”即两种离子反应生成的物质不溶于水也不溶于酸。下列反应能生成“坚贞不渝的爱情”的是（ ）A石蕊试剂 B酚酞试剂 C硝酸滴入碳酸钙 D硫酸滴入碳酸钡 D5. 鉴别石灰水和氢氧化钠溶液最好选用（）A. 石蕊试剂B. 酚酞试剂C.氯化钡溶液D. 碳酸钾D6.下列问题的研究中，利用对比实验思想方法且结论正确的是（）A蒸馏水比植物油更容易使铁生锈，放在潮湿的空气中的铁钉更易生锈B证明二氧化碳能和氢氧化钠溶液发生化学反应C证明分子在不停地运动的，酚酞试液变红是氨分子的作用D二氧化锰可以增加产生氧气的总量，氧气能使带火星的木头复燃B7. 下列分析推理正确的是()A. 甲烷、乙醇等有机物都含碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物B. 酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应C. 金属单质能导电，所以能导电的单质一定是金属D. 铵盐可以和某些碱反应，所以铵态氮肥不能和碱性物质一起施用D8.黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O下列说法不正确的是（）A.、中的操作均包含过滤B.、中的现象均包含有无色气泡生成C.中发生两个化学反应 D.溶液B中只含硫酸锌和水C9.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐，其中还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42-、Ca2、Mg2的形式存在。为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH7，最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是()A. Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HClB. NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClC. BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClD. BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClA10.如图所示的甲.乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）.则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（）甲乙A稀硫酸和铜片水和硝酸铵固体BNa2CO3溶液和稀硫酸水和浓硫酸C双氧水和MnO2NaOH溶液和CO2D水和氢氧化钠固体溶液和稀盐酸C11.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化,下列符合要求的组合是()甲 乙 丙A. 甲、乙B. 甲、丙C. 乙、丙D. 甲、乙、丙A12.某市有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像是（）C13.通过实验现象获得证据，从而归纳出相关结论是科学上常用的研究方法。下列关于实验现象和结论的说法中不正确的 ( )A试管中黑色粉末变成红色，试管中的澄清石灰水变浑浊，说明碳具有还原性B铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色，说明金属活动性铝强于铜C烧杯中的红色溶液逐渐变浅最后变成无色，说明盐酸与氢氧化钠能发生反应D铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色的氧化铁，说明氧气具有氧化性D14.下表所列各组物质中,物质之间按箭头方向通过一步反应不能全部实现如图所示转化的是()物质选项甲乙丙AFe2O3CO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH2答案：C15.某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为( )A.B.CD.答案：B16.实验离不开测量工具。下列关于科学常用测量工具的刻度说法中正确的是（）A.电流表的零刻度偏左边，刻度均匀 B.量筒的刻度线在下端，刻度均匀C.体温计的零刻度在下端，刻度均匀 D.密度计的零刻度在下端，刻度均匀答案：A17.煤燃烧产生的废气中含有SO2,用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收。涉及的反应有：2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O2NaHSO3NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O下列说法中,不正确的是()A. 反应发生的是化合反应B. 可循环使用的物质是Na2SO3C.NaHSO3中硫元素的化合价是+6D. 反应说明SO2与CO2有相似的化学性质答案：C18.如图所示是研究电流与电压、电阻的关系的电路图，实验分“保持电阻不变”和“保持电压不变”两步进行，在“保持电阻不变”这一步实验时应该（）A. 保持R2滑片的位置不变B. 保持R2两端的电压不变C. 保持R1不变，调节R2滑片到不同的适当位置D. 保持电路中电流不变答案：C19.经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl、SO24四种离子组成,其中含有4.6克Na+、6克Mg2+、14.2克Cl,则SO24质量为（）A.9.6克B.28.8克C.14.4克D.48克答案：C20.如图是某种握力计的原理图,其中弹簧上端和滑动变阻器滑片固定在一起,R0为保护电阻,握力大小可通过电压表示数来显示。手握紧MN时,握力越大电压表的示数越大。