北师大《无机化学》第四版习题答案10.doc

第十章 沉淀溶解平衡10-1 （1）解：P b i2(s) pb2+(aq)+2I-(aq)设溶解度为S.则 :ksp(I2) S(2S)24S34(1.2910-3)38.610-9（2）解：溶解度 S2.9110-3/2531.1510-5BaCrO4(s) Ba2+CrO42- (BaCrO4) S2 (1.1510-5)2 1.3210-1010-2 .(1) Zn(OH)2(s)=Zn2+2OH-Ksp (Zn(OH)2) S(2S)24S34.1210-17S*=2.1810-62.1710-4g/L(2) 解：Pb (s) Pb2+2F-Ksp (PbF2(s) S*(2S*)24S37.1210-7S*2.61 mol/L6.39 g/L10-3 (1) 解：设AgIO3溶解度为S1, 设Ag2CrO4溶解度为S2, 则 :AgIO3(s) Ag+ IO3-Ksp( AgIO3) S1 S1 S12S1( Ksp( AgIO3) 1/2 (9.210-9) 1/29.5910-5 mol/L.Ag2CrO4(s)2Ag + CrO42Ksp(Ag2CrO4) (2S2) S2 4S23S2=( Ksp(Ag2CrO4 )/4) 1/3=(1.1210-12/4) 1/3=6.5410-5 mol/L（2）解：设AgIO3溶解度为S1, 设Ag2CrO4溶解度为S2, 则 :AgIO3(s)=Ag+ IO3- S1 S1 S1+0.01 S1Ksp( AgIO3) （S1+0.01） S1 0.01S129.210-9Ag2CrO4(s) 2Ag + CrO42S2 S2 2S2+0.01 S2Ksp(Ag2CrO4) （2S2+0.01） S2 0.01S22 1.1210-12 S2=1.1210-8 mol/L S1S2AgIO3在0.01 mol*L-1的AgIO3溶液中的溶解度大10-4（1）解：沉淀Ca2+:SO42-1 Ksp(CaSO4)/ Ca2+7.110-5/0.017.110-3沉淀Ba2+:SO42-2 Ksp(BaSO4)/ Ba2+1.0710-10/0.011.0710-81.0710-10/0.01/7.110-5/0.01=1.510-8 mol/L110-5用Na2 SO4作沉淀剂能将Ca2+与Ba2+分离(2) 解：n(SO42-)10010-3 0.01110-3 mol/L m(Na2 SO4) 142110-30.142(g)加入0.142 g Na2 SO4才能达到BaSO4完全沉淀的要求10-5解：C(MgCl2) 100.1/200.05 mol/LC(NH3.H2O) 100.01/200.005C(Mg2+)0.05 mol/LC(NH3)/Kb0.005/1.77410-5=281500OH-1.77410-5+(3.14710-10+3.54810-10) 2.8910-4 mol/LJ C(Mg2+)C(OH-)20.05(2.8910-4)2 4.8110-9Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12有Mg(OH)2沉淀生成10-6解：沉淀Fe3+ OH-( Ksp(Fe(OH)3)/ Fe3+)1/3(2.6410-39/0.05) 1/33.7510-13 mol/L沉淀Fe2+ OH-( Ksp(Fe(OH)2)/ Fe2+)1/2(4.8710-17/0.05) 1/23.1210-8 mol/L当Fe3+沉淀完全时，Fe3+10-5 molL1 OH-完全（2.6410-39/10-5）1/36.4210-12 molL1pH完全14-12+0.82.8pH开始14-8+0.56.5pH的范围为2.86.510-7在10mL 0.20溶液中加入10mL含的0.010氨水溶液，计算含多少克才不至于生成沉淀？ = 离子积Q= Q 有沉淀生成要使不析出沉淀，应加抑制电离。控制浓度在108 1升多大浓度溶液可使1g沉淀溶解？1 21/58 X所以x2/580.034 molL1 molL1109 在0.10molL1HAc和0.10 molL1中通入H2S达饱和，是否有CuS沉淀生成？解：故 molL1 开始0.1 0 平衡 0.1x +x x故x故JC*0.11010计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向：（1） PbS+2Hac=+2H2S+2当K 时，反应逆向进行，相反，反应正向进行。（2） Mg(OH)2+2=+2NH3 当K时，反应逆向进行，相反，反应正向进行。（3）Cu2+ + H2S + 2H2O CuS + 2H3O+ 当K时，反应逆向进行，相反，反应正向进行。1011 生产易溶锰盐时的Mn2+为0.7 molL1时加硫化物除去溶液中的Cu2+，Zn2+，Fe2+杂质离子，试计算说明，当MnS开始沉淀时，溶液中这些杂质离子的浓度（g/L）各为多少？解：K(MnS) K(ZnS) K(CuS) K(FeS) 1.59*所以当MnS开始沉淀时,ZnS,CuS,FeS已经沉淀。1012 定量分析中用AgNO3溶液滴定Cl溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点大，AgCl沉淀完全，最后一滴AgNO3溶液正好与溶液中的CrO42反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO42离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里溶液的 体积为50ml，在滴定开始时应加入0.1mol/l的K2CrO4溶液多少毫升？10-13 某溶液中含Cl和I各0.10molL1，通过计算说明能否用AgNO将Cl和I分开.解:K(AgI) 8.5110 K(AgCl) 1.7710在AgI中,Ag8.5110在AgCl中，Ag1.7710当AgCl开始沉淀时，溶液中I5*10110所以AgCl开始沉淀时AgI已沉淀完全，故可将其分离。1014 现有一溶液，每毫升含Mg2+，Fe2+各1mg，试计算Mg(OH)2, Fe(OH)2沉淀时的最低pH。解：KspFe(OH)24.87 KspMg(OH)22.06溶液中c (Mg2+)1/240.04 molL1 c(Fe2+)0.02 molL1Fe(OH)2开始沉淀时，pOH