高中化学定律公式.doc

精选高中化学定律和公式一、物质的量的单位摩尔物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n 。 我们把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol。物质的量（n）、粒子个数（N）和阿伏加德罗常数（）三者之间的关系用符号表示：n=（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号。 物质的量（n）、物质的质量(m)和摩尔质量（M）三者间的关系:3.物质的量（mol）= 符号表示：n= 在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下(0 、101 kPa)1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。1.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为 (V为标准状况下气体的体积，n为气体的物质的量) 单位：L/mol或(Lmol-1) m3/mol或(m3mol-1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号表示，单位molL-1（或mol/L）。表达式：溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度表达式溶质的质量分数（w）=100%物质的量浓度（）= 特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同实例某溶液的浓度为10，指在100 g溶液中，含有溶质10 g某溶液物质的量浓度为10 molL-1，指在1 L溶液中，含有溶质10 molc(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)1、 原子核的构成原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）=近似原子量3、 阳离子 aWm+ ：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数am阴离子 bYn-：核电荷数质子数 c（OH）, c（H）1107mol/L碱性溶液：c（H） c（OH）, c（H）c(OH) pH7碱性溶液，c(H)7(2) 酸碱指示剂指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH 3.1-4.45-88-10溶液颜色红-橙-黄红-紫-蓝无色-浅红-红中和水解2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应 酸 + 碱 盐 + 水 二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如在只含有A、M、H、OH四种离子的溶液中c(A+)+c(H)=c(M-)+c(OH),若c(H)c(OH)，则必然有c(A+)c(M-)。【注意】书写电荷守恒式必须准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系。2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。(1)实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。注意：（物料守恒式没有H和OH）。在NaHS溶液中存在着HS的水解和电离及水的电离。HSH2OH2SOHHSHS2H2OHOH（2）从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(HS)+C(S2)+c(H2S)=c(Na)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(HS)+2(S2)+c(OH)=c(Na)+c(H)；将以上两式相加，有：c(S2)+c(OH)=c(H2S)+c(H)：得出的式子被称为质子守恒。1、难溶电解质溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全2、表达式：如： AgCl (s) Cl（aq）Ag（aq）4、溶度积（平衡常数）Ksp(1) 对于沉淀溶解平衡：（平衡时） MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq） Ksp c (Mn) mc(Am )n 在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。4、溶度积（平衡常数）Ksp(1) 对于沉淀溶解平衡：（平衡时） MmAn