大学化学习题.doc

1.判断：Q和W是过程函数，而DU是状态函数。（ 错 ） 2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（ 恒压反应热 ）。（2）热力学第一定律的数学表达式为（ DU= Q - W ）。（3）体系分为三种类型：( 、 、 敞开体系 、封闭体系 、孤立体系 ）。3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), DrH=483.6 kJmol-1 , 则 DfH(H2O,g)=（ -241.8 ）kJmol-1 。1.Q和W是过程函数，而DU是状态函数。 2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（ 恒压反应热 ）。（2）热力学第一定律的数学表达式为 （ DU= Q - W ）。（3）体系分为三种类型：( 敞开体系 、封闭体系 、孤立体系）。3. DfH(H2O,g)=（ -241.8 ）kJmol-1 q 已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O (l) , DrH1 = -1523kJmol-1 q (2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O (l) , DrH2 = -287 kJmol-1 试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的DrH3。 q 已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O (l) , DrH1 = -1523kJmol-1 q (2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O (l) , DrH2 = -287 kJmol-1 试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的DrH3。 q 解：因为反应式(3) =3 (2)-（1/2） (1)q 所以DrH3 = 3 DrH2- （1/2） DrH1 =3 （ -287 ）- （1/2） （-1523） =-99.5 kJ mol-1 1.判断： (1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。（ ） (2)化学反应的熵变与温度无关。 （ ）(3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。 （ ）2.填空：某反应在恒温下DH0, DS0,则反应自发进行的温度条件是（ ）。3.选择：(1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（ ）A. S(高温)S(低温) C. S(高温)=S(低温) D. 不确定(2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的DG、 DH、 DS的符号依次是（ ）A. + - - B. + + - C. - + - D. - + +n 1.判断： (1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。n (2)化学反应的熵变与温度无关。 n (3)化学反应的熵变随温度升高显著增加。 n 2.填空：某反应在恒温下DH0, DS0,则反应自发进行的温度条件是（ T DH/ DS或高温自发 ）。n 3.选择：n (1)同一聚集状态的物质B的熵值与温度有关，其规律是（B ）B. S(高温)S(低温)n (2)将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的DG、DH、DS的符号依次是（ D. - + + ）n 1.判断下列过程是熵增还是熵减?n (1)2HgO(s)2Hg(l)+ O2(g)，n (2)H2O(l)H2O (g)，n (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，n (4)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)， n 2.对于反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，n DrH298(H2O,g)= -92.2kJmol-1 ，若升高温度100K，则DrH( )， DrS( )， DrG( )， K( )(定性影响)。3.恒温恒压条件下，放热反应的 小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的 和 等于零；在0 K时，纯净完美晶体的 等于零；自发进行的反应的 小于零。n 1.(1)2HgO(s)2Hg(l)+ O2(g)，此过程熵值增加，DS0n (2)H2O(l)H2O (g)，DS0，熵增n (3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，DS0，熵减n 2.对于反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，n DrH298= -92.2kJmol-1 ，若升高温度100K，则DrH(基本不变)， DrS(基本不变)， DrG( 增大)， K( 减小)。