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无机化学-学习指南一、单项选择题1、在氨水中加入少量固体nh4ac后，溶液的ph值将（ ）a. 增大 b. 减小 c. 不变 d. 无法判断2、吸热反应的活化能ea正与ea逆的关系是（ ） aea正 = ea逆 bea正 ea逆 d无可比性3、溶液稀释计算的依据是（ ） a.稀释前后溶液的量不变 b.稀释前后溶质的量不变 c.稀释前后溶剂的量不变 d.稀释前后溶液的物质的量不变 4、下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（ ） au.h.g. bs.h.q cu.h.w ds.h.w5、下列哪一种溶液会使红细胞发生溶血现象（ ）a.90 g.l-1氯化钠 b.100g.l-1葡萄糖 c.50 g.l-1葡萄糖 d.生理盐水和等体积的水的混合液 6、根据热力学的规定，下列物质中标准生成焓为零的有（ ） ac（石墨） bbr2（g） cn2 （l） dco (g)7、反应c (s)o2 (g)=co2 (g)的rhmkp,gkp,g0c. qpkp，g0 d. qp012、下列反应过程可自发进行的是（ ） arhm0，rsm0 brhm0，rsm0 crhm0，rsm0，rhmtrsm drhm0，rsm0，|rhm | |trsm |13、某溶液中oh-=1.0105 moll1，则该溶液的ph为（ ） a5 b10 c9 d614、某溶液中含有cl = br = i，若向该溶液中逐滴加入agno3溶液，哪种离子最先被沉淀？ （ ） acl bbr ci d无法确定15、对于反应: c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g), h0,为了提高c(s)的转化率,可采取的措施是( ) a. 多加入c(s) b. 降低反应温度c. 增大体系的总压力 d. 增大h2o(g)的分压 16、下列各种函数中，不属于状态函数的是（ ）。 a、恒压反应热 b、反应的焓变 c、系统的内能 d、物质的标准生成自由能17、现有反应：a+b=c，其速率方程式为:u=kcacb,下列说法正确的是（ ） a、这反应一定是基元反应 b、这反应一定是复杂反应 c、这是个一级反应 d、这是个二级反应18、红细胞在高渗溶液中将会发生 ( )a. 溶胀 b. 溶血 c. 保持原形 d .皱缩 19、溶胶稳定的主要因素是（ ）a. 胶粒带同性电荷 b. 胶粒具有布朗运动 c. 具有丁铎尔现象 d. 胶粒能发生扩散20、按酸碱质子理论，下列是两性物质的是（ ）a. nh4+ b. oh- c. h+ d. h2o21、25时下列反应的rhm=196.6kjmol-1，当其达到平衡时，kc将2 so2 (g) o2 (g) 2 so3 (g) ( ) a随温度升高而增大 b随温度升高而减小 c随添加催化剂而增大 d随加压而减小22、会使红细胞发生皱缩的溶液是（ ） a. 10.0g/lcacl22h2o(mr=147) b. 12.5g/lnahco3(mr=84.0)c. 9.0g/lnacl(mr=58.5) d. 112g/lc3h5o3na(乳酸钠，mr=80)23、在二乙二胺合铜（）中，中心原子的配位数为（ ） a.2 b.4 c.6 d.824、已知fe3/fe20.771v, i2/i-=0.535v,则下列微粒中氧化性最强的是 ( ) a. i2 b. fe2 c. fe3 d. i-25、酸中毒的病人是指人体血液的ph值（ ）a 大于7.35 b 等于7.35 c 小于7.35 d 小于7.4526、已知 ag/ag0.80 v，zn2/zn 0.76v。将两电对组成原电池，该原电池的标准电动势为： （ ） a2.36vb0.04vc0.84vd1.56v27、下列叙述错误的是（ ） a. 在室温条件下，任何水溶液都有h+ oh-=110-14 b. 温度升高时，kw值增大 c. 溶液的ph越大，其poh就越小 d. 在浓hcl溶液中，没有oh-离子存在28、在氧化还原反应中，还原剂是e值 的电对中的 物质。（ ）a. 大，氧化型 b. 大，还原型 c. 小，氧化型 d. 小，还原型29、配位化合物中一定存在（ ） a.共价键 b.离子键 c.配位键 d.氢键30、向cu 2 + 4 nh3 cu(nh3)42配位平衡体系中加入稀盐酸，可能产生的后果是（ ） a. 体系析出沉淀 b. 