水的电离及溶液的酸碱性同步练习(二)附答案.doc

水的电离和溶液的酸碱性 同步练习（二）1pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:92将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25）（ ）A.1 B.10 C.12 D.133在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（ ）。 A.pH=2的硫酸 B.pH=2的醋酸 C.0.01mol/L的甲酸 D.0.01mol/L的硝酸4下列溶液：pH=0的盐酸，0.5molL-1的盐酸溶液，0.1molL-1的氯化铵溶液，0.1molL-1的氢氧化钠溶液，0.1molL-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（ ） A. B. C. D.525时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.010-amolL-1，下列说法正确的是（ ） A. a7时，水的电离一定受到促进 C. a7时，溶液的pH可能为a6某温度下重水中存在电离平衡D2O D+ + OD- ，D2O的离子积常数=1.010-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是（ ） A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13 B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6 C.向30mL0.5molL-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5molL-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11 D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为110-10molL-17 25 时，某溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是()A该溶液的pH可能是5 B此溶液不存在C该溶液的pH一定是9 D该溶液的pH可能为78 .常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是()A使甲基橙呈红色的溶液中：MnO、Al3、C2H5OH、SOB水电离出的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、NH、Cl、SiOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClODc(NaHCO3)0.1 molL1的溶液中：K、C6H5O、SO、CO9(2015河北正定模拟)pH2的CH3COOH溶液；pH2的盐酸；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是()A水电离的c(H)：B若将、溶液混合后pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：10(2015广东理综)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.10000 molL1 NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11(2015山东莱州期末，14)室温时，关于下列溶液的叙述正确的是()A1.0103 molL1盐酸的pH3,1.0108 molL1的盐酸pH8BpHa的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abCpH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合，混合液的pHT2BKW的关系是：BCADECA点到D点：加入少量酸可实现DT2时：pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性13(2015南昌一检)常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)()A由图可知HA是一种弱酸，且Ka1.0105B水电离出的氢离子浓度：ac(A)c(OH)c(H)14. Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2Fe3+2I-=2Fe2+I2（水溶液），当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡_（填：向左、向右、不）移动。15有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1molL-1的氨水，pH为11。（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_ (填序号)。A911之间 B11 C1213之间 D13（2）乙用0.1molL-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_。16以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出； （ ）标准液在刻度线以上，未予调整； （ ）滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）； （ ）碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（ ）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）； （ ）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。 （ ）三、计算题17在t时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10a molL1，c(OH-)=10b molL1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ；（2）A点pH= ；（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）答案（三）能力测试1【答案】D【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。 设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01摩尔，由：H+OH-=H2O，知：0.1x 0.01 = (1+x)0.001，得x = 1/9。2D3答案 B、C。 解析本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH5.0。4答案B 解析纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7molL-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于10-7molL-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=10-14molL-1，0.5molL-1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=210-14molL-1，0.1molL-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13molL-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为。5答案AD 解析围绕水电离出的c(H+)=1.010-amolL-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a1.010-7molL-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a；a7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。6答案CD 解析根据该温度下重水的离子积常数，可推算0.1molL-1NaOD重水溶液中含c(D+)=10-12/c(OD-)=10-12/10-1=10-11。A选项不正确。该温度下纯重水电离的c(D+)=c(OD-)=10-6molL-1，把pD=4的DCl重水溶液稀释100倍后，c(D+)=10-6+10-6=210-6molL-1，所得溶液pD=6-lg2=5.7，B选项也不正确。C选项中把30mL0.5molL-1NaOD重水溶液与20mL0.5molL-1DCl重水溶液混合后所的溶液：c(OD-)=(0.50.03-0.50.02)/(0.03+0.02)=10-1，pD=10-11D选项，pD=10的NaOD重水溶液中的c(OD-)=10-2molL-1，因此由重水电离出的c(OD-)=c(D+)=10-10molL-1。7答案：A8答案：D9答案：C10答案：B11答案：D12答案：C解析：A点的c(H)、c(OH)大于B点，A点KW比B点高，故T1CB，B项错误；A点到D点c(H)增大，KW不变，加入少量酸可实现，C项正确；若在常温下，pH2的硫酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，T2不是常温，故D项错误。13答案：C解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生的综合分析能力与计算能力。由图象中0.1000 mol/L的HA溶液的pH3可知HA为弱酸，电离常数Ka1.0105，A项正确；酸电离出的H浓度：ab，而酸电离出的H抑制了水的电离，故水电离出的H浓度：ab，B项正确；A的水解常数Kh1.0109，当NaOH溶液的体积为10 mL时，得到等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，因KhKa，故此时溶液呈酸性，即c(OH)c(H)，该溶液中电荷守恒式为c(OH)c(A)c(H)c(Na)，物料守恒式为2c(Na)c(HA)c(A)，整理这两个式子得：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)，若选项C关系成立，则有c(OH)c(H)，这与c(OH)c(A)c(OH)c(H)，D项正确。14向右15（1）促进；A （2）甲大，乙用NH4Cl稀释后c(NH4+)增大，使NH3H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使