n 注：气体分子总数减小，混乱度减小，熵值减小， DS0， DG = DH -TDS增大。 DrG=-2.303RTlg Kn 3.恒温恒压条件下，放热反应的 DH 小于零；标准态，298.15K时，稳定单质的 Df Hq 和 Df Gq 等于零；在0 K时，纯净完美晶体的 S等于零；自发进行的反应的DG 小于零。n 判断下列反应的方向(用箭头表示，为注明者为标准条件)，并说明理由。n T=400K时，n 2NO (g,50kPa) +O2 (g,50kPa) ( )2NO2 (g,50kPa) n 已知：D rH(298K)= -113 kJmol-1 n D rS(298K)= 60 J K-1 mol-1 nnnnnn 1.已知在298K时n (1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g), K1 = 4.8 10-37 n (2) N2(g)+2O2(g)= 2NO2 (g), K2 = 8.8 10-19 n 求(3) 2N2O(g)+ 3O2(g)= 4NO2 (g)的K 。n 2.某温度下，反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g), K(T) = 410-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g)+1/2Br2(g)的K(T) 为( )。n A.1/(4 10-2) B. 1/ (4 10-2 )0. 5 C. 410-2 n 1.已知在298K时(1)2N2(g)+O2(g)=2N2O(g), K1 = 4.8 10-37 n (2) N2(g)+2O2(g)= 2NO2 (g), K2 = 8.8 10-19 n 求(3) 2N2O(g)+ 3O2(g)= 4NO2 (g)的K 。n 解： (3) =2 (2) - (1) n K= (K2)2 / K1=1.62.某温度下,反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g), K(T) = 410-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g)+1/2Br2(g)的K(T) 为( B: 1/ (4 10-2 )0. 5 )。3.判断题(1).反应速率常数和化学平衡常数均随温度升高而增大。( )(2).可逆吸热反应的平衡常数随温度升高而增大；可逆放热反应的平衡常数随温度升高而减小。 (3). 一定温度下，可逆反应是否使用催化剂，其平衡常数K都是一个定值。(4).只要温度不变，可逆反应反应物的平衡转化率也不变。( )n 选择题：n 1.已知反应C(s) +H2O (g) =CO (g)+H2(g)， DrH=131kJmol-1 , 为增大水煤气的产率，需采取（ ）n A.增大压力 B.升高温度 C.降低温度 D.使用催化剂n 2.在密闭容器中，盛有NO2 气体，在等温下建立下列平衡2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)， DrH0,若降低温度，则颜色将（ ）。 A.变深 B.变浅 C.不变 D.不一定n 3.对于反应3O2 (g) 2O3 (g)， DrH=288.4kJmol-1 , 下列哪个条件有助于该反应进行（ ）。n A.高温低压 B.高温高压 C.低温低压 D.多加臭氧n 选择题：n 1.已知反应C(s) +H2O (g) =CO (g)+H2(g)， DrH=131kJmol-1 , 为增大水煤气的产率，需采取n （B.升高温度）。n 2.在密闭容器中，盛有NO2 气体，在等温下建立下列平衡2NO2 (红棕色)= N2O4 (无色)， DrH0 或 0，反应不能自发进行，但其平衡常数并不等于零。 答： 0，只能说明在标准态下，过程不能自发进行。在非标准态下，而且| |又不是很大时，不能用于判断反应方向。可逆反应平衡常数都不应为零。2选择题（将正确答案的标号填入空格内）(1)下列物理量属于状态函数的是。T p V W H H S G答：正确答案为 。(2)生产水煤气的反应为 C（s）+ H2O（g）= CO（g）+ H2（g）该反应的 = 131.3 kJmol1，则该反应是 （系统H 0，S 0）。低温下正向不自发，高温下正向自发；低温下正向自发，高温下正向不自发；任何温度下正向都自发；任何温度下正向都不自发 答：正确答案为。3不用查表，将下列物质按标准熵值由大到小的顺序排列。（1）Si（s） （2）Br（l） （3）Br（g）答： （3）（2）（1）4给出下列过程的 ， ， 的正负号（或零）（1）电解水生成H2和O2； （2）H2O（g） 273K H2O（l）； （3）H2O（l） 268K H2O（s）答：各变化量的符号如下表所示 （1）+ + +（2） （3） 一.填空：1.基元反应2NO(g) +O2(g) =2NO2(g)的质量作用定律表达式为（ ），反应级数为（ ）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（ ）倍。2. 某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是 ，反应级数是 。3. 反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2 moldm-3h-1 ,则v(H2)=（ ）。