上海市浦东新区2015届高三一模化学及答案.doc

上海市浦东新区2015届高三上学期期末考试（一模）化学试题 （2015.1）考生注意：1本试卷满分150分，考试时间120分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：h-1 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64 ag-108 i-127 ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1下列物质的用途利用其物理性质的是a草酸用作还原剂 b生石灰用作干燥剂c苯用作萃取剂 d铁粉用作抗氧化剂h n hh2下列关于氨分子的化学用语错误的是a化学式：nh3b电子式： c结构式： d比例模型：3铯(cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55cs，核泄漏事故中会产生人工放射性同位素cs、cs。下列有关说法正确的是a铯元素的相对原子质量约为133bcs、cs的性质相同ccs的电子数为79dcs、cs互为同素异形体4有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是a能量相同 b电子云形状相同 c自旋方向相同 d电子云伸展方向相同5已知铍（be）与铝的性质相似。则下列判断正确的是a铍遇冷水剧烈反应 b氧化铍的化学式为be2o3c氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应 d氯化铍水溶液显中性二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6有关元素性质递变规律的叙述正确的是 a同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低b同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低 c同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小d同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱7有关化学键和晶体的叙述中正确的是a分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定b分子晶体都是由共价分子构成的 c离子晶体中可能含有共价键d原子晶体中只存在非极性键8下列反应所得溶液中只含一种溶质的是afe2(so4)3溶液中加入过量fe粉ba1(oh)3中加入过量naoh溶液 c浓h2so4中加入过量cu片，加热dca(c1o)2溶液中通入过量co2 9从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是a海带灼烧灰化，选用b加水浸泡加热，选用c过滤得到滤液，选用d萃取和分液，选用10常温下，以下试剂不能用来鉴别so2和h2s的是a滴有淀粉的碘水b氢氧化钠溶液c硫酸铜溶液d品红溶液11na为阿伏加德罗常数，关于a g亚硫酸钠晶体（na2so37h2o）的说法中正确的是a含na+数目为 b含氧原子数目为c完全氧化so32时转移电子数目为 d含结晶水分子数目为 yx12下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是a若x为导线，y可以是锌b若x为导线，铁闸门上的电极反应式为fe2efe2c若x为直流电源，铁闸门做负极d若x为直流电源，y极上发生还原反应13通过一步反应不能得到的物质是ab能量反应历程e1e2cdco214已知：brh2 hbrh，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是a该反应是放热反应b加入催化剂，e1e2的差值减小chh的键能大于hbr的键能d因为e1e2，所以反应物的总能量高于生成物的总能量15室温下，有ph均为9的naoh溶液和ch3coona溶液各10 ml，下列说法正确的是a两种溶液中的c(na)相等b两种溶液中由水电离出的c(oh)之比为c分别加水稀释到100 ml时，两种溶液的ph依然相等d分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等1.017.820.022.4ph6.107.357.407.4516人体血液中存在的平衡：h2co3 hoh hco3，使血液ph保持在7.35 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知ph随 变化关系如右表所示，则下列说法中错误的是aph7的血液中，c(hco3)c(h2co3) b正常体温下人体发生碱中毒时，c(h)c(oh)变大 c人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的nahco3溶液解毒 d20.0时，h2co3的电离程度小于hco3的水解程度 17. 某溶液中可能含有k、nh4、ba2、so42、i、cl、no3中的几种，将此溶液分成两等份，进行如下实验：在一份溶液中加入足量naoh，加热，可收集到标准状态下的气体1.12 l；在另一份溶液中加入足量ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤得到沉淀2.33 g；在的滤液中加入足量agno3溶液，又有4.7 g沉淀产生。