则下列电路中符合这一原理的是()A.B.C.D.答案：B2、 填空题（21、22、27每空1分，其余每空2分，共38分）21.在H、O、C、C1、Na、Ca六种元素中选择适当元素组成符合要求的物质，将其化学式填入空格：(1)改良酸性土壤的碱：_；(2)可做干燥剂的氧化物：_；(3)厨房中常用的调味品：_；(4)相对分子质量最小的有机物：_。(1)氢氧化钙呈弱碱性,可以通过酸碱中和来改良酸性土壤,其化学式是Ca(OH)2.故填：Ca(OH)2；(2)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，氧化钙是一种氧化物，其化学式为：CaO；故填：CaO；(3)厨房中常用的调味品是氯化钠，故填：NaCl；(4)甲烷是相对分子质量最小的有机物,故填：CH4.22.某物质化学式为H3RO4，相对分子质量98，则R的化合价为_，R的相对原子质量为_.氢元素显+1价,氧元素显2价,设R元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得：(+1)3+x+(2)4=0，则x=+5价。若该物质的相对分子质量为98，设R的相对原子质量为z，则13+z+164=98，z=31.故答案为：+5；31.23. 向硫酸铜和盐酸的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。（1）处于C点时,溶液中的溶质是_；A点的溶质是_；（2）AB段的化学方程式_。【解析】向硫酸铜和盐酸的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,但由于氢氧化铜沉淀可溶于盐酸,因此氢氧化钠先和盐酸反应,后和硫酸铜反应,图中OA段是氢氧化钠和盐酸的反应,AB段是氢氧化钠和硫酸铜的反应，BC段氢氧化钠过量。(1)C点时,氢氧化钠过量,溶液中的溶质有:氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠.(2)OA段表示氢氧化钠和盐酸的反应:NaOH + HCl = H2O + NaCl(3)AB段表示氢氧化钠和硫酸铜的反应:2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4(1)氯化钠、硫酸钠和氢氧化钠；氯化钠、硫酸铜；(2)2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO424. 把锌粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，待反应停止后过滤。（1）向得到的固体中加入稀硫酸：若无气体产生，则固体物质中肯定有_；若有气体产生，则固体物质是_，滤液中的金属阳离子是_；（2）向滤液中加入稀盐酸：若有白色沉淀，则滤液中有哪些金属离子？_锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，注意锌有可能剩余；铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，注意铜有可能剩余。锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气；铜不会和稀硫酸反应；银不会和稀硫酸反应（1）根据上面的分析，如果没有气体生成，说明没有锌的剩余因此固体可能有银和剩余的铜，银是生成物，所以银肯定有，故答案为：银根据上面的分析可知，如果有气体生成，说明锌有剩余银是生成物，所以银肯定有因为在金属性活动性顺序表中，锌排在铜的前面，所以锌先和硝酸银反应，等锌全部参加反应后，铜才可以和硝酸银反应所以如果有锌剩余，铜则没有参加反应故答案为：Cu、Ag、Zn；Zn2+；（2）Zn2+、Cu2+、Ag+。25. 离子的检验涉及到化学知识中盐的溶解性、物质之间的反应等知识。硫酸根离子的检验方法：_氯离子的检验方法：_碳酸根离子的检验方法：_26. 画出下列实验中产生气体与时间的关系图：（1） 将过量的锌、铁、镁分别放入三杯装有等质量、等浓度的盐酸中，在图一中画出产生气体与时间的关系图；（2） （2）将等质量的锌、铁、镁分别放入三杯装有等质量、等浓度的盐酸中，反应后金属均无剩余，在图二中画出产生气体与时间的关系图。图一 图二答案：27、 在实验室中，以氧化铜，铁片，稀硫酸为原料制取铜，用两种不同方法制铜，写出有关方程式。方法一：（1） ； 。方法二：（2） ； 。答案：方法一：H2SO4+CuOCuSO4+H2O、Fe+CuSO4FeSO4+Cu方法二：H2SO4+FeFeSO4+H2 、H2+CuO加热Cu+H2O28、 “微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。将盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠和酚酞混合溶液的烧杯中直至过量，宏观现象是；该反应的微观实质是 。答案：红色褪去；H+OH-=H2O3、 实验探究题（31题画图2分，31题每空1分，其余每空2分，共44分）29、有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题： （1） 白色沉淀的化学式。 （2） 原白色固体中含有的物质。答案：（1）BaCO3 （2）CaCO3、BaCl2和KOH30、（6分）(1)取少量硫黄与铁粉混合，把混合物放进试管内，用酒精灯加热，会生成了黑色固体。该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。(2) 实验室通常用上述反应的生成物硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢(H2S)气体。常温下硫化氢气体是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体,密度比空气大、易溶于水,水溶液是一种酸。请选取合适的制取和收集装置为_(填序号).