4.选择：在A+B =E+D(DrHm为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度： ( )A. 只是逆反应速率增大 B.只是正反应速率增大 C.正、逆反应速率均无影响 D.正、逆反应速率均增大一.填空：1.基元反应2NO(g) +O2(g) =2NO2(g)的质量作用定律表达式为（v=kc2(NO) c(O2) ），反应级数为（ 3 ）。若其他条件不变，将容器的体积增大到原来的2倍，则反应速率是原来的（ 1/8 ）倍。2. 某反应2A+B=A2B，其反应速率表达式是 v =kcx(A) cy(B) ，反应级数是 x+y 。3. 反应N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)，已知某温度下反应速率v(NH3)=0.2moldm-3h-1 ,则v(H2)=（0.2 moldm-3h-1 ）。4.选择：在A+B =E+D(DrHm为负值)的可逆反应中，一般说来，升高温度： (D.正、逆反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的倍数更大些)n 1.判断：n (1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。 ( )n (2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于 Ka2 。( )n (3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。 ( )n 2.填空：n (1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释， HCN的解离度将( )，溶液的c(H+)将( )， HCN的解离常数将( )。n (2).将0.1molL-1NH3H2O中，加入少量NH3Ac固体， NH3H2O的解离度将( )， pH值将( )，这种现象称为( )。n 1.(1).室温下，饱和H2S溶液中，c(H+):C(S2-)=2:1。 ()n (2).二元弱酸的负二价离子的浓度近似等于 Ka2。 n (3).对缓冲溶液进行稀释，其pH值始终保持不变。 ()n 2.(1).一元弱酸HCN溶液，加水稀释， HCN的解离度将( 增大)，溶液的c(H+)将(减小)， HCN的解离常数将(不变)。n (2).将0.1molL-1NH3H2O中，加入少量NH3Ac固体， NH3H2O的解离度将(降低)， pH值将(减小)，这种现象称为(同离子效应)。n 注： NH3H2O= NH4+ OH- 加入NH3Ac，平衡向左移动， c(OH-)减小，c(H+)增1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（ ）A. HNO2NaNO2，pK(HNO2)=3.37 B. HAcNaAc，pK(HAc)=4.75 C. HCNNaCN，pK(HCN)= 7.75 D. NH3H2ONH4Cl，pK(NH3H2O)=4.75 2.下列过程中溶液pH值升高的有( )，减小的有( )。A. 往NH3H2O 中加入NH4 NO3 B.往HNO3中加入NaNO3 C.往HCN 中加入NaCN 1.配制pH=5.0的缓冲溶液，选用最佳缓冲对为（ B ）A. HNO2NaNO2，pK(HNO2)=3.37 B. HAcNaAc，pK(HAc)=4.75 C. HCNNaCN，pK(HCN)= 7.75 D. NH3H2ONH4Cl，pK(NH3H2O)=4.75 2.下列过程中溶液pH值升高的有(C )，减小的有(A )。A. 往NH3H2O 中加入NH4 NO3 B.往HNO3中加入NaNO3 C.往HCN 中加入NaCN n 选择题：1.Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合生成( ) A. Al2(CO3)3和Na2 SO4 B. Al(OH)3和Na2 SO4 C. Al(OH)3和Na2 SO4 并放出CO2 2.抑制FeCl3水解应( )A. 升高温度 B. 加盐酸 C. 加水稀释3.促进FeCl3水解应( )A. 升高温度 B.降低温度 C. 适当提高溶液pH值4.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2-)的比例是( )A. c(Na+)=c(S2-) B. c(Na+):c(S2-)=2:1 C. c(Na+):c(S2-)2:1 D. c(Na+):c(S2-)2:1 D. c(Na+):c(S2-) Ksp(CaCO3),则反应n CaSO4 (s)+ CO32-(aq)= CaCO3 (s)+SO42-(aq)有利于向右进行。（ ）n (3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。（ ）n (4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。 （ ） n 1.判断n (1).难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度越小。（ ）n (2).