配离子解离 c. 平衡不受影响 d. 配位平衡向右运移动二、填空题1、溶胶聚沉的方法有 、 、 2、向hac溶液中加入naac晶体，hac的电离度将 ，这种现象叫 。3、 原电池是利用 反应产生电流的装置，它是由电极组成的，并用加以沟通。4、由cu|cuso4(aq)和zn|znso4(aq)用盐桥连接构成原电池，电池的正极是_，负极是_。5、在等温等压条件下，系统的焓变h= 。6、 医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是 。7、 在nh4cl-nh3h2o的体系中，抗酸成分是 。8、电极电势的数值越大，其越强，电极电势的数值越小，其越强。9、ag(nh3)2cl的名称为 ；k3fe(cn)6的名称为 。10、质量作用定律适用的范围是 。11、已知nahco3注射液的质量浓度为50g/l，则其物质的量浓度为 mol/l。（nahco3的摩尔质量为84 g/ mol）。12、已知弱酸hac的pka=4.75，则它的缓冲范围应在 。13、影响化学平衡移动的因素有_、压力、_。14、反应速率理论有两种：一是 、二是 。15、 同离子效应和盐效应对弱电解质的解离度影响是不同的，其中前者会_解离度，而后者会_解离度。16、 ag(nh3) 2oh的名称是 。三、判断题1、将浓度不同的两种溶液用半透膜隔开，水分子总是从渗透压小的一方向渗透压大的一方渗透。（ ）2、难溶强电解质的溶度积常数越小，其溶解度越小。（ ）3、将临床上使用的等渗溶液，如50 gl-1葡萄糖溶液和9 gl-1 nacl溶液按任意体积混合所得混合液仍为等渗溶液。 （ ）4、一般情况下，升高温度，正反应和逆反应的速率都增大。（ ）5、将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。（ ）6、依据酸碱质子理论，酸与碱具有共扼关系，因此，酸强其共扼碱也强。（ ）7、按酸碱质子理论，缓冲溶液实质上是一个共轭酸碱体系。（ ）8、配位数是指中心原子与配位体形成的配位键数，数值上等于配位体个数。（ ）9、电极电位不仅取决于物质的本性，还与温度、离子浓度等因素相关。（ ）10、活化能越大，反应速率越快，反应越容易进行。（ ）11、ag2cro4的ksp=2.010-12，agcl的ksp=1.610-10，则ag2cro4 比agcl更难溶解于水。（ ）12、将0.1 mol/l的naoh溶液与0.2mol/l的hac溶液等体积混合，混合溶液具有缓冲作用。（ ）13、形成螯合物的配位体都是多齿配位体。（ ）四、配平化学反应方程式1、cr2o72- + so32- + h+ cr3+ + so42- + h2o2、as2s3 + clo3- + h+ cl- + h2aso4 + so42-3、cuso4 ki cui i24、k2cr2o7 ki h2so4(稀)k2so4 cr2(so4)3 i25、na2so3 kmno4 h2ona2so4 mno26、al naoh naalo2 h2五、简答题1、为什么在淡水中游泳，眼睛会红肿，并感疼痛？2、试用有效碰撞理论说明影响反应速度的因素有哪些？如何影响？3、举例说明配位化合物的组成（指出中心原子、配位体、配位数和外界）。4、用naoh中和体积和ph值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，naoh的用量相同吗？为什么？5、某溶液中pb2+ 和ba2+的浓度均为0.10 mol/l，加入 k2cro4溶液后哪种离子先沉淀？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀完全了吗？说明理由。6、为什么缓冲溶液具有缓冲作用？7、在洗涤仪器设备时，经常会遇到用水很难洗掉的无机化合物，请根据溶度积规则说明如何清除这些难溶化合物？六、计算题：1、已知ag(nh3)2+的k稳=1.12107, 在0.10 moll-1的ag(nh3)2+ 和1.0 moll-1的nh3h2o混和溶液中ag+为多少?2、求下列混合溶液的ph，其中已知： ka（hac）=1.8105，kb(nh3h2o)=1.8105 （1）30 ml 1.0 moll1 hac和10 ml 1.0 moll1 naoh混合；（2）20 ml 0.1 moll1 hac和10 ml 0.2 moll1 nh3h2o混合。3、欲使0.10 mol的agi完全溶解在氨水中，如果现有1000 ml氨水，那么氨水的浓度至少是多少? 