写出利用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的化学方程式_.答案为：（1） 放热（2）BE;H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；31、 小明利用如图甲所示的电路探究电流跟电阻的关系，已知电源电压为6V且保持不变，实验用到的电阻阻值分别为5、10、15、20、25.(1)请根据图甲将图乙所示的实物电路连接完整(导线不允许交叉).(2)实验中多次改变R的阻值，调节滑动变阻器的滑片，使电压表示数保持不变，记下电流表的示数，得到如图丙所示的电流I随电阻R变化的图象。由丙图象可以得出结论：电压一定时，_.上述实验中,小明用5的电阻做完实验后,接下来的操作是_,滑动变阻器滑到最大然后将10的电阻接入电路,闭合开关,使电压表示数为_V时，读出电流表的示数。如图甲所示的电路也可以探究电流跟电压的关系，在该实验中滑动变阻器除了保护电路外还有什么作用： ；多次测量的目的是 。如图甲所示的电路也可以测未知电阻，如果在实验中电压表示数是6V，电流表示数是零，那么故障是 。答案：(1)(2) 导体中的电流与电阻成反比；断开开关；2.5V改变电阻两端的电压；测得多组数据，求平均值未知电阻断路。32、 下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为（2H2O22H2O+O2）。回答下列问题：（1）a中盛放的物质是_；（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？_会使测量结果_（填“偏大”或“偏小”）；（3）E装置中所盛放物质最好选用_（选填：氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液水）；（4）若准确称取4.6g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，D装置增重5.4g，E装置增重8.8g，通过计算，则该有机物化学式为_。答案：（1）H2O2（2）H 偏大 （3） （4）C2H6033、 实验室中有一种红色不溶于水的粉末，可能是Cu或Cu2O中的一种或它们的混合物。查阅资料：CuO 呈黑色;Cu2O在空气中灼烧可成CuO;Cu2O粉末加入稀硫酸能发生自身氧化还原反应（Cu2O + H+=Cu +Cu2+ +H2O）；Cu不能和硫酸反应，但可以和稀硝酸反应。反应的化学方程式如下：3Cu2O + 14HNO3（稀）=6Cu(NO3)2+ 2NO+ 7H2O3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O（1）请写出Cu2O和稀硫酸反应的化学方程式_.（2） 研究性学习小组为确定该粉末的成分，进行了认真的探究。方案1:取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2:取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察现象。请你评价方案1和方案2.如果你认为该方案合理，就简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，就简述原因。方案1的评价:_，方案2的评价:_.（3）研究性学习小组设计。研究性学习小组乙,设计了新的探究方案,仅用了烧饼、天平、干燥剂、一套过滤装置和稀硫酸就确定了该粉末的成分。实验步骤如下：步骤一：用天平秤取质量为m的红色粉末，放入烧杯中；步骤二：在烧杯中加入足量的稀硫酸，充分反应，过滤、洗涤、干燥；步骤三：_，确定红色粉末的成分Cu2O。答案：（1）Cu2O + H2SO4 =Cu +CuSO4 + H20 。 （2）对方案1的评价不合理，Cu2O和Cu都会与硝酸反应是溶液变蓝，无法判断。对方案2的评价不合理，有两种可能，为Cu2O或Cu2O和Cu的混合物，均会出现溶液变蓝的现象。（3）4m/934、在课外活动中，老师要求学生自制一个总质量为400克左右，不使用电力的四轮小车，并比赛小车在摩擦力很小的水平道路上一次运行的距离谁最远张明制作了如右图所示的一辆小车，他往试管中加入两种试剂，塞紧塞子，过一会小车向前运动了（1）理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，请在下列试剂中选择最符合比赛要求的试剂：锌粉、铁粉、铜粉、10%的稀硫酸、10%的盐酸溶液你选择的试剂是_（填序号），在试管中发生反应的化学方程式为_；（2）在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若要使小车的运动速度比（1）中所选试剂时快，应往试管中加入哪两种试剂_（填序号，从上一小题中提供的试剂中选）？（提示：10%的稀硫酸比10%的盐酸溶液pH要大）（3）有同学根据同样的推进原理，只在盛有水的试管里加入一种廉价的固体氧化物_，也能使小车运动答案：（1） ；Zn+2HClFeCl2+H2；（2） （3）Ca035、大理石(主要成分是碳酸钙)是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数,取用5g大理石样品,把25g稀盐酸分5次(每次5g)加入到样品中(样品中的杂质与盐酸不反应,也不溶于水),充分反应后,经过滤、洗涤、干燥等操作(无物质损失)，最后称量，得到的实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次剩余固体的质量(g)3.92.81.70.60.6(1)第_次实验中稀盐酸过量。(2)计算5g该大理石中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量(写出计算过程,最后结果保留两位小数).(3)该大理石中碳酸钙的质量分数为 。答案：第四次和第五次的固体质量不变，说明剩余物质不含碳酸钙，同时说明第五次实验中盐酸过量。根据剩余固体为杂质，其质量为0.