已知Ksp(CaSO4) Ks(CaCO3),则反应n CaSO4 (s)+ CO32-(aq)= CaCO3 (s)+SO42-(aq)有利于向右进行。n (3).固体Mg(OH)2在稀的NaOH溶液中，由于正负离子间的相互作用增强，故其溶解度比其在纯水中大。（ ）(4).一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl-浓度的乘积是一个常数。 （ ）2.填空(1).在相同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（ ）色沉淀，后生成（ ）沉淀，这种现象叫做（ ）。已知：Ksp(AgCl)=1.56 10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9 10-12。 (2).在（ ）色的Ag2CrO4沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（ ）色，反应的离子方程式为（ ），这种现象称为（ ）。(3).一定温度下，在CaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3，其结果降低了CaCO3的（ ），这种现象叫做（ ）。2.填空(1).在相同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成（白）色沉淀，后生成（砖红）色沉淀，这种现象叫做（分步沉淀）。已知：Ksp(AgCl)=1.56 10-10, Ksp(Ag2 CrO4)=9 10-12。 (2).在（砖红）色的Ag2 CrO4沉淀中加入一定量的NaCl溶液，沉淀的颜色变为（白）色，反应的离子方程式为（ Ag2CrO4+2Cl- =2AgCl(s)+CrO42- )，这种现象称为(沉淀的转化)。(3).一定温度下，在CaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3，其结果降低了CaCO3的(溶解度 )，这种现象叫做(同离子效应)。n 3.判断下列反应的方向(用箭头表示，未注明者为标准条件)，并通过计算说明理由。 n (1)、BaSO4(s)+CO32-(0.1moldm-3)( ) BaCO3(s) + SO42- (0.01moldm-3)n 已知：Ksp(BaSO4)= 1.110-10，n Ksp(BaCO3)=5.110-9n (2)、解：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-，Ksp ， (1)n 2NH3H2O 2NH4+ +2OH-，Kb2 ， (2)n 反应式(1) (2) (3)即Mg(OH)2(s)+ 2NH4+ Mg2+ 2NH3H2On 4. 选择n (1).AgCl在( )中溶解度最大，在( )中溶解度最小。n A.纯水 B. 0.001moldm-3AgNO3 C. 0.001moldm-3BaCl2 n (2).有一难溶电解质A2B3(s)在水中建立平衡：n A2B3(s)=2A3+(ag)+ 3B2+(ag)，其溶度积常数为Ksp,则平衡时c(A3+) 应为( )。n A.(Ksp)1/5 B. (8/27Ksp)1/5 C. (8/27Ksp)2/5 D. (1/108Ksp)1/5 n (3).某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度（ ）。 n A.近似相等 B. s(PbI2)s(CaCO3) n 4. (1).AgCl在(A)中溶解度最大，在(C)中溶解度最小。n A.纯水 B. 0.001moldm-3AgNO3 C. 0.001moldm-3BaCl2 n (2).有一难溶电解质A2B3(s)在水中建立平衡：n A2B3(s)=2A3+(ag)+ 3B2+(ag)，其溶度积常数为Ksp,则平衡时c(A3+) 应为(B )。n Ksp=(2s)2 (3s)3= 22 33 s5 =427 s5 n c(A3+)=2s= 2(1/ (4 27) Ksp1/5 =(8/27Ksp)1/5 n (3).某温度下，已知PbI2和CaCO3的Ksp近似相等，则两者的溶解度（ C ）。 n 注：取Ksp=10-9计算具体数值， s(PbI2)= (1/4Ksp)1/3 s(CaCO3)= (Ksp)1/2n 1.CuS + H+ +NO3- S+ NO + Cu2+ + H2On (酸性介质)n 2. Cr3+ + H2O2 CrO42- + H2O(碱性介质) n 3. Mn2+ + O2 MnO2 + H2O(碱性介质) n 1. 3) CuS-2e= S+ Cu2+ n 2) NO3- + H+ +3e=NO +2 H2O n 3CuS + 8H+ +2NO3- = 3S+ 2NO + 3Cu2+ +4 H2O n 2. 2) Cr3+ + 8OH-3e= CrO42- +4 H2O n 3) H2O2 +2e= 2OH- n 2 Cr3+ + 16OH- +3 H2O2 = 2CrO42- +8 H2O + 6OH- n 整理，得：2 Cr3+ + 10OH- +3 H2O2 = 2CrO42- +8 H2O n 3. 