已知：ksp（agi） 8.5210-17，ks（ag(nh3)2+）1.121084、反应c3h8(g) 5o2 (g)= 3co2(g) 4h2o(l)在敞口容器体系中燃烧，测得其298k的恒压反应热为2220kjmol1，求： （7分）(1)反应的rhm是多少？ (2)反应的u是多少？参考答案一、单项选择题1、b 2、c 3、b 4、a 5、d 6、a 7、d 8、b 9、c 10、c 11、c 12、a 13、c 14、c 15、d 16、a 17、d 18、d 19、a 20、d 21、b 22、d 23、b 24、c 25、c 26、d 27、d 28、d 29、c 30、b二、填空题1、加入电解质；加入带相反电荷的溶胶；加热2、减小；同离子效应3、氧化还原，盐桥；4、cu；zn5、qp 6、280-320mmol.l-1 7、nh3h2o8、氧化态的氧化性；还原态的还原性9、氯化二氨合银（）；六氰合铁（）酸钾10、3.755.7511、基元反应12、0.613、浓度，温度；14、有效碰撞理论，过渡状态理论；15、提高，降低；16、氢氧化二氨合银（i）三、判断题1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、四、配平化学反应方程式1、cr2o72- + 3so32- + 8h+ = 2cr3+ + 3so42- + 4h2o2、as2s3 + 5clo3- + 4h+ = 5cl- + 2h2aso4 + 3so42-3、2cuso4 4ki = 2 cui i2 2k2so44、 k2cr2o7 6 ki 7 h2so4(稀) = 4 k2so4 cr2(so4)3 3 i2 7h2o5、3 na2so3 2 kmno4 h2o = 3 na2so4 2 mno2 2 koh6、2al 2 naoh h2o =2 naalo2 3 h2五、简答题1、答：眼睛玻璃体细胞内部液体的渗透浓度高于外部，导致水分子渗 透到眼睛玻璃体细胞内部，使内部细胞肿大，人感到疼痛不适。2、答：（1）增大反应物浓度可以增大反应速度,因为活化分子总数增加,有效碰撞此数增加,加快了反应速度。 （2）增大反应物能量,如加热,光照等,提高活化分子百分数,以提高有效碰撞次数,加快反应速度。（3）加入崔化剂,改变反应途径,降低活化能,增大活化分子百分数,提高有效分子碰撞次数,加快反应速度。3、答：以cu (nh3) 4so4为例，中心原子（离子）为cu2+，配位体为nh3，配位数为4，外界为so42-。4、答：naoh的用量不同。因为盐酸是强酸，在水中全部离解，溶液中h+浓度与酸的浓度是相同的。而醋酸是弱酸，在水中只部分离解，酸的浓度远远大于溶液中h+浓度。对于h+浓度（或ph值）相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要远大于盐酸的浓度。所以同体积、同ph值的盐酸和醋酸相比，醋酸溶液中所含醋酸的物质的量较大，用naoh中和时需要较大量的naoh。5、答：ksp（bacro4）=1.1710-10， ksp（pbcro4）=2.810-13沉淀bacro4时，cro42-= = =1.17 10-9（mol/l）, 沉淀pbcro4时，cro42-= = =2.810-12（mol/l）,因为沉淀pbcro4时，所需cro42-比沉淀bacro4时所需cro42-少，所以，pbcro4先沉淀。当bacro4沉淀时，pb2+= =2.410-4（mol/l）因为pb2+大于10-（mol/l），所以pbcro4不能完全沉淀。6、答:缓冲溶液中含有的抗酸性成分和抗碱性成分，可对抗并消耗外来的少量强酸和强碱，使溶液中少量的h或ho离子浓度不会发生明显变化，因而具有缓冲作用。7、答:根据溶度积规则有：当qi=ksp时，达到沉淀溶解平衡，溶液为饱和溶液。当qiksp时，为过饱和溶液，有沉淀析出。当qiksp时，为不饱和溶液，沉淀溶解。因此，要是难溶化合物溶解，提供的外界条件应减小化合物的浓度积qi，直到qiksp。常采用：酸溶解，氧化还原转化沉淀以及配合溶解三种方法。六、计算题1、解: 设ag+=x moll-1 ag+ 4nh3 = ag(nh3)2+ 起始浓度（moll-1） 0 1.0 0.1平衡浓度（moll-1） x 1.0+4x1.0 0.1-x0.1 0.1/（x*1.04）= k稳=1.12107 ag+=8.910-9 moll-12、