有关该溶液中离子种类（不考虑h和oh）的判断正确的是a溶液中至少有2种阳离子b只能确定溶液中nh4、so42是否存在c溶液中最多有4种阴离子 d溶液中不可能同时存在k和no3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）反应过滤降温过滤母液xynahco3nh3nh4cl18侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见右图，有关该流程的叙述中正确的是a母液中含有大量的na+、nh4+、cl、co32b通入nh3只是为了增加nh4+浓度c加入的y物质为co2d生产过程中还需要补充水19在恒容密闭容器中，反应3fe(s)4h2o(g) fe3o4(s)4h2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是a水蒸气的体积分数增大 b氢气的浓度增大c平衡常数变大 d铁的质量增大20向等浓度的naoh和naalo2的混合溶液中，通入co2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是aco2oh hco3balo2co22h2o al(oh)3hco3c2alo2co23h2o 2al(oh)3co32dco32co2h2o 2hco321在体积都为1l、ph都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是0时间产生h2的量hac hclph0时间hclhac2hcl hac 0时间c(h)溶解zn的量0时间hclhaca.b.c.d.22将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物只有no和no2。将产生的气体用排水集气法收集，得到0.1 mol气体。然后向所得溶液中加入naoh溶液至金属离子恰好沉淀完全。则下列有关叙述中正确的是 a加入合金的质量可能为3.2 gb参加反应的硝酸的物质的量为0.4 molc沉淀完全时消耗naoh的物质的量为0.3 mold还原产物的体积范围为2.24 lv(还原产物)6.72 l四、(本题共12分)焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。完成下列填空：23电石的主要成分是cac2，cac2的晶体类型是_；其与水反应的化学方程式为_。24制备电石还需要用到caco3。组成caco3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为_。氧原子的核外电子排布式为_。25与同主族元素mg相比，ca的金属性更_（填“强”或者“弱”）。能证明这一结论的实验事实是_。用焦炭生产水煤气的反应为：c(s)h2o(g) co(g)h2(g)。完成下列填空：26一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是_。（选填编号）a容器中的压强不再改变 b混合气体的密度不再改变cv正(co)v逆(h2o) dc(co)c(h2)27将不同量的c (s)和h2o (g)分别加入到体积为2 l的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minh2och2co16500.010.020.008528000.020.030.0173（1）实验1中以v(h2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为 。（2）下列图像正确的是_。（选填编号）a.平衡常数（k）0压强（p）b.平衡常数（k）0温度（t）c.水的转化率（）0压强（p）d.水的转化率（）0温度（t）五、(本题共12分)自来水生产过程中，可用氯气等物质作消毒剂，明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。完成下列填空：28自来水中含硫量约70 mg/l，它只能以_（填微粒符号）形态存在，不能以其它形态存在的原因是_。29已知在碱性条件下，氯气会发生自身氧化还原反应，某反应体系中的物质为：kclo3、cl2、kcl、koh、h2o。（1）写出该反应的化学方程式。_（2）该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_。30实验室利用反应6hclkclo3 kcl3h2o3cl2制取cl2，当产生标准状况下的气体3.36 l时，转移电子_mol。31不同环境中，物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中kclo3和cl2的氧化性强弱比较，你能得出的结论是_。32铝铵矾nh4al(so4)212h2o也是常用的工业净水剂，其净水的化学原理是_（用离子方程式表示）。33在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中，下列关系可能正确的是_。（选填编号）an (so42) n (nh4) n (a13) n (oh)bn (a13) n (nh4) n (so42) n (h)cn (baso4) n a1(oh)3 n (nh3h2o) n (a1o2)dn (nh3h2o) n (baso4) n a1(oh)3 n (a1o2)六、(本题共11分)乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。完成下列填空：34实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是_。35验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是_（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是_。（选填编号）a溴水褪色b有油状物质生成 c反应后水溶液酸性增强d反应后水溶液接近中性甲乙36实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是_。（选填编号）物质沸点（）乙醇78.5乙酸117.9乙酸乙酯77a甲装置乙酸转化率高b乙装置乙酸转化率高c甲装置有冷凝回流措施d乙装置有冷凝回流措施37用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如下：操作水操作干燥乙酸乙酯操作分液混合液试剂a干燥剂以上流程中试剂a的化学式是_；操作的名称是_；操作一般适用于分离_混合物。冰 水 c2h5brnabr h2so4 c2h5oh38右图是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：先加溴化钠再加乙醇最后加11浓硫酸；先加溴化钠再加11浓硫酸最后加乙醇。