2) Mn2+ + 4OH-2e= MnO2 + 2H2O n 1) O2 + 2H2O +4e= 4OH- n 2Mn2+ + 8OH- + O2 + 2H2O 2 MnO2 + 4H2O + 4OH- 整理，得：2Mn2+ + 4OH- + O22 MnO2 + 2H2On 判断：n 1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，(1)反应进行的程度就越大； ( ) n (2)反应进行得就越快。 ( ) n 2.在原电池(-)Fe|Fe2+(1molL-1) | Ag+(1molL-1) |Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。( )n 3.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。 ( )填空：1.有一原电池(-)Pt|Sn4+(c1), Sn2+(c2) | Fe3+(c3) ,Fe2+(c4) | Pt(+)，该电池的反应是（ ）n 判断：n 1.在氧化还原反应中，氧化剂电对的电极电势与还原剂电对的电极电势差值越大，(1)反应进行的程度就越大； n (2)反应进行得就越快。 ( ) n 2.在原电池(-)Fe|Fe2+(1molL-1) | Ag+(1molL-1) |Ag(+)中，向银半电池溶液中加入适量的氨水，发生化学反应后，原电池的电动势将会降低。n 3.对于某电极，如果有H+或OH-参加反应，则溶液的pH值改变将使其电极电势也发生改变。 n 填空：1.有一原电池(-)Pt|Sn4+(c1), Sn2+(c2) | Fe3+(c3) ,Fe2+(c4) | Pt(+)，该电池的反应是（ Sn2+2 Fe3+= Sn4+ +2Fe2+）。n 填空：n 2.在FeCl3溶液中加入少量KI溶液和少量CCl4，发现CCl4层变成紫红色，而用KBr取代KI，做同样实验无明显现象，判断下列电对的电极电势的相对大小： j ( Fe3+/ Fe2+ ), j ( Br2/ Br- ), j ( I2/ I- ) 。n 3.丹尼尔电池(-)Zn|Zn2+| Cu2+ |Cu(+)的正极反应为（ ）；负极反应为（ ）；电池反应为（ ）。增加Zn2+的浓度，电池电动势E将（ ）；往Cu2+溶液中通入H2S气体，E将（ ）；工作半小时后E将（ ）。n 填空：n 2.在FeCl3溶液中加入少量KI溶液和少量CCl4，发现CCl4层变成紫红色，而用KBr取代KI，做同样实验无明显现象，判断下列电对的电极电势的相对大小： j ( Br2/ Br- ) j ( Fe3+/ Fe2+ )j ( I2/ I- ) 。n 3.丹尼尔电池(-)Zn|Zn2+| Cu2+ |Cu(+)的正极反应为（ Cu2+2e=Cu ）；负极反应为（ Zn2+-2e=Zn）；电池反应为（ Cu2+ Zn =Cu + Zn2+ ）。增加Zn2+的浓度，电池电动势E将（减小）；往Cu2+溶液中通入H2S气体，E将（减小 ）；工作半小时后E将（减小）。 1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是 ( )。n A. H2O2 B. O2 C. Cr2O72- D. Br2 n 2.根据j( Fe3+/ Fe2+ ) =0.77V， j( Fe2+/ Fe ) =-0.44V， j ( Cu2+/ Cu ) =0.34V，判断下列不能共存的物质是( )。n A. Fe3+和Cu2+ B. Fe3+和Cu C. Fe2+和Cu2+ D. Fe2+和Cu n 3.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是( )。n A. DG=0 B. K=0 C.E=0 D. j +=j- n 4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是( )。n A. Cu2+ + 2e=Cu B. Ni2+ + 2e=Ni n C. Fe3+ + e= Fe2+ D. I2+ 2e=2I - 1.在下列氧化剂中，其氧化性强弱与c(H+)无关的是 ( D )。n A. H2O2 B. O2 C. Cr2O72- D. Br2n H2O2+2H+2e=H2O,O2+2H+2e=H2O2, O2+ 2H2O +4e=4OH- Cr2O72-+ 14H+2e=2Cr3+7H2O, Br2+ 2e=2Br- 2.根据j( Fe3+/ Fe2+ ) =0.77V， j( Fe2+/ Fe ) =-0.44V， j ( Cu2+/ Cu ) =0.34V，判断下列不能共存的物质是( B )。n A. Fe3+和Cu2+ B. Fe3+和Cu C. Fe2+和Cu2+ D. Fe2+和Cu n 3.氧化还原反应达到平衡状态时，下列等式成立的是( C )。n A. DG=0 B. K=0 C.E=0 D. j +=j- n 4.下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是( D )。n A.Cu2+ + 2e=Cu B.Ni2+ + 2e=Ni C.Fe3+ + e= Fe2+ D.I2+ 2e=2I - n 1.以Cu为电极,电解Na2SO4溶液，阳极反应为( )；阴极反应为( )，其pH值( )。n 2.以石墨为电极，电解Na2SO4溶液，在阳极附近pH值将( )。n 3.以Ni为阳极，Fe为阴极，电解NiSO4溶液时，阳极反应为( )，阴极反应为( )。n 4.阳极用石墨，阴极用Fe，电解熔融的MgCl2，阳极产物为( ) 。n 1.以Cu为电极,电解Na2SO4溶液，阳极反应为(Cu-2e =Cu2+ )；阴极反应