【红对勾】人教版化学必修二1.2《元素周期律》ppt精编课件.ppt

第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律 课时作业 原子核外电子排布元素周期律 1 电子层根据电子的能量差别和通常运动的区域离核远近不同 把核外电子通常运动的不同区域看成不同的电子层 各电子层的序号 能量见下表 K L M N O P Q 小 大 低 高 2 核外电子排布的一般规律 核外电子总是尽可能排布在能量的电子层里 然后再排布在能量的电子层里 即电子层最先排满K层 当K层排满时再排布在L层中等等 各核外电子层最多容纳的电子数目是个 n为电子层序数 最外层电子数目不超过个 K层为最外层时不超过个 最低 较高 2n2 8 2 次外层电子数目不超过个 倒数第三层不超过个 说明 以上规律是互相联系的 不能孤立地理解 例如 当M层是最外层时 最多可排个电子 当M层不是最外层时 最多可排个电子 18 32 8 18 4 元素周期律 这个规律叫做元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变 化 说明 元素性质的周期性变化是的必然结果 即的周期性变化决定了的周期性变化 也就是决定 元素的性质一般指的是 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 气态氢化物的稳定性等 元素原子的核外电 子排布的周期性变化 元素原子核外电子排 布 元素性质 原子结构 元素性质 元素的化合价 金属性 非 金属性 5 周期表中元素性质的递变规律 减小 增大 电子层数 最外层电子数 电子层数 最外层电子数 减小 增大 增大 减小 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 难 易 增强 易 难 减弱 减小 增大 减小 增大 解析 这四种微粒分别是C原子 F原子 Na离子和Al离子 这四种微粒均具有氧化性 氟元素是非金属性最强的元素 所以氟原子的氧化性最强 答案 B 2 下列离子中 所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 A Al3 B Mg2 C Be2 D H 解析 Al3 与Mg2 都有两个电子层 Be2 离子有一个电子层 H 离子无电子层 所以电子层数与离子所带电荷数相等的只有B项Mg2 答案 B 3 X Y是同周期非金属元素 已知X原子比Y原子半径大 则下列叙述正确的是 A X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强B X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C X的金属性比Y的弱D X的气态氢化物比Y的稳定 解析 题述X Y属同周期非金属元素 可能无金属性 因原子半径X大于Y 故X位于Y前 原子序数Y大于X 依据同周期性质的递变规律知 从X Y 非金属性Y强于X 形成的气态氢化物的稳定性Y大于X 最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X 阴离子的还原性X强于Y 故B选项正确 点评 本题考查同周期元素非金属性与原子半径的递变关系及同周期元素性质的递变规律 这是历年高考的重点 请同学们熟练掌握 答案 B 4 下列关于性质递变规律的叙述不正确的是 A 还原性 Na Mg Al SB 氧化性 F Cl S PC 酸性 H2CO3 H3PO4 H2SO4 HClOD 稳定性 SiH4 PH3 NH3 H2O 解析 按元素周期律和元素周期表中的位置 A B D正确 而C中HClO为低价酸 不能与其他元素最高价氧化物对应水化物的酸比较酸性强弱 答案 C 5 某元素原子核外最外层上电子数为2 该元素 A 一定是 A族元素B 一定是金属元素C 一定是二价元素D 可能是金属元素 也可能不是 解析 某元素原子的最外层只有2个电子 则该元素可能有1个电子层或1个以上电子层 若为1个电子层时 则为非金属元素氦 He 它的化合价一般为零价 若为2个或2个以上电子层 则为金属元素 可以是 A族元素 也可以是某些过渡金属元素 答案 D 6 主族元素 除H外 的次外层电子数目为 A 一定是8个B 一定是18个C 一定是2个D 可能是2个 8个或18个 解析 第二周期元素原子次外层有2个电子 第三周期元素原子次外层都是8个电子 从第四周期开始往后的各周期中第 A族 第 A族元素原子次外层是8个电子 第 A A A A A等元素原子次外层都是18个电子 故D项正确 答案 D 7 下列各组微粒中 按半径由大到小 氧化性由弱到强的顺序排列的是 A Rb K Na LiB Cl S P NC Na Mg2 Al3 H D I Br Cl F 解析 A中金属只有还原性 D中非金属阴离子只有还原性 B中Cl S氧化性逐渐减弱 且半径顺序不合题意 答案 C 8 A B两元素的阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构 A的阳离子半径大于B的阳离子半径 则A B C三种元素原子序数的大小关系 A A B CB B C AC B A CD C A B 解析 由于A B C三种离子核外电子排布相同 A和B都是阳离子 且离子半径A B 则原子序数A B 而C的阴离子对应的C原子比A B原子少一个电子层 故C的原子序数一定小于A B 答案 D 9 下列叙述正确的是 A 同周期元素中 A族元素的原子半径最大B A族元素的原子 其半径越大 越容易得到电子C 室温时 零族元素的单质都是气体D 所有主族元素的原子 形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 解析 同周期元素中 A族元素的原子半径最小 A错 A族元素的原子 其半径越大 得电子越难 B错 主族元素的原子 形成单原子离子时的化合价和它的族序数不一定相等 如Cl S2 O2 等 故D也错 答案 C 10 甲 乙两种非金属 甲比乙容易与H2化合 甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强 与某金属反应时 甲原子得电子数目比乙多 甲的单质熔 沸点比乙的低 能说明甲比乙的非金属性强的是 A 只有 B 只有 C D 解析 非金属性强弱的判断 从本质而言是得电子的难易而不是得电子的多少 从化学性质而言 可从氢化物形成的难易及热稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性 非金属间的置换反应等方面比较 而与物理性质如单质熔沸点没有关系 答案 C 解析 判断R元素原子的最外层电子数 即R所在主族 应以R 考虑 R元素应为除F外的卤素 因为F无正价 答案 D 12 用元素符号回答原子序数11 18的元素的有关问题 1 除稀有气体外原子半径最大的是 2 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 3 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 4 能形成气态氢化物且最稳定的是 解析 11 18的元素 其原子核外电子层数相同 随原子序数的递增 原子半径逐渐减小 金属性逐渐减