按方案和实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入_，产物可变为无色。与方案相比较，方案的明显缺点是_。七、(本题共13分)硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见下表）。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：溶解蒸发过滤冷却滤液水过滤nacl硝酸钠氯化钾补充水kno3完成下列填空：39为了加速固体溶解，可采取的措施有_（至少写两种）；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，进行的操作是_。40过滤i所得滤液中含有的离子是_；过滤i所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是_。41检验产品kno3中杂质的方法是_。实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：取40 g nh4no3和37.25 g kcl固体加入100 g水中，加热至90，固体溶解, 用冰水浴冷却至5以下，过滤(a)。在滤液中再加入nh4no3，加热蒸发，当体积减小到约原来的时，保持70过滤(b)，滤液可循环使用。完成下列填空：42过滤(a)得到的固体物质主要是_；在滤液中再加入nh4no3的目的是_。43为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564 g样品，加入足量的naoh浓溶液，充分加热，生成的气体用20.00 ml 0.102 mol/l h2so4溶液全部吸收，滴定过量的h2so4用去0.089 mol/l标准naoh溶液16.55 ml。 滴定过程中使用的指示剂是_；样品中含铵盐（以氯化铵计）的质量分数是_（保留3位小数）。八、(本题共10分)链状有机物a是一种食用型香精，在一定条件下有如下变化：abchio4hbrhihef浓h2so4gc4h8o2d已知：rchorchohio4（1）（2）a和g互为同分异构体，a不能使br2的ccl4溶液褪色，b和f中所含官能团的类型相同。完成下列填空：44f的分子式为_。cd的试剂和条件是_。45a的结构简式为_。 bh的反应类型是_。46i中所有碳原子均在一条直线上，h转化为i的化学方程式为_。47x是a的一种同分异构体，1 mol x 在hio4加热条件下完全反应，可以生成1 mol 无支链的有机物，则x的结构简式为_。九、(本题共12分)对乙酰氨苯酚（m）是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下：完成下列填空：48a的结构简式为_。cd的反应类型为_。49实验室中进行反应的实验时添加试剂的顺序为_。50下列有关e的说法正确的是_。（选填编号）a分子式为c6h6no b能与溴水发生加成反应c遇到fecl3溶液能发生显色反应 d既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应51已知与的性质相似，写出一定条件下m与naoh溶液反应的化学方程式。_52满足下列条件的m的同分异构体有_种。 （1）苯环上只有两种不同环境的氢原子；（2）苯环上连有nh2；（3）属于酯类物质。53n-邻苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式。_十、(本题共14分)黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。完成下列计算：54某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25，生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_吨。55实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生so2，用200 ml 1 mol/l的naoh溶液吸收后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体19.98 g，求所得固体的成分及物质的量。56斑铜矿的主要成分m由cu、fe、s三种元素组成，其中cu、fe元素的质量比为407。常温下将5.04 g m粉末全部溶于过量浓hno3中，反应后的溶液加水稀释至500 ml，测得其ph0。向溶液中滴加5 mol/l的naoh溶液，当加入126 ml后，沉淀质量不再增加，求m的化学式。57以辉铜矿为原料火法炼铜，其原理是：2cu2s3o2 2cu2o2so2；cu2s2cu2o 6cuso2。将含3 mol cu2s的辉铜矿与一定量的空气（氮气、氧气的体积比为4:1）在密闭容器中充分反应（假设各步反应都完全），得到单质铜3 mol，求所得气体中so2的体积分数。高三化学参考答案一(10分)题号12345答案cbadc二(36分)题号67891011答案dcadbd题号121314151617答案aacbbc三(20分)题号1819202122答案adbabcdac说明：除标明的以外，本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。四、（本题共12分）23 离子晶体；cac22h2oca(oh)2chch24caco。1s22s22p4。25强。金属钙与水的反应比金属镁剧烈ca(oh)2是强碱，mg(oh)2是弱碱。26d（2分）。27（1）8104mol/(lmin) （2分）。 （2）b、c（2分）。五、（本题共12分）28so42，自来水中有cl2，具有强氧化性。（或者so42是硫最稳定的化合态）。29（1）3cl26koh5kclkclo33h2o（2分）。（2）5:1300.25（2分）。31酸碱性不同，氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同（或碱性条件下，氯气氧化性强；酸性条件下，氯酸钾氧化性强）。（2分）32al33h2o al(oh)33h。